1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠形式傳播，氣溶膠屬于膠體

B.AI2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的用煙

C,次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑

D.La—Ni合金可用作儲氫合金，方便吸、放氫氣

【答案】B

【詳解】A.奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體的一種,

選項A正確；

B.氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應，所以不能用氧化鋁用煙熔融燒堿，選項B錯誤；

C.次氯酸具有漂白性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑，選項C正確；

D.儲氫合金La-Ni合金，與氫氣反應生成氫化物，方便吸、放氫氣，選項D正確；

答案選B。

2.下列物質分類正確的是

選項混合物酸性氧化物堿性氧化物弱電解質膠體

A澄清石灰水MI12O7CuOAgCl納米鐵粉

空氣干冰)膠體

BCOFe(SCN)3A1(OH3

C氨水SO3CaOH3PO4淀粉溶液

D酒精A12O3C12OHC1有色玻璃

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氯化銀溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，納米鐵粉屬于純凈物，不是

膠體，選項A錯誤；

B.CO與酸不反應，不是堿性氧化物，選項B錯誤；

C.氨水為混合物，三氧化硫為酸性氧化物，氧化鈣為堿性氧化物，磷酸為弱電解質，淀

粉溶液為膠體，選項C正確；

D.酒精為純凈物，氧化鋁為兩性氧化物，一氧化二氯為酸性氧化物，氯化氫為強電解

質，選項D錯誤；

答案選C。

3.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmoKh轉移的電子數為O.INA

B.18gD2O和18gH2"。中含有的質子數均為9NA

C.0.5moM/i硫酸溶液中含有的H+數為NA

D.hnolFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數為3NA

【答案】B

【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高

為。生成氧氣，生成Imol氧氣轉移2moi電子，生成O.lmolCh轉移的電子數為0.2NA,故

A錯誤；

B.一個D2。和一個H218。中均含有10個質子，二者摩爾質量都是20g/mol,含有的質子

數都為ccgI義1°X/1110尸=9NA,故B正確；

20g/mol

C.溶液體積未知，無法計算氫離子個數，故C錯誤；

D.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，3moiFe失8moi電子，貝UImolFe與水蒸氣在高溫下

o

充分反應，轉移的電子數為-NA,故D錯誤；

3

選B。

4.下列關于元素和元素周期表的敘述正確的是

A.IA族元素與VIA族元素間形成的化合物可能不止一種

B.魯:Og原子的質子數與中子數之差為179

llo

C.質子數相同的微粒一定是同種元素

D.由;：Pu轉化為攀pu的過程屬于化學變化

【答案】A

【詳解】A.IA族元素與VIA族元素間形成的化合物可能不止一種，如鈉元素與氧元素

可以形成氧化鈉、過氧化鈉，選項A正確；

B.該原子的質子數為118,中子數為297-118=179,二者之差為179-118=61,選項B錯

誤；

C.質子數相同的微粒不一定是同種元素，如Ne、抵0、NH3都含有10個質子，選項C錯

誤；

D.該變化過程中發生原子核的變化，不屬于化學變化，選項D錯誤；

答案選A。

5.下列選項中的物質用途正確且與其性質對應的是

選項性質用途

AFe(0H)3膠體具有吸附性凈化自來水

BNa2O能與二氧化碳反應呼吸面具的供氧劑

C維生素C能溶于水維生素C與補鐵劑共服效果更佳

DFe3O4不溶于水制造錄音磁帶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈化自來

水，選項A正確；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質和用

途，選項B錯誤；

C.維生素C的還原性，維生素C與補鐵劑共服效果更佳，與其能溶于水的性質無關，選

項C錯誤；

D.四氧化三鐵具有磁性，可用于制造磁帶，與其不溶于水的性質無關，選項D錯誤；

答案選A。

6.下列離子能大量共存的是

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH：、K+、C「、「

B.能與Al反應產生H2的溶液：K+、NH；、NO］、HCO；

C.使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO；,SO〉、Fe2+

D.無色透明的溶液：Na+、Ca2\CIO,C「

【答案】D

【詳解】A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「發生氧化還原反應而不能

大量共存，故A錯誤；

B.能與A1反應生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性，HCO；都不能大量共存，且堿性條件下

NH：不能大量共存，故B錯誤；

C.使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子，H+、Fe2\NO；發生氧化

還原反應而不能大量共存，故C錯誤；

D.無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色且離子之間不反應，所以能大量共存，

故D正確。

綜上所述，答案為D。

7.下列離子反應方程式正確的是

A.覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.侯氏制堿法制NaHCCh：CO2+NH3+H2OHCO3+NH：

C.碳酸鋼溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T

+-2+

D.向少量NaHS04溶液中加入Ba(OH)2：2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O

【答案】A

【詳解】A.用覆銅板為基礎制作印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,選

項A正確；

B.侯氏制堿法制NaHCCh：CO2、NH3、NaCl、H2O反應生成NaHCCh和NH4CI,離子方

+

程式為Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH；,選項B錯誤；

C.草酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式為BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2T+

c2ot,選項C錯誤；

D.NaHSCU溶液少量時，NaHSC)4和Ba(0H)2反應生成BaSC)4、NaOH和H2O,離子方程

2+

式為H++SO：+Ba+OH=BaSO4；+H2O,選項D錯誤;

答案選A。

8.以工業廢渣［主要成分為Ca(OH)2,雜質為CaCCh］為原料制備KC1O3的流程如圖：

H2OCl2KC1

JJJ

工業廢渣T打漿T氯化T過濾T轉化1……fKCIC)3固體

濾渣

氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應后過濾所得濾液為Ca(C103)2、CaCb的混合溶

液。下列有關說法正確的是

A.氯化過程中通入Ch的速率越快越好

B.轉化過程可能發生反應的化學方程式為2KCl+Ca(CK)3)2=2KC103j+CaC12

C.濾渣的主要成分為Ca(OH)2

D.氯化后過濾，測定濾液中C1C)3與C1的個數之比為2：3

【答案】B

【詳解】A.氯化過程中需提高Cb的轉化率，可減小通入C12的速率，可增加氯化環節與

氯氣的接觸面積，選項A錯誤；

B.向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KC1O3,方程式為

2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3；+CaC12,選項B正確；

C.CaCO3不溶于水，濾渣的主要成分為CaCCh,選項C錯誤；

D.根據6Ca(OH)2+6Cb=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O,則CQ與的個數之比為2：10=1：

5,選項D錯誤；

答案選B。

9.如圖所示實驗方案能達到預期實驗目的的是

Agl溶液

.__#-^100mLHO

半透膜A2

蒸儲水言HO.585gNaCl

丙T

A.圖甲制備Fe(0H)2B.圖乙制備Fe(0H)3膠體

C.圖丙進行滲析實驗D.圖丁配制1制mLO.lOOmol/LNaCl

溶液

【答案】C

【詳解】A.圖中NaOH溶液無法與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；

B.NaOH溶液與氯化鐵反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，選項B

錯誤；

C.膠體粒子不能透過半透膜，分子、離子可以，圖中滲析法可分離提純膠體，選項C正

確；

D.配制lOOmLO.lOOmol/LNaCl溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶

中定容，不能在燒杯中配制一定物質的量濃度的溶液，選項D錯誤；

答案選C。

10.下列幾種類推結論中，正確的是

A.Zn加入CuSCU溶液置換Cu,Na加入CuSCU溶液也置也Cu

B.Fe與Ch點燃生成FeCb,則Fe與12點燃生成Feb

C.A1(OH)3受熱易分解，Cu(OH)2受熱也易分解

D.CO2通入Ca(OH)2產生白色沉淀,CO2通入CaCh也產生白色沉淀

【答案】C

【詳解】A.鈉比較活潑，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出硫酸銅溶液中的

銅，選項A錯誤；

B.碘單質的氧化性比較弱，Fe與12點燃生成Feb,選項B錯誤；

C.難溶性的氫氧化物受熱均易分解，A1(OH)3受熱易分解，Cu(OH)2受熱也易分解，選項

c正確；

D.由于酸性：鹽酸〉碳酸，CO2通入CaCb不反應，不能反應生成白色沉淀，選項D錯

誤；

答案選C。

11.同溫同壓下，等質量下列氣體所占有的體積最大的是()

A.02B.CH4C.CO2D.SO2

【答案】B

【詳解】根據可知，M越大，n越小，再根據pV=nRT可知，同溫同壓下，V與n

成正比，故M越大，V越小。Ch、CH4、C02、S02的摩爾質量分別為32moi/L、

16mol/L>44moi/L、64mol/L,體積最大的是CH4,故選B。

12.如表所列物質不能按如圖關系（“一”表示一步完成）相互轉化的是

選項ABCD

XNa2cO3CI2FeMg

YNaOHHC1OFezOsMg(OH)2△

ZNaClHC1Fe(OH)3MgO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Na2c03與氫氧化鈣反應生成NaOH,NaOH與鹽酸反應生成NaCLNa2cO3和

鹽酸反應生成NaCl,均可一步實現轉化，選項A不符合；

B.Cb與水反應生成HC10、HCLHC10分解生成HC1,能一步實現轉化，選項B不符

合；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不能生成氫氧化鐵，不能一步實現轉

化，選項C符合；

D.Mg和水反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解生成MgO,Mg與氧氣反應生成氧化鎂，均

可一步實現轉化，選項D不符合；

答案選C。

13.某溶液的溶質可能含有Na2co3、NaHCCh、NaOH中的幾種，向該溶液中滴加

0.5mol/L的鹽酸，得到CO2體積（換算成標準狀狀）與鹽酸體積的關系如圖所示，下面說法

錯誤的是

。匕七鹽酸體積/mL

A.產生的C02的物質的量為0.03mol

+

B.AB段發生反應的離子方程式為HCQ-+H=CO2T+H2O

C,若溶質由0.02molNa2cO3和xmolNaHCCh組成，則V2=100

D.若溶質由Na2cO3和NaOH組成,3VI=2V2,則n(Na2co3)：n(NaOH)=l：2

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，產生的C02的體積為0.672L,物質的量為8672L

22.4L/mol

=0.03mol,選項A正確；

B.AB段發生反應為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳，離子方程式為HCO3

+

+H=CO2T+H2O,選項B正確；

C.產生的C02的物質的量為0.03mol,若溶質由0.02molNa2cO3和xmolNaHCCh組成，依

據碳元素守恒可知x=0.03-0.02=0.01,由反應Na2CO3+2HCl=CO2T+H2O+2NaCl可知，碳酸

鈉消耗鹽酸0.04mol,由反應NaHCO3+HCl=CO2T+H2O+NaCl可知碳酸氫鈉消耗鹽酸

0.05mol

0.01mol,共消耗鹽酸0.05moL則V2==0.1L=100mL,選項C正確;

0.5mol/L

D.AB段發生反應為NaHCO3+HCl=CO2t+H2O+NaCl,產生的CO2的物質的量為

0.03moL由碳元素守恒可知n(Na2C03)=0.03mol,則AB段消耗鹽酸體積為V2-Vi=

0.03moll-

---------------=0.06L=60mL,3VI=2V,解1得aVi=120mL,V=180mL,OA段發生反應

0.5mol/L22

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,消耗鹽酸0.03mol,體積為60mL,故與NaOH反應鹽酸體

積為120mL-60mL=60mL,n(NaOH)=0.5mol/Lx0.06L=0.03mol,貝U

n(Na2co3)：n(NaOH)=l:1,選項D錯誤；

答案選D。

14.要除去下列選項中括號內的雜質，所選試劑和方法正確的是

A.CUSO4(H2SO4)：NaOH,加熱濃縮B.MgO(Al2O3)：NaOH,過濾

C.C12(HC1)：飽和NaHCCh,洗氣D.Fe2O3(FeO)：O2,加熱

【答案】B

【詳解】A.硫酸、硫酸銅均與NaOH溶液反應，不能用氫氧化鈉除硫酸銅溶液中的硫

酸，故A錯誤；

B.氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，MgO與氫氧化鈉不反應，反應后過濾可除

雜，故B正確；

C.氯氣、氯化氫均與碳酸氫鈉溶液反應，不能用碳酸氫鈉除氯氣中的氯化氫，一般用飽

和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故c錯誤；

D.FeO與氧氣反應可生成四氧化三鐵，引入新雜質，故D錯誤；

選B。

15.下列實驗操作、現象及結論均正確的是

選

實驗操作現象結論

項

取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯溶液顏

A溶液X含有Fe3+

水，再加幾滴KSCN溶液色變紅

產生白

溶解度：NaHCO3<

B向飽和的Na2cCh溶液通入C02

色沉淀Na2cO3

向FezCh、CuO、Fe的混合粉末中加入過量析出紅反應后溶液中陽離子只

C

稀鹽酸色固體有H+和Fe2+

向FeCb溶液滴加少量酸性KMnCU溶液以紫紅色

D混合溶液中有Fe2+

檢驗FeCL雜質褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子干擾，應直接加KSCN溶液

加檢驗鐵離子，故A錯誤；

B.飽和的Na2cCh溶液通入C02,析出溶解度小的碳酸氫鈉，產生白色沉淀，故B正確；

C.加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能還有銅

離子，故C錯誤；

D.亞鐵離子、氯離子均可被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明含亞鐵離子，

故D錯誤；

選B。

16.在500mLFeBrz溶液中導入22.4L(在標準狀況下)Clz,充分反應后，溶液中1/3的Br「被

氧化，則原溶液中FeBn的物質的量濃度

A.2.4mol/LB.1.2mol/LC.2.Omol/LD.

3.2mol/L

【答案】A

224L

【詳解】標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為----:------=0.1mol,由于還原性Fe2+>Br,

22AL/mol

氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化濱離子，設原溶液中FeBrz的物質的量為

amol,根據電子守恒，貝

amolx(3-2)+l/3x2xamolx[0-(-1)]=lmolx2[0-(-1)],

12Hle）1

計算得出a=1.2,故原FeBr2溶液的物質的量濃度」——-=2.4mol/L,答案選A。

0.5L

【點睛】本題解題的關鍵是還原性Fe2+>Br,氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢,

再氧化澳離子。計算時可根據方程式或原子守恒進行計算，根據原子守恒計算更方

便，Fe2+失電子數和1/3的Br失電子總數之和與Cb得電子總數相等，列方程求解。

二、填空題（共4小題，共56分）

17.實驗室中需要配制0.2mol/L的CuS04溶液480mL,請回答下面問題。

（1）用天平稱取CUSO4-5H2O晶體的質量是g?

（2）完成上述實驗，除需要如圖所示的儀器外，還需要的玻璃儀器是。

（3）在使用膽磯配制溶液時，需要使用兩次玻璃棒，作用是0

（4）下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏低的是o

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理

B.定容時，仰視刻度線

C.轉移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌

D.定容后液面超過刻度線，吸出一部分水

（5）若用0.2mol/LCuSO4溶液配制250mLO.lmol/LCuSCU溶液，需要量取

mL0.2mol/LCuSO4o

（6）銅屑放入稀硫酸中不發生反應，向體系通入02,銅屑可以逐漸溶解生成CuSCU,該

反應的離子方程式為o

（7）某養殖場消毒液由CuSO4、Na2s04、NaCl混合而成，已知部分離子濃度如表：

離子符號Na+sofci-

c/mobL11.30.40.9

該消毒液c(Cu2+)=。

【答案】(1)25.0

(2)500mL容量瓶

(3)移液、引流(4)BCD

+2+

(5)125.0(6)2CU+O2+4H=2CU+2H2O

(7)0.2mol/L

【小問1詳解】

需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,應選擇500mL容量瓶，需要稱取CuSO4?5H2O

晶體的質量為0.2mol/Lx0.5Lx250g/mol=25.0g；

【小問2詳解】

根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖

勻，可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙和容量瓶、膠頭滴管，需要配制

0.2mol/L的CuS04溶液480mL,應選擇500mL容量瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶。

【小問3詳解】

玻璃棒在溶解時作用為攪拌，在移液時作用為引流；

【小問4詳解】

A.容量瓶內有水，未經過干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，對溶

液濃度無影響，故不選A；

B.定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選B；

C.轉移溶液后的燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選

C；

D.定容后液面超過刻度線，吸出一部分水，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，

溶液濃度偏低，故選D；

選BCD；

【小問5詳解】

若用0.2mol/LCuSCU溶液配制250mLO.lmol/LCuSCU溶液，依據稀釋前后硫酸銅物質的量

不變，需要濃溶液體積為生吧匹出生、=0」25L,即125.0mL。

0.2mol/L

【小問6詳解】

銅、氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為2CU+O2+4H+=2CU2++2H2O；

【小問7詳解】

混合溶液呈電中性，根據電荷守恒有c(C「)+2c(SOj)=c(Na+)+2c(Cu2+),所以

0.9mol/L+2x0.4mol/L=1.3mol/L+c(Cu2+)x2,解得c(Cu2+)=0.2mol/L?

18.物質間的轉化關系如圖所示，其中圓圈內物質是化合物，方框“口”內的物質是單

質，A為醫學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液

體。

(1)C的化學式為

(2)反應①②③④中(填序號)屬于氧化還原反應。

(3)檢驗H中陽離子的常用方法：,現象：。

(4)書寫方程式：

①A與少量澄清石灰水反應的離子反應方程式：o

②由D轉化為H的化學反應方程式：o

(5)若工業制得的D中混有少量A,用化學方程式表示提純D的方法：o

【答案】(1)H2O(2)②③

(3)①.焰色試驗②.火焰呈現黃色

2+

(4)①2HCO3+Ca+2OH-=CaCO3；+CO；+2H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH

A

(5)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應生成單質

E與化合物H,則G是Na2O2、C是H2O、H為NaOH、E是O2,由反應②可知金屬單質F

為Na,根據反應④可知D中含有Na元素，A是醫療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分

解生成水、B及含Na元素化合物D,可推知A是NaHCCh、B為CO2、D為Na2co3,二

氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，符合轉化關系。

【小問1詳解】

由分析可知，C的化學式為H2O,故答案為：H20；

【小問2詳解】

①是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，②是Na與氧氣反應生成過氧化鈉，

③是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，④是二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和

水，其中②③屬于氧化還原反應，故答案為：②③；

【小問3詳解】

H為NaOH,檢驗H中陽離子的常用方法：焰色試驗，現象：火焰呈現黃色，故答案為：

焰色試驗；火焰呈現黃色；

【小問4詳解】

①A是NaHCCh,與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應離子方程式為2

2+-2+

HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO|+2H2O,故答案為：2HCOj+Ca+2OH=CaCO3；+

CO；+2H2O；

②由D轉化為H的化學反應方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,故答案為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH；

【小問5詳解】

若固體D(碳酸鈉)中混有少量的A(碳酸氫鈉)，由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化

A

碳和水，可以用加熱方法除去混有的碳酸氫鈉，反應方程式為2NaHCCh=

A

Na2cO3+H2O+CO2T，故答案為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f。

19.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4),還含少量的AI2O3、CU2。。某工廠利

用此礦石進行有關物質的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖(已知CU2O不

溶于水和堿，但溶于強酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據流程回答下列問題：

-?溶液F

HSO

:4L*溶液DH;SO.L溶液F

溶液匚固制好

NaOHu固體B

溶液J固體E

一同體E

—*溶液C

(1)溶液C的溶質主要是,鋁離子的結構示意圖為。

(2)溶液D與過量試劑X反應的離子方程式是、o

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的現象是。

(4)操作1的名稱為o

(5)已知E為紅色固體，寫出證明E中無CU2O的方法：(寫出實驗操作與現象)。

【答案】⑴①.NaAlCh②.(+13)28

(2)①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)生成白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

(4)過濾(5)向E中滴加稀硫酸，溶液不變為藍色，則E中無Cm。

【分析】磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4),還含少量的AI2O3、CU2。，向磁鐵礦

石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵

和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固

體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫

酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有

硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鐵的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵(試劑X),硫酸

銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體n；向固

體n中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得

到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。

【小問1詳解】

由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlCh；鋁離子核外有10個電子，結構示意圖為

【小問2詳解】

溶液D為硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液，試劑X為鐵，鐵與硫酸銅反應了、生成硫

酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，其反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

【小問3詳解】

向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應生成

的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變為灰綠

色，最終變為紅褐色；

【小問4詳解】

分離固體和液體的方法是過濾，則操作1的名稱為過濾；

【小問5詳解】

+2+

由于CU2。溶于強酸，發生反應：CU2O+2H=CU+CU+H2O,則證明E中無CsO的方法為

向E中滴加稀硫酸，溶液不變為藍色，則E中無CU2。。

20.實驗小組利用CL與Fe（OH）3在強堿性條件下反應制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性

質。資料：LFeCU為紫色固體，激溶于KOH溶液：具有強氧化性，在堿彳生溶液中較穩

定。

（1）制備KzFeCM夾持裝置略）

①將除雜裝置B補