廣東省2024年普通高中學業水平選擇性考試化學本卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的歷史文物中，主要材質為有機高分子的是ABCD紅山玉龍婆金鐵芯銅龍云龍紋絲綢云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.“極地破冰”“太空養魚”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是A.“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發生了化學變化B.大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機：燃燒時存在化學能轉化為熱能D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為3.嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為D.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質子數為554.我國飲食注重營養均衡，講究“色香味形”。下列說法不正確的是A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時節用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5.我國自主設計建造浮式生產儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關說法正確的是A.鋼鐵外殼為負極 B.鑲嵌鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法 D.鋅發生反應：6.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結晶 D.萃取分液7.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中含量B化學實驗員：檢驗是否失效C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過測定化石年代與石墨烯互為同素異形體A.A B.B C.C D.D8.1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是AB制備凈化、干燥CD收集驗證的氧化性A.A B.B C.C D.D9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具有獨特的環系結構。下列關于柳珊瑚酸的說法不正確的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能與氨基酸的氨基發生反應C.其環系結構中3個五元環共平面 D.其中碳原子的雜化方式有和10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數目為B.溶液中含的數目為C.和的混合氣體含有的分子數目為D.與反應生成，轉移電子數目為11.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應B.試紙會變藍，說明有生成，產氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大12.一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A.沸點： B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能： D.和空間結構均為平面三角形13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA酸性：電負性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應A.A B.B C.C D.D14.部分含或或物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B.在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區15.對反應(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為A. B. C. D.16.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應：B.陰極區溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少D理論上每消耗，陰極室物質最多增加二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。17.含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應，所產生尾氣可用_______(填化學式)溶液吸收。（2）工業上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填元素符號)被氧化。（3）工業鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發生反應：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(Ⅰ)的反應速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有_______。A．B．C．D．ii．滴定數據及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉化為)，則_______。②實驗探究：取①中的溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數據如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則_______，測得的平均反應速率之比_______。（4）興趣小組繼續探究反應(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學根據后不改變，認為反應(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據不足，并提出如下假設：假設1硫酸鈣固體已完全消耗；假設2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗證假設，乙同學設計如下方案，進行實驗。步驟現象ⅰ．將①實驗中的反應混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________，沉淀完全溶解ⅲ．繼續向ⅱ的試管中滴加_______無白色沉淀生成④實驗小結假設1成立，假設2不成立。①實驗中反應(Ⅰ)平衡未建立。⑤優化方案、建立平衡寫出優化的實驗方案，并給出反應(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據：_______。18.鎵()在半導體、記憶合金等高精尖材料領域有重要應用。一種從電解鋁的副產品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區擴散至低濃度區。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應的化學方程式為_______。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元素以_______(填化學式)微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越_______，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化學式)，以進一步提高的提取率。（5）“調”中，至少應大于_______，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結晶”后溶液中，則濃度為_______。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結構可描述為與交替填充在構成的立方體體心，形成如圖所示的結構單元。該合金的晶胞中，粒子個數最簡比_______，其立方晶胞的體積為_______。19.酸在多種反應中具有廣泛應用，其性能通常與酸的強度密切相關。（1）酸催化下與混合溶液的反應(反應a)，可用于石油開采中油路解堵。①基態N原子價層電子的軌道表示式為_______。②反應a：已知：則反應a的_______。③某小組研究了3種酸對反應a的催化作用。在相同條件下，向反應體系中滴加等物質的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據圖可知，在該過程中_______。A．催化劑酸性增強，可增大反應焓變B．催化劑酸性增強，有利于提高反應速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應D．反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小（2）在非水溶劑中，將轉化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學品)的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有_______和_______。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b．向溶液中加入，發生反應：。起始的物質的量為，加入的物質的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計算_______。(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)②在該溶劑中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”)20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學催化和生物催化一體化技術，以實現化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應條件路)。（1）化合物I的分子式為_______，名稱為_______。（2）化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是_______。化合物Ⅱ的某同分異構體含有苯環，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發生銀鏡反應，其結構簡式為_______。（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有_______。A.由化合物I到Ⅱ的轉化中，有鍵的斷裂與形成B.由葡萄糖到葡萄糖酸內酯的轉化中，葡萄糖被還原C.葡萄糖易溶于水，是因為其分子中有多個羥基，能與水分子形成氫鍵D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉化中，存在C、O原子雜化方式的改變，有手性碳原子形成（4）對化合物Ⅲ，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①______________②______________取代反應（5）在一定條件下，以原子利用率的反應制備。該反應中：①若反應物之一為非極性分子，則另一反應物為_______(寫結構簡式)。②若反應物之一V形結構分子，則另一反應物為_______(寫結構簡式)。（6）以2-溴丙烷為唯一有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應的化學方程式為_______(注明反應條件)。②第一步反應的化學方程式為_______(寫一個即可，注明反應條件)。2024年普通高中學業水平選擇性考試(廣東卷)化學詳解本卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關的歷史文物中，主要材質為有機高分子的是ABCD紅山玉龍婆金鐵芯銅龍云龍紋絲綢云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅山玉龍主要成分為SiO2和硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B不符合題意；C．云龍紋絲綢主要成分為蛋白質，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統無機非金屬材料，D不符合題意；故選C。2.“極地破冰”“太空養魚”等彰顯了我國科技發展的巨大成就。下列說法正確的是A.“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發生了化學變化B.大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C.嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機：燃燒時存在化學能轉化為熱能D.神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為【答案】C【解析】【詳解】A．破冰過程無新物質生成，是物理變化，A錯誤；B．天然氣液化的過程是氣態變為液態，是物理變化，無新的化學鍵形成，B錯誤；C．燃燒放熱，是化學能轉化為熱能，C正確；D．水是共價化合物，每個H原子都與O原子共用一對電子，電子式為，D錯誤；本題選C。3.嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機非金屬材料B.機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為D.目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質子數為55【答案】C【解析】【詳解】A．制作日晷圓盤的石材主要為大理石，屬于無機非金屬材料，A正確；B．由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發條，其材質屬于合金，B正確；C．基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiO2，C錯誤；D．目前“北京時間”授時以銫原子鐘為基準，的質量數為135，質子數為55，D正確；故選C。4.我國飲食注重營養均衡，講究“色香味形”。下列說法不正確的是A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時節用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解【答案】B【解析】【詳解】A．蔗糖屬于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正確；B．油脂主要是高級脂肪酸和甘油形成的酯，不屬于芳香烴，故B錯誤；C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多種物質，CH3COOH、H2O均為極性分子，故C正確；D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最終產物為葡萄糖，故D正確；故選B。5.我國自主設計建造的浮式生產儲御油裝置“海葵一號”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關說法正確的是A.鋼鐵外殼為負極 B.鑲嵌的鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法 D.鋅發生反應：【答案】D【解析】【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發生還原反應，，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。【詳解】A．由于金屬活動性Zn＞Fe，鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負極，故A錯誤；B．Zn失去電子，發生還原反應，，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據腐蝕情況進行維護和更換，不能永久使用，故B錯誤；C．由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．Zn失去電子，發生還原反應：，故D正確；故選D。6.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結晶 D.萃取分液【答案】C【解析】【詳解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加熱進行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結晶的方式進行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對晶體進行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結晶，故C正確，故選C。7.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：用滴定法測水中含量B化學實驗員：檢驗是否失效C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過測定化石年代與石墨烯互為同素異形體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用滴定法測水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通過測AgCl沉淀的量從而測定水中Cl-的含量，勞動項目與所述化學知識有關聯，A不符合題意；B．利用過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應可以檢驗Na2O2是否失效，勞動項目與所述化學知識有關聯，B不符合題意；C．順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開與硫形成二硫鍵，勞動項目與所述化學知識有關聯，C不符合題意；D．通過14C測定化石年代是利用同位素的放射性，通過半衰期計算化石年代，與同素異形體無關，勞動項目與所述化學知識沒有關聯，D符合題意；本題選D。8.1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是AB制備凈化、干燥CD收集驗證的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選A。9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具有獨特的環系結構。下列關于柳珊瑚酸的說法不正確的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能與氨基酸的氨基發生反應C.其環系結構中3個五元環共平面 D.其中碳原子的雜化方式有和【答案】C【解析】【詳解】A．該物質含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．該物質含有羧基，能與氨基酸的氨基發生反應，故B正確；C．如圖：，圖中所示C為sp3雜化，具有類似甲烷的四面體結構，即環系結構中3個五元環不可能共平面，故C錯誤；D．該物質飽和的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，故D正確；故選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數目為B.溶液中含的數目為C.和的混合氣體含有的分子數目為D.與反應生成，轉移電子數目為【答案】A【解析】【詳解】A．26gC2H2的物質的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數目為3NA，A正確；B．在水溶液中發生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數目小于NA，B錯誤；C．CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數目為NA，C錯誤；D．Na與H2O反應生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數目，D錯誤；故選A。11.按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應階段的預期現象及其相應推理均合理的是A.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應B.試紙會變藍，說明有生成，產氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明有升華D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大【答案】B【解析】【詳解】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應ΔH>0，故A錯誤；B．試紙會變藍，說明有NH3生成，反應物都是固體，生成物中有氣體，故產氨過程熵增，B正確；C．滴加濃鹽酸后，有白煙產生，說明體系中有氨氣，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應產生的，不是NH4Cl的升華，C錯誤；D．實驗過程中，氣球會一直變大，是因為反應產生了氣體，但是膨脹以后壓強就和外界壓強一樣了，D錯誤；故選B。12.一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A.沸點： B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能： D.和空間結構均平面三角形【答案】D【解析】【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【詳解】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA酸性：電負性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電負性F＞Cl，F的吸電子能力大于Cl，導致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；B． 冠醚最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系，B符合題意；C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現了的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；D．苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂，該反應是縮聚反應，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；故選B。14.部分含或或物質分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B.在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區【答案】B【解析】【詳解】A．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應有多種，可能為，該反應屬于置換反應，可能為，該反應屬于化合反應，綜上a→f的反應不一定是化合反應，故A錯誤；B．e能轉化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；D．假設b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區；假設b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，Fe2O3、與稀鹽酸反應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區，故D錯誤；故選B。15.對反應(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】提高反應溫度，增大，說明反應的平衡逆向移動，即該反應為放熱反應，減小，說明S生成中間產物I的反應平衡正向移動，屬于吸熱反應，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下降，使得反應速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應歷程示意圖為A，故A正確，故選A。16.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應：B.陰極區溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質最多增加【答案】C【解析】【分析】右側溶液為飽和食鹽水，右側電極產生氣體，則右側電極為陽極，放電產生氯氣，電極反應為：；左側電極為陰極，發生還原反應，在堿性條件下轉化為Fe，電極反應為：；中間為陽離子交換膜，由陽極向陰極移動。【詳解】A．由分析可知，陽極反應為：，A正確；B．由分析可知，陰極反應為：，消耗水產生，陰極區溶液中濃度逐漸升高，B正確；C．由分析可知，理論上每消耗，轉移6mol電子，產生3mol，同時有6mol由陽極轉移至陰極，則陽極室溶液減少，C錯誤；D．由分析可知，理論上每消耗，轉移6mol電子，有6mol由陽極轉移至陰極，陰極室物質最多增加，D正確；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據要求作答。17.含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應，所產生的尾氣可用_______(填化學式)溶液吸收。（2）工業上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填元素符號)被氧化。（3）工業鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發生反應：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(Ⅰ)的反應速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有_______。A．B．C．D．ii．滴定數據及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉化為)，則_______。②實驗探究：取①中溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數據如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則_______，測得的平均反應速率之比_______。（4）興趣小組繼續探究反應(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學根據后不改變，認為反應(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據不足，并提出如下假設：假設1硫酸鈣固體已完全消耗；假設2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗證假設，乙同學設計如下方案，進行實驗。步驟現象ⅰ．將①實驗中的反應混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________，沉淀完全溶解ⅲ．繼續向ⅱ的試管中滴加_______無白色沉淀生成④實驗小結假設1成立，假設2不成立。①實驗中反應(Ⅰ)平衡未建立。⑤優化方案、建立平衡寫出優化的實驗方案，并給出反應(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據：_______。【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可）（2）S（3）①.BD②.③.20.0④.6：5（4）①.過量稀鹽酸②.有氣體產生③.BaCl2溶液④.將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應Ⅰ平衡已建立【解析】【分析】探究反應(Ⅰ)中溶液濃度對反應速率的影響，通過HCl與Na2CO3的滴定反應，來測量Na2CO3濃度的變化量，從而計算平均反應速率；探究反應平衡的建立，利用水解呈堿性的性質，通過測定pH來判斷離子濃度的變化情況，從而判斷反應是否平衡。【小問1詳解】濃硫酸與銅絲反應方程式為：，所產生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；【小問2詳解】SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合價由+4價上升到+6價，失去電子，被氧化；【小問3詳解】①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD；根據離子方程式可知，；②總體積應相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為，即，同理可得，b中，由于，；【小問4詳解】由結論假設1成立，假設2不成立，說明①實驗中的沉淀均為CaCO3，要驗證沉淀中無CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2將①實驗中的反應混合物進行固液分離后，取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣體產生，沉淀完全溶解，繼續滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀均為CaCO3，無CaSO4；由方程式可知，假設正反應100%進行，，質量為0.01mol×136g/mol=1.36g，實驗方案為：將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的，當pH不變時，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應Ⅰ平衡已建立。18.鎵()在半導體、記憶合金等高精尖材料領域有重要應用。一種從電解鋁的副產品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負電荷的配離子從高濃度區擴散至低濃度區。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應的化學方程式為_______。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元素以_______(填化學式)微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越_______，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化學式)，以進一步提高的提取率。（5）“調”中，至少應大于_______，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結晶”后溶液中，則濃度為_______。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結構可描述為與交替填充在構成的立方體體心，形成如圖所示的結構單元。該合金的晶胞中，粒子個數最簡比_______，其立方晶胞的體積為_______。【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（3）①.鐵②.[FeCl6]3-（4）①.高②.NaCl（5）①.3.2②.4.0×10-7（6）①.2:1:1②.8a3【解析】【分析】電解鋁的副產品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進行焙燒，金屬轉化為氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通過交換膜進入II室并轉化為Ga3+，II室溶液進一步處理得到鎵，I室溶液加入含F-的廢液調pH并結晶得到NaAlF6晶體用于電解鋁；【小問1詳解】“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；【小問2詳解】“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；【小問3詳解】由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)(m=0~4)微粒形式存在，為了避免鐵元素以[FeCl6]3-的微粒形式通過LAEM，故要加入鋁片還原Fe3+，從而有利于Ga的分離；【小問4詳解】“LAEM提取”中，原料液的Cl-濃度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反應正向移動，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時不引入新雜質，可向I室中加入NaCl，提高Cl-濃度，進一步提高Ga的提取率；【小問5詳解】由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，為了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少應大于3.2，有利于[AlF6]3-配離子及Na3[AlF6]晶體的生成，若“結晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol?L-1，根據Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10，[AlF6]3-濃度為=4.0×10-7mol?L-1；【小問6詳解】合金的晶體結構可描述為Ga與Ni交替填充在Co構成的立方體體心，形成如圖所示的結構單元，取Ga為晶胞頂點，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結構，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數為4，Co個數為8，粒子個數最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為8a3nm。19.酸在多種反應中具有廣泛應用，其性能通常與酸的強度密切相關。（1）酸催化下與混合溶液的反應(反應a)，可用于石油開采中油路解堵。①基態N原子價層電子的軌道表示式為_______。②反應a：已知：則反應a的_______。③某小組研究了3種酸對反應a的催化作用。在相同條件下，向反應體系中滴加等物質的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時間t的變化如圖。據圖可知，在該過程中_______。A．催化劑酸性增強，可增大反應焓變B．催化劑酸性增強，有利于提高反應速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應D．反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小（2）在非水溶劑中，將轉化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學品)的催化機理示意圖如圖，其中的催化劑有_______和_______。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b．向溶液中加入，發生反應：。起始的物質的量為，加入的物質的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計算_______。(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)②在該溶劑中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”)【答案】（1）①.②.③.BD（2）①.AcOH②.KI（3）①.②.＞③.＞【解析】【小問1詳解】①N的原子序數為7，位于第二周期第ⅤA族，基態N原子價層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ．，；Ⅱ．，；Ⅲ．，；Ⅳ．，；由蓋斯定律可知，目標方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應；③A．催化劑不能改變反應的焓變，A項錯誤；B．由圖示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化劑酸性增強，反應速率提高，B項正確；C．一個硫酸分子中含有2個H，一個磷酸分子中含有3個H，一個乙酸分子中含有4個H，但含H最少的硫酸催化時，最有利于加速反應，C項錯誤；D．由圖示可知，反應開始一段時間，反應物濃度減小，但反應速率加快，反應速率并不始終隨著反應物濃度下降而減小，D項正確；故選BD。【小問2詳解】催化劑參與化學反應，但反應前后質量和化學性質并未改變，由催化機理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；【小問3詳解】由變化曲線圖可知，當時，，設初始，則初始，轉化的物質的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應的平衡常數為解得；②根據圖像可知，當時，設此時轉化的物質的量濃度為，可列出三段式如下：此時，即，則，則平衡常數，則；由于，則，。20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學催化和生物催化一體化技術，以實現化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應條件路