化學：酸堿鹽的性質和計算化學：酸堿鹽的性質和計算一、酸堿鹽的基本概念1.酸、堿、鹽的定義2.酸、堿、鹽的分類3.酸、堿、鹽的化學式二、酸堿鹽的性質1.酸的性質-酸的化學式-酸的溶解性-酸的電離度2.堿的性質-堿的化學式-堿的溶解性-堿的電離度3.鹽的性質-鹽的化學式-鹽的溶解性-鹽的電離度-鹽的酸堿度三、酸堿鹽的計算1.酸的計算-酸的濃度計算-酸的體積計算-酸的物質的量計算2.堿的計算-堿的濃度計算-堿的體積計算-堿的物質的量計算3.鹽的計算-鹽的溶解度計算-鹽的質量計算-鹽的物質的量計算四、酸堿鹽的反應1.酸堿反應-酸堿中和反應-酸堿滴定反應2.酸堿鹽之間的反應-復分解反應3.鹽的水解反應-強酸弱堿鹽的水解反應-強堿弱酸鹽的水解反應-弱酸弱堿鹽的水解反應五、酸堿鹽的應用1.酸堿鹽在生活中的應用-食品添加劑2.酸堿鹽在工業上的應用六、酸堿鹽的安全知識1.酸堿鹽的危險性2.酸堿鹽的安全使用以上是對化學：酸堿鹽的性質和計算的知識點的詳細歸納，希望對您的學習有所幫助。習題及方法：1.下列物質中，屬于酸的是：A.NaOHD.NaCl解題思路：根據酸的定義，酸是指在電離時產生的陽離子全部是H+的化合物，因此HCl屬于酸。2.下列物質中，屬于堿的是：A.H2SO4B.NaOHD.NaCl解題思路：根據堿的定義，堿是指在電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物，因此NaOH屬于堿。3.酸堿鹽在水中的溶解性可以分為____、____、不溶于水三種類型。答案：易溶、難溶解題思路：根據酸堿鹽的溶解性分類，酸堿鹽在水中的溶解性可以分為易溶、難溶和不溶于水三種類型。4.在酸堿鹽的分類中，硫酸銅屬于____。解題思路：根據鹽的定義，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的，因此屬于鹽。5.某溶液中含有0.1mol/L的HCl，求該溶液中H+的物質的量濃度。答案：0.1mol/L解題思路：根據酸的定義，HCl在水中完全電離生成H+和Cl-，因此溶液中H+的物質的量濃度與HCl的濃度相等，即為0.1mol/L。6.某溶液中含有0.2mol/L的NaOH，求該溶液中OH-的物質的量濃度。答案：0.2mol/L解題思路：根據堿的定義，NaOH在水中完全電離生成Na+和OH-，因此溶液中OH-的物質的量濃度與NaOH的濃度相等，即為0.2mol/L。7.某鹽的溶解度為36g，求該鹽在100g水中的飽和溶液的濃度。答案：36%解題思路：飽和溶液的濃度是指單位質量溶劑中溶質的質量分數，根據溶解度的定義，36g鹽在100g水中達到飽和，因此飽和溶液中鹽的質量分數為36%。8.某鹽溶液的pH值為7，求該溶液中H+和OH-的物質的量濃度。答案：H+的物質的量濃度為10^-7mol/L，OH-的物質的量濃度為10^-7mol/L解題思路：pH值為7表示溶液為中性，中性溶液中H+和OH-的物質的量濃度相等，均為10^-7mol/L。以上是八道習題及其答案和解題思路，希望對您的學習有所幫助。其他相關知識及習題：一、離子反應9.寫出以下反應的離子方程式：a)NaOH+HCl→b)Na2CO3+2HCl→c)BaCl2+Na2SO4→a)NaOH+HCl→NaCl+H2Ob)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2Oc)BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl根據反應物和生成物的離子組成，寫出相應的離子方程式。二、溶液的pH值和酸堿度10.某溶液的pH值為4，求該溶液的酸堿度。pH值小于7表示溶液為酸性。11.將0.1mol/L的HCl溶液稀釋10倍后，溶液的pH值是多少？稀釋后H+的物質的量濃度變為0.01mol/L，根據pH=-log[H+]，pH值為3。三、中和反應12.10g的NaOH溶液與足量的HCl反應，求反應后生成的NaCl的質量。答案：11.7g首先計算NaOH的物質的量，然后根據化學方程式計算生成的NaCl的物質的量，最后計算質量。四、鹽的水解13.寫出以下鹽的水解方程式：a)NH4Clb)Na2CO3c)Ca(OH)2a)NH4Cl→NH4OH+HClb)Na2CO3→2NaOH+CO2↑c)Ca(OH)2→Ca(OH)2·H2O根據鹽的組成和酸堿性質，寫出相應的水解方程式。五、緩沖溶液14.某緩沖溶液中醋酸和醋酸鈉的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求該緩沖溶液的pH值。答案：約4.76使用緩沖溶液的pH計算公式，計算出該緩沖溶液的pH值。六、酸堿滴定15.某溶液中加入酚酞指示劑后，滴定終點時的pH值為8.2，求該溶液的酸堿度。酚酞指示劑的變色范圍為8.8-10.0，因此滴定終點時的溶液為堿性。以上知識點和練習題涵蓋了酸堿鹽的性質、離子反應、溶液的pH值和酸堿度、中和反應、鹽的水解、緩沖溶液和酸堿滴定等化學