第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

■■■■學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過分析探究氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知以及宏觀辨識(shí)

與微觀探析的核心素養(yǎng)。

2.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)分類對(duì)比、由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法.

3.通過對(duì)氧化還原概念的辨析以及探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析，培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力樹立科學(xué)正確的學(xué)習(xí)

觀念。

4.感受化學(xué)的魅力以及對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

■■■■課堂探究

翔學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)

根據(jù)已學(xué)知識(shí)分析下列兩個(gè)反應(yīng)：

高溫

2CUO+C=^=2CU+CO2t

高溫

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

1.完成表格

反應(yīng)【初建模型】

物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))

自主學(xué)習(xí)物學(xué)習(xí)物質(zhì)變化的方法思想:分

得類、元素、變化、價(jià)態(tài)觀。

質(zhì)

失

質(zhì)

2.標(biāo)出各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)

⑴氧化反

1.結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，分析總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)變化有什么特

應(yīng)：

征？

知識(shí)回顧2.下列變化中沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的是()

⑵還原反

-?MgO2TH2。

應(yīng)：

3—CO22O3—Fe

【分析模型】「________________

!FcFe2O3\

化合價(jià)「被一一，彳'還原\

FeQ+3CC型2Fe+3c

“CO1

價(jià)，被，反應(yīng)LS21____________J

［問題1?1］通過分析元素價(jià)態(tài)變化,指出化合價(jià)的升降、氧化還原反應(yīng)相互之間⑴氧化還原反應(yīng)的概

有什么關(guān)系？念：

［問題］如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

一、氧化還原1-2

【思考】請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？⑵氧化還原反應(yīng)的特征(判斷

反應(yīng)的特征1

點(diǎn)燃方

(1)CH4+2O2=^CO2+2H2O

法)：

,、點(diǎn)燃

(2)2Na+CI2_2NaCI

(3)H2+Ch逐2HCI

⑷Zn+H2so4----ZnSO4+H2t

⑸H2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O

Mn02

(6)2H2O2------三2H2O+O21

二、氧化還原【思考交流】(1)氧化還原反應(yīng)的本

反應(yīng)的本質(zhì)1.請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。質(zhì)：。

(2)電子轉(zhuǎn)移的表示方

法：,

2.請(qǐng)你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么?存在怎

樣的定量關(guān)系？

【思考】實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+HzSO”一ZnSO4+H2t.

續(xù)表

提升素養(yǎng)

⑶

從

從

化

電

合

j

*價(jià)

轉(zhuǎn)

升

移

降

角

角

度

實(shí)驗(yàn)中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，為什么呢?能否從氧化還原反應(yīng)角度加以度

分析？

二、氧化還原【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。

反應(yīng)的本質(zhì)【實(shí)驗(yàn)原理】離子方程式:?

【寤過程】

⑷實(shí)驗(yàn)研究的一般思

路：

【思考2】分析主題一【思考1】中的反應(yīng)類型，將序號(hào)填入下表，并進(jìn)行完

善，嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖。

【思考

反應(yīng)類初中所學(xué)反應(yīng)是否是氧化

1]

型的化學(xué)方程式還原反應(yīng)

反應(yīng)序號(hào)

基本反應(yīng)類型與氧化還

三、基本反應(yīng)置換反

原反應(yīng)的關(guān)系

類型與氧化還應(yīng)

圖：

原反應(yīng)的關(guān)系分解反

應(yīng)

化合反

應(yīng)

復(fù)分解

反應(yīng)

【練習(xí)11下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()

評(píng)價(jià)反饋A.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

B.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降

C.實(shí)現(xiàn)Fe3+-Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

【練習(xí)2】下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

△

3==Na2CO3+H2O+CO21

B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)

C.NaH+H2O=-H21+NaOH

D.實(shí)驗(yàn)室制C02

【練習(xí)3］下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去4e

L°高溫1+2.

SiO24-2C-----Si+2COf

A.得到2X2e

續(xù)表

輻學(xué)習(xí)探究過程提升素養(yǎng)

le

f—4

B.2Na+2H2O-2NaO4-H2f

彳捌2X5e

[；J

岬嬴

評(píng)價(jià)反饋+2Kl^n0143Hspt-K280t+2SOTHC

C.glOXe-

2e-

i1

0?△A+2+4

D.CU+2H2SOJ濃）---CuSCh+SOzt+2H2。

1.結(jié)合本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)和探析，整理并完善氧化還原反應(yīng)原理模型。

氧化

還原

小結(jié)

（氧化反應(yīng):化合價(jià)一電子一被；

反應(yīng)（--------------

（還原反應(yīng):化合價(jià)一電子一被_。

2.通過對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，對(duì)你以后的化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助？

■■■■■■核心素養(yǎng)專練

2.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）

Mn（《

3△

2KCI+3O2t

B.2KI+CI2_2KCI+I2

△

2+4HCI（濃）——MnCl2+2H2O+Cl21

光照或點(diǎn)燃

2+CI2——~=2HCI

3.Cr20g毒性較強(qiáng)，常用NaHSCh處理工業(yè)廢水中的CaOg,反應(yīng)的離子方程式為5H*+Cr2O^+3HSO3=

2Cr3++3SO：-+4H2。。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

發(fā)生還原反應(yīng)

3?是氧化的?^

2。；?在反應(yīng)中被還原

D.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（）

點(diǎn)燃

4+2O2-CO2+2H2。

Mn（）2

2。2△2H2O+O21

點(diǎn)燃

C.S+O2=="SO2

3+3CI2-6NH4CI+N2t

5請(qǐng)用“雙線橋”法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

:

(1)Fe+2FeCI3-3FeCI2

⑵CI2+H2O=_HCIO+HCI

參考答案

課堂探究

［自主學(xué)習(xí)］1.

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得氧物質(zhì)c、co氧化反應(yīng)

CuO、

失氧物質(zhì)還原反應(yīng)

Fe2Os

+2-2。高溫0+4-2+3-2+2-2高溫0+4-2

2.2CUO+C------2CU+C02Fe2O3+3C0-----2Fe+3C02

［知識(shí)回顧］1.物質(zhì)得到O發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去O發(fā)生還原反應(yīng)2.C

［提升素養(yǎng)］

⑴物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)

⑵含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)

一、氧化曬耐的特征

［分析模型］升高氧化氧化降低還原還原

［問題1-1］化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)

［問題1-2］元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

［思考1］⑴⑵⑶（4）（6）屬于氧化還原反應(yīng)

［提升素養(yǎng)］（1）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（2）元素的化合價(jià)有

變化

二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

［思考交流］1.Na原子失去1個(gè)電子變?yōu)镹a*,CI原子得到1個(gè)電子形成Ck,靠靜電作用Na+與C卜構(gòu)成NaCI;H2的H

原子和Clz的CI原子分別提供最外層的1個(gè)e-形成共用電子對(duì)，靠共用電子對(duì)將H和CI原子核結(jié)合在一起形成HCI.

2.元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移力化合價(jià)的升高數(shù)等于降低數(shù),即得失電子數(shù)相等。

［思考］Zn的表面直接接觸H*,Zn失去電子被氧化生成ZM*,*得到電子被還原生成氫氣.

［實(shí)驗(yàn)原理］Zn+2H+-----ZM++H2t

［實(shí)驗(yàn)過程］

【提升素養(yǎng)］

（1）電子轉(zhuǎn)移⑵“雙線橋”法和“單線橋法

⑶

從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度

氧化反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)

還原反應(yīng)化合價(jià)降｛氐的反應(yīng)得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)

⑷發(fā)現(xiàn)問題一提出假設(shè)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論

三、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［思考2］

【思考

初中所學(xué)反應(yīng)是否是氧化

反應(yīng)類型1］

的化學(xué)方程式還原反應(yīng)

反應(yīng)序號(hào)

Zn+CuSO4------

置換反應(yīng)(4)ZnS04+是