浙江省杭州蕭山瓜瀝片學校2025屆化學九上期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．用如圖所示裝置（氣密性良好）測定空氣中氧氣的含量,加熱粗銅絲--段時間后,白磷燃燒。下列說法正確的是A．白磷燃燒產生大量白色煙霧B．該實驗過程只發生一個化學變化C．玻璃管中液面從實驗開始持續上升至約“刻度1”處D．氮氣不與磷反應且難溶于水是設計該實驗的依據之一2．今年各縣區的燃煤散燒工作大力整治，重點檢查散煤銷售點排查取締情況、潔凈型煤質量監管情況和潔凈型煤生產，為環境保護做出突出貢獻。而據2013年1月9日某日報報道某市有近10萬戶居民用燃煤取暖。燃煤產生的主要污染物有（）A．CO和CO2 B．CO和SO2 C．CO和H2O D．CO、SO2和CO23．如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法正確的是（）A．該反應中參加反應的甲、乙的質量比為17：24B．相對分子質量最小的是乙C．化學反應前后分子數目沒有發生改變D．該反應的化學方程式為4．如圖所示，下列實驗裝置不能用來證明質量守恒定律的是（）A． B． C． D．5．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．木炭在密閉的容器內燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．電解水D．等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應A．A B．B C．C D．D6．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），能達到實驗目的的是選項物質（雜質）所用試劑或方法AH2（H2O）混合氣體通入稀硫酸BCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入足量銅粉，過濾CCO2（HCl）混合氣體通入氫氧化鈉溶液DCuO（Cu）加足量稀硫酸，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D7．如圖的實驗設計不能實現其對應實驗目的的是()。A．測定空氣中O2含量 B．檢驗H2的純度C．探究燃燒的條件 D．證明CO2密度比空氣大8．為建設天藍地綠水凈的美麗安徽，下列做法不合理的是（）A．大力發展公共交通，減少尾氣排放B．垃圾分類收集、處理，減少環境污染C．合理使用化肥農藥，防止水體污染D．廣泛使用酒精、沼氣，減輕溫室效應9．下列物質溶于水后，溶液溫度明顯降低的是A．硝酸銨 B．高錳酸鉀 C．氫氧化鈉 D．蔗糖10．廚房中報警器檢測到煤氣泄漏，從分子性質角度解釋，這是利用A．分子很小 B．分子在不斷地運動C．分子之間有間隙 D．分子可以再分二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．節約能源、保護環境、低碳生活是全社會應該倡導的生活方式（1）煤、石油、天然氣等化石燃料有廣泛的用途，將煤用作燃料，主要是利用煤與氧氣反應所放出的____；將石油加熱煉制，利用石油中各成分的________不同，將它們分離可得到不同的產品。天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學反應方程式為_____。（2）家中燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色的原因是_____為了避免以上情況出現，可以_____（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。（3）化石燃料在自然界儲量有限，為了滿足人類社會的需求，需要開發和利用新能源，氫氣作理想能源的優點有_______。（寫一點）（4）請為低碳生活提一條建議__。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．同學們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法。請回答下列問題：（1）圖中儀器B的名稱為_____。（2）組裝高錳酸鉀制備O2的發生裝置，圖中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）。（3）實驗室要制取較多量的二氧化碳時，其發生裝置的儀器組合為_____（填序號）。（4）小明利用T形三通管（如圖F）設計了探究二氧化碳性質的實驗。在通入二氧化碳氣體后，觀察到的實驗現象是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．氫氧化鈉是實驗室常用的一種化學藥品。（1）制取少量氫氧化鈉可以用下面的流程:①寫出步驟②的化學方程式__________________。②氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂________________（填序號）。A硼酸溶液B3-5%的碳酸氫鈉溶液C稀硫酸D石灰水（2）室溫下，小雪同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到100g硫酸銅溶液中。當滴入氫氧化鈉溶液80g時，恰好完全反應。①滴加過程中產生的明顯現象_________________。②加氫氧化鈉溶液至40g時，溶液里含有的溶質為__________________（寫化學式）。③求硫酸銅溶液的質量分數________________。14．金屬在生產和生活中有著廣泛應用，回答下列與金屬有關的問題。（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是_____。a.金屬硬幣b.銅制火鍋c.鋁制導線（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，其原因是_____。（3）合金是重要的金屬材料。如圖中能表示錫鉛合金的是_____（選填“a”“b”或“c”）。（4）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。鎂，鋁按其一定比例熔合后冷卻可得到一種儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。（5）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。（6）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%赤鐵礦石的質量是_____t（計算結果小數點后面保留一位）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某媒體曾報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑會損害人們的循環系統和生殖系統。塑化劑（DMP）的化學式為C10H10O4。請回答下列問題。（1）DMP中碳、氫元素的質量比（最簡整數比）。（2）DMP中氧元素的質量分數（精確到0.1%）。16．已知某溶液中的溶質可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一種或兩種，為確定該溶液中溶質的成分及含量，進行以下實驗。（1）取少量溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液，酚酞不變色，溶液中一定不存在____。（2）為了進一步測定成分及含量，重新取120g溶液于燒杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）。（已知：CaCl2溶液呈中性）回答下列問題①該溶液中溶質的化學式為_________②計算溶液中氯化氫的質量分數。（寫出計算過程）③m1=_____g；m2=____g．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、白磷燃燒，產生大量白煙，不是白霧，不符合題意；B、該實驗發生兩個化學變化，分別是：白磷和氧氣反應生成五氧化二磷，銅在高溫下與氧氣反應生成氧化銅，不符合題意；C、白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高玻璃管內壓強升高，白磷燃燒消耗氧氣，氧氣含量減少，壓強減少，最后反應完全，冷卻后，壓強趨于恒定，因此壓強的變化是先升高后降低最后不變，因此液面的變化是先降低后上升，最后液面至約“刻度1”處，不是一直持續上升，不符合題意；D、如果氮氣與白磷反應，就不能證明玻璃管內減少的體積就是氧氣的體積，而是氮氣和氧氣的體積之和；如果氮氣能溶于水，則玻璃管中的氮氣會溶解在水中，導致測得氧氣的體積分數偏大，故氮氣不與磷反應且難溶于水是設計該實驗的依據之一，符合題意。故選D。【點睛】本題考查測定空氣中氧氣的含量，測定空氣中氧氣的含量，通常用白磷（或紅磷）燃燒的方法，白磷（或紅磷）在空氣中燃燒，消耗掉氧氣，使空氣內壓強減少，在大氣壓作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積；該實驗成功的關鍵：①裝置不漏氣②紅磷要過量③待容器冷卻至室溫后，再觀察進水的體積。2、B【詳解】煤的主要成分是碳，還含有氫元素、硫元素等，所以煤炭燃燒會生成二氧化硫、一氧化碳等污染物。

故選：B。3、A【詳解】A、根據微觀示意圖可知，甲為NH3，乙為O2，丙為N2，丁為H2O，則該反應的化學方程式為，故參加反應的甲、乙質量比為：（4×17）：（3×32）=17：24，符合題意；B、甲為NH3，其相對分子質量為17，乙為O2，其相對分子質量為32，丙為N2，其相對分子質量為28，丁為H2O，其相對分子質量為18，故相對分子質量最小的是甲，不符合題意；C、反應前，分子數目為7個，反應后，分子數目為8個，故化學反應前后分子數目發生了改變，不符合題意；D、該反應的化學方程式為，不符合題意。故選A。【點睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。4、C【詳解】A、白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應是在密封狀態下進行，可以用于證明質量守恒定律，不符合題意；B、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，沒有氣體生成，可用于驗證質量守恒定律，不符合題意；C、石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳會散逸到空氣中，無法驗證質量守恒定律，符合題意；D、過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應是在密封狀態下進行，可以用于驗證質量守恒定律，不符合題意。故選C。5、D【詳解】A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，依據質量守恒定律可知，在密閉容器中，參加反應的后各物質質量總和等于生成的各物質質量總和，故錯誤；B、二氧化錳是催化劑，加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，生成氯化鉀和氧氣，因此固體中錳元素的質量分數減小，直到反應結束，故錯誤；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故錯誤；D、反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應快，用的時間少，斜率大，故正確。故選D。6、B【詳解】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸氣，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤；故不符合題意；B、足量銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法正確；故符合題意；C、CO2和HCI氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤；故不符合題意；D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤；故不符合題意；故選B【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。7、A【詳解】A、測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。木炭燃燒生成氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量，符合題意；B、用向下排空氣法收集一試管氫氣，然后靠近酒精燈引燃，如果能聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，反之則純，不符合題意；C、銅片上的白磷和水中白磷對照可證明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；銅片上的白磷和紅磷對照，可證明燃燒需要溫度達到著火點，不符合題意；D、蠟燭由低到高依次熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣的大，不符合題意；選A。8、D【詳解】A、大力發展公共交通，減少化石燃料燃燒，減少尾氣排放，正確；B、垃圾分類收集、處理，利于資源再利用和減少環境污染，正確；C、合理使用化肥農藥，防止水體污染，正確；D、使用酒精、沼氣等仍然會產生二氧化碳氣體，不能減輕溫室效應，錯誤；故選D。9、A【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，符合題意；B、高錳酸鉀溶于水溫度變化不明顯，不符合題意；C、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，使溫度升高，不符合題意；D、蔗糖溶于水，溫度變化不明顯，不符合題意。故選A。10、B【解析】試題分析：廚房中報警器檢測到煤氣泄漏，是由于分子在不斷的運動。故選B。考點：分子的性質二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、熱量沸點CH4+2O2CO2+2H2O燃料燃燒不充分（或空氣或氧氣不足）調大熱值高或產物不污染環境或生產原料易得大量植樹造林或少開私家車，盡量乘坐公交車出行或提倡使用清潔能源等【詳解】（1）煤作為燃料主要是利用碳元素與氧反應放出的熱量；將石油加熱煉制，可得到汽油、煤油、柴油等不同產品，這是利用石油中各成分的沸點不同；甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）當燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色，其原因是燃料燃燒不充分（或空氣或氧氣不足）；燃氣燃燒不充分火焰呈現黃色時，說明是氧氣（空氣）量不足，可增大空氣的進氣量；（3）氫氣是可燃性氣體且氫氣的燃燒值高，氫氣燃燒產物是水，說明其不污染環境；而制取氫氣的原料是水，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明生產原料易得；所以氫能源的優點有：熱值高、產物不污染環境、生產原料易得等；（4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態度，指的是生活作息時所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態惡化，如：大量植樹造林；少開私家車，盡量乘坐公交車出行；提倡使用清潔能源等。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗酒精燈BCE濕潤的石蕊紗布條變紅，干燥的石蕊紗布條不變紅【詳解】（1）圖中儀器B的名稱為長頸漏斗。（2）組裝高錳酸鉀制備O2的發生裝置，是固體加熱型反應，故圖中還缺少的玻璃儀器是酒精燈。（3）實驗室要制取較多量的二氧化碳時，需使用較大容器錐形瓶且借助長頸漏斗，故其發生裝置的儀器組合為BCE。（4）利用T形三通管設計探究二氧化碳性質的實驗，在通入二氧化碳氣體后，由于二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，故觀察到的實驗現象是濕潤的石蕊紗布條變紅，干燥的石蕊紗布條不變紅。【點睛】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的發生裝置的選擇以及探究型實驗的設計等，綜合性比較強。氣體的發生裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A產生藍色沉淀CuSO4、Na2SO416%。【詳解】（1）①步驟②中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；②氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂酸性物質，將殘留的氫氧化鈉中和掉：A、硼酸溶液能和氫氧化鈉發生中和反應，且硼酸沒有腐蝕性，將殘留氫氧化鈉反應掉；B、3-5%的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應，且溶液也呈堿性，會加重腐蝕性；C、稀硫酸能與氫氧化鈉反應，但硫酸本身也有較強的腐蝕性；D、石灰水不與氫氧化鈉反應，且本身也有較強的腐蝕性；故選A；（2）①氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滴加過程中產生的明顯現象產生藍色沉淀；②加氫氧化鈉溶液至40g時，溶液里含有的溶質硫酸銅有剩余，溶液中的溶質為剩余的硫酸銅和生成的硫酸鈉；③設溶液中硫酸銅的質量為xx=16g硫酸銅溶液的質量分數。【點睛】方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。14、b鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【詳解】（1）日常生活中，金屬的導熱性用來制造炊具；故選：b。（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩定，是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁在空氣中比鐵穩定；故填：鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應。（3）合金是重要的金屬材料。合金的熔點比組成它的金屬的熔點低，故圖中能表示錫鉛合金的是a；故填：a。（4）儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，實際就是Mg17Al12與氫氣反應生成MgH2和Al，反應的化學方程式是；故填：。（5）磁鐵礦的主要成分是四氧