第2課時化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標1．知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會依據(jù)化學(xué)方程式書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式。2．能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡潔的計算。如計算物質(zhì)的平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等。核心素養(yǎng)1．能建立“逆、等、動、定、變”的認知模型，并利用模型解決化學(xué)平衡的實際問題。2．通過“三段式”分析推理方法，建立化學(xué)平衡常數(shù)的認知模型，并能依據(jù)模型理解本質(zhì)和規(guī)律及進行簡潔計算。一、化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系(1)分析教材表2－1,457.6℃時反應(yīng)體系H2(g)＋I2①無論該反應(yīng)從正、逆哪個反應(yīng)方向進行，平衡時，eq\f(c2HI,cH2·cI2)的值_近似相等__，即與平衡狀態(tài)建立的_途徑__無關(guān)。②無論反應(yīng)物或生成物的起始濃度如何變更，平衡時，eq\f(c2HI,cH2·cI2)的值也_近似相等__，與各物質(zhì)的_濃度__無關(guān)。由此推理，eq\f(c2HI,cH2·cI2)值與反應(yīng)體系壓強也無關(guān)。(2)不同溫度時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的eq\f(c2HI,cH2·cI2)與溫度的關(guān)系如下：溫度457.6℃425.6℃eq\f(c2HI,cH2·cI2)48.7054.5由此得出：eq\f(c2HI,cH2·cI2)的數(shù)值大小與_溫度__有關(guān)。2．化學(xué)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(1)濃度商：在隨意時刻的eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)稱為濃度商，常用Q表示，Q是個變量。(2)化學(xué)平衡常數(shù)：當(dāng)可逆反應(yīng)在確定溫度下達到化學(xué)平衡時，濃度商是一個常數(shù)，把平衡時的濃度商稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示，即K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。(3)Q與K的關(guān)系當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商_等于__平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達到限度，即達到_化學(xué)平衡__狀態(tài)。留意①固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商和平衡常數(shù)。②在確定的化學(xué)反應(yīng)中，K只受溫度影響。3．化學(xué)平衡常數(shù)的意義化學(xué)平衡常數(shù)是表明_化學(xué)反應(yīng)限度__的一個特征值。平衡常數(shù)的大小反映了可逆反應(yīng)進行的_程度__，K越大，正反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越_完全__。一般來說，當(dāng)K>105時，該反應(yīng)就進行得_基本完全__了。正｜誤｜判｜斷(1)K越大，表明可逆反應(yīng)正向進行的程度越大。(√)(2)濃度、溫度變更時，平衡常數(shù)都會變更。(×)(3)K越大，反應(yīng)越簡潔進行。(×)(4)K越大，該可逆反應(yīng)的速率越快。(×)深｜度｜思｜考1.寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。化學(xué)方程式平衡常數(shù)表達式2NO2(g)=N2O4(g)K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrOK＝eq\f(cH＋·cBr－·cHBrO,cBr2)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K＝eq\f(cNH3,c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K＝eq\f(c3H2·cN2,c2NH3)2.已知在確定溫度下，下列各反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2K2③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3K3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者關(guān)系為ΔH3＝_ΔH1＋ΔH2__，K1、K2、K3三者關(guān)系為K3＝_K1·K2__。應(yīng)｜用｜體｜驗1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是(A)A．平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)B．變更反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會變更平衡常數(shù)C．加入催化劑可以變更反應(yīng)速率，并且變更平衡常數(shù)D．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值解析：平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能變更更學(xué)平衡，故加入催化劑不變更平衡常數(shù)。2．在確定條件下，對于已達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是(A)A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．變更條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)確定不變C．假如變更壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變更D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，B、C、D三項均錯誤。3．已知方程式A(g)C(g)K1和B(g)D(g)K2用K1、K2表示下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。(1)C(g)A(g)K3＝_1/K1__(2)2B(g)2D(g)K4＝_Keq\o\al(2,2)__(3)A(g)＋eq\f(1,2)B(g)C(g)＋eq\f(1,2)D(g)K5＝K1·Keq\f(1,2)2(4)2A(g)＋D(g)B(g)＋2C(g)K6＝_Keq\o\al(2,1)/K2__[特別提示](1)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，由于書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式不同。K與化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小成冪指數(shù)關(guān)系。(2)對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(3)若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：