2023-2024學年下學期東北師大附中(化學)科試卷高三年級第七次模擬考試考試時長：75試卷總分：100注意事項：1.答題前，考生須將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.回答非選擇題時，請使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區域內，超出答題區域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5V-51Cu-64Zn-65選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1.《新修本草》中關于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……，燒之赤色……”，“青礬”的主要成分為。下列說法正確的是A.又被稱為膽礬B.溶于水后的溶液呈堿性C.“燒之赤色”說明發生了氧化反應D.常溫下，將鐵粉溶于濃硫酸可制得2.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語表述錯誤的是A.的空間填充模型為 B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為C.基態的價電子排布式為 D.的電子式為3.是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.將0.1molNaF溶于稀氫氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F-數目小于B.6g石墨烯中含有六元環的個數為C.中鍵個數為D.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為4.下列化學反應與相應的離子(或化學)方程式不相符的是A.AgCl沉淀溶于氨水：B.將過量通入冷氨水中：C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D.氯水中加入小蘇打提高漂白性：5.中國科學院化學研究所利用以開環-關環級聯反應作為開環聚合驅動力的可控大環開環聚合新方法合成出如圖有機物(M1)。下列關于M1的敘述正確的是A.屬于芳香烴B.1molM1最多能消耗6molNaOHC.不能使酸性溶液褪色D.基態N原子的價層電子軌道表示式為6.釩(V)的某種氧化物在升高到一定溫度時，會發生可逆的相轉變，由絕緣體變為導體，導體狀態的晶體結構如圖，V原子(大球)位于O原子形成的正八面體的中心。這種晶體結構的奇妙之處是能夠導電。下列說法錯誤的是A.O原子的配位數為6 B.該晶體的化學式為C.冷卻該晶體，會失去導電性 D.該晶體密度為7.錸(Re)是一種貴金屬。一種以輝鉬礦(主要含有，還含有少量、、FeS、等)為原料制備錸的工藝流程如圖：已知“氧化焙燒”后的成分有、、、CuO、，其中、與氨水反應分別生成、。下列說法錯誤的是A.廢氣中含有B.濾渣的主要成分為、CuO、C.浸出時發生的反應有D.實驗室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結晶操作8.用電化學方法可以去除循環冷卻水[含有、、、(苯酚)等]中的有機污染物，同時經處理過的冷卻水還能減少結垢，其工作原理如下圖所示。下列說法中不正確的是A.b為電源的負極B.鈦基電極上的反應為C.碳鋼電極底部有CaCO3，生成D苯酚被氧化生成標準狀況下13.44LCO2時，需要消耗3.0mol9.下列實驗操作、現象及結論都正確的是選項實驗操作現象結論A向裝有經過硫酸處理的CrO3(橘紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變為淺綠色乙醇具有還原性B向濃溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成苯環對羥基活性產生影響C在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀將S2-氧化成DSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D10.不對稱催化羥醛縮合反應的循環機理如下圖所示。下列說法不正確的是A.步驟①和②的有機產物可通過紅外光譜鑒別B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成C.步驟⑤的產物L脯氨酸是該反應的催化劑D.若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應11.西北工業大學推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉化為，再將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.d電極為電解池的陽極B.電池總反應式為：C.c極區溶液的pH升高D.電路中轉移時，理論上能得到12.短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中基態Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結構如圖：，下列相關說法錯誤的是A.X、Y、Z元素的第一電離能和電負性均依次增大B.Q分子中X、Z間存在配位鍵，且由X提供孤電子對C.分子的模型名稱和空間結構名稱均為正四面體形D.Q比熔點高很多的主要原因是和之間存在一種弱電性的相互作用13.下列實驗中的儀器、藥品的選擇或操作均正確且能達到實驗目的的是A．吸收少量氨氣B．用標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸C．探究濃度對反應速率的影響D．配制銀氨溶液A.A B.B C.C D.D14.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：下列對實驗的敘述錯誤的是A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾15.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.四水甲酸銅(II)常用作催化劑、化學試劑，應用于電鍍等領域。實驗室可以用堿式碳酸銅與甲酸反應來制備。已知：①四水甲酸銅(II)為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數有機物。②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態時更易分解。實驗室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：I．稱取一定量和，充分研細并混合均勻。II．將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，繼續加熱至接近沸騰狀態數分鐘。III．靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。IV．將III中所得產品放入如圖裝置三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。V．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應結束后趁熱過濾。VI．經過一系列操作得到四水甲酸銅(II)產品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）步驟II中發生反應的化學方程式為___________。實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比小于1：2，原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性，二是___________。（3）步驟III中檢驗沉淀已洗凈的方法是___________。（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優點是___________。（5）測定產品中四水甲酸銅(II)(M=226g/mol)的含量：準確稱取ag產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，消除干擾離子后，用標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反應為：)則產品中四水甲酸銅(II)的質量分數為___________(用含a、b、c的代數式表示)。（6）如果將甲酸銅(II)、對苯二甲酸()、乙醇混合溶液長時間放置，將析出一種晶體X(晶胞結構如圖)，甲酸根全部被交換到溶液中。1個X晶胞中含有Cu的數目為___________；若1molX晶胞的質量為456g，實驗表明，91.2mg晶體X可吸收，所得晶體中Cu：N個數比為1：___________。17.活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質)制備ZnO，工藝流程圖所示：（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________。(任寫一點)（2）“除鐵”時，加入H2O2發生反應的離子方程式為________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反應時，理論上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=________。（3）常溫下，“調pH=5”時，Fe3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數的數值為________。（4）已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子物質的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全。假設原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質的量濃度均為0.1mol/L，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時Cd2+的去除率為________(去除率=×100%，不考慮溶液的體積變化)物質CdSCuSNiSKsp8.0×10-276.3×10-361.0×10-26（5）“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]固體，同時產生大量的氣體。該反應的離子方程式為_________。（6）用鋅與銅側得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應用于各種水處理設備。一種銅鋅合金的晶胞結構如圖，已知：晶胞參數為anm。①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有________個。②該銅鋅合金晶體密度為_________g?cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值)18.Ⅰ、CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發生的主要反應有：①②③（1）③___________(填“高溫自發”“低溫自發”或“任何溫度下都自發”)，該反應中活化能___________。(填“>”或“<”)（2）反應①，，(、只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則___________。升高溫度，增大的倍數___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍數。（3）一定壓強下，往某密閉容器中按投料比充入H2和CO2，反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①下列說法正確的是___________。A．恒溫恒壓時充入氦氣，反應①、③的平衡均逆向移動，反應②不移動B．增大的比值，H2的平衡轉化率增大C．圖中X、Y分別代表CO、H2OD．體系中的CO2的物質的量分數隨溫度變化不大，原因是溫度變化，反應①、②的平衡移動方向相反②在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入lnolCO2和3molH2，僅發生反應①。實驗測得CH3OH的平衡分壓與起始投料比[]的關系如圖。起始時容器內氣體的總壓強為8pkPa，則b點時反應的平衡常數Kp=___________(用含p的表達式表示)。(已知：用氣體分壓計算的平衡常數為Kp，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅱ、（4）我國學者探究了BiIn合金催化劑電化學還原CO2生產HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量，如圖所示(帶“*”表示物質處于吸附態)，試從圖分析，采用BiIn合金催化劑優于中金屬Bi和單金屬In催化劑的原因分別是___________。19.VitaminB1的一種全合成路線如下：（1）A中含氧官能團的名稱是___________；（2）C→D的反應類型是___________；（3）已知D→E的反應方程式為：(已配平)，則試劑N的化學式為___________；（4）試劑M在使用時應防止反應體系堿性過強，請寫出試劑M與過量NaOH溶液在加熱條件下的反應方程式為：___________；（5）E→F步驟中，使用過量鹽酸的作用是構建出五元環結構，則氫氧化鈉的作用是___________；（6）滿足下列條件與化合物C互為同分異構體的結構有___________種。①分子中含有嘧啶環()且環中氮原子上無取代基；②嘧啶環上連有與化合物C相同的3種取代基（7）某課題組參照上述VitaminB1的合成方法，采用如下路線合成化合物Q：請寫出化合物P與Q結構簡式：P___________；Q___________。

2023-2024學年下學期東北師大附中(化學)科試卷高三年級第七次模擬考試考試時長：75試卷總分：100注意事項：1.答題前，考生須將自己的姓名、班級、考場/座位號填寫在答題卡指定位置上，并粘貼條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.回答非選擇題時，請使用0.5毫米黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡各題目的答題區域內，超出答題區域或在草稿紙、本試題卷上書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺、弄破，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5V-51Cu-64Zn-65選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6