第三單元人類對原子結構的認識基礎過關練題組一人類認識原子結構的歷程原子核的構成1.(2023河北保定期中)下列有關人類認識原子結構的歷程的說法正確的是()A.道爾頓提出原子學說B.玻爾提出“有核模型”C.盧瑟福發現原子中存在電子D.湯姆生發現氫原子光譜是不連續的2.(2024江蘇五市十一校聯測)“嫦娥四號”使用了

94238Pu核電池,核素

94A.94B.144C.238D.3323.(2024江蘇鹽城聯考)2016年11月國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素Og是由美國與俄羅斯科學家合作合成的,其質量數為294。下列關于該元素的說法中,正確的是()A.其原子核內中子數和質子數都是118B.其原子核內中子數為176C.其原子核外電子數為176D.其原子最外層電子數為184.(2024北京通州期中)下列說法正確的是()A.決定元素種類的是原子核外最外層電子數B.質子數相同的原子一定屬于同種元素C.決定元素化學性質的是原子核內中子數D.原子核內的中子數一定不為零5.關于

AZX與

ZA+1A.一定都是由質子、中子、電子組成的B.物理性質不同,化學性質幾乎完全相同C.原子序數和核外電子數一定相同D.質子數一定相同,質量數和中子數一定不相同6.(經典題)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。有八種微粒如下:

11H(1)屬于核素的共有種。

(2)互為同位素的是和(填符號,下同)。

(3)質量數相等,但不能互稱為同位素的是和。

(4)中子數相等,但質子數不相等的是和。

題組二原子核外電子排布特點7.下列粒子的結構示意圖正確的是()A.Mg2+:B.Cl:C.Ar:D.K:8.下列表示金屬元素原子結構示意圖的是()A.B.C.D.9.某元素的原子結構示意圖為,下列關于該元素的說法中,錯誤的是()A.它的陽離子帶3個單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽離子有10個質子D.其原子核外有13個電子能力提升練題組一原子結構核素與同位素1.(2024福建福州期中)613C可以作為核聚變材料。下列關于

6A.613C和

B.613CC.613CD.613C和

2.(2024江蘇淮安期中)15.8g某鈉鹽Na2R含0.4molNa+,若R原子中含有16個質子,則R原子所含的中子數為()A.16B.17C.32D.333.(經典題)核內中子數為N的離子R2+,其質量數為A,則ng氧化物(R18O)中所含質子的物質的量為()A.nA+16(A-N+8)B.nA+18(A-N+8)C.nA+18(A-N+10)D.nA(A-N+8)4.(2024江蘇鹽城大豐高級中學開學檢測)1911年,英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔的實驗,結果發現絕大多數的α粒子直線穿過金箔,有少數α粒子發生較大的偏轉,有極少數的α粒子偏轉角度大于90°,甚至觀察到偏轉角等于150°的散射,這些現象無法用湯姆生模型解釋。1911年盧瑟福提出原子結構的有核模型(又稱原子的核式結構模型),原子核帶正電,電子繞著核在核外運動,由此導出α粒子散射公式,解釋了α粒子的大角散射?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據上文中的表達。絕大多數α粒子是按照上圖中類似(填寫路徑編號)路徑穿越金箔的。

(2)上圖所示的線條中,不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是(填寫路徑編號)。

(3)正電子、負質子都屬于反粒子,它們與普通的電子、質子的質量與所帶電量均相等,而電性相反,科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的反物質。請你推測反氫原子的結構:①反氫原子中含有一個帶電荷的質子和一個帶電荷的電子。

②反氫原子失去一個電子后所形成的離子符號。

題組二原子核外電子排布5.下列化學用語表示正確的是()A.鋁離子的結構示意圖:B.Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2O2-+2H+C.S2-的結構示意圖:D.KCl的電離方程式:KClK++Cl-6.A、B兩元素原子的核電荷數均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子,B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5,則A和B形成化合物的化學式為()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A27.(2024河北保定期中)下列化學用語描述正確的是()A.可用于考古判斷年代的一種核素的符號:6B.氚的原子結構模型:C.18O2-的結構示意圖:D.14C和14N互為同位素8.下列說法中正確的是()A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.NH4+與H3OD.最外層電子數是次外層電子數2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子9.(2024河北保定期中)下列說法正確的是()A.若離子AY818Ox-中含有n個核外電子,則YB.電子層由里到外依次為K層、L層、M層……,每層最多能容納8個電子C.若某元素原子核外最外層電子數小于或等于2,則該元素一定為金屬元素D.最外層電子數越少的金屬元素對應的金屬單質的金屬活動性越強10.下列敘述中,正確的是()A.兩種微粒若核外電子排布相同,則其化學性質一定相同B.單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩種原子的核外電子排布相同,則一定是同種元素原子D.同一種元素的原子中子數一定相同11.根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。信息元素名稱原子結構示意圖A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半B元素原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍C元素+1價離子C+的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數是最外層電子數的112.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。(1)上述結構示意圖中,表示離子的是(填離子符號),表示原子的是(填原子符號)。

(2)B、C、E三種粒子中,性質最穩定的是(填粒子符號,下同),最容易失去電子的是,最容易得到電子的是。

(3)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號,并畫出其結構示意圖。①某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍:。

②某元素原子L層上的電子數為K層的一半:。

③某元素原子得到2個電子后形成電子總數與氬原子的電子總數相同的離子:。

答案與分層梯度式解析第三單元人類對原子結構的認識基礎過關練1.A道爾頓提出原子學說,A正確;盧瑟福提出“有核模型”,B錯誤;湯姆生發現原子中存在電子,C錯誤;玻爾發現氫原子光譜是不連續的,D錯誤。2.B中子數=質量數-質子數=238-94=144,B正確。3.B其原子核內質子數是118,其原子核內中子數為294-118=176,A錯誤,B正確;其原子核外電子數=質子數=118,C錯誤;其原子核外最外層電子數為8,D錯誤。4.B元素是指具有相同質子數的一類原子的總稱,所以質子數決定元素的種類,質子數相同的原子一定屬于同種元素,A項錯誤,B項正確;元素的化學性質主要取決于原子核外最外層電子數,C項錯誤;11H的中子數為5.D11H只由質子、電子兩種微粒構成,A錯誤。ZAX是原子,ZA+1X+是陽離子,化學性質不相同,B錯誤。這兩種微粒的原子序數相同,核外電子數不相同,C錯誤。ZAX與6.答案(1)7(2)3(3)6(4)11解析(1)在題述微粒中,12H2是分子,不是核素(2)36Li與

37Li的核內質子數都是3,中子數分別是(3)質量數相等的是

614C與

714N,但

614C的質子數是6,屬于碳元素,714N的質子數是7,屬于氮元素(4)1123Na、1224Mg的核內質子數分別是7.A氯原子結構示意圖為,B錯誤;氬原子結構示意圖為,C錯誤;鉀原子結構示意圖為,D錯誤。8.BA、B、C、D選項中粒子結構示意圖分別表示O2-、Mg、He、Ca2+,選B。9.C題給原子結構示意圖是鋁原子的結構示意圖,鋁原子失去3個電子形成鋁離子,鋁離子帶3個單位正電荷,A正確;鋁元素是金屬元素,B正確;鋁離子的質子數與鋁原子相同,為13,C錯誤;Al原子核外有13個電子,D正確。能力提升練1.D613C和

614C的質子數相同,中子數不同,不是同一種核素,A錯誤;613C原子核內中子數為13-6=7,B錯誤;613C原子核內質子數為6,13為質量數,C錯誤;613C破題關鍵弄清符號

ZA2.B由題意得:n(Na2R)=n(Na+)2=0.2mol,則M(Na2R)=15.8g0.2mol=79g/mol,M(R)=(79-2×23)3.B核內中子數為N的離子R2+,其質量數為A,則R原子的質子數是A-N;R18O的質子數為A-N+8;ngR18O的物質的量是nA+18mol(破題關鍵),則所含質子的物質的量為nA+18(A-N+8)4.答案(1)b(2)a(3)①負正②H-解析(1)絕大多數的α粒子直線穿過金箔,故絕大多數α粒子是按照題圖中類似b路徑穿越金箔的。(2)α粒子帶正電荷,原子核帶正電荷,會相互排斥,故不可能的運動軌跡是a。(3)①氫原子中含有一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子,則反氫原子中含有一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子。②反氫原子失去一個電子后形成H-。5.D鋁離子核外有10個電子,其結構示意圖為,A錯誤;氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,故B錯誤;S2-核外有18個電子,其結構示意圖為,C錯誤;氯化鉀的電離方程式為KClK++Cl-,D正確。6.DA、B兩元素原子的核電荷數均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子,B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5,則B元素原子第二層有8個電子,第三層有2個電子(破題關鍵),A元素原子第二層有5個電子,A為N,B為Mg,則A和B形成化合物的化學式為Mg3N2,D正確。7.B用于考古斷代的一種核素是中子數為8、質子數為6的C,該核素的符號為

614C,A錯誤;氚的原子核內有1個質子和2個中子,核外有1個電子,質量數為3,B正確;氧離子核內有8個質子,核外有10個電子,其結構示意圖為,C錯誤;14C和14N質子數不同,是不同的元素,D8.C該微粒不一定是原子,如x=17時為氯離子,x=19時為鉀離子,A錯誤;H原子的最外層只有1個電子,但H不是金屬元素,B錯誤;NH4+與H3O+所含質子數均為11,電子數均為10,C正確;最外層電子數是次外層電子數2倍的元素為C元素,C原子既不容易失電子也不容易得電子9.A離子AY818Ox-含有n個核外電子,則Y原子核內含有的質子數為n-x-8,中子數=質量數-質子數,則Y原子核內含有的中子數為A-n+x+8,A正確;K層最多能容納2個電子,B錯誤;H的原子核外最外層電子數為1,其為非金屬元素,C錯誤;金屬活動性Ca強于Na,但Ca的最外層電子數比Na的多10.C兩種微粒,核外電子排布相同,核電荷數不一定相同,則化學性質不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同,但化學性質不同,A錯誤;有些單原子形成的離子不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+,B錯誤;核外電子排布相同的原子,其質子數必定相等,則一定屬于同種元素原子,C正確;同一種元素的原子中子數不一定相同,D錯誤。11.答案硅硼鈉氧解析L層有8個電子,則M層有4個電子,故A元素為硅元素,原子結構示意圖為。當次外層為K層時,B元素原子最外層電子數為3,是硼元素,原子結構示意圖為;當次外層為L層時,B元素原子最外層電子數為1.5×8=12,違背了排布規律,故不可能。C元素原子的質子數為10+1=11,故為鈉元素,原子結構示意圖為。當次外層為K層時,D元素為氧元素,原子結構示意圖為;當次外層為L層時,最外層應有24個電子,違背了排布規律,故不可能。12.答案(1)O2-、Mg2+Ne、Na、Cl(2)NeNaCl(3)①C:②Li:③S2-:解析A、B、C、D、E分別是O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。(