1.3氧化還原反應同步測試2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是（）A．生石灰常用作食品的干燥劑B．“84”消毒液常用作皮膚的消毒劑C．純堿溶液常用作餐具的去污劑D．稀鹽酸可用作銅器的除銹劑2．下列發生的變化屬于氧化還原反應的是（）A．鐵杵磨成針 B．明月松間照C．雪融成水水成冰 D．戰火曾燒赤壁山3．關于反應，下列說法正確的是（）A．是氧化產物B．發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3D．生成1molKBr時，轉移1mol電子4．下列反應中，水做氧化劑的是()A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．NH3+H2ONH3·H2O5．下列變化中氣體被氧化的是（）A． B．C． D．6．下列反應中H2O作氧化劑的是（）A．CO+H2O（g）CO2+H2 B．2F2+2H2O=4HF+O2C．SO2+H2O=H2SO3 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7．“類比”是化學中常用的思維方法，下列“類比”合理的是（）A．是非極性分子，則也是非極性分子B．，則C．向碳酸鈉固體中滴入幾滴水后溫度升高，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度也升高D．氨可還原氧化銅，則肼(N2H4)也可還原氧化銅8．實現下列物質之間的轉化，必須加入氧化劑才能實現的是（）A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu9．油條配方中的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，發生反應為：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判斷錯誤的是（）A．油條配方中的“礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B．該反應中元素化合價均未發生改變C．發生的反應中，反應物和生成物均為電解質D．反應的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑10．汽車尾氣中的NOx、CO、碳氫化合物通過排氣系統的凈化裝置(催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質和稀土材料組成)轉化過程如圖。下列分析錯誤的是A．該凈化裝置可將有毒的氮氧化物轉化為無毒的氮氣B．該過程中CO是還原劑C．該過程中NOx發生了還原反應D．該過程中，碳氫化合物沒有發生反應11．關于反應，下列說法正確的是（）A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為5∶1B．HCl在反應中只表現出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：12．為正鹽，能將溶液中的還原為，可用于化學鍍銀。利用進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為。下列說法正確的是（）A．上述反應中，氧化產物是B．是三元酸，與反應可生成三種鹽C．中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D．該反應的離子方程式為13．工業上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發生的反應是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應是置換反應 B．氧元素的化合價降低C．Fe2O3發生還原反應 D．CO為氧化劑14．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N215．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。則下列說法中正確的是A．還原性：I-＜Fe2+＜Br-B．原混合溶液中Br-的物質的量為4molC．線段BC表示Cl-的物質的量變化D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：316．已知氯氣有強氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知還原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯氣后，對所得溶液中離子的成分分析正確的是（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-17．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．39：2218．關于反應，下列說法正確的是（）A．生成，轉移電子B．是還原產物C．既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，為負極產物19．根據下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-20．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，幾種粒子與之間有以下轉化關系，下列說法正確的是（）。I-單質XIOA．反應①②均為置換反應B．①②反應中，均作還原劑，被氧化成C．氧化性順序：D．由題給信息可預測：淀粉的溶液與新制氯水互滴現象不同二、綜合題21．根據所學知識，回答下列問題：（1）現有以下五種物質：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質中屬于電解質的是(填序號，下同)，屬于非電解質的是，能導電的是，可用(填現象名稱)區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。①該反應中還原劑是(填化學式，下同)，還原產物為。②當反應中有1molK2FeO4生成，轉移電子的物質的量為mol。（3）同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為；等質量的NH3和H2S中氫原子的個數比為；將19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，從中取出50mL溶液，則Cl-的物質的量濃度為。（4）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：裝置C中①的名稱是，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該，在分液時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是。22．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列問題：（1）該反應中，氧化劑是，氧化反應的產物是。（2）當有3molI2生成時，有mol還原劑被氧化，轉移電子的物質的量為mol。（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目（4）該反應的離子方程式為。23．表中是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要)成分。編號①②③④⑤⑥⑦名稱酒精醋酸溶液火堿食鹽銅導線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物質中屬于鹽的是(填編號，下同)，屬于氧化物的是，屬于有機物的是。（2）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類(填編號)：屬于電解質的是，屬于非電解質的是。（3）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式是。（4）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+SO2↑+2H①請用單線橋標出電子轉移的情況；②上述反應的還原產物是。24．氧化還原反應在工業生產、環保及科研中有廣泛的應用。請根據以下信息，結合所掌握的化學知識，回答下列問題：（1）Ⅰ.鉍酸鈉(NaBiO3)無色，難溶于水，將少量的鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳(MnSO4)溶液中，溶液由無色逐漸變為紫紅色，反應中NaBiO3被還原為Bi3+。寫出上述發生反應的離子方程式：，氧化產物為(填離子符號)。（2）上述反應中作氧化劑的是(填化學式)。（3）Ⅱ.釩性能優良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反應后生成VO2+，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（4）向(3)中反應后所得溶液中加入KClO3溶液，可將VO2+轉化為，寫出該轉化的離子方程式：。（5）V2O5能與鹽酸反應生成VO2+和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應而被吸收，則、、VO2+的還原性由強到弱的順序是。（6）偏釩酸銨在加熱條件下會生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應的化學方程式可表示為。25．五氟化銻()是非常強的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦(主要成分為，含有少量CuO、PbO、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖。已知：I．CuS、PbS的Ksp分別為、Ⅱ．微溶于水、難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。回答下列問題：（1）浸出時少量轉化為SbOCl，為“濾渣Ⅰ”的成分，加入氨水對其“除氯”轉化為，該反應的離子方程式為（2）“除砷”時，轉化為，該反應的離子方程式為（3）與反應，首次實現了用化學方法制取F2，同時生成和，化學反應方程式為（4）已知LiFePO4，寫出該反應的化學方程式

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．生石灰為氧化鈣，它能吸收食品包裝中的少量水并與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品的干燥劑，A不符合題意；B．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，對皮膚具有強腐蝕性，故“84”消毒液主要用于環境消毒，不能用于皮膚消毒，B符合題意；C．純堿是碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根水解顯堿性，水解過程是吸熱反應，加熱促進水解氫氧根離子濃度增大，去污能力增強，C不符合題意；D．稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵發生反應生成氯化鐵和水，因此稀鹽酸可用作銅器的除銹劑，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、生石灰可以作為干燥劑；

B、84消毒液會腐蝕皮膚；

C、純堿溶液為堿性，可以去除油污；

D、稀鹽酸可以使銅銹溶解而不影響銅。2．【答案】D【解析】【解答】A．只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．明月松間照是光的折射現象，屬于光學性質，不涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．雪融成水水成冰沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．燃燒是可燃物和助燃劑發生發光放熱、劇烈的化學反應，燃燒涉及到了氧化還原反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】分析變化過程中是否有元素化合價變化，若有元素化合價變化，則屬于氧化還原反應；反之則不屬于氧化還原反應。3．【答案】D【解析】【解答】A．反應前后，碳元素化合價不變，二氧化碳不是氧化產物，A不符合題意；B．中氮元素化合價升高，作還原劑，發生氧化反應，B不符合題意；C．Br2中溴元素化合價降低，作氧化劑，中氮元素化合價升高，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，C不符合題意；D．溴元素化合價由0價降低到-1價，生成6molKBr時，轉移6mol電子，則生成1molKBr時，轉移1mol電子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、化合價升高的產物為氧化產物；

B、化合價降低的元素法師還原反應；

C、結合化學方程式，可以知道氧化劑為Br2，還原劑為，兩者的物質的量之比為3：1；

D、溴化合價由0轉化為-1，因此物質的量和電子數之比為1：1。4．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2+H2O＝HCl+HClO中只有氯元素的化合價發生變化，氯氣既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，A不選；B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素化合價既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B不選；C.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中鈉元素化合價升高，鈉是還原劑，氫元素化合價降低，水是氧化劑，C選；D．NH3+H2ONH3·H2O中元素的化合價均不發生變化，不是氧化還原反應，D不選；故答案為：C。

【分析】在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，元素的化合價降低。還原劑失去電子，元素的化合價升高，據此分析.5．【答案】D【解析】【解答】A.該反應SO2中S、O的化合價都沒有發生變化，SO2既沒有被氧化，也沒有被還原，A不符合題意；B.該反應CO2中C、O元素的化合價沒有發生變化，CO2既沒有被氧化，也沒有被還原，B不符合題意；C.該反應O2中氧元素由0價變為－2價，化合價降低，被還原，C不符合題意；D.該反應H2中氫元素由0價變為＋1價，化合價升高，被氧化，D符合題意；故答案為：D

【分析】變化過程中氣體被氧化，則氣體中某元素的化合價升高，據此結合選項所給反應氣體中元素化合價的變化分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.CO+H2O（g）CO2+H2，水中氫元素的化合價降低作氧化劑，A符合題意；

B.2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素的化合價升高，作還原劑，B不符合題意；

C.SO2+H2O=H2SO3，反應中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中的各元素化合價不變，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氧化還原反應中，氧化劑的化合價降低；

B.反應2F2+2H2O=4HF+O2，氟為氧化劑；

C.反應SO2+H2O=H2SO3不屬于氧化還原反應；

D.Na2O2既是氧化劑又是還原劑。7．【答案】D【解析】【解答】A．氧氣屬于非極性分子，臭氧屬于極性分子，故A不符合題意；B．一氯甲烷是不溶于水的液體，不與水反應，故B不符合題意；C．向碳酸鈉固體滴入幾滴水后是放熱過程，溫度升高，而向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后是吸熱過程，溫度降低，故C不符合題意；D．氨氣還原氧化銅，氨氣中N原子化合價由-3價升高為0價，N2H4中N顯-2價，也能被氧化銅氧化成氮氣，即肼也可還原氧化銅，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、分子是否極性可以從對稱性看；

B、一氯甲烷不溶于水，不跟水反應；

C、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

D、氮元素化合價升高，作為還原劑，銅元素化合價降低被還原。8．【答案】B【解析】【解答】A．將Cl2轉化為Clˉ，Cl元素化合價降低，得電子，被還原，不需要加氧化劑，故A不符合題意；B．Fe2+轉化為Fe3+，鐵元素化合價升高，失電子，被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故B符合題意；C．HClO在光照條件下分解為O2和HCl，反應中HClO既是氧化劑也是還原劑，不需要加氧化劑，故C不符合題意；D．CuO轉化為Cu，銅元素化合價降低，得電子，被還原，需要加還原劑才能實現，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、該轉化中氯元素的化合價降低，發生還原反應；

B、該轉化中鐵元素的化合價升高，發生氧化反應；

C、HClO在光照條件下即可生成O2；

D、該轉化中銅元素的化合價降低，發生還原反應；9．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3和KAl（SO4）2?12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿、鹽”均屬于鹽，故A不符合題意；B．該過程中沒有元素化合價的變化是非氧化還原反應，故B不符合題意；

C．反應中的酸堿鹽和水均是電解質，而二氧化碳是非電解質，故C符合題意；D．根據原子守恒電荷守恒，反應的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據給出的物質即可判斷物質的種類

B.標出元素化合價即可判斷

C.二氧化碳是氧化物不是電解質

D.根據離子的雙水解即可寫出離子方程式10．【答案】D【解析】【解答】A．根據圖示信息，NOx經過該凈化裝置轉化為無毒的氮氣，A不符合題意；B．CO經過該凈化裝置轉化為CO2，C元素化合價升高，為還原劑，B不符合題意；C．NOx經過該凈化裝置轉化為無毒的氮氣，反應中N元素化合價降低，被還原，發生還原反應，C不符合題意；D．該過程中，碳氫化合物經過該凈化裝置轉化為CO2、H2O，發生了化學反應，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、通過圖示可以知道氮氧化物最終轉化為氮氣；

B、碳元素化合價升高，為氧化劑；

C、氮元素化合價降低發生還原反應；

D、碳氫化合物轉化為了二氧化碳和水。11．【答案】A【解析】【解答】A．在該反應中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應6個HCl中，其中5個HCl原子被氧化產生Cl2，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為5∶1，A符合題意；B．在參加反應的6個HCl中，5個HCl作還原劑，1個Cl仍以-1價Cl-的形式存在，與K+結合形成KCl，所以HCl在反應中表現出還原性和酸性，B不符合題意；C．在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物，在該反應中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C不符合題意；D．在該反應中Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后Cl2中的0價，化合價降低5價，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數是5，所以KClO3的系數是1，HCl的系數是5，Cl2的系數是3；根據K元素守恒，可知KCl的系數是1，該物質中的Cl-來源于HCl，因此應該將HCl的系數由5改為6，最后根據H、O原子守恒，可知H2O的系數是3，則配平后的方程式用雙線橋法表示為：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】在反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產物也是還原產物。12．【答案】A【解析】【解答】A．利用進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為，銀離子做氧化劑，得到一個電子，所以說明中的磷升高4價，即生成+5價磷，故產物為磷酸符合題意，A符合題意；B．為正鹽，說明是一元酸，B不符合題意；C．中有離子鍵和極性共價鍵，不存在非極性鍵，C不符合題意；D．該反應生成磷酸，磷酸不能拆成離子形式，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A．根據得失電子守恒，推出氧化產物中P的化合價。

B．是一元酸，與氫氧化鈉反應生成一種鹽。

C．沒有非極性鍵。

D．磷酸不能拆分為離子形式。13．【答案】C【解析】【解答】A．該反應無單質參與反應，不是置換反應，A不符合題意；B．反應前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B不符合題意；C．中鐵元素由+3價變為0價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發生還原反應，C符合題意；D．CO中碳元素化合價由+2價變為+4價，化合價升高，做還原劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應中有化合價的升降，屬于氧化還原反應；

B.氧元素的化合價沒有變化；

C.氧化鐵做氧化劑，被還原，發生還原反應；

D.一氧化碳做還原劑，被氧化。14．【答案】D【解析】【解答】反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；故答案為：D。

【分析】氣體尾氣的有害氣體主要是氮氧化物，一氧化碳等，根據圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣、一氧化碳會在催化劑表面發生反應，轉化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用。15．【答案】D【解析】【解答】

A.反應中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，所以還原性：，反應中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：，所以還原性，故A錯誤；

B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1~3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3~6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，故B錯誤；

C.由A分析可知，通入氯氣后，碘離子先被氧化，Cl-的物質的量就會增大，而后是Fe2+，據此分析，線段BC表示Fe3+的物質的量變化，故C錯誤；

D.碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故D正確。故答案為：D。

【分析】A.依據強制弱的規律，還原性；

BD.依據反應的順序和得失電子守恒判斷；

C.由A分析。16．【答案】B【解析】【解答】A．當溶液中含有碘離子，就不會出現鐵離子，I-、Fe3+、Cl-不能共存，故A不符合題意；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當亞鐵離子存在，則溴離子一定不會參與反應，氯氣做氧化劑，對應產物是氯離子，故B符合題意；C．當溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在溴離子，故C不符合題意；D．當溶液中存在亞鐵離子時，則一定會存在溴離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】在氧化還原反應中，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，只含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子。

17．【答案】A【解析】【解答】Na2O2與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。反應過程中，Na2O2中氧元素失去2個電子，轉化為O2；Na2O2得到2個電子，轉化為Na2CO3，因此氧化劑和還原劑都是Na2O2，且二者的物質的量之比為1：1，則其質量比也為1：1，A符合題意；故答案為：A

【分析】Na2O2與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。結合反應過程中元素化合價的變化分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、該反應中，N元素的化合價從-1價升高到+1價，則生成1molN2O，轉移4mol電子，故A正確；

B、水中H、O元素的化合價均沒有發生變化，水既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤；

C、由分析可知，NH2OH是還原劑，Fe3+是氧化劑，故C錯誤；

D、由分析可知，Fe2+是還原產物，原電池中正極發生還原反應，則Fe2+為正極產物，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】中，N元素的化合價升高，則NH2OH是還原劑，Fe3+是氧化劑，N2O是氧化產物，Fe2+是還原產物。19．【答案】C【解析】【解答】由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，氧化性強I2＞H2SO4；由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，氧化性強Fe3+＞I2；由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知，氧化性強HNO3＞Fe3+，所以氧化性由強到弱的順序為HNO3＞Fe3+＞H2SO4，正確的故答案為：C。

【分析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析。20．【答案】D【解析】【解答】A．根據反應②的化學方程式，可判斷②不屬于置換反應，故A不符合題意；B．①②反應中，均作氧化劑，被還原成，故B不符合題意；C．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，可知氧化性順序：Cl2>I2，Cl2>，故C不符合題意；D．淀粉的溶液與新制氯水互滴時分兩種情況，一種是氯水不過量，一種是氯水過量，不過量時，發生反應①生成碘使淀粉溶液變藍，過量時發生反應②沒有碘生成，淀粉溶液不變藍，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。B．氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原；還原劑元素化合價升高，失去電子，被氧化；C．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物；D．依據信息物質的性質判斷。21．【答案】（1）②；③④；①⑤；丁達爾效應（2）Fe(OH)3；KCl；3（3）1∶2；3∶1；0.4mol·L-1（4）蒸餾燒瓶；檢查是否漏水；取下分液漏斗頂部的玻璃塞，打開旋塞【解析】【解答】（1）①Cu是金屬單質，可導電，不是電解質也不是非電解質；②BaCO3固體不導電，熔融狀態下看電離出陰陽離子，屬于電解質；③酒精不導電，不電離，是非電解質；④SO2不導電，不電離，是非電解質；⑤稀硫酸可導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質。以上物質中屬于電解質的是②，屬于非電解質的是③④，能導電的是①⑤；膠體可產生丁達爾效應，可用丁達爾效應區分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（2）①該反應中鐵元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是Fe(OH)3，次氯酸鉀是氧化劑，被還原為氯化鉀，則還原產物為KCl。②鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，當反應中有1molK2FeO4生成，轉移電子的物質的量為3mol。（3）同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的物質的量相等，則質量比等于相對分子質量之比，為17∶34＝1∶2；等質量的NH3和H2S中氫原子的個數比為＝3∶1；將19gMgCl2（物質的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯離子的濃度是＝0.4mol·L-1，由于溶液是均一穩定的，則從中取出50mL溶液，Cl-的物質的量濃度仍然為0.4mol·L-1。（4）裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢查是否漏水，在分液時，為使液體順利滴下，需要保持內外壓強相等，則應進行的具體操作是取下分液漏斗頂部的玻璃塞，打開旋塞。

【分析】（1）電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（2）①氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，作為還原劑，得到還原產物；

化合價降低，得到電子，被還原，發生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產物；

②電子的數目=元素的價態變化數目×該元素原子的個數；

（3）質量的計算要結合物質的量和摩爾質量判斷；

（4）圓底燒瓶和蒸餾燒瓶的區別在于是否含有支管。22．【答案】（1）KIO3；I2（2）5；5（3）（4）IO+5I-+6H+=3I2+3H2O【解析】【解答】(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反應，KIO3中I元素化合價由+5降低為0，氧化劑是KIO3，KI中I元素化合價由-1升高為0，KI發生氧化反應，氧化反應的產物是I2；(2)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反應，KIO3中I元素化合價由+5降低為0，KI中I元素化合價由-1升高為0，當有3molI2生成時，有5mol還原劑KI被氧化，轉移電子的物質的量為5mol；(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反應，KIO3中I元素化合價由+5降低為0，KI中I元素化合價由-1升高為0，用雙線橋表示該反應的電子轉移的方向和數目為。(4)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O反應的離子方程式為IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。【分析】氧化還原反應中，反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，還原劑失電子被氧化生成氧化產物；KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0價，轉移電子數為5。23．【答案】（1）④⑦；⑥；①②（2）②③④⑦；①⑥（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O（4）Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；SO【解析】【解答】(1)由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽類，屬于鹽的是NaCl、Na2CO3，由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有機物，屬于有機物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案為：④⑦，⑥，①②；(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，屬于非電解質；②醋酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質；③氫氧化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質；④氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質；⑤銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑥二氧化硫是化合物，自身不能電離產生自由移動的離子而導電，屬于非電解質；⑦碳酸鈉為化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電，是電解質；所以是電解質的有：②③④⑦；屬于非電解質的有：①⑥；(3)醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O；(4)①Cu化合價升高，由0價升高到+2價，S元素化合價降低，由+6價降低到+4價；根據方程式每反應1mol銅轉移2mol電子，用單線橋表示為：Δ__CuSO4+SO2↑+2H2②S元素化合價降低，H2SO4做氧化劑，SO2做還原產物。

【分析】（1）鹽：陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素；有機物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

（2）電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（3）離子方程式的書寫要注意，強酸、強堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

（4）單線橋的書寫要注意，起點是還原劑，終點是氧化劑。24．【答案】（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；（2）NaBiO3（3）1：1（4）ClO+6VO2++3H2O=Cl?+6+6H+（5）SO＞Cl-＞VO2+（6）V2O5+5C+N22VN+5CO【解析】【解答】（1）根據現象可知，酸性環境中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO，NaBiO3被還原為Bi3+，根據電子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系數之比為5：2，再結合元素守恒可得離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；該反應中Mn元素化合價升高，所以為氧化產物；（2）該反應中NaBiO3中Bi元素化合價降低，為氧化劑；（3）V2O5轉化為VO2+被還原，作氧化劑，V2O5整體化合價降低2價，K2SO3為還原劑被