河南省八市學評2025屆高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（）A．③B．③④C．②③④D．①②③④2、某些化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol3、長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（）A．單質B．氧化物C．有機物D．無機物4、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C125、某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質的化學式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)36、下列有機化學方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH37、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ8、有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發皿、圓底燒瓶9、短周期元素A、B、C原子序數依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定D．B的某種單質可用于殺菌消毒10、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過11、下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa12、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發進行B．熵減小的反應一定可自發進行C．ΔH<0的反應可能自發進行D．ΔH>0的反應不可能自發進行13、已知相同條件下，物質具有的能量越低，物質越穩定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩定，在下列反應中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為(△H小于零，代表反應放熱)A．a<bB．a=bC．a>bD．無法確定14、下列物質含有離子鍵的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH15、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發生如下反應3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉化率為20%C．D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D．反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小16、生活中常常涉及到一些有機化合物的知識。下列敘述中正確的是A．油脂是熱值最高的營養物質，尤其是動物脂肪，易使人發胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C．為提高加酶洗衣粉的去污能力，應使用熱水進行洗滌D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍，是因為其中含有淀粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。18、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。19、如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。20、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________21、I.某反應在體積為4L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應的化學方程式為____________________(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉化率為________________________(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______________a.容器內氣體的顏色保持不變b.容器內混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數為__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數相等，碳原子個數相等，③④正確，答案選B。2、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據A項，氫氣和氯氣反應是放熱反應，反應熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。3、C【解析】試題分析：鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選C?！究键c定位】考查無機化合物與有機化合物的概念【名師點晴】本題考查物質的分類。掌握有機物和無機物的區別與聯系，有機化合物簡稱有機物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。注意：有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物；絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類。視頻4、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應,則能用堿石灰干燥的氣體應為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。5、C【解析】

化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據正負化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質的量=mol，則含銅的物質的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質的量=mol，根據銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關系的為C。答案選C。6、B【解析】

A、甲烷和氯氣發生取代反應，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應為苯的硝化反應，正確；C、乙烯和溴發生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。7、D【解析】試題分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，故燃燒熱不是Q3kJ，故A錯誤；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應是放熱反應，1molC2H5OH（g）和3molO2的總能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量，故B錯誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1，據蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；故選D?？键c：考查了燃燒熱、焓變、放熱反應以及蓋斯定律的應用的相關知識。8、A【解析】

實驗室中可直接加熱的儀器有：蒸發皿、試管、坩堝；墊石棉網可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等，據此進行判斷。【詳解】A.試管、蒸發皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網，故D不正確。因此，本題正確答案是A。9、B【解析】

三種短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結構相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據此分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應的氫化物最穩定，故C正確；D．O元素的單質臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。10、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。11、D【解析】

A.NaCl為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。12、C【解析】分析：化學反應是否自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，據此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發進行；在高溫下可以是自發進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發進行的判斷依據應用，反應是否自發進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。13、C【解析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。14、D【解析】

A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區別即可解答，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。15、D【解析】

5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題。【詳解】A．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質的量減小的反應，氣體總質量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在增大，故D錯誤；故選D。16、D【解析】

A.每克油脂在人體內完全氧化時產生的能量大約是糖或蛋白質的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當食用，不僅可以為我們補充能量，而且可以增加食物的滋味、增進食欲，保證機體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質，溫度高，會導致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進行洗滌，要用溫水，C錯誤；D.未成熟的蘋果中含有大量植物光合作用產生的淀粉，因此滴加碘水會變藍，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發生加成反應生B，則B為乙醇；B發生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！驹斀狻?1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。18、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據原子個數守恒計算反應碳的物質的量，再依據碳的物質的量計算轉移電子數目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，則應先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，由碳原子個數守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應生成0.1mol二氧化碳轉移0.4mol電子，則轉移的電子數目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023?！军c睛】為了防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗產生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關鍵，也是易錯點。20、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解析】分析：通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿