第42講弱電解質的電離平衡1．(2022·新高考湖北卷)依據酸堿質子理論，給出質子eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))的物質是酸，給出質子的實力越強，酸性越強。已知：N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋NH3=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋N2H4，N2H4＋CH3COOH=N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋CH3COO－。下列酸性強弱依次正確的是()A．N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))>N2H4>NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))>CH3COOH>NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．NH3>N2H4>CH3COO－D．CH3COOH>N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))>NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))答案：D2．(2022·新高考福建卷)探究醋酸濃度與電離度(α)關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的是()選項步驟操作或敘述AⅠ.用NaOH標準溶液標定CH3COOH溶液濃度滴定時眼睛應始終凝視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的CH3COOH溶液應運用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中CH3COOH的電離度計算式為α＝eq\f(c(H＋),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COO－)))×100%解析：選C。A．中和滴定時眼睛應始終凝視錐形瓶內溶液顏色的改變，A錯誤；B．配制不同濃度的CH3COOH溶液時，容量瓶不須要干燥，B錯誤；C．CH3COOH的電離平衡只受溫度影響，因此測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH時應在相同溫度下測定，C正確；D．電離度是指弱電解質在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原電解質分子總數(包括已電離的和未電離的)的百分數，因此CH3COOH的電離度計算式為α＝eq\f(c(H＋),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3COOH)))×100%，D錯誤。3．(2022·高考全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的電離度eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(c(A－),c總(HA))))為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4解析：選B。溶液Ⅰ的pH＝7.0，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，A項錯誤；溶液Ⅱ中，eq\f(c(A－),c總(HA))＝eq\f(c(A－),c(HA)＋c(A－))＝eq\f(1,\f(c(HA),c(A－))＋1)＝eq\f(1,\f(c(H＋),Ka(HA))＋1)＝eq\f(10－3,10－1＋10－3)＝eq\f(1,101)，B項正確；HA可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)應相等，C項錯誤；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝eq\f(c(A－)·c(H＋),c(HA))，可得cⅠ(A－)·cⅠ(H＋)＝cⅡ(A－)·cⅡ(H＋)，eq\f(cⅠ(A－),cⅡ(A－))＝eq\f(cⅡ(H＋),cⅠ(H＋))＝eq\f(10－1,10－7)＝106，溶液Ⅰ中，eq\f(cⅠ(A－),cⅠ總(HA))＝eq\f(10－3,10－7＋10－3)≈1，cⅠ總(HA)＝cⅠ(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ總(HA)＝101cⅡ(A－)，故eq\f(cⅠ總(HA),cⅡ總(HA))＝eq\f(cⅠ(A－),101cⅡ(A－))＝eq\f(106,101)≈104，D項錯誤。4．(2023·新高考湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨ηeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(η＝\f(V(標準溶液),V(待測溶液))))的改變曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ka(CH3COOH)約為10－4.76B．點a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的電離程度：a<b<c<d解析：選D。HCl和CH3COOH的混合溶液中，滴入NaOH溶液，HCl先反應，a點時HCl恰好完全反應，溶液體積變為原來的2倍，此時c(CH3COOH)＝0.0100mol·L－1；b點時CH3COOH反應一半，CH3COOH和CH3COONa的物質的量相等；c點時CH3COOH恰好完全反應。依據CH3COOH?CH3COO－＋H＋，可近似認為a點c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a點pH＝3.38，c(H＋)＝10－3.38mol·L－1，故Ka(CH3COOH)≈eq\f(10－3.38×10－3.38,0.0100)＝10－4.76，A項正確；a點HCl恰好被完全中和，由元素守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B項正確；b點溶液pH<7，即以CH3C