浙江省重點高中2012屆高三5月高考命題比賽參賽試題(化學)第8頁共8頁2012年浙江省高考模擬試卷化學卷相對原子量：H1C12N14O16Fe56S32第Ⅰ卷(42分)一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7、（原創）化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B、世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質C、綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一8、（原創）下列有關實驗說法不正確的是A、當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、制備摩爾鹽時，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液，加熱至液體表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D、檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化9、（根據2010江蘇卷13改編）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態B．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應放電10、(根據福建省2012高三模擬檢測9改編)臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確放電（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________________（填離子的化學式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________。（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子_____________________________________________________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質的量為________mol。27、（15分）（2012年浙江省蒼南中學高三理科綜合試卷27改編）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。（1）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ·mol—1②H2O(I)===H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是。A．升高溫度B．增加CO2的量C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2③某溫度下，將4molCO和12molH2,充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為。④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________。（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為_____________________。（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）_____c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）。28、（15分）(根據浙江省2012紹興一中高三期中檢測改編)綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。（3）操作IV的順序依次為、冷卻結晶、。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②。（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為。29、(14分)(根據浙江省2012臺州地區期末檢測改編)已知有機物之間能發下如下反應：酸化下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉化關系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A；I。（2）反應①的反應類型為；反應②的條件為。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有個峰。（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應。反應③。（4）化合物D有多種同分異構體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結構中除苯環外無其他環；③苯環上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結構簡式如下：請寫出其它三種結構簡式、、。2012年浙江省高考模擬試卷化學卷參考答案及評分標準一、選擇題(本題共7小題，每題6分，共42分)78910111213CDBDAAC26、..(14分)（1）H:N:H（1分）三角錐型（1分）..H（2）MnO4—、HCO3—、Cl—（3分）；NH4+、Al3+、SO42—（3分）（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）（4）焰色反應，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。（2分）（5）0.1（2分）27、28、（15分）（1）AD（二個全對得2分，只寫一個且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋離子生成沉淀(2分)（3）蒸發濃縮(1分)；過濾洗滌