重難點12復分解反應專題突破一.復分解反應概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。二、復分解反應的特點雙交換，價不變。三、復分解反應的類型反應類型反應物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶四、復分解反應發生的條件類型反應物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶例1．（2021·貴州黔西·中考真題）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀質量與所加Ba(OH)2溶液質量之間的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b點溶液中只含一種溶質 D．對應溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由圖像可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質中肯定含有HCl，一定沒有Na2SO4，原因是Na2SO4與Ba(OH)2產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，ab段沉淀質量不斷增加，說明原溶液中一定含有CuCl2。【解析】A、由分析可知，Na2SO4與Ba(OH)2產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，選項說法正確；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質中肯定含有HCl，選項說法正確；C、a點時HCl與Ba(OH)2完全反應生成BaCl2和H2O，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b點燒杯內溶液中只含BaCl2一種溶質，選項說法正確；D、由分析知，a點時HCl恰好完全反應，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應，此時溶液的pH=7，c點時Ba(OH)2過量，溶液的pH＞7，所以對應溶液的pH：a＜b＜c，選項說法不正確。故選D。例2．（2022·陜西渭南·模擬預測）如圖所示，甲、乙、丙是初中化學常見的物質，圖中“一”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可一步轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（微溶物視為可溶）(1)氫氧化鈣在生活、生產中有廣泛的用途，寫出氫氧化鈣的一種用途：______。(2)甲、乙、丙可能依次為______（填字母）。A．Cu、NaOH、CO2 B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2C．BaCl2、NaOH、CO2 D．NaOH、CaCO3、HCl(3)當甲為某種堿時，它與硫酸銅溶液反應能同時生成兩種沉淀，寫出該反應的化學方程式：______。(4)上述反應可能涉及______種基本反應類型?！敬鸢浮?1)改良酸性土壤(2)C(3)Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)兩【解析】(1)氫氧化鈣在生活、生產中有廣泛的用途，比如，改良酸性土壤或制作建筑材料或配制農藥波爾多液等。(2)A、銅與硫酸不反應。甲不可能是銅。A錯。B、氫氧化鈣能生成乙，氫氧化鈣無法生成氯化鋇，所以乙不可能是氯化鋇。B錯。C、帶入框圖，氯化鋇可以和硫酸銅、硫酸反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應可以生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅、二氧化碳可以反應，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應。C正確。D、硫酸銅能與乙反應，硫酸銅不能與碳酸鈣反應，所以乙不可能是碳酸鈣。D錯。綜上所述：選擇C。(3)甲為某種堿時，它與硫酸銅溶液反應能同時生成兩種沉淀，堿與硫酸銅反應生成的兩種沉淀也是堿與鹽，所以堿是氫氧化銅沉淀，鹽是硫酸鋇沉淀。所以化學方程式Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(4)根據框圖可知，上述反應是酸堿鹽氧化物或酸堿鹽氧化物金屬單質之間的反應，可能涉及的基本反應類型就是復分解反應或置換反應兩種。1．（2022湖南益陽中考）用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】C【解析】A、化合反應是多種物質反應生成一種物質，上述反應的生成物有兩種，故A錯誤；B、分解反應是一種物質反應生成多種物質，而該題中的反應反應物有兩種，故B錯誤；C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，而該題中的反應符合，且有水生成，則屬于復分解反應，故C正確；D、置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，而該題中的反應中沒有單質，故D錯誤；故選：C。2．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項錯誤；B、K2SO4能與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Na2CO3能與H+反應生成水和二氧化碳氣體，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項錯誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項正確。故選D。3．（2021·湖北中考真題）現有一杯含有三種溶質的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會發生中和反應，不可能同時存在，A選項錯誤；B、題干中說的是無色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍色的，B選項錯誤；C、AgNO3和NaCl或HCl發生化學反應，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時存在，C選項錯誤；D、三種物質均為無色且不相互反應，能共存，D選項正確。故選D。4．（2021·江蘇常州市武進區教育局教學研究室九年級期末）將下列物質在燒杯中混合，能發生化學反應且混合前后燒杯內物質總質量不發生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯內物質總質量減少，錯誤；B、鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣氣體逸出，反應后燒杯內物質總質量減少，錯誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應后燒杯內物質總質量不變，正確；D、二氧化碳和濃硫酸不反應，錯誤。故選C。5．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項錯誤；B、K2SO4能與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Na2CO3能與H+反應生成水和二氧化碳氣體，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項錯誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項正確。故選D。6．（2021·湖北荊州市·中考真題）物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根據生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，該說法錯誤；B、反應生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，故該說法錯誤；C、因為生成的Y為可溶性物質，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，故說法錯誤；D、若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，說法正確；故選擇D；7．（2021·遼寧營口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C、NaOH溶于水時放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現象相同，用水不能鑒別。故選D。8．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯誤。故選：C。9．（2021·廣西·河池市教育學會中考真題）現有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質量與加入稀硫酸質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴至a點時，溶液中可能只有一個化學反應進行B．滴至b點時，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b點時，溶液中的pH一定等于7D．滴至c點時，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【分析】現有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，b點之后沉淀質量不變，b點表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應?！窘馕觥緼、b點表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應，a點氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應，溶液中可能只有一個化學反應進行，正確。B、b點表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應，滴至b點時，溶液中一定不含BaCl2，正確。C、滴至b點時，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，錯誤。D、滴至c點時，氯化鋇完全反應，氫氧化鈉可能恰好完全反應，可能有剩余，可能稀硫酸過量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正確。故選：C。10．物質與水發生復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據上述觀點，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產物是NaOH和HF B．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產物之一是PH3 D．Mg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF與H2O發生的反應，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復分解反應，為水解反應。故對；B、CaO2與2H2O發生的反應，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復分解反應，為水解反應。故對；C、PCl3的水解產物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯；D、Mg3N2與6H2O發生的反應，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復分解反應，為水解反應。故對。故選：C。11．碳酸鈉在生活和生產中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A、①中酚酞變紅，因為碳酸鈉顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生有二氧化碳，不符合題意；B、①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C、④和⑤現象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因為鹽酸與碳酸鈣反應，不能共存，符合題意；D、由B可知，⑤中溶質一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶質一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。12．下列物質間不能發生復分解反應的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液

C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碳酸鈣和稀鹽酸反應，可生成水、二氧化碳氣體，既有水又有氣體，可以發生復分解反應；故A不正確；

B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合時，既無沉淀又無水也無氣體產生，不會發生復分解反應；故B正確；

C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合時，可生成硫酸鋇沉淀，可以發生復分解反應；故C不正確；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合時，可生成氫氧化鐵沉淀，可以發生復分解反應；故D不正確；

故選：B

13．下列實驗能觀察到明顯現象的是（）A．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 B．稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C．氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中【答案】A【解析】A、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中，生成的氯化銀為白色固體，所以可以看到白色沉淀，故A選項正確；B、稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中，無沉淀，無水，無氣體生成，反應不會發生，故B選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中，陽離子全部是鈉離子，因此不會反應，故C選項錯誤；D、硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中，無水，無氣體，無沉淀生成，所以反應不會發生，故D選項錯誤；故答案為：A。14．下列物質混合后，不能發生復分解反應的一組是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液【答案】B【解析】A、硫酸鉀和氫氧化鋇互相交換成分，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，有沉淀生成，故能發生復分解反應；B、氯化鉀和硝酸銅互相交換成分，沒有水、氣體或沉淀產生，不能發生復分解反應；C、硫酸銅和氫氧化鈉互相交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，故能發生復分解反應；D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有水和氣體產生，故能發生復分解反應；故選B。15．下列物質間不能發生復分解反應的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選B。16．下列物質之間不能發生復分解反應的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發生復分解反應，故選項錯誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發生復分解反應，故選項錯誤。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發生復分解反應，故選項錯誤。故選：B。17．實驗室有一包白色固體，其中含有Na2CO3，還可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。取該固體進行以下實驗：取少量固體于燒杯中，加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，接著向燒杯中加入足量稀硝酸，變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a→b段對應的實驗現象是固體部分溶解，有氣泡產生B．b→c段對應的溶液pH逐漸減小C．原白色固體中一定含有NaOHD．c點對應的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【分析】根據題中圖示，白色固體溶于足量的水有沉淀生成，且生成的沉淀部分溶于稀硝酸，說明沉淀中含有能溶于稀硝酸的碳酸鋇和不溶于稀硝酸的硫酸鋇兩種物質?！窘馕觥緼、根據分析，白色固體溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種物質，向燒杯中加入足量稀硝酸，碳酸鋇能和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體（如果有氫氧化鈉存在，稀硝酸先和氫氧化鈉反應，然后和碳酸鋇反應），硫酸鋇不能和稀硝酸反應，因此a→b段對應的實驗現象是固體部分溶解，有氣泡產生，選項A正確；B、圖中b點碳酸鋇已和稀硝酸完全反應，繼續加入稀硝酸，溶液酸性增強，b→c段對應的溶液pH逐漸減小，選項B正確；C、氫氧化鈉無論是否存在，題中實驗現象和圖示都是相同的，因此無法確定原白色固體中一定含有NaOH，選項C不正確；D、因為白色固體溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種物質，說明溶于水時發生了兩個反應：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，如果有氫氧化鈉存在，稀硝酸在和碳酸鋇反應之前先和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，硝酸鈉溶于水且不跟稀硝酸反應，所以最后溶液中一定含有硝酸鈉；圖中b點碳酸鋇和稀硝酸完全反應，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硝酸鋇不能和稀硝酸反應，因此最后溶液中一定含有硝酸鋇；繼續加入稀硝酸到c點，硫酸鋇不能和稀硝酸反應，因此c點對應的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，選項D正確。故選C。18．“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應的實驗現象是。反應的化學方程式為。（3）圖2是反應的微觀示意圖，根據圖示判斷反應前后離子沒有變化的是；仿照中和反應可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應的表達式。（4）根據所學，推測能夠與澄清石灰水發生上述反應的物質還有（寫一種物質的化學式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應的實驗現象是：有白色沉淀生成，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據圖示判斷反應前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，表達式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發生上述反應的物質還有K2CO3。19．（2022·吉林·長春市凈月實驗中學模擬預測）酸、堿、鹽是重要的化學物質，在化學實驗和工農業生產中大量使用。(1)堿的溶液有相似的化學性質，如氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞溶液變紅，其原因是______。(2)興趣小組的同學借助pH傳感器監測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。下圖是反應裝置和反應過程中溶液pH變化曲線。①說出酸和堿發生中和反應的實質：__________。②若將原錐形瓶中氫氧化鈉溶液換為等質量、等質量分數的氫氧化鉀溶液進行實驗，則圖象中pH=7的點將向_______（選“向左”或“向右”）移動，并解釋原因：__________。(3)根據下列裝置圖，回答有關問題：①實驗室通常利用上圖中裝置B和_____（選填字母）制取二氧化碳，該反應的化學方程式為_____。②若用裝置C代替裝置B進行實驗，優點為_____，為了制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，導管按氣流方向連接的順序是a接_________，_______接________，_______接_________。(4)工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現有含CaCO3質量分數為80%的石灰石l00t，在高溫下完全分解，能得到CaO多少噸？【答案】(1)溶液中都有氫氧根離子(2)氫離子和氫氧根離子結合生成水

向左

等質量的氫氧化鉀和氫氧化鈉與鹽酸反應，氫氧化鉀需要的鹽酸少(3)

D

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反應的發生和停止

i

h

f

g

c(4)解：設能得到CaO的質量為xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑10056100t×80%xeq\f(100,56)＝eq\f(100t×80%,x)x=44.8t答：能得到CaO的質量為44.8t?！窘馕觥?1)堿的溶液具有相似的化學性質是因為堿溶于水都解離出氫氧根離子。氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞溶液變紅，其原因是溶液中都有氫氧根離子。(2)①酸和堿發生中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。②HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O36.54036.556可知，等質量的氫氧化鉀和氫氧化鈉與鹽酸反應，氫氧化鉀需要的鹽酸少，所以圖象中pH=7的點將向左移動。(3)①二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以選擇D向上排空氣法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②C裝置可以通過活塞的開關控制裝置內壓強，從而控制固體藥品接觸和分離，所以優點是可以控制反應的發生和停止。氣體除雜要先除去氣體雜質，最后除去水蒸氣，避免除去水蒸氣后經過其他溶液又混有水蒸氣。飽和碳酸氫鈉可以除去帶出的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性可除去水蒸氣，洗氣長進短出，最后接收集裝置D，所以a接i，h接f，g接c。(4)見答案。20．（2022·河南信陽·三模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學小組以“酸、堿、鹽”為主題進行探究性學習。(1)下面是該組同學在探究酸、堿、鹽的性質時對某無色溶液所含溶質的記錄，其中合理的是________。a、NaOH、NaNO3、NH4Cl

b、CuSO4、KCl、Na2SO4c、CaCl2、KNO3、AgNO3

d、NaCl、Na2CO3、K2SO4(2)銅不與稀硫酸反應，但加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應的化學方程式___________。(3)下圖是某趣味實驗裝置圖，其氣密性良好。①打開K1向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開K2，能觀察到什么現象___________。②實驗后將所有廢液倒入燒杯中，過濾，對所得濾液中的溶質組成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。③若猜想Ⅲ正確，請設計實驗方案驗證，簡要寫出實驗步驟和現象___________。(4)某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為了檢測該粗鹽水中含有的雜質并將其除去，設計了以下流程。①X的作用是___________。②通過以上探究，分析該粗鹽水中所含的雜質___________。(5)為測定某造紙廠污水中氫氧化鈉的含量，量取50g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至49g時恰好完全反應（污水中的其他成分不與硫酸反應）。請計算該造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的質量分數?！敬鸢浮?1)d(2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O(3)

B裝置內BaCl2溶液流入A裝置中，同時產生白色沉淀。

NaOH、NaCl

取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，溶液變為紅色。(4)

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

Na2SO4(5)解：設氫氧化鈉的質量為xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988049g×10%xeq\f(98,80)＝eq\f(49g×10%,x)x=4g故氫氧化鈉的質量分數=eq\f(4g,50g)×10%＝8%答：該造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的質量分數為4%?！窘馕觥?1)a、NaOH和NH4Cl二者會反應生成氯化鈉、氨氣和水，無法在溶液中共存，不符合題意；b、CuSO4溶液呈藍色，無法形成無色溶液，不符合題意；c、CaCl2和AgNO3二者會反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，無法在溶液中共存，不符合題意；d、NaCl、Na2CO3、K2SO4三者之間不會發生反應，且溶解后都是無色，符合題意。故選d。(2)加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)①打開K1后氫氧化鈉溶液進入A裝置中與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于裝置內二氧化碳氣體被消耗，使裝置內壓強減小，故打開K2后，受大氣壓強影響，裝置B中氯化鋇溶液進入到裝置A中，并且和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故看到的現象為B裝置內BaCl2溶液流入A裝置中，同時產生白色沉淀。②裝置內溶液中發生的反應是氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇和氯化鈉的反應，而碳酸鈉由氫氧化鈉和二氧化碳反應生成，且題目信息說明所加的是過量的氫氧化鈉溶液，故最后所得溶液中的溶質有三種情況：I、可能是碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應，故溶液中只有氯化鈉；II、可能在反應中氯化鋇過量，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氯化鋇；III、可能在反應中碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應，且氫氧化鈉有剩余，則溶液中除了有生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉。故填：NaOH、NaCl。③要驗證猜想III成立，只需要驗證氫氧化鈉的存在即可，所以可以取濾液少許于試管中，加入酚酞溶液，若溶液變為紅色，則猜想III成立。(4)由題意可知X試劑是稀鹽酸，其作用的除去之前步驟中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。第一步加入氫氧化鈉溶液時沒有明顯現象，說明雜質一定不含氯化鎂，第二步加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明雜質一定含有硫酸鈉，第三步加入碳酸鈉產生白色沉淀，可能是第二步中過量氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇白色沉淀，也有可能是氯化鈣和碳酸鈉生成的碳酸鈣白色沉淀，說明雜質可能含有氯化鈣，故粗鹽水中所含的雜質為Na2SO4。(5)見答案。21．（2022·湖南株洲·模擬預測）CuSO4是一種常見的重要的化合物，多角度看物質可以提高對該物質的認識。（1）從類別看，CuSO4屬于________（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”）.（2）從用途看，CuSO4可配制一種農業上常用的殺菌劑波爾多液；（3）從組成看，CuSO4、Na2SO4均屬同一系列化合物，已知Na2SO4溶于水顯中性，那CuSO4溶于水顯什么性呢？在探究金屬活動性的實驗課上，同學們把打磨光亮的鋁片插入硫酸銅溶液中，過一會兒，發現了一個“意外現象”：在鋁片表面看到有紅色固體析出的同時，還看到有少量的氣泡冒出，寫出生成紅色固體的化學方程式____________；【提出問題】該氣體是什么呢？【猜想與假設】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同學們經過討論，一致認為猜想__________不成立，理由是__________?！緦嶒烌炞C】1.有同學聞了一下該氣體，發現無氣味，證明猜想四也不成立，理由是_________。2.將產生的氣體經________后，用導管導入到點燃的酒精燈火焰上，氣體安靜燃燒，產生淡藍色火焰?！緦嶒灲Y論】該氣體是H2。【反思與交流】CuSO4溶液可能顯_________性（填“酸”或“堿”或“中”）；要使由硫酸和硫酸銅組成的混合溶液中的溶質只有硫酸銅，可向其中加入過量的物質有多種，例如___________（用化學方程式表示）。（4）宏觀辨識與微觀探析是重要的化學學科核心素養之一，請你從微觀上探析CuSO4溶液的酸堿性的初步原因：實驗步驟實驗現象實驗結論取適量Na2SO4溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩___________Na+和SO42-與溶液的酸堿性無關，說明CuSO4溶液的酸堿性與_______（寫離子符號）有關?！敬鸢浮浚?）鹽

（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

【猜想與假設】三

反應物中沒有C，則生成物中也不會有含C的化合物

【實驗驗證】1.二氧化硫具有刺激性氣味

2.驗純

【反思與交流】酸

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）紫色石蕊試劑不變色

Cu2+【解析】（1）CuSO4由Cu2+與SOeq\o\al(2-,4)構成，則屬于鹽；（3）Al金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應生成紅色的金屬銅與硫酸鋁，化學反應方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；[猜想與假設]將Al放入CuSO4溶液中，參與的反應物可能為H2O、Al、CuSO4，沒有碳元素，根據質量守恒定律得出生成物中也不會含有C，則猜想三CO2不合理；[實驗驗證]SO2具有刺激性氣味，該氣體無氣味，則不可能為猜想四：SO2；點燃可燃氣體需要先驗純，防止發生爆炸；[反思與交流]Al能與酸反應生成氫氣，則硫酸銅溶液可能顯酸性；要使硫酸和硫酸銅組成的混合溶液中的溶質只有硫酸銅，可向其中加入過量的CuO，CuO為不溶物，能與硫酸反應生成硫酸銅與水，化學反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸銅在水中電離產生Cu2+和SOeq\o\al(2-,4)，硫酸鈉在水中電離產生Na+與SOeq\o\al(2-,4)，硫酸鈉的溶液呈中性，不能使石蕊試劑變色，則可設計如下實驗：取適量Na2SO4溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩，觀察到石蕊試劑不變色，證明Na+和SOeq\o\al(2-,4)與溶液的酸堿性無關，說明CuSO4溶液的酸堿性與Cu2+有關。22．（2022·江蘇·鹽城市鹿鳴路初級中學三模）酸、堿、鹽是化學學習中重要的化合物?！净顒右弧刻骄克釅A的性質（1）不同的堿溶液具有相似化學性質的原因是含有相同的_______(填離子符號)。（2）某校實驗小組學生對酸堿中和反應進行了探究。滴加鹽酸至恰好完全反應，描述滴加時觀察到的現象_______，寫出發生化學反應的微觀實質_______(用粒子符號表示)?！净顒佣看蛀}的提純海水曬鹽到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等雜質，化學興趣小組的同學為了除去雜質，設計了如下實驗方案：（3）寫出加入X溶液中X的化學式_______。（4）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_______?！净顒尤繗溲趸c的變質問題（5）實驗上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行實驗探究。提出問題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？猜想與假設：猜想Ⅰ：沒有變質，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質，固體是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部變質，全部是Na2CO3。氫氧化鈉變質的原因_______(用化學方程式示)。實驗探究：同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容（6）小朱設計的實驗方案實驗步驟實驗現象結論①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅱ成立②向①的試管中滴加過的稀鹽酸有_______產生（7）小周設計的實驗方案實驗步驟實驗現象結論①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產生猜想Ⅱ成立②實驗①結束后進行過濾，測所得濾液的PH值pH>7反思與評價：（8）同學們討論認為，小朱的實驗結論不嚴密，理由是_______。拓展實驗：（9）小周實驗②中所用的方法替換為下列_______試劑，也可以實現相同的目的。A．無色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2D．滴加稀鹽酸【答案】（1）OHeq\o\al(-,)

（2）溶液由紅色變為無色

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

（3）Na2CO3

（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（6）氣泡

（8）碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色

（9）AB或BA【解析】[活動一]：能夠電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離處氫氧根離子，故填OHeq\o\al(-,)；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液變為無色。故填溶液由紅色變為無色；酸堿中和反應的實質是酸電離出的氫離子結合堿電離出的氫氧根離子生成水的過程，方程式為

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

；[活動二]：粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；隨后再加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入X的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。由分析可知，X試液的溶質為碳酸鈉，其化學式為Na2CO3

，故填Na2CO3

；過濾后的濾液B中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質，可加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水。故填除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；[活動三]：氫氧化鈉放置在空氣中時，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質，方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根據結論猜想二成立，說明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，可觀察到有氣泡產生，故填氣泡；[反思與評價]：小朱的實驗步驟①通過滴加酚酞試液變紅色說明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實驗中沒有證明氫氧化鈉的存在，故該實驗不嚴謹。故填碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；（9）小周實驗的步驟②是為了驗證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實驗通過步驟①已經排除碳酸鈉的干擾，只需要證明溶液溶質為堿性即可。A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故A正確；B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產生，證明溶液中含有氫氧化鈉，故B正確；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，但是該反應進行時無明顯現象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故C錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但是該反應進行時無明顯現象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，故D錯誤；故選AB，23．現有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質中的一種或多種。現按圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述(假設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。請你依據實驗過程和產生的現象做出分析與判斷：(1)氣體B的化學式是__________。(2)步驟④發生反應的化學方程式____________________。(3)通過上述現象判斷，該固體混合物A中一定含有的物質是____________________；不能確定是否含有的物質是__________，如果要證明混合物A中確實含有該物質，可用濾液F繼續實驗．請簡要說出繼續實驗的操作步驟和現象____________________?！敬鸢浮?1)NH3(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)NH4NO3、K2SO4、Cu(NO3)2NaCl取少量濾液F于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(2)Zn【解析】本題是一道綜合酸、堿、鹽知識的推斷題，著重考查學生的綜合分析能力。(1)氣體B通入紫色石蕊試液變藍色，說明該氣體溶于水后顯堿性，故該氣體為氨氣。(2)濾渣D中加入適量稀硫酸，充分反應后，溶液變為藍色，可知濾渣D為氫氧化銅，發生反應的化學方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3)在固體混合物可能含有的成分中，能與氫氧化鈉反應并產生氨氣的是硝酸銨；能與氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀的是硝酸銅；加硝酸鋇反應得到白色沉淀G是硫酸鋇，說明濾液C中含有硫酸根離子，即原混合物中含有硫酸鉀；不能確定含有的物質是氯化鈉。若要證明氯化鈉的存在，則需要加入硝酸銀溶液檢驗，即取少量濾液F于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。24．玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。實驗藥品：稀