2022-2023學年河南省信陽市陜縣第二高級中學高一化

學月考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（）

A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數一定相等

參考答案：

B

略

2.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀

粉和稀Na2so4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸儲水的燒杯內，過一段時間

后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）

A.加入BaC12溶液產生白色沉淀B.加入BaC12溶液沒有白色沉淀產生

C.加入碘水不變藍D.加入碘水變藍

參考答案：

略

3.通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是

A.物質標準狀況的體積和質量B.該物質一個分子的真實質量

C.物質的質量和物質的量D.該物質氣態標準狀況時的密度

參考答案：

A

略

4.自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產

生明顯藥品變質的是

A.NaOHB.FeCl2C.NaHC03D.FeCl3

參考答案：

D

5.CIO?是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合

價為-3）,發生的反應為：2clO2+2NaCN=2NaCl+2cO2+N2,下列說法正確的是

（）

A.反應中氯元素被氧化

B.NaCN既是氧化劑又是還原劑

C.生成0.ImolNz,轉移Imol電子

D.氧化產物與還原產物的物質的域之比為1：1

參考答案：

C

【考點】氧化還原反應.

【分析】反應2ClO2+2NaCN=2NaCl+2cO2+N2中，Cl元素的化合價由+4降低為-1價，N

元素的化合價由-3價升高為0,C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉移10e

一，以此解答.

【解答】解：A.C、N元素化合價都升高，C1元素的化合價降低，則反應中氯元素被還

原，故A錯誤；

B.NaCN中C、N元素化合價都升高，只是還原劑，故B錯誤；

C.該反應中轉移101,則生成0.ImolN2，轉移Imol電子，故C正確；

D.反應中CO?和N?是氧化產物，CIO?是還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量

之比為3：2,故D錯誤.

故選C.

6.為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加

入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標

準狀況）：

時間/min12345

體積/mL50120250306336

下列說法正確的是:

A.0~lmin反應速率最大，因為此時反應物濃度最高

B.2~3min反應速率最大，因為此時反應物濃度相對較高，且反應放熱使溫度升高

C.3~4min時間內以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為0.5mol?L’?min'

D.4~5min反應速率最大，因為此時反應混合物的溫度最高

參考答案：

B

7.相同質量的下列燒，完全燃燒時，需要氧氣最多的是

A.CH4

B.C2H4

C.C3H6

D.C2H2

參考答案：

A

8.下列反應屬于吸熱反應的是（▲）

A、NaOH溶液與鹽酸反應B、葡萄糖在人體內氧化分

解

C、Ba（OH）2,8H2。與NH4cl反應D、鋅粒與稀H2so4反應制取匕

參考答案：

C

9.下列敘述中正確的是（）

①溶液都是純凈物

②含氧的化合物都是氧化物

③能電離出H*的化合物都是酸

④能電離出OH「的化合物都是堿

⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽

⑥酸和堿的中和反應屬于復分解反應

A.全部B.⑤⑥

C.③④D.①②

參考答案：

B

10.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABCD

《神農本草經》記中秋月餅等富脂

載麻黃能“止咳逆食品容易被氧化

\三《?0射性^’

上氣而變質Xz△

古代中國人已用麻常在包裝袋中放看到有該標志的丟棄物，應貼有該標志的物

黃治療咳嗽入生石灰或硅膠遠離并報警品是可回收物

參考答案：

B

A.麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，A正確；B.生

石灰或硅膠作干燥劑，不是抗氧化劑，B錯誤；C.該標志為放射性物質標志，對環境及

人有危害，所以看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為循環回收

標志，所以貼有該標志的物品是可回收物，D正確；答案選B。

點睛：本題考查信息及標志判斷，側重考查學生對基本生活常識及基本標志的了解，知道

化學在生產生活中的應用，會運用化學知識解決生產生活的實際問題。

IL2()gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和().2

molE物質，則E物質的摩爾質量為()

A.10()g/molB.108g/mol

C.55g/molD.96g/mol

參考答案:

B

12.檢驗燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na2co3),以下方法可行的是

A.加熱后觀察是否有氣體產生

B.溶于水后滴加氯化鋼溶液觀察是否有沉淀產生

C.溶于水后檢驗溶液是否顯堿性

D.溶于水后通入C02觀察是否有NaHC03產生

參考答案：

B

13.下列說法中錯誤的是

A.CO燃燒是放熱反應B.H2so4與NaOH反應是放熱反應

C.CaO與H2O反應是吸熱反應D.CaC03受熱分解是吸熱反應

參考答案：

C

略

14.下列做法，不能使CaCa+SHCUCaCl’+COaT+HQ的反應速率增大的是

A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣

C.適當加熱D.把2mol/L鹽酸換成2moi/LH2s04

參考答案：

D

略

15.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件

下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于

水后溶液呈現堿性，丙溶于水后溶液呈現酸性，則甲與乙為()

ABCD

甲NH3N2NH3NO

乙NO2NONONO2

參考答案:

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態

如下圖所示。燒杯的實際質量為________g,要完成本實驗該同學應稱出g

NaOH,

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是。

A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

參考答案：

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0

(3)檢查容量瓶是否漏液(4)BC

解析：(1)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由

于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液.操作步驟有計算、

稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，

在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解.冷卻后轉移到

250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶

中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻.所以所

需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管.故還需的儀器是250mL

容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)據圖可知，祛碼的質量為30g,游碼的質量為2.6g,但將祛碼和燒杯放反了，而當物品

和祛碼放反時，m^=mffi-mi?=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量

瓶，配制出的是250mLiOmol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質的量

n=cV=0.25Lxl.0mol/L=0.25mol,質量m=nM=0.25molx40g/mol=10.0g,故答案為：27.4；

10.0；

(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否

漏液；

(4)A.轉移溶液時有少量灑到容量瓶外面會導致溶質的損失，則濃度偏低，故A不選；

B.定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C.未冷卻到室溫

就將溶液轉移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D.定容

后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏

低，故D不選；故選BC。

點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析。本題的易錯點

為容量瓶規格的選擇和計算，實驗室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，

計算時需要按照250mL溶液計算。

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.在工業上次磷酸(H3PO?)常用于化學鍍銀，發生的反應如下:―Ag++—

+

H3PO2+_H20TAgJ+H3PO4+—H

請回答下列問題：

(1)H3P中，P元素的化合價為；該反應中，H3P。2作(填“氧化劑”或“還原

劑

(2)上述離子方程式中，各物質的化學計量數分別為o

(3)若反應中生成10.8gAg,則轉移的電子數為o

(4)H3P。2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式:。

參考答案：

⑴+1還原劑(2)4,1,2,4,1,4(3).0.1NA(或6.02x1022)

(4)H3PO2+OHHH2PO2+H2O

解析：(1)據化合價代數和為0可知H3P中P化合價為+1價，P化合價由+1價升高到

+5價，故H3PO?作還原劑；(2)據原子個數守恒和得失電子總數守恒可知，配平的系數

為4、1、2、4、1、4；(3)銀生成銀離子，失去1個電子，10.8gAg物質的量為O.lmol

即轉移的電子數為6.02x1022或0[NA；(4)H.3PO2是一元中強酸，寫離子方程式時必須

寫化學式，H3PCh與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3Po2+OH=H2PO2+H2O。

點睛：本題考查氧化還原反應的相關知識點。利用化合價升降總數相等進行氧化還原反應

方程式的配平是解答本題的關鍵。

18.氣體化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。lOniLA氣

體能分解生成15mL02和10mLF2(同溫同壓下)，則A的化學式是,推斷

的依據是和。

參考答案：

0^2阿伏加德定律質量守恒定律

略

19.(12分)現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素。

ABCDEFGHIJ

原子半徑0.1020.037

0.741.601.521.100.991.860.750.82

(10,om)

最高或最+2+1+5+7+1+5+3+6+1

低-2

-2-3-1-3

化合價

回答下列問題：

(1)D的元素名稱是,

H的元素符號是oB在元素周期