山西省渾源縣第七中學校2025屆高一下化學期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A．純金屬與合金均屬于金屬材料B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C．按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D．溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質2、下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是()A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl23、我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應②S02的排放③白色污染④臭氧空洞A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②4、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑C．金屬由化合態變為游離態，一定是被還原D．金屬單質被發現和應用得越早，其活動性越弱5、下列每組物質中含有的化學鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO26、CH3CH=CH2與HCl可發生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列說法錯誤的是A．反應①、②均為加成反應B．反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構體7、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數是118 B．中子數是295C．質量數是177 D．第六周期0族元素8、兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物9、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl10、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強 B．碘化氫比氟化氫穩定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強11、我國“神舟11號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛星發射現場看到火箭噴射出大量“紅煙”，產生“紅煙”的原因是A．“紅煙”是Fe2O3B．NO與H2O反應生成NO2C．CO2與NO反應生成NO2D．NO遇空氣生成NO212、下列物質見光不會分解的是A．HClOB．NaHCO3C．HNO3D．AgNO313、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:14、下列金屬可與NaOH堿溶液發生反應的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al15、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl16、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。18、已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平?現以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?19、某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。20、中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當的化學計量數：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物可以用于________。21、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經實驗可知：①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。(2)分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查物質的分類判斷【名師點晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現象，不能作為判斷依據，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。2、C【解析】

A．HCl中只含H-Cl共價鍵，故A錯誤；

B．CO2中只含碳氧共價鍵，故B錯誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯誤。故合理選項為C。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區別，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵。3、D【解析】

煤燃燒生成二氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物等物質，由于二氧化碳造成溫室效應，二氧化硫能夠造成酸雨，而三峽水利樞紐建成使用會減少大量的原煤的燃燒，所以也就減少了大量的二氧化碳、二氧化硫的排放量，即三峽工程的建成有助于控制溫室效應、SO2的排放；答案選D。4、B【解析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉化為金屬單質，A項正確；B、有的金屬化合物在發生氧化還原反應冶煉金屬的時候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項錯誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價，當變成金屬單質后，化合價就變為0，所以是被還原，C項正確；D、金屬被發現和應用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的，D項正確。答案選B。5、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據此解答。【詳解】A.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D。【點睛】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學鍵和化合物類型的關系是解答的關鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。6、B【解析】A、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應，故反應①、②均為加成反應，選項A正確；B、反應①的Ⅰ步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，Ⅱ步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C、根據反應進程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩定，選項C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結構式，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。7、A【解析】

A．核外電子數=質子數=118，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質量數為295，故C錯誤；D．根據元素周期表的排列，118號元素應在第七周期0族，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意根據原子序數判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數2、10、18、36、54、86、118，然后根據元素周期表的結構分析解答。8、A【解析】

兩氣態烷烴的平均相對分子質量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。9、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

A.鉀的金屬性比鈣強，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強，所以氟化氫比碘化氫穩定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強，所以硫酸的酸性比磷酸強，故D不選；故選B。【點睛】元素金屬性的強弱，除了可以根據元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；元素非金屬性的強弱，同樣除了可以根據元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱以及單質跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩定性來判斷。11、D【解析】分析：高溫氣體的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2而產生“紅煙”。詳解：A項，氣體中不含Fe元素，“紅煙”不可能是Fe2O3，A項錯誤；B項，NO與H2O不反應，B項錯誤；C項，CO2與NO不反應，C項錯誤；D項，高溫氣體的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2而產生“紅煙”，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，D項正確；答案選D。12、B【解析】A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。點睛：要熟記常見見光都易分解的物質，如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等；而碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，注意區分反應條件。13、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。14、D【解析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發生反應，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發生反應，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發生反應，故C不符合題意；D．Al既可與強酸反應又可與強堿反應，故D符合題意；答案選D。15、C【解析】

所選擇的試劑與氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液結合后出現不同的現象。【詳解】氯化鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液無明顯現象；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀，當氫氧化鈉溶液過量后沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色；氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生白色沉淀；五種溶液中分別加入氫氧化鈉溶液，實驗現象不同；答案選C。16、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態，故A正確；B．氣體兩邊的計量數相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A。【點睛】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩定性減弱，CH4更穩定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。19、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發生反應的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；故答案為反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為蒸餾。【點睛】本題主要以苯的性質實驗為載體綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型和高頻考點，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵。20、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，