高二化學階段性學習效果測試（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。回答非選擇題時，用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。3.考試結束后將本試卷與答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.常溫常壓下，乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時放出熱量。下列熱化學方程式正確的是（）A．B．C．D．2.已知及25℃下，葡萄糖的燃燒熱為。圖中能符合題意表示反應：的能量變化曲線是（）A．曲線1 B．曲線2 C．曲線3 D．曲線43.常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變，達到平衡后壓縮容器容積至原來的一半，達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．上述反應達到新平衡時x=2aB．達到新平衡時，ΔH為原來的2倍C．混合氣體中NH3的體積分數不再變化時表明達到平衡狀態D．上述反應體系中，壓縮容器容積過程中n(H2NCOONH4)不變4.已知化學反應，下列有關外界條件改變對該反應的速率和平衡的影響圖像正確的是（）A．由圖a可知該反應的正反應為吸熱反應B．由圖b可知：m+n＞pC．若反應在絕熱條件下正向發生，由圖c可知該反應為吸熱反應D．由圖d可知：a曲線一定是加入了催化劑5.廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2。為了保護環境、充分利用鉛資源,通過如圖流程實現鉛的回收。下列說法不正確的是()A.“鉛膏”中PbO2主要來源于該電池的正極材料B.“脫硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.“酸浸”后溶液中的主要陽離子為Pb2+和H+D.“沉鉛”后的濾液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)6.一種新型鋰釩固體電池結構示意圖如圖所示，放電時移向電極形成，下列說法正確的是（）A．納米碳管作為金屬鋰的載體，為該電池的負極B．放電時，電子由引線端子A流出C．充電時，引線端子A與外接電源負極相連D．充電時，的電極反應式：7.下列說法正確的是（）A．對鉛蓄電池進行充電時，鉛電極應連接外電源的正極B．增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數，從而加快反應速率C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大D．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負性：W>X>YB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩定結構D．X、Z的單質分別直接與Y的單質反應，都能生成兩種氧化物9.依據物質結構與反應原理分析，下列演繹或推論不正確的是（）A．通常狀況下，氯化鋁為分子晶體，可推知也為分子晶體B．常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使鐵鈍化，可推知鈷、鎳也可能會鈍化C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可推知也不能使之褪色D．如圖裝置可以制備無水氯化鎂，也可由制備10.觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是（）金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯A．晶體堆積屬于分子密堆積B．晶體中Si和Si-O鍵個數比為1：4C．石墨烯中碳原子和六元環個數比為2：1D．原子數相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1：211.化合物c的制備原理如下：（）下列說法正確的是A．該反應還有生成B．化合物a分子中所有原子一定共平面C．化合物b分子中含有手性碳原子D．化合物c在酸性條件下發生水解，有一種產物能與乙二醇發生縮聚反應12.化合物R經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為。R的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，則R的結構可能是（）A．B．C．D．13.用電石(主要成分是CaC2，含CaS、Ca3P2等)制取乙炔時，通常會產生H2S、PH3等雜質氣體。常用CuSO4溶液進行除雜，具體反應如下：i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析正確的是（）A．雜質氣體H2S及PH3產生的原因是：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．反應i發生的原因是：H2S酸性強于H2SO4C．反應ⅱ中每消耗12molCuSO4，有5.5molPH3被氧化D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，無需用CuSO4溶液進行除雜14.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得：下列說法正確的是（）A．X、Y含有完全相同的官能團B．Y、Z均可以和NaOH溶液發生反應C．過程中的所有有機物均存在sp2雜化的碳原子D．Y與足量H2反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子15.某實驗室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知：苯酚的電離常數a-10，H2CO3的電離常數a1a2-11。下列有關說法不正確的是（）A．操作1、操作2均為分液B．-123溶液中存在：C．反應1的化學方程式為：Na2CO3+22+H2O+CO2D．反應2中通入CO2至溶液pH=10時，此時溶液中存在：(C6H5O-)(C6H5OH)16.下列操作可以達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A驗證乙烯能與溴水發生加成反應溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應生成氣體通入溴水溶液中，溶液是否褪色B驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發生取代反應將反應產生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，觀察是否有淡黃色沉淀生成C提純粗苯甲酸粗苯甲酸加熱溶解后，可以直接趁熱過濾，并且用冰鹽水迅速冷卻結晶析出D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現淡黃色沉淀第II卷（非選擇題）非選擇題（共52分）17.（12分）（1）I、某化學興趣小組的同學用量熱計來測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱：裝置如圖。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是；(2)做一次完整的中和反應熱測定實驗，溫度計需使用次；(3)現用50mL0.5mol·L-1的稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液反應測定，以下操作可能會導致測得的中和反應放出熱量數值偏大的是____。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取稀鹽酸的體積時仰視讀數C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中(4)II、某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol/L的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：①移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。②用標準溶液潤洗滴定管2~3次。③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。④取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處。⑤調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請回答下列問題：正確的操作步驟的順序是（填序號）。(5)步驟②操作的目的是。(6)步驟⑥達到滴定終點的標志是：直到加入酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變為無色，且內不變色。(7)結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是mol/L。滴定次數待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.002.3420.39第二次20.003.2023.20第三次20.000.6020.8018.（12分）滴定是分析化學中重要的分析方法之一,根據其原理回答下列問題。Ⅰ.酸堿中和滴定是最基本的滴定方法。(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入NaOH溶液,開始時滴定管的讀數為0.00,將滴定管中的液體全部放出,放出NaOH溶液的體積(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液之前的一步操作為。

(3)由下表可知,三次滴定中,有一次滴定所用標準鹽酸體積有明顯偏差,其可能的原因是。

待測NaOH溶液體積/mL標準鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.000.4020.5010.002.1024.2010.004.1024.00a.錐形瓶用待測液潤洗b.滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外c.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束后氣泡消失d.滴定結束時,俯視讀數Ⅱ.高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測定。欲測定某樣品中NaNO2的含量,某同學設計如下實驗:①稱取樣品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定,滴定結束后消耗KMnO4標準溶液VmL。(4)在進行滴定操作時,KMnO4標準溶液盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)達到滴定終點時的現象是。

(6)測得該樣品中NaNO2的質量分數為。

19.（14分）硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)等元素。工業上提取鋁一般分兩步進行：先從鋁土礦中提取，然后電解得制Al。回答下列問題：(1)書寫電解制備鋁單質的方程式：；工業上不通過電解而通過電解制備鋁單質的原因是：。(2)將和，一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石()，配平該反應的方程式：。____________________一些硼的鹵化物的沸點如下表所示：鹵化物沸點／℃-100.312.590回答下列問題：(3)上表中三種鹵化物分子的空間構型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為。(4)解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：。硼酸()是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如下：回答下列問題：(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應的離子方程式為。(6)在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發生如下反應生成偏硼酸鹽：____________________。配平上述反應。20.（14分）化合物H是一種抗艾滋病藥物，某課題組設計的合成路線如下：請回答下列問題：(1)寫出有機物A的名稱。(2)過程A→B的作用是。(3)寫出在一定條件下，B與足量NaOH溶液反應的化學方程式。(4)化合物D的結構簡式是。(5)下列說法錯誤的是(填標號)。a．E分子中碳原子的雜化方式有3種b．合成H過程中涉及的反應類型均為取代反應c．F與足量H2加成后，產物分子中含有4個手性碳原子d．化合物G可以與水形成分子間氫鍵，易溶于水(6)化合物N()是另一種合成路線的中間體，化合物N符合下列條件的同分異構體有種，寫出其中一種結構簡式。①含有苯環；②H-NMR譜顯示有6種不同化學環境的氫原子；③能發生水解反應，產物之一是甘氨酸。高二化學參考答案1-5BBABD6-10ADCCC11-16DBABDA17.【答案】(1)環形玻璃攪拌棒(2)9(3)B(4)②④③⑤①⑥(5)避免溶液稀釋、消耗標準液的體積偏大(6)最后半滴；半分鐘(7)0.100518.【答案】(1)大于(2)用未知濃度的NaOH溶液潤洗堿式滴定管2