廣西南寧市2025屆化學高一下期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結合D．N60的摩爾質量為840g/mol2、下列化學用語正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的電子式：C．Cl-的結構示意圖為： D．HClO的結構式：H-O-C13、下列化學用語書寫正確的是A．苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O4、在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。使1molCH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol5、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－16、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)27、近年來發現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應生成硝酸鹽8、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩定性：Y>Z B．簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC．X與其他三種元素均能形成離子化合物 D．Y的氧化物對應的水化物均為強酸9、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是A．陶瓷餐具B．計算機芯片C．石英鐘表D．光導纖維10、下列化學式只表示一種純凈物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C11、浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現了溴易揮發的性質C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-12、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態形式存在C．氣態氫化物熱穩定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對應的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如右圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構的數目為（）A．3B．4C．5D．614、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數：X＞Y＞ZB．主族序數：Y＞X＞ZC．氣態氫化物穩定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z15、某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。下列說法正確的是()A．實驗的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色16、某元素B的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m17、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和718、在下列過程中，需要加快反應速率的是（）A．食物變質B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化19、有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O220、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過21、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-22、NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個氧原子B．標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAC．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。24、（12分）工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________25、（12分）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由__________。26、（10分）以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質分子式為C8H10，且苯環上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。29、（10分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A．N60為單質，14N為原子，二者不是同位素關系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結合，故C正確；D．N60的相對原子質量為840，則摩爾質量為840g/mol，故D正確；答案為A。2、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B.二氧化碳的電子式：，故B錯誤；C.Cl-的質子數是17，結構示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據價鍵規律，HClO的結構式：H-O-C1，故D正確。3、D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。4、C【解析】

根據碳原子守恒計算各氯代烴的物質的量，而甲烷與氯氣發生取代反應得到氯代烴時，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl。【詳解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根據碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發生取代反應得到氯代烴時，氯代烴與氯氣的物質的量之比為1：1關系，故需要氯氣為：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案選C。【點睛】本題考查化學方程式計算、取代反應，關鍵是理解取代反應，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發生。5、B【解析】

A.由圖知，t1min時，只是X和Y的物質的量相等，t1后物質的量還在改變，沒有達到平衡狀態，正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B.根據圖像，X、Y的物質的量變化比為2:3，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，故B正確；C.0～8min，H2的平均反應速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C錯誤；D.10～12min，NH3的物質的量變化是0.1mol，N2的物質的量變化是0.05mol，N2的平均反應速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D錯誤；選B。【點睛】本題要主考查了化學反應速率和化學平衡移動，注意物質的量變化比等于系數比，反應速率用單位時間內濃度的變化表示，不是用物質的量變化表示。6、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。7、C【解析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強，Tl的金屬性比Al強，是一種典型的金屬，具有金屬的通性。【詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質就與鋁相似，是銀白色、質軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。8、C【解析】

由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據W、X、Y和Z為原子序數依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據W與Y同主族，則W為氧元素。【詳解】A、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉，鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對應的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤。答案選C。【點睛】本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。9、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯誤；計算機芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯誤；光導纖維材料是二氧化硅，故D錯誤。考點：本題考查硅及其化合物。10、A【解析】

A．C2H6只表示乙烷一種物質，表示的是純凈物，A正確；B．C4H10可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷兩種物質，因此不能表示純凈物，B錯誤；C．C2H4Cl2可能表示CH3CHCl2，也可能表示CH2ClCH2Cl，因此表示的不一定是純凈物，C錯誤；D．C表示的碳元素的單質，可能是金剛石、石墨或其它不定形碳單質，因此表示的不一定是純凈物，D錯誤；故合理選項為A。11、D【解析】步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。12、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩定性越強，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩定性PH3＜NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。13、B【解析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體，故選B。14、C【解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據此分析作答。【詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數X＜Y＜Z，A項錯誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強，其族序數越大，所以主族序數：Z＞Y＞X，B項錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態氫化物穩定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項錯誤；答案選C。15、B【解析】分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，故A錯誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌，加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流，過程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現氧化性，氧化碘離子生成碘單質，故C錯誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯誤；本題答案；B。16、A【解析】

某元素B的核電荷數為Z，則Bn－的核外電子總數為Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外電子數，則Am+的核外電子數為Z+n，因此元素A的核電荷數為：Z+n+m，故答案選A。17、B【解析】A、原子序數為1的元素為H，原子序數為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數為8的元素為O，原子序數為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數為11的元素為Na，原子序數為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數為12的元素為Mg，原子序數為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B。18、B【解析】為避免材料的損耗和資源的浪費，應減少鋼鐵腐蝕、食物變質以及塑料的老化，應降低反應速率，工業合成氨為了提高產量，應加快反應速率，故選B。點睛：本題考查調控化學反應速率的意義，注意結合生產、生活實際考慮，為減少材料和資源的浪費，應減緩化學反應速率，而在工業生產中，為提高產量，應提高反應速率。19、D【解析】結構簡式應該體現出官能團，所以乙烯和乙醇的結構簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。20、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。21、A【解析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書寫錯誤，故B錯誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯誤；D.H3O+即是H+，故該反應是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯誤；故選A。【點睛】明確鹽的水解原理為解答關鍵，弱堿陽離子水解結合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結合水中的氫離子。22、A【解析】A.20gD216O的物質的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B.標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L三氧化硫中所含氧原子數，B錯誤；C.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應中轉移1mol電子，C錯誤；D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計算Na+的物質的量濃度，D錯誤，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。25、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產品為一等品。產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信。【解析】試題分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產品為優等品，方案II中的產品為一等品。但是方案I產品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些。【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業流程題能夠以真實的工業生產過程為背景，體現能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發生的條件以及得到的產物的物理或化學性質→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。26、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。2