江蘇省徐州市重點初中2025屆高一下化學期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D2、下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純3、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（）A．元素 B．分子 C．單質 D．原子4、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應強烈C．2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發生爆炸5、采用下列措施的目的與控制化學反應速率無關的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干6、下列物質屬于有機物的是()A．CaC2B．Na2CO3C．COD．CO(NH2)27、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、8、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是A．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水B．1molN2（g）和1molO2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180kJC．在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1molN2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能9、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl10、某元素的原子最外層有2個電子，關于該元素的推斷一定正確的是（）A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是稀有氣體元素D．無法確定11、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵12、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾13、下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-114、下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．15、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)316、下列說法符合事實的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應17、X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y原子的最外層電子數相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m18、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳19、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O20、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸21、某原電池的總反應為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發生還原反應B．負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時間后電解質溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質量為4克，則轉移的電子的物質的量為0.5mol22、下列屬于新型環保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。25、（12分）某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應類型是____。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/627、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。28、（14分）用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。29、（10分）下表是A、B、C三種有機物的有關信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與B反應生成相對分子質量為88的酯請結合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式____________________________，反應類型為______________。（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質D，寫出符合下列要求的有機物的結構簡式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數是4③分子里帶有一個支鏈（3）對于物質B有關說法正確的是_____(填序號)。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應⑤官能團是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應生成酯的化學方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗C中是否含有水的是______(填序號)。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項A正確；B．灼燒固體應在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸發皿，選項B錯誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分液，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器，學習中注意相關基礎知識的積累。可用托盤天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。2、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。3、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。4、C【解析】

A.根據溫度對化學反應速率的影響；B.根據決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質；C.根據可逆反應存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸。【詳解】A.溫度降低，化學反應速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強于鈉，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應生成SO3可逆反應，不可能進行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。5、C【解析】分析：A.反應物接觸面積越大反應速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，與控制化學反應速率有關，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學反應速率有關，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學反應速率無關，C符合；D.鋼鐵易發生電化學腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學反應速率有關，D不符合。答案選C。6、D【解析】試題分析：有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物。考點：有機物點評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質與無機物性質相似，一向把它們歸為無機物研究。7、D【解析】

A.能與鋁反應生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發生反應，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查離子的共存，為高考常考題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷。8、D【解析】

由示意圖中數據可知，反應物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應是吸熱反應。【詳解】A項、一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B項、該反應是吸熱反應，1molN2和1molO2反應生成2molNO，吸收能量為180kJ，故B錯誤；C項、由示意圖可知1molN2和1molO2反應生成2molNO，若10分鐘內減少1molN2，反應生成2molNO，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）=△c(NO)△t=2mol1L10min=0.2mol/（D項、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學鍵鍵能大于O2分子中化學鍵鍵能，故D正確；故選D。【點睛】注意鍵能越大，化學鍵越不容易被打斷，化學鍵越穩定，物質越穩定。9、C【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。10、D【解析】分析：某元素的原子最外層有2個電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，以此來解答。詳解：某元素的原子最外層有2個電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第ⅡA族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握原子最外層有2個電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關鍵，注意電子排布與元素位置的關系，題目難度不大。11、D【解析】

根據題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。12、D【解析】試題分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，A錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應，B錯誤；銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，C錯誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，D正確。考點：物質的提純點評：除雜質時要注意不能引入新的雜質、不能把主要成分除去，同時生成的物質要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。13、A【解析】分析：根據化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積詳解：化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積，化學平衡常數越大，反應進行得越完全，故選14、A【解析】

A、根據分子的結構模型可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；C、根據分子的結構模型可知，該有機物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；D、根據分子的結構模型可知，該有機物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；答案選A。15、A【解析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。16、A【解析】試題分析：B項：SiO2不溶于水，故錯；C項：弱酸不能制取強酸，故錯；D項：在高溫條件下，固體可以反應，故錯。故選A。考點：無機反應點評：本題考查的是常見無機化合物的反應，題目難度不大，掌握好基礎知識很容易解得本題。17、A【解析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。18、B【解析】試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。考點：考查了分液和萃取的相關知識。19、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由-1價變為0價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。20、C【解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發、有毒的物質。詳解：A、稀硝酸揮發性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發、有毒的物質，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關鍵：掌握微觀粒子及物質的性質，難點：對氨水物質性質的理解。21、C【解析】A、根據原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價降低，發生還原反應，故A說法正確；B、根據電池總反應以及電解質的環境，負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據電池總反應，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉移電子物質的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。22、A【解析】

A．氫氧燃料電池產物為水，讀對環境無污染，為環保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對環境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對環境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環境有污染，故D不選．故選A．二、非選擇題(共84分)23、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調節劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應。【詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根據分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據反應實質判斷反應類型。【詳解】(1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應。26、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答。【詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發生反應是二氧化硫吸收溴單質，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變為4：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的1/4。答案選C。【點睛】本題考查物質的分離、提純，側重海水資源的綜合利用、氧化還原反應定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度中等。27、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）