第七單元常見的酸和堿測試題一、選擇題1．下列變化屬于化學變化的是A．冰雪融化 B．鹽酸揮發 C．糧食釀酒 D．瓷碗破碎2．下列實驗過程中，能量變化與其他選項不同的是A．向生石灰中加入水 B．稀釋濃硫酸C．燒堿溶于水 D．硝酸銨溶于水3．下列說法正確的是A．硝酸銨固體溶于水后溶液的溫度升高B．溶液一定是無色、透明的混合物C．稀釋濃硫酸時將水沿著玻璃棒緩緩注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．蒸餾水中加入肥皂水，攪拌后產生大量泡沫4．下列實驗操作正確的是A．傾倒液體 B．稀釋濃硫酸C．鐵絲燃燒 D．收集二氧化碳5．某同學對化學知識的歸納正確的是A．混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素B．同種元素組成的物質一定是單質C．生成鹽和水的反應一定是復分解反應D．能分解生成氧氣的物質一定含有氧元素6．下列實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．氫氣驗純C．過濾D．讀取液體體積A．A B．B C．C D．D7．食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A．產生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液的pH變小C．醋酸屬于酸D．不宜用鋁制容器盛裝食醋8．在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．NH4+、Fe3+、NO3﹣、C1﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣9．從物質的組成角度解釋，酸具有相似化學性質的原因是（）A．酸溶液中都含有大量的H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素10．水與甲、乙、丙物質轉化關系如圖，甲為單質，乙為化合物。下列說法錯誤的是

A．若反應①為電解水，負極產生的氣體是甲，則甲是H2B．若甲為O2，則反應①可以為分解反應C．若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙可能是H2CO3D．若丙能在甲中燃燒，則丙不可能是單質11．在新冠疫情防控期間，過氧乙酸（化學式為CH3COOOH）消毒劑常用于物品表面、地面、墻壁等噴灑或擦拭消毒。下列關于過氧乙酸的說法中正確的是A．過氧乙酸屬于氧化物B．38g過氧乙酸中氫元素的質量為2gC．能使無色酚酞溶液變紅D．其中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為2：4：312．一些物質的pH范圍如下，其中酸性最強的是A．檸檬汁(2~3) B．醬油(45) C．西瓜汁(5~6) D．肥皂水(9~11)13．下列鑒別和除雜的方法不正確的選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和NaCl兩種固體分別加入少量水溶解B鑒別加入肥皂水C除去氧化銅中少量碳粉在空氣中灼燒D除去NaCl中的Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸發結晶A．A B．B C．C D．D14．歸納推理是研究和學習化學的重要方法。下列說法不正確的是（

）A．分子是由原子構成的,同種原子可以構成分子不同種原子也可以構成分子B．氧化物中含有氧元素,故含有氧元素的化合物一定是氧化物C．中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應D．不同的酸具有相似的化學性質是由于不同的酸含有相同的H+15．一般情況下，難溶于水的堿受熱可分解生成對應的氧化物和水，現有下列變化：固體物質ABC固體物質A則A可能是：A．CO2 B．Na2OC．CaO D．CuO二、實驗題16．酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學發現此結論不夠嚴謹，在室溫下設計了以下實驗：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。

(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應。(3)在10mL溶質質量分數為10％NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質質量分數為5％的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積mL，就能使反應后溶液的pH等于7。（結果保留整數）【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應小組同學根據圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。

(4)A試管中反應的化學方程式為。試管B中（填“有”或“無”）明顯現象。(5)表示A試管中溶液電導率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。

(6)圖4中電導率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發生了反應，b點所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符號）。17．利用圖1裝置研究NaOH與CO2的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。

(1)圖2中能表示NaOH與CO2發生了化學反應的曲線是線（填“a”或“b”）。(2)寫出NaOH與CO2發生反應的化學方程式。(3)結合圖2、圖3可得到的結論是。(4)推入NaOH溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：。18．某小組進行氫氧化鈉性質的實驗。【實驗一】(1)兩個燒杯中分別盛有10mL1%的氫氧化鈉溶液和10mL1%的稀鹽酸，測定這兩個燒杯中溶液的溫度均為T1；將兩溶液混合，立即測定溫度為T2，則T1T2（選填“>”“<”或“=”）。【實驗二】(2)向10mL1%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，該過程中溶液pH與滴加稀鹽酸的體積關系如圖所示。A處溶液的溶質是；實驗結束后將溶液蒸干，蒸發皿中得到的物質是。【實驗三】(3)如圖所示，甲、乙兩個等體積的軟塑料瓶中均盛有等量的二氧化碳，分別倒入等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，立即蓋緊瓶蓋，充分振蕩。能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應的現象是。三、填空與簡答19．分類是同學們學習化學獲取知識的重要科學方法。標準可以是物質的用途、類別或者是性質等。請同學們根據所給物質的類別，將下列物質平均分為兩類：①海水

②酒精

③二氧化碳

④稀鹽酸

⑤蒸餾水

⑥稀有氣體(1)選出的一組物質是（填序號）；(2)該組物質歸為一類的依據。20．選擇H、C、Cl、S、O、Ca六種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：(1)相對分子質量最小的氧化物(2)用于改良酸性土壤的堿(3)實驗室中用來干燥CO2氣體的干燥劑21．如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應的微觀示意圖，仔細觀察示意圖，該反應中發生變化的離子有；寫出該反應的化學方程式。

22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學科的特點。下圖為元素周期表中部分元素的相關信息，請回答相關問題。（1）原子序數為4的元素符號為。He和Mg的化學性質（填“相似”或“不相似”），理由是。（2）一個硫離子含有個質子，一個含有個電子。（3）下圖是氧化汞分解的微觀模擬圖，它讓我們從宏觀走進微觀，探尋變化的奧秘。其中A到B變化的微觀實質是。請在C圖中將相關微粒圖形形補充完整。（4）請用元素周期表中1、7、8號對應的元素組成兩種反應物，寫出兩者發生中和反應的化學方程式。參考答案：1．C【詳解】A、冰雪融化是物質狀態的改變，沒有產生新物質，屬于物理變化，不符合題意；B、鹽酸揮發只是物質狀態發生改變，沒有產生新物質，屬于物理變化，不符合題意；C、食釀酒產生了新物質酒精，是化學變化，符合題意；D、瓷碗破碎是物質形狀的改變沒有產生新物質，屬于物理變化，不符合題意糧。故選：C。2．D【詳解】A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量熱；B、稀釋濃硫酸過程中放出大量熱；C、氫氧化鈉溶于水放熱；D、硝酸銨溶于水吸熱；綜上ABC均放熱，D吸熱；故選：D。3．D【詳解】A、硝酸銨固體溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量，總體表現為吸熱，故溶于水后溫度會下降，選項錯誤；B、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，選項錯誤；C、因為濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中并不斷攪拌，選項錯誤；D、蒸餾水屬于軟水，肥皂水加入后會產生大量泡沫，選項正確。故選D。4．D【詳解】A、傾倒液體時，瓶塞倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，圖中操作錯誤，不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，圖中操作錯誤，不符合題意；C、鐵絲燃燒：為防止高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂，預先要在瓶底裝少量的水或鋪一層細沙，圖中操作錯誤，不符合題意；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化碳時應選擇向上排空氣法，圖中操作正確，符合題意。故選D。5．D【詳解】A、氧氣和臭氧混合物中只有一種元素，錯誤B、氧氣和臭氧混合物中只有一種元素，是混合物不是單質，錯誤；C、氧化物和酸的反應生成鹽和水，不是復分解反應，錯誤；D、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不發生變化，因此能分解生成氧氣的物質一定含有氧元素，正確；故選D。6．B【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應放在玻璃器皿中稱量，該選項操作不正確；B、氫氣驗純時，先用手堵住試管口，靠近火源后松手聽聲音，該選項操作正確；C、過濾時，液體應用玻璃棒引流，該選項操作不正確；D、量筒量取液體讀數時，量筒要放平，該選項操作不正確。故選B。7．B【詳解】A、食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，該選項說法正確；B、加水稀釋食醋，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，該選項說法不正確；C、醋酸屬于酸，該選項說法正確；D、不宜用鋁制容器盛裝食醋，這是因為鋁能和醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，該選項說法正確。故選B。8．C【詳解】PH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Ag+、Cl在溶液中結合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，A選項錯誤；OH在溶液中與H+結合生成水，不能大量共存，B選項錯誤；四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，C選項正確；CO32在溶液中與H+結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D選項錯誤。故選C。PH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。9．A【詳解】不同的酸在水中都能電離出H＋，使不同種類的酸具有相似的化學性質，故選A。10．D【詳解】A.電解水時，正氧負氫，若反應①為電解水，負極產生的氣體是甲，則甲是H2，此選項正確；B.由一種物質發生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應。因為水可發生分解反應生成氫氣、氧氣，若甲為O2，則反應①可以為分解反應，此選項正確；C.若乙能使紫色石蕊試液變紅，則乙顯酸性，乙可能是H2CO3，此選項正確；D.若丙能在甲中燃燒，甲是氧氣，丙可以是氫氣，氫氣屬于單質，此選項錯誤。故選D。11．B【詳解】A、過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，錯誤；B、38g過氧乙酸中氫元素的質量為，正確；C、過氧乙酸屬于酸，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；D、其中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，錯誤。故選B。12．A【詳解】酸性溶液的pH＜7，且酸性越強pH越小，結合選項信息可知檸檬汁的pH為2~3，pH最小，酸性最強。故選A。13．D【詳解】A.分別加入少量水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎不變的是氯化鈉，可以區分。正確。B.加入肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。可以區分，正確。C.在空氣中灼燒碳和氧氣反應生成二氧化碳，而氧化銅不和空氣反應，可以得到純凈的氧化銅，正確。D.加入足量稀硫酸，硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳，引入新雜質硫酸鈉，錯誤。故選:D。14．B【詳解】A、分子是由原子構成的，同種原子可以構成分子如O2不同種原子也可構成分子如H2O。正確。B、氧化物是只含兩種元素，其中一種為氧元素的化合物。所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物。錯誤。C、中和反應是酸和堿生成鹽和水的復分解反應，所以中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。正確。D、酸具有相似的化學性質是因為酸都含有相同的陽離子氫離子。正確。故選：B。15．D【詳解】A、CO2與鹽酸不反應，故不符合題意；B、Na2O和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應，故不符合題意；C、CaO和鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣和氫氧化鈉不反應，故不符合題意；D、CuO和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，是難溶的堿，氫氧化銅受熱分解為氧化銅和水，故符合題意。故選D。16．(1)放熱小于(2)H+、OH(3)20(4)無(5)圖3(6)能Na+、Cl、H2O【詳解】（1）由圖可知，實驗①②中，溶液溫度均升高，則說明鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱；再結合實驗③的曲線，可知鹽酸和氫氧化鈉稀釋時溫度的變化量遠小于兩溶液混合時溫度的變化量。（2）中和反應的實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應生成水，則主要是由H+和OH兩種離子反應放熱引起的。（3）設需要鹽酸的體積為x，則解得x≈20mL。（4）A試管中硫酸能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為，試管B中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現象。（5）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，剛開始時，由于氫氧化鋇的減小，電導率減小，且恰好反應時，只有水，電導率幾乎為零，但隨著硫酸的繼續滴加，電導率又慢慢增大，故選圖3。（6）圖4表示B試管中的變化，由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，電導率減小，則說明溶液中的離子個數減小，則說明酸和堿發生了反應，且b點時電導率最小，此時反應恰好反應，又由于氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，則b點所示溶液中含有的所有微粒為Na+、Cl、H2O。17．(1)b(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應(4)不能，因為反應生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性【分析】本題探究二氧化碳的溶解性及氫氧化鈉與二氧化碳的反應過程。【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，二氧化碳被大量消耗，裝置內壓強變化較大，故曲線b能表示氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，化學反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）從圖2中可以分析得出將水加入到二氧化碳中裝置中壓強變化不大，故二氧化碳在水中溶解度不大，從圖3中可以分析得出二氧化碳溶于水過程中溫度基本不反生變化，從圖3中得出，氫氧化鈉與二氧化碳反應過程溫度升高，則該反應為放熱反應，故可以得出結論：二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應是放熱反應；（4）堿性溶液能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，故無法判斷溶液中是否存在氫氧化鈉。18．(1)<(2)氫氧化鈉和氯化鈉或NaOH、NaCl氯化鈉/NaCl(3)甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大【詳解】（1）中和反應屬于放熱反應，溶液的溫度會升高，故填：<；（2）該題目考查反應后溶液成分的分析。NaOH+HCl=NaCl+H2O。反應后的溶液中肯定有生成物，可能有反應物。所以該反應后的溶液中的成分有三種可能①HCl、NaCl②NaCl③NaOH、NaCl。A點pH大于7，所以溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉；實驗結束后，溶液中有氯化氫和氯化鈉，由于氯化氫有揮發性，隨著蒸發結晶的進行氯化氫都揮發走了，只剩下氯化鈉固體。故填：氫氧化鈉和氯化鈉或NaOH、NaCl；氯化鈉或NaCl；（3）CO2能溶于水且與水反應，導致瓶內的氣體減少氣壓變小，甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大就說明甲中還有其他物質吸收了CO2，那只能是氫氧化鈉，故填：甲軟塑料瓶變癟的程度比乙塑料瓶大。19．(1)①④⑥/②③⑤(2)混合物/純凈物（但需與上個空一致）【詳解】（1）①海水中含有水和氯化鈉等多種物質，屬于混合物；②酒精中只含一種物質，屬于純凈物；③二氧化碳中只含有二氧化碳一種物質，屬于純凈物；④稀鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物；⑤蒸餾水中只含有水一種物質，屬于純凈物；⑥稀有氣體中含有氦氣、氖氣等多種物質，屬于混合物。則①④⑥或②③⑤可歸為一類。（2）結合前面分析，①④⑥均屬于混合物，②③⑤均屬于純凈物。20．H2OCa(OH)2H2SO4【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的，相對分子質量最小的氧化物是水，故填：H2O；（2）用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，能中和土壤中的酸性，故填：Ca(OH)