江蘇省2024-2025學年第一學期期中考試高一化學試卷滿分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1Ｃ-12N-14O-16Na-23S-32Ⅰ卷（選擇題，共39分）選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素D．全部含碳物質2．分類是化學探討中常用的方法。下列分類方法正確的是A．干冰、冰、膽礬都屬于化合物 B．金屬氧化物確定是堿性氧化物C．混合物確定含兩種或兩種以上的元素 D．氨水能導電，故NH3屬于電解質3．Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2。下列說法正確的是A．Na2O2中陰陽離子的個數比為1∶1 B．Na+結構示意圖為C．H2O的摩爾質量是18 D．16O2與18O2互為同位素4．下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Na→Na2O→NaOHC．C→CO2→CaCO3 D．HCl→Cl2→FeCl25．試驗室制取Cl2的試驗原理及裝置均正確的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸取尾氣中的Cl26．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可用消毒劑B．金屬鈉具有較強的還原性，充有鈉蒸氣的高壓鈉燈可用道路和廣場照明C．過氧化鈉可與H2O和CO2反應生成氧氣，可用在呼吸面具中作為氧氣的來源D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．0.1molH2O含H2分子數為0.1NAB．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含有鈉離子的數目為NAC．常溫常壓下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子數目為2NAD．25℃、1.01×105Pa下，Na2O2與H2O反應生成2.24LO2時轉移電子數為0.2NA8．膠體的應用領域正在不斷擴大。下列關于膠體的敘述錯誤的是A．膠體區分于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C．用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的9．用如圖所示試驗裝置進行相關試驗探究，其中裝置不合理的是A．用裝置甲鑒別純堿與小蘇打 B．用裝置乙證明Na2O2與水反應放熱C．用裝置丙分別NaCl、I2混合物 D．用裝置丁探究鈉與Cl2反應10．已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數比L層電子數多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是A．X2Z2常溫下為液態B．R與Z只能形成一種化合物C．Y的一種單質可導電D．W的一種氧化物可用作自來水消毒劑11．某容器中發生一個化學反應，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變更的曲線如圖所示。下列推斷不正確的是A．反應中消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子 B．還原性：NH4+＞Cl﹣C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．該反應中NH4+被氧化為N212．下列試驗操作，現象及結論都正確的是選項試驗操作和現象結論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有B對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消逝該溶液中含有D向某溶液中加入過量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有13．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應制備N2H4·H2O(水合肼)的試驗流程如圖所示：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO猛烈反應生成N2。下列說法錯誤的是A．步驟I中為避開溫度過高，可接受冰水浴B．步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaClO與副產物NaClO3的物質的量之比為5∶1，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3C．步驟II生成水合肼反應中NaClO作為氧化劑D．步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中II卷（非選擇題，共61分）14．（14分）有以下物質①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態氯化氫。(1)其中能導電的是▲；屬于非電解質的是▲。(2)等質量④和⑤中分子的數目之比為▲；若④和⑤中所含氫原子數相等，則④和⑤的質量之比為▲。(3)寫出⑥在水中的電離方程式▲；寫出少量⑥加入足量⑦中的化學方程式▲。(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。試驗測得A室混合氣體的質量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，復原原溫度后，(非氣體體積忽視不計)最終活塞停留的位置在▲刻度處。15．（16分）如圖是中學化學中常用于化合物分別和提純的裝置，回答下列問題：(1)裝置A用于▲操作，裝置B中被加熱儀器的名稱為▲，裝置C中冷凝水的水流方向為▲(填“上進下出”或“下進上出”)，裝置D中的玻璃儀器有燒杯和▲。(2)青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。已知：乙醚沸點為35℃。青蒿素裂開的目的是▲。②若要在試驗室模擬上述工藝，操作I選擇的試驗裝置為▲(填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚與青蒿素的▲相差較大；操作Ⅲ的主要過程可能是▲(填字母)。a．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾b．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液16．（15分）某校化學愛好小組為了驗證在試驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的試驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。請按要求回答下列問題：(1)寫出燒瓶中發生反應的化學方程式▲。(2)裝置B中盛放的試劑是▲。(3)結合化學方程式說明裝置D和E出現的不同現象的緣由▲。(4)F中CCl4的作用是▲。(5)A裝置中分液漏斗內所用溶液濃度為11.8mol/L，現欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。則量取濃溶液所用量筒的規格是▲(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還須有▲。若所配制的稀溶液濃度偏大，則下列可能的緣由分析中正確的是▲。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃溶液時，仰視液面C．用蒸餾水將量取濃溶液后的量筒洗滌2~3次，并將洗滌液轉移至燒杯中

D．定容時，仰視液面17．（16分）鈉及其化合物在生產生活中具有廣泛的作用。Ⅰ化工專家侯德榜獨創的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：已知：氯化銨在加熱條件下生成氨氣和氯化氫。（1）由工藝流程圖可知可以循環運用的物質有▲(填化學式)。（2）寫出碳酸化過程中發生反應的化學方程式：▲。（3）欲除去制得的碳酸鈉中的碳酸氫鈉可用加熱的方法，用化學方程式表示其原理▲。（4）若在（3）中加熱的時間較短，分解不完全，取加熱了的樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中部分別子的物質的量的變更如圖所示：①M點的溶質成分是▲。②若N點時溶液體積為200mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為▲。Ⅱ高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質試驗(部分反應產物已略去)。已知A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F在標準狀況下密度為0.090。請回答下列問題：(1)寫出反應②的化學方程式：▲。(2)反應④中各物質的反應比例關系如下，請填入相應的反應物和生成物的化學式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：▲。3+2+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O(3)寫出反應⑤的化學方程式：▲。參考答案題號1234567答案BABDCBC題號8910111213答案CABCDD14．（14分）(1)

①②⑦（2分）

③④（2分）(2)

2∶1（2分）

1∶3（2分）(3)NaHCO3=Na++HCO3﹣（2分）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（2分）(4)2（2分）15．（16分）(1)過濾（2分）蒸發皿（2分）下進上出（2分）分液漏斗（2分）(2)①增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率（2分）②A（2分）沸點（2分）b（2分）16．（15分）(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)

無水CuSO4

（2分）

(3)干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯氣與水反