河北省秦皇島市上莊坨鄉上莊坨中學2025屆高一下化學期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應該接電源的負極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2、可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是A．v(A)=0.5

mol?L-1?min-1）B．v(B)=0.6

mol?L-1?min-1C．v(C)=0.4

mol?L-1?s-1D．v(D)=0.1mol?L-1?s-13、下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、軸烯是一類獨特的星形環烴。下列有關三元軸烯()與苯的關系說法錯誤的是A．均含有碳碳雙鍵B．均為平面結構C．互為同分異構體D．均能發生加成反應6、下列各物質物質的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH7、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反應到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反應到6min時，H2O2分解了60%D．12min時，a＝33.38、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變為NO B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH39、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發生酯化反應10、可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥11、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱12、下列有關化學用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結構簡式：CHCHC．S2-的結構示意圖：D．乙烯的球棍模型：13、某工廠運輸NH3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發性液體進行檢查，該液體最有可能是A．濃鹽酸B．燒堿C．濃硫酸D．碳酸鈉14、經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為()A．78% B．22% C．14% D．13%15、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發生變化③容器中的壓強不變④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤16、下列各項中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優點是___。18、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態碘在________中。20、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。21、四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學方程式為_______________；②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發生還原反應，應為陰極，M連接電源的負極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發生還有反應，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。2、B【解析】分析:對于反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），用不同物質表示其反應速率，數值不同但意義相同，所以比較反應速率要轉化為同種物質的反應速率來比較大小，利用反應速率之比等于化學計量數之比來分析。詳解：A項，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1；B項，用B的消耗速率表示：v(B)=0.6

mol?L-1?min-1；C項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=32×0.4

mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知，B數值最小，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學反應速率的比較，明確反應速率之比等于化學計量數之比及轉化為同種物質的反應速率時解答本題的關鍵，難度不大。3、C【解析】

過氧化鈉與水反應屬于氧化還原反應，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。【點睛】本題主要考查氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷。化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，本身作氧化劑。據此判斷此題。4、C【解析】

A．CO32－和H+發生反應生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發生反應，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。【點睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。5、A【解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、根據乙烯分子中6個原子共平面及苯分子中12個原子共平面，則軸烯與苯均為平面結構，選項B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C正確；D、均能與氫氣發生加成反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查同分異構體的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區別，難度不大。6、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機物完全燃燒需要氧氣的物質的量=x+，據此分析解答。【詳解】A.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質的量最多的是乙醇，C項正確；答案選C。【點睛】物質的量相同的烴，燃燒時等物質的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少。7、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物質的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），A正確；B．反應至6min時，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C錯誤；D．若10min達到平衡時與12min時生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達到平衡時，8～10min氣體增加3.4mL，隨反應進行速率減小，則10～12min氣體增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數據應用、速率及分解率的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。8、B【解析】

將空氣中游離態的氮（即：單質）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。9、C【解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應，所以1mol該有機物與金屬鈉反應最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發生酯化反應，故正確。答案選C。【點睛】學習有機物的關鍵是掌握各種官能團及其性質，有其官能團就有其性質，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。10、B【解析】分析：催化劑只改變正逆化學反應的速率，縮短達到平衡的時間，但轉化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點睛：本題考查催化劑對反應速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應速率，不能改變平衡狀態，題目難度不大。11、C【解析】分析：根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。12、B【解析】分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內16個質子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結構簡式為：CH≡CH，選項B不正確；C.S2-的結構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。答案選D。13、A【解析】A、濃鹽酸具有揮發性，能和氨氣之間反應產生白煙，可以檢驗NH3泄漏，A正確；B、燒堿沒有揮發性，不會和氨氣之間反應，B錯誤；C、濃硫酸沒有揮發性，不符合要求，C錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有揮發性，不能和氨氣之間反應，D錯誤，答案選A。14、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質量分數2×8%/16=+

1%，則CH2的質量分數100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質量分數2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項C正確。考點：考查有機物的計算。15、C【解析】化學平衡狀態的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態的依據，①錯誤；②SO2的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。16、D【解析】A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(－57.3)kJ·mol-1，錯誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ·mol-1，錯誤；C、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，生成液態水，則2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正確；故選D。點睛：A、根據中和熱是指強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，應生成液態水來分析；C、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數值相同，符號相反；D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量來分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基（或—OH）取代反應（或酯化反應）分液漏斗加成反應原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯。【詳解】（1）反應①為乙烯與溴水發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高。【點睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發生的反應是解答關鍵。18、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【解析】

根據框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結合各部反應進行解答。【詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作②發生反應的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,根據實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網；②溫度計插到液體中；③冷凝管進出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干