初三化學上學期復習學案

2009-12-17

第一單元走進化學世界

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

化學是研究物質的以及其的科學。學習化學的一個重要途徑

是,是科學探究的重要手段。

1.原子論和分子學說。和等科學家研究得出了一個重要結論：物質是

由和構成的；分子的和的重新組合是化學變化的基礎，

即在化學變化中會破裂，而不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化

學變化的最小粒子。

2.組成物質的基本成分一元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和,使化學學習和研究

變得有規(guī)律可循。

3.綠色化學的主要特點。

(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。

(2)在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放。

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”。

(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。

4.了解幾種高科技的化學產(chǎn)品，如具有超塑延展性的;隔水透氣的高分子薄膜；小貓

安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學材料?，其特點是具有絕熱的性質；超強拉力的尼龍繩

等。

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

(以下涉及物質時，都寫化學式)

一、對蠟燭及其燃燒的探究

外焰

內熔

焰心

石蠟遇柒點燃蠟燭剛熄

熔化，冷蠟燭火焰各蠟燭火焰上方

卻后又凝固層溫度比較罩一只干燥的滅時的白煙

燒杯0

圖1圖2圖3圖4

結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水,—溶于水

⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最o

③燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了,其中含有元素；蠟燭燃燒后還生

成,該氣體能使變說明蠟燭中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有元素。

蠟燭燃燒的化學反應式是：

⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

門空產(chǎn)

整福_［氣____

①②③④

結論：1.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。

2.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的

氣體中氧氣的含量高。

3.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣

中水的含量高。

課題3走進化學實驗室

1.藥品的取用

(1)藥品取用“三”原則：

①''三不原則"：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。

②節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體1mL?2mL,固

體只要蓋滿試管的底部。

③處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。

(2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品)

固體藥品：①塊狀：用夾??；操作要領是：“一平、二放、三慢豎"(將試管橫放.用鑲

子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。

②粉末狀：用(或)取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把

盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。

液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞著放，標簽緩慢倒，用完蓋緊原處放?！?/p>

(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數(shù)時，應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最處保持

水平，②俯視讀數(shù)偏大，取液較少；仰視讀數(shù)偏小，取液偏多。③應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小

適當?shù)牧客病?/p>

2.物質的加熱。

(1)酒精燈的使用方法：①禁止向的酒精燈里添加酒精；②要用火柴點燃，禁止用

點燃另一只酒精燈；③用加熱；④熄滅時，用滅，不能用

嘴吹;⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3,也不得少于1/4。⑥若灑出的酒精在桌上燃燒應用

(2)給物質加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；②很熱的容器不要立

即用冷水沖洗.以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積

的;④加熱前應先試管；⑤給試管加熱用酒精燈;⑥試管口不能朝

著的方向；⑦給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向傾斜，受熱均勻后再固

定加熱。

(3)給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質加熱，可用干燥的試管。

不能加熱：如量筒，集氣瓶，漏斗，滴瓶，表面皿，廣口瓶，細口瓶，溫度計

一般常用儀器可分為_

一直接加熱：如試管，蒸發(fā)皿，用埸，燃燒匙

能加熱：_

I-間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶

3.玻璃儀器的洗滌

洗滌方法：①倒去廢物（要倒在指定的容器內）；②用水沖洗并加以振蕩；③用試管刷刷洗；④再用水

沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗;

如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量鰻溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。

如何判斷儀器是否洗干凈：______________________________________________________________________

4.天平的正確使用方法是：物碼，稱量時：M物=乂碼M游碼

若不小心做成了：物碼，稱量時：M物=乂碼M游碼

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩(wěn)定

1.空氣的主要成分和組成（按體積比）：

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數(shù)0.94%0.03%

2.氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等（供給

氧氣

呼吸，支持燃燒）

氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氨冷凍機等

3.空氣的組成測定中的化學反應方程式：

現(xiàn)象：

實驗成功的關鍵：①紅磷耍過量；②裝置必須密封；③導管內先注滿水；④冷卻到室溫后，打開彈簧夾。

拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5；而在我們的實驗中，為什么氣體減少的體積小

于1/5?引起測量結果偏低的原因可能有1）瓶內仍混有殘余的氧氣；2）裝置漏氣；3）紅磷量不足沒有將

氧氣耗盡；4）裝置未冷缺就打開彈簧夾。

二.空氣保護：

4.空氣的污染及防治。

（1）空氣的污染源：有害氣體（、、）和煙塵（粉塵和灰塵）。

（2）危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡：④導致全球氣候變暖、臭氧層破

壞和酸雨等。

（3）防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

三.純凈物混合物

5.純凈物是由一種物質組成的，（組成固定，有固定的物理性質和化學性質）如氧氣（），氯氣（）,

氮氣（），氯化鈉（）等。

6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質（組成不

固定。無固定的物理性質）.如空氣中的氮氣和氧氣。

7.怎樣區(qū)分純凈物和混合物：

混合物:至少含有兩種純凈物，每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。

如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（）、氧氣

（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質組成。

純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、

高錦酸鉀（）、氯氣（）、氮氣（）等。

課時2氧氣

1.氧氣的物理性質。

通常狀況下是無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣略。

2.氧氣的化學性質。

⑴氧化性:氧氣是一種化學性質的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱

量。是一種常見的氧化劑。

⑵助燃性，氧氣能支持燃燒。

。寫出你所知有氧氣參加的化學反應方程式：

3物質的變化一一物理變化和化學變化。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出

伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

氣體、生成沉淀等

本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗

物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)

相互關系

生石蠟熔化現(xiàn)象

4.物質的性質一一物理性質和化學性質。

物理性質化學性質

物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性

概念

出來的性質質

物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出物質的微粒組成結構改變時所呈

實質

的性質。現(xiàn)出的性質。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃

實例硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸

性、還原性、酸性、堿性等

附性、導電性、導熱性、延展性等

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知

區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來

6.各種物質在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表

物質空氣中氧氣中

磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙

反應方程式

發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、生成

硫

并成有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體

反應方程式

劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、

木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰

生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體

反應方程式

劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出

鋁箔很難燃燒

熱量、生成白色固體

反應方程式

劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、

鐵絲不燃燒

生成黑色固體

反應方程式

描述物質的燃燒現(xiàn)象，一般為一光，二熱，三生成。

5兩個化學概念：

（1）化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

可表示為：A+B+……-E（簡稱“多合一”）

（2）氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應，叫做氧化反應。（這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質）。

（3）化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應。

O請寫出五個化合反應的化學方程式：

課題3制取氧氣

1.實驗室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高鎰酸鉀的方法來制取氧氣。

a.2H2O22H2。+02t

①請指出該反應中的反應物是：,反應條件是：,生成物是

MnCh在該反應中作o它的特點是，雖然參加了化學反應，但其和

不變，其作用是改變化學反應的。

②選擇發(fā)生裝置的依據(jù)：

選擇收集裝置的依據(jù)：

③實驗步驟：

圖示：

b.2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02tc:2K1CO3-2KC1+3O2t,

畫出該方法制取氧氣的裝置圖，并標明儀器名稱

①選擇發(fā)生裝置的依據(jù)：

選擇收集裝置的依據(jù)：

②注意事項：圖示:

2.氧氣的工業(yè)制法：

（1）分離液態(tài)空氣一一物理變化

氮氣

降溫

空氣嬴液態(tài)空氣

氧氣

（2）富氧膜分離技術一一富氧空氣

3.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有

發(fā)生改變的物質叫催化劑，

催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

4.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。

分解反應可表示為A-B+C+……（簡稱“一變多”）。

。請寫出五個分解反應的化學方程式：

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、電解水

化學方程式：

（正氧負氫，氫二氧一）結論：水是由__________________________組成的

如何檢驗正極和負極產(chǎn)生的氣體？______________________________________

二.氫氣的物理性質：

氫氣是一種無色、無臭、一溶于水、密度非常的氣體。

三.氫氣的化學性質：

1.氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。

化學反應方程式：___________________________________________

利用該性質的氫氣用途：_______________________________________

2.氫氣具有還原性：

例如：氫氣還原氧化銅：____________________________________

標明該反應中的氧化劑、還原劑：

氫氣還原氧化鐵：______________________________________

利用該性質的氫氣用途：________________________________________

3.混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時，要注意安全，點燃前一定

要o

檢驗氫氣純度的方法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。

如果聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純：如果聲音很小，就說明氫氣較純。

四.氫氣的實驗室制法：

1.實驗原理：

2.實驗裝置（畫圖）：

選擇發(fā)生裝置的依據(jù):

選擇收集裝置的依據(jù):

四.單質和化合物

1.單質是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(氏)、氧氣(02)、氮氣(N2)等。

2.化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(C02)、水(HzO)、五氧化二磷(P2O5)等。

3.氧化物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。

單質和化合物比較

概念舉例區(qū)別相同點

由同種元素組成

單質氫氣(H)氧氣(0)同種元素組成純凈物

的純凈物22

由不同種元素組不同種元素組

化合物水(40)、二氧化碳(COz)純凈物

成的純凈物成

3.單質和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質，如鐵、鋁、

碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來，如二氧化碳、高鐳

酸鉀等。另外，單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質。

課題2分子和原子

1.物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子一一、、構成的。

2.分子是；分子是由構成的

3.分子的性質：分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地運動著，溫度越高，分子能量增大，運動

速率加快，分子間有一定的間隔。

同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4.原子是。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構成

5.用分子一一原子論的觀點解釋物理變化和化學變化：

由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化,

因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。

由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子了變化，生成了其他的新分子。

在化學變化中，發(fā)生變化的是,沒有發(fā)生變化。在化學變化中

不能再分成更小的粒子。

「宏觀

〃混合物j

L微觀

物質的分類V

r宏觀

一純凈物J

I微觀

課題3水的凈化

凈化水的方法有：等方法

若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：_______________________________________________

1.過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質與水分離開。

⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡

二低：a.漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

b.漏斗內液面低于濾紙邊緣

三靠：a.傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸

b.玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙?zhí)幗佑|

c.漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸

⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對仍渾

濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。

（3）濾紙與漏斗內壁之間有氣泡有影響過濾速度。

日常生活中可采用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、

紗布等。

2.活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉一些溶解的雜質（顏色，異味）。

3水中常含有許多不溶性的雜質和可溶性雜質，而、、三種方法可除去不溶性

雜質，水中還有可溶性雜質如鈣鎂化合物。

含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。

⑴硬水和軟水的區(qū)分方法：

①加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。

⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：

①用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。

②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。

⑶硬水軟化的方法：

①生活中通過將水煮沸或暴曬。

②實驗室里用制取蒸鐲水的方法。

課題4愛護水資源

1.地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。

2.自然界的水包括海洋水（占全球球儲水量的______，且海水蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水

中含有化學元素多種）、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。

3.世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機的原因是：

淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲量的,可利用的只約占其中的，

不足總水量的1%,而且分布不均勻，污染越來越嚴重。

我國水資源總量2.8X10i2nP,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量

的,居世界第位。

4.水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達標排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任

意排放。

5.愛護水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。

6.預防和消除水體污染的措施有：

（1）減少污染物的產(chǎn)生。

（2）對被污染的水進行處理使之符合排放標準。

（3）合理使用化肥和農(nóng)藥，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥。

（4）生活污水集中處理后再排放。

第四單元物質構成的奧秘

課題1原子的構成

1.原子的組成

r質子：每個質子帶1個單位正電荷。

原子1中子：不帶電

1：每個電子帶1個單位負電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子

電性。

核電荷數(shù)==核外

⑵原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。

⑶原子的種類是由核L）決定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

2.相對原子質量

⑴以一種碳原子（含有6個質子和6個中子的碳原子）的質量的1/12（約為1.66X10-27kg）作為標準，其他原子

的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。

某種碳原子質量的方

⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“"（一般不寫出）。原子的質量是原子的絕對

質量，單位為克或千克。

⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836,所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子

和中子的相對質量都約等于1,所以相對原子質量比質子數(shù)+中子數(shù)。

課題2元素

1.元素

元素是的總稱。

（1）元素種類：100余種（由此組成了3000多萬種物質）

（2）地殼中含量前四位元素（質量分數(shù)）：

（3）生物細胞中含量在前四位元素：

2.元素符號

國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號.

意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子?③表示一種物質（由原子直接構成的物質）

例：N表示的意義有：和o

如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又

能表示一個氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5個鎂原子

可記為：,7個氯原子可記為：。

元素與原子的比較

-元素原子

是宏觀概念，只表示種類，不是微觀概念，既表示種類，又表示個

區(qū)別

表示個數(shù)數(shù)

表示物質的宏觀組成，如水是表示物質的微觀構成。如I個水分子

適用范圍

由氫元素和氧元素組成的是由2個氫原子和1個氧原子構成

元素是核電荷數(shù)相同的一類

聯(lián)系原子是元素的最小粒子

原子的總稱

(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，

第二個字母要小寫。例如：鈣鈉鉆鎂,鋁等。

(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從

它們的偏旁判斷屬于哪類元素。

3.元素周期表。

根據(jù)元素的原子結構和性質，把現(xiàn)在己知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學有序的排列起來，這

樣得到的表叫元素周期表。

(1)元素周期表的結構：

①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格.對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行(即：)：周期表每一橫行叫做一個周期。共有一個橫行，有一個周期。

③每一縱行(即)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余

15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。

(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域尋找新物質所

需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等。

課題3離子

1.核外電子的排布。

(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個電

子，第二層不超過個電子，最外層不超過個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

(2)原子結構簡圖各部分的意義：

原子核一談層電子數(shù)

核內質子數(shù),電子層

(3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有—電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。

(4)元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系:

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質

稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定

金屬元素一般______4個易______最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般________個易______電子不穩(wěn)定

(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由決定的。

2.離子的形成。

(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na*、CWOH.SCV一等

(2)離子的分類。

陽離子：帶正電的離子

離子

陰離子：帶負電的離子

寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

如：Na+、Mg2+、Al3+；Cl，S2-.O2-...

碳酸根離子：,氫離子：，2個亞鐵離子：，5個鈣離子：

下列符號表示的意義：NO3〉,7Fe3+2H+

(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。

-表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

-表示2個鎂離子

例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+_________________________________

nCOi____________________________,3CF________________________________

5SO？___________________________

2

6CO3'________________8_N__O_3_-___-_-_---------------------------

7N__________________________2HC1______________________________

3CO__________________________4Mg2-________________________________

3Ca___________________________3H2_________________________________

(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

、T失去電子(e)

NaCl(不顯電性的化合物)

得到電子(e)

Cl----------------

3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)》核外電子數(shù)質子數(shù)〈核外電子數(shù)

區(qū)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別用元素符號表示如Na、用陽離子符號表示如用陰離子符號表示如

符號

ClNa*、Mg"cr.s2-

得電子得電子

聯(lián)系陽離子失電于原子陰離子

4.物質的構成與組成:

課題4化學式與化合價

1.化學式。用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。

(1)化學式的意義(以H20為例):

分類意義實例

①表示一種物質水

宏觀

①表不該物質組成元素水是由H、0兩種元素組成的

①表示物質的一個分子一個水分子

微觀

②表示物質的分子構成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構成

j----------表示2個水分子

2H2。

1----表示每個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子

寫出下列符號的意義：(符號前面有數(shù)字只表示微觀意義)

3Fe,5A12O3,2H2t

寫出下列化學語的符號：4個鈉離子：，2個氯氣分子：,氮氣,4個硫酸

分子：,氧元素：,3個碳酸鈉分子：

化學式中元素符號右下角的數(shù)字，表示1個分子中所含該元素的原子個數(shù)，不受化學式前面數(shù)字的影響。

2.化學式的書寫根據(jù)。

(1)因為物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗結果。

(2)還可以應用元素的化合價來推求。

3.化合價。

化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學上用“化合價”表示原子間相互

化合的數(shù)目。

(1)化合價的一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a.氧元素通常顯價；

b.氫元素通常顯價；

c.金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯價；

d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。

②在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為。

③元素的化合價是元素的原子在相互形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化

合價為。

(2)常見元素及原子團的化合價：

+1價K、Na、H、Ag、NHd+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Cu

-1價F、Cl、I、OH、N03一2價0、S、SO4、CO3

4.化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別:

化合價離子

表示方用+1、+2、1、2........表不標用+、2+、、2表不標在

法在元素符號的正上方(“1”不省)元素符號右上角(“1”省去)

實例+1-1-1+2Na+、Mg"、A產(chǎn)、Cl-,SO產(chǎn)

Na、Cl、OH、Ca

聯(lián)系與同種元素(或原子團)的化合價和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不

區(qū)別同，正、負號的寫法不同。

5.化學式的書寫

(1)氧化物的化學式書寫：在右，例如，二氧化碳：,氧化鎂：

(2)一般化合物書寫：金屬元素的符號在______,非金屬元素的符號在__________o

例如，氯化鈉：,氧化鐵：,硫酸鋁：,氯化鋅

(3)用化合價原則書寫：一般正價在,負價在。

例如：氯化氫：,氧化汞：,碳酸鎂：，過氧化氫：

6.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2s

若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4

(NH4)2CO3,AgNO3

若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH

Ca(OH)2,CU(OH)2

7.相對分子質量及其計算：

(1)相對分子質量：

(2)相對分子質量的計算：

例：CaCQ?的相對分子質量=

CO(NH2)2的相對分子質量=

(3)計算物質組成元素的質量比：

例：出。中各元素的質量比=

NH4NO3中N、H、0各元素的質量比=

(4)計算物質中某元素的質量分數(shù)：

例：NH4HCO3中氮的質量分數(shù)=

KCICh中氧的質量分數(shù)=

CuSO4.5H2O中氧的質量分數(shù)=

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

1.質量守恒定律：:這個規(guī)律就叫做質量

守恒定律?

2.質量守恒的原因：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學反應中，反應前后

原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。

3.理解和運用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學反應必然遵守的一個定律。而物理變化

不屬于此定律研究的范疇。

(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。

(3)強調參加化學反應的各物質的質量總和，這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真

正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。

4.質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。

J而I，化學反應前后各物質的質量總和相等。

宏觀:物質的種類改變

兩個一定變2.化學反應前后各元素的種類保持不變。

微觀:分子的種類改變五不可卜原子的種類不變

覦中，原子的數(shù)目不變

1.分子的教目可能改變

兩個可能變

.b原子的質量不變

2.元素的化合價可能改變

課題2如何正確書寫化學方程式

1.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

2.化學方程式的意義：

(1)表示反應物、生成物和反應條件。

(2)表示反應物和生成物之間各物質的質量比。

(3)表示反應物和生成物之間分子或原子個數(shù)比。

3.化學方程式的讀法：

例如2H2+。2鯉2H2。的讀法：

(1)氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水。

(2)每份質量的氫氣和份質量的氧氣反應生成份質量的水。

(3)每個氫分子和個氧反應生成個。

4.化學方程式的書寫原則：

(1)以客觀事實為基礎；(2)遵循質量守恒定律。

5.化學方程式的書寫步驟：

(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出的。

(2)配：配平化學方程式，在化學式前面添上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應前后相等。

(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號。

(4)注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“t”，沉淀物用“J。

6.化學方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應前后同種元素原子在不同種分子中的個數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進而確定

化學方程式左、右兩邊的化學式前面的化學計量數(shù)，使化學方程式配平。

(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以

該化學式和所配化學計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學式的化學計量數(shù)，使化學方程式配平。

(3)觀察法：由反應中組成比較復雜的化學式(原子數(shù)目多)為起點，求出化學式中易配平原子的化學計量數(shù),

然后依據(jù)原子守恒確定其他物質的化學計量數(shù)。

寫出下列反應的化學方程式，標明反應基本類型，并配平：

磷在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

用碳還原氧化銅：

用金屬置換出酸中的氫：

用鐵置換出硫酸銅的銅：

二氧化碳的實驗室制取原理：

甲烷的燃燒：

二氧化碳的檢驗原理：

實驗室制取氧氣的原理：

一氧化碳還原氧化鐵的反應：

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：

(1)計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。

(3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。

(4)計算過程中各物理量單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。

2.常見基礎化學方程式的計算類型：

(1)已知反應物的質量求生成物的質量。

(2)已知生成物的質量求反應物的質量。

3.計算過程中可能用到的公式:

(1)質量=密度X體積

已分解物質的質量

X100%

(2)分解率=未分解前物質的總質量

(3)某物質的質量分數(shù)=含翻需髓＜x100%

(4)純凈物的質量=混合物的質量x純度

4.利用化學方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：

(1)題意理解不清，答非所問。

(2)化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。

(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代人進行計算。

(4)把不純物質的量當作純凈物的量代入。

(5)粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現(xiàn)錯誤。

第六單元碳和碳的氧化物

碳的單質

1、金剛石和石墨

物理性質組成

用途

顏色狀態(tài)硬度熔點導熱性元素

金

剛

石

石

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑

顏色狀態(tài)用途

木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑

活性炭有_______性，做防毒面具，做吸附劑

焦炭冶煉金屬

炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料

3、C60分子是一種：

4、以