2025屆云南省鳳慶二中化學高一下期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來2、已知反應A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（）A．是吸熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．生成物的總能量高于反應物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量3、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計等4、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體5、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．是同分異構體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發生取代反應C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH46、一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發生如下可逆反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉化率為A．25% B．40% C．50% D．75%7、下列物質在括號內的條件下可以與烷烴發生反應的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液8、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水9、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物10、常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－111、下列說法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結構式：H－Cl－O12、磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強13、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關于14C說法正確的是A．質子數為7 B．中子數為8 C．核外電子數為7 D．原子序數為1414、在下列元素中，最高正化合價數值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar15、下列物質屬于弱電解質的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉16、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．OB．FC．ND．C二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、某化學學習小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是____________。（2）II中發生了分解反應，反應的化學方程式是___________。（3）III中無明顯現象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結論是__________________。20、肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。21、(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環上的H取代，為取代反應，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138℃，B錯誤；C.苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發生結晶。2、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應物的能量，所以反應發生時不足的能量從環境中吸收，故該反應是吸熱反應，A正確；B．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應發生的條件無關，B錯誤；C．根據圖像可知生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，C正確；D．反應熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應吸熱，所以反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選B。3、A【解析】

A、環形玻璃棒攪拌能加快反應速率,減小實驗誤差,故A正確;

B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數值偏小,故C錯誤;

D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯誤.

綜上所述，本題應選A。4、B【解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答。【詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質結構，包括物質的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結構及化學鍵判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。5、B【解析】

A.甲烷為正四面體結構，故是同種物質，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發生取代反應，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發生加成反應，與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，反應類型不同，C錯誤；D.等質量的C和H與氧氣反應，H的耗氧量遠大于C，因此，相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。6、A【解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210轉化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等溫等容時，壓強之比就是物質的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以轉化率是0.5/2×100％＝25%，答案選A。7、C【解析】

烷烴化學性質穩定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發生反應，但在光照條件下可以與氣態鹵素單質發生取代反應，點燃條件與氧氣發生燃燒反應，故選C。【點睛】本題考查烷烴的性質，注意明確烷烴的結構和性質是解答關鍵。8、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。9、C【解析】

乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。10、B【解析】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反應的離子方程式為①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正確。11、C【解析】分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據中子數=質量數-質子數；官能團在結構簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結構式是用短線表示原子之間的共價鍵數。詳解：A.ZARn+的質子數為Z.中子數為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結構式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】分析：A.根據元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。13、B【解析】

A.14C的質子數為6，A錯誤；B.14C的中子數為14－6＝8，B正確；C.核外電子數＝質子數＝6，C錯誤；D.原子序數＝質子數＝6，D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A、Na原子的最外層電子數為1，最高化合價為+1價；B、P原子的最外層電子數為5，最高化合價為+5價；C、Cl原子的最外層電子數為7，其最高正化合價為+7；D、Ar的最外層電子數為8，已經達到了穩定結構，不易失去電子，常表現0價；綜上所述，符合題意的為C項，故選C。【點睛】元素的原子核外最外層電子數決定元素最高化合價，需要注意的是F無正價，稀有氣體元素常顯0價。15、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，選項A錯誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質，選項B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強電解質，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強電解質，選項D錯誤；答案選B。16、B【解析】試題分析：C、N、O、F同周期，核電荷數依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B。考點：考查了原子半徑的比較的相關知識。視頻二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續被氧化成乙酸，據此分析；【詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發生復分解反應生成呈淺棕色的MnCl4，其反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產物，則反應的化學方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實驗Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結論：Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發生反應，所以MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。20、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發生還原反應,負極肼失電子發生氧化反應；(3)在303K,Pt催化下,則發生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發生還原反應,負極肼失電子發生氧化反應,所以a電極為電池的負極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol/(L·min)。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，Fe與濃硝酸發生鈍化，而Cu與濃硝酸發生自發的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發生自發的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅作負極失去電子，銅作正極，以此來解答；（2)燃料電池中燃料在負極通入，發生失去電子的氧化反應，據此解答。（3）利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；根據隨著反應的進行反應物的濃度減少，反應速率減慢，據此判斷；相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，據此計算平衡后混合氣體總的物質的量，利用差量法計算參加反應的A的物質的量，再根據轉化率定義計算。詳解：（1）原電池是將化學能轉變為電能的裝置，Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化，而Cu與濃硝酸發生自發的氧化還原反應，Cu失去電子作負極，被氧