安徽省濱湖壽春中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省濱湖壽春中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時,在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2,測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是()A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B.從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C.500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D.平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%2、科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是()A.CO2分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑:S>C>OC.OCS和CO2都含離子鍵D.OCS屬于共價化合物3、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化劑是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO24、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()A.AlO2- B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)35、《厲害了,我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目.它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于新型無機(jī)非金屬材料B.“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)金屬材料C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅6、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Y的原子半徑比X的大7、許多元素有多種核素,如氧元素存在168O、178O、188O三種核素,氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A.由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B.10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC.10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD.由31H和168O兩種核素組成的水分子,其摩爾質(zhì)量為188、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種 B.7種 C.8種 D.9種9、奧運場館“水立方”頂部和外部使用了一種新型膜材料,它與制作塑料袋的材料類型相同,都屬于A.光導(dǎo)纖維 B.有機(jī)合成材料 C.金屬材料 D.玻璃10、人造的115號元素被我國命名為“鏌”,取自我國古代寶劍之名“鏌铘”(也做“莫邪”)。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素11、下列各組物質(zhì)或微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A.O2、O3B.H、DC.Mg、Mg2+D.H2O2、D2O12、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L13、鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A.鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C.在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe14、下列有關(guān)說法不正確的是A.苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成D.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒殺菌15、下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全:Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓16、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B.石墨比金剛石更穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。(1)試判斷:A的化學(xué)式為_____________,B的名稱為_______________。(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時,可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)開________色,則含該離子。(3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時,通常可滴加_________,若溶液變?yōu)開______色,則含該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。(5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。(6)寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):(1)寫出它們的元素符號:A______,B________,C__________,D_______;(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________;(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。19、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個重要作用是______________,其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________20、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯):反應(yīng)原理:實驗中可能用到的數(shù)據(jù):相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;③向三頸瓶中加入混酸;④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題:(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:其中,操作1的名稱為________,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應(yīng)已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等,曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化,選項A正確;B、Y的起始濃度為1mol/L,故Y表示二氧化碳,平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L,故v(CO2)=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/(L﹒min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),開始(mol/L):1300變化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33,選項C錯誤;D、平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L,二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L,氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%,2、C【解析】A.CO2分子的電子式為,因此分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:S>C>O,B正確;C.OCS和CO2都不含離子鍵,全部是共價鍵,C錯誤;D.OCS只含有共價鍵,屬于共價化合物,D正確,答案選C。3、B【解析】

反應(yīng)中,C元素由0價升高到+4價,化合價升高被氧化,C做還原劑,濃H2SO4中硫元素由+6價降低到+4價,化合價降低被還原,濃硫酸做氧化劑,故選B。4、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol,則有1molAl3+、2molSO42-,滴入2molBa(OH)2,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,2molBa(OH)2提供了4molOH-,和1molAl3+恰好完全反應(yīng):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-。故選A。5、C【解析】A.鋼鐵屬于金屬材料,A錯誤;B.聚四氟乙烯板屬于有機(jī)材料,B錯誤;C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,C正確;D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅,D錯誤;因此,本題正確答案為C。6、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,則A.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有半導(dǎo)體的性質(zhì),且Si為+4價,Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4,A正確;B.同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B錯誤;C.X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨,含離子鍵、共價鍵,C錯誤;D.同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑比X的小,D錯誤;故答案選A。7、B【解析】正確答案:BA、不正確,最多可能組成6種水分子;B、正確,21H2168O的式量為20,一個分子含質(zhì)子數(shù)為10個;C、31H2168O的式量為22,一個分子含中子數(shù)為10個,含中子數(shù)為5Na時,要11g;D、不正確,31H2168O摩爾質(zhì)量為22g/mol8、C【解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,說明該化合物一定含有—OH,所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH,首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種:①C—C—C—C—C、②、③,再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu),②式有4種結(jié)構(gòu),③式有1種結(jié)構(gòu),共8種。9、B【解析】

塑料是有機(jī)高分子合成材料。A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,故A錯誤;B.制作塑料袋的材料是塑料,塑料是有機(jī)物合成材料,故B正確;C.塑料不是金屬材料,故C錯誤;D.玻璃是無機(jī)非金屬材料,故D錯誤;故選B。10、A【解析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),115表示原子序數(shù),結(jié)合題意進(jìn)行分析。【詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115,核外電子數(shù)為115,故說法正確;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)為115,沒有告訴中子數(shù),故不能求得質(zhì)量數(shù),故說法錯誤;C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),鏌的原子序數(shù)為115,所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)未知,故不能求出中子數(shù),故說法錯誤;D、根據(jù)B項的分析,鏌是人造元素,古代不可造,鏌铘劍在古代,不可能含有鏌元素,故說法錯誤。故選A。【點睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù),注意鏌元素是人造元素。11、B【解析】分析:A、O2、O3互為同素異形體;B、H和D是H的兩個同位素;C、Mg最外層電子為2,Mg2+最外層為8個電子;D、H2O2,具有強(qiáng)氧化性,D2O相當(dāng)于水,不具有強(qiáng)氧化性。詳解:A、O2、O3互為同素異形體,結(jié)構(gòu)不同,結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì),因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同,故A錯誤;B、H和D是H的兩個同位素,核外電子排布相同,即化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C、Mg最外層電子為2,能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),Mg2+最外層為8個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同,故C錯誤;D、H2O2,具有強(qiáng)氧化性,D2O相當(dāng)于水,不具有強(qiáng)氧化性,因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同,故D錯誤。故答案選B。點睛:同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素不同核素,化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān),因為同位素質(zhì)子數(shù)相同,且核外電子排布相同,因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,而物理性質(zhì)可能不同;同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),同素異形體的結(jié)構(gòu)不同,結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì),因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。12、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度,利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),據(jù)此計算原溶液中的c(Na+)。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4,則:根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+;則c(Ba2+)==mol/L;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗bmolAgNO3,則:根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-,c(Cl-)==mol/L,溶液不顯電性,由電荷守恒可知,2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L,【點睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計算,清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式,注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。13、A【解析】分析:A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬;C、鎂燃燒是化合反應(yīng);D、氧化鐵是Fe2O3。詳解:A、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,故A正確;B、鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔金屬,鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉,故B錯誤;C、鎂燃燒是化合反應(yīng),故C錯誤;D、該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,故D錯誤;故選A。14、B【解析】

A.苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵,鍵長、鍵能都相同,選項A正確;B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,選項B正確;C.葡萄糖分子中含醛基,加入弱氧化劑銀氨溶液,水浴加熱有銀鏡生成,醛基被氧化為羧基,選項C正確;D.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性,可用于消毒殺菌,選項D正確。答案選B。15、A【解析】分析:A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析;B.醋酸是弱酸,不能拆開;C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水;D.至鋁離子剛好沉淀完全,以2:3反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁,硫酸鉀。詳解:A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-,A正確;B.用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+,B錯誤;C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C錯誤;D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D錯誤;答案選A。16、B【解析】

由于在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能,則說明金剛石含有的能量比石墨多,物質(zhì)所含有的能量越多,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化,A錯誤;B.金剛石含有的能量比石墨多,石墨比金剛石更穩(wěn)定,B正確;C.1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高,C錯誤;D.石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),所以互為同素異形體,D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,則A為Fe,B為Fe3O4,加入鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3,C為FeCl2,E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe,B為四氧化三鐵,故答案為:Fe;

四氧化三鐵;(2)C為FeCl2,亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則含該離子,故答案為:白;紅褐;(3)D為FeCl3,檢驗鐵離子,可加入KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:KSCN溶液;紅;(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中起到氧化劑的作用,故答案為:氯氣;氧化;(5)B為Fe3O4,加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價,可知A為第ⅤA族元素,結(jié)合題中的圖,且D元素和B元素可形成2種化合物,可知,B為硫元素,D為氧元素,A為磷元素,C為氯元素,E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號:A為P,B為S,C為Cl,D為O,故答案為:P,S,Cl,O;(2)同周期元素從左向右,非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上向下,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl<S<P,故答案為:Cl<S<P;(4)同周期元素從左向右,非金屬性增強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng),所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>H2SO4>H3PO4,故答案為:HClO4>H2SO4>H3PO4;(5)用氯氣氧化負(fù)2價的硫,得到硫單質(zhì),可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl,故答案為:Cl2+H2S=S+2HCl。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸,濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用;(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:溶液分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體;(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽,兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸,由于干燥管的容積較大,能起到防止倒吸的作用;(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層。20、碎瓷片(或沸石)防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5%【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點低,加熱時容易發(fā)生暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,延長熱量交換時間,使熱量能更充分交換,確保氣體充分冷凝;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液;(4)因為分

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