2024年1月“七省聯(lián)考”考前猜想卷

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Fe56

第I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

1.2023年中國(guó)航天大會(huì)的主題是“格物致知，叩問(wèn)蒼穹”。下列關(guān)于航天飛船上所用材料說(shuō)法正確的是

A.航天飛船上太陽(yáng)能電池板的材料主要成分為SiO2

B.航天飛船制作發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.發(fā)射航天飛船的新一代運(yùn)載火箭成功應(yīng)用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是燃的混合物

D.航天飛船上用于燃?xì)夤苈犯魺釋拥募{米二氧化硅是膠體

2.我國(guó)古代思想家發(fā)現(xiàn)了許多哲學(xué)思想，下列化學(xué)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的哲學(xué)觀點(diǎn)不相符合的是

選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)哲學(xué)觀

A水滴石穿量變到質(zhì)變

B同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)矛盾只有普遍性無(wú)特殊性

NaHCOs溶液中既有HCO3-n±H++CC）32-的轉(zhuǎn)換關(guān)

C對(duì)立統(tǒng)一

系又有HCO3-+H2O=±iICO3-+OH-的轉(zhuǎn)換關(guān)系

D苯硝化時(shí)生成硝基苯而甲苯硝化時(shí)生成三硝基甲苯相互影響

3.工業(yè)上生產(chǎn)高純銅的主要過(guò)程如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制備冰銅的反應(yīng)方程式為2CuFeS，+2O,高溫Cu，S+2FeO+SCb

B.銅的基態(tài)電子排布式為[Ar]4sl

C.電解精煉銅陰極電極反應(yīng)式為Cu"+2e-=Cu

D.生產(chǎn)粗銅過(guò)程中產(chǎn)生的SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形

4.制作客家美食黃元米果的主要原料為大禾米、黃元柴和槐花，槐花含天然色素一槐花黃，其主要成分

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

.OH

A.分子式為C27H28016

B.有良好的水溶性

C.與澳水只能發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中有8個(gè)手性碳原子

5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

+2

A.亞硫酸氫根的水解離子方程式：HSO3+H201——-H3Q+SQ3~

B.NH3的VSEPR模型：

1

C.H2（g）的燃燒熱是285.8kJ-mo「，貝ij：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）A^=+571.6kJ-mol

D.用Na2sO3溶液吸收少量Ch：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2Cf+SO;~

6.M、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中M為周期表中原子半徑最小的元素，T、X為

同一周期且相鄰，XM3的空間構(gòu)型為三角錐形，丫是地殼中含量第三的元素，Z是同周期元素中原子半

徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.粒子鍵角：TM4>XM4+

B.電負(fù)性：M<T<Z

C.XZ3和YZ3中Z的化合價(jià)相同

D.XM4Z和YZ3形成的晶體類型相同

7.氧化石墨烯薄片是石墨粉末經(jīng)化學(xué)氧化及剝離后的產(chǎn)物,產(chǎn)物中引入了大量基團(tuán)（如-OH、-COOH等），

其過(guò)程及結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化石墨烯比石墨烯導(dǎo)電性更強(qiáng)

B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備環(huán)己酮縮乙二醇。

苯

水

旋

反應(yīng)物和塞B

適后的笨

實(shí)驗(yàn)中利用苯一水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行

B.當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出

C.管口A是冷凝水的進(jìn)水口

D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO2和S03的VSEPR模型均為平面三角形

B.PCb、NCb的空間構(gòu)型都是三角錐形

C.BF3和NF3均為非極性分子

D.CO2與N3-的鍵角相等

10.Adv.Mater報(bào)道我國(guó)科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，催化電極時(shí)產(chǎn)生電子和空穴（空穴指共

價(jià)鍵上流失一個(gè)電子留下空位的現(xiàn)象，用h+表示），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.光催化裝置中溶液的pH增大

B.離子交換膜為陰離子交換膜

+

C.電催化裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH+4h=2H2O+O2T

D.光催化和電催化協(xié)同循環(huán)的總反應(yīng)式：2H2O=2H2T+O2T

11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A溶解度(20。0：Na2co3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)

B酸性：CH3coOH>C2H50H羥基的極性

C鍵角：CH4(109.5°)^^NH3(107.3°)中心原子的雜化方式

4-

f=\

D熔點(diǎn)：NNBF1低于NaBF”晶體類型

H3CH2C^^"'CH3

12.我國(guó)科學(xué)家利用電催化實(shí)現(xiàn)了醇到醛的高選擇性轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中ads是“吸附”的意思)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H-OH

A.RCHO—RCH(OH)2發(fā)生消去反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

C.NiO(OH)在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變

D.1molRCH2OH->RCOOH共失去4NA個(gè)電子

13.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，(=1x10-3。)藥物在人體吸收模式如下：

血液膜胃

pH=7.4：pH=LO

H++A^=^HA^=^HA^^H<+A-

假設(shè)離子不會(huì)穿過(guò)組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過(guò)該膜且達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.血液中HA電離程度比胃中大B.在胃中，業(yè)J=ixl(y2。

c(HA)

C.在血液中，C(HA)+C(A)<]X[044D.血液中c(HA)與胃中c(HA)相同

c(HA)

14.氧化鋅(CeCh)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜丫2O3,丫3+占據(jù)原來(lái)Ce4+的位置，可以得到

更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈾具有許多獨(dú)特的性質(zhì)和應(yīng)用。假設(shè)CeO2晶胞邊長(zhǎng)為apm,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CeO2CeOvY2O

OCe4+或丫3+-或氧空位(無(wú)。2一)

A.CeO2晶胞中Ce"與最近一的核間距為半apm

B.CeCh立方晶胞中鈾離子的配位數(shù)為4

C.CeCh晶胞中氧離子填充在鈾離子構(gòu)成的四面體空隙中

D.若摻雜Y2O3后得到?(CeO2)：〃(丫2。3)=0.8：0.1的晶體，則此晶體中CP-的空缺率為5%

第n卷

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）科學(xué)家開(kāi)發(fā)的光催化劑BiVCh實(shí)現(xiàn)了高選擇性制備氫氣。某小組以輝鈾礦粉（主要成分是Bi2s3,

含少量BizCh、Bi、FeS?和SiCh等雜質(zhì)）為原料制備鈕酸秘（BiVCU）的流程如圖所示。

「靜厚施誣網(wǎng)稀鹽酸SOC12（1）NH4Vo4（aq）、NH3Ho

FeJ溶液ii）NaOH

礦粉L-p-J|呷H|水?解IL-p-1L2y—1I丁I4

浸渣1二X濾液4氣體X濾液5

已知部分信息如下：

①濾液1中的主要陽(yáng)離子有Bi3+、Fe3\Fe2+和H+。

（2）加H2O2氧化的目的是o調(diào)pH的最低值為

（3）稀釋水解時(shí)通入水蒸氣的目的是o

（4）將氣體X通入酸性KMnO4溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是。

（5）將濾液5經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，得到NH4cl晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與氯離子最近且等距離的氯離子有個(gè)（填標(biāo)號(hào)）。

A.4B.6C.8D.12

②晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原了的相對(duì)位置。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為

（0,0,0）,B的坐標(biāo)參數(shù)為（1,1,1）,則NH；的坐標(biāo)參數(shù)為?

16.（14分）草酸亞鐵晶體（FeCzO4,Hq）是一種黃色難溶于水可溶于稀硫酸的固體，具有較強(qiáng)還原性，受

熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行草酸亞

鐵的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：

I.制備草酸亞鐵晶體（裝置如圖所示）：

abc

(1)從b中獲得產(chǎn)品的操作為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(2)裝置c的作用為o

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：待a中反應(yīng)一段時(shí)間后，需要對(duì)開(kāi)關(guān)進(jìn)行的操作為

II.草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：

(4)盛放無(wú)水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為0

(5)裝置C的作用為o

(6)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是=

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中黑色固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A

中殘留FeO,則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

III.運(yùn)用熱重分析法推測(cè)產(chǎn)物

稱取54.0g草酸亞鐵晶體(FeCzC^立凡。)加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

剩余固體的質(zhì)量/g

(8)已知B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，根據(jù)上圖可知B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為o

17.(15分)為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品

成為了新的研究熱點(diǎn)，如甲醇的的制備。回答下列問(wèn)題：

I.制備合成氣：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)T^=±CC)2(g)+H2(g)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。

(1)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/℃7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

①反應(yīng)的0(填“>"y5或“=")o

②反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是

(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖1所示。

①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是O

②某溫度下，應(yīng)在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下平衡：H2^2H,其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于

逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Pd膜對(duì)氣體分子的透過(guò)具有選擇性

B.過(guò)程2的

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H?的解離

D.H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過(guò)程為放熱反應(yīng)

II.合成甲醇：在體積不變的密閉容器中投入0.5molCO和ImolH，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）

BCH30H（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

（3）圖2中X代表（填“溫度’或"壓強(qiáng)”）。若圖2中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積為5L,則N點(diǎn)的

平衡常數(shù)K為0

（4）圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pK（pK=TgK）與X的關(guān)系的曲線（填“AC”

或“AB”）。

（5）通過(guò)光催化、光電催化或電解水制氫來(lái)進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇（CEOH）,發(fā)生的主要反應(yīng)是

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）=若二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)

行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到ti時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

18.（15分）碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料丙烯出發(fā)，針對(duì)酮類有機(jī)物

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

oo

500-600℃

已知:R1-CH=CH2+CH

回答下列問(wèn)題：

（1）由A—B的反應(yīng)中，A中的鍵斷裂（填“兀”或“”）。

（2）滿足下列條件，與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物M有種，寫出的M一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_________________（任寫一種）。

i.苯環(huán)上有4個(gè)取代基

ii.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

iii.其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1

iv.該物質(zhì)可催化氧化生成醛

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為o

o寫出生成J的化學(xué)方程

式

2024年1月“七省聯(lián)考”考前猜想卷

化學(xué).參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1234567891011121314

CBBBDBABCBBACB

二'非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）

3+3+2+

（1）避免鹽酸揮發(fā)，防止Bi3+、Fe3+水解（2分）Bi2S3+6Fe=2Bi+3S^+6Fe（2分）

（2）將Fe2+氧化成Fe3+,便于除去鐵元素（2分）3.1（1分）

（3）促進(jìn)BiCb水解（1分）

（4）紫紅色溶液變淺（或變?yōu)闊o(wú)色）（2分）

（5）B（2分）（//,）（2分）

16.（14分）

（1）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）

（2）隔離空氣，防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化（2分）

（3）打開(kāi)K2、關(guān)閉K3（2分）

（4）球形干燥管（1分）

（5）吸收二氧化碳（1分）

（6）缺少處理CO尾氣裝置（2分）

（7）FeC2O4-2H2O=FeO+2H2O+CO2T+COT（2分）

（8）Fe3O4（2分）

17.（15分）

（1）＜（1分）優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向

移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低（2分）

（2）①Pd膜能選擇性分離出H2,平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）②BD（2分）

（3）溫度（2分）100（2分）

（4）AC（2分）

（5）abc（2分）

18.（15分）

（1）G（1分）

(2)4(2分)（2分）

（3）埃基、酯基（2分）

2024年1月“七省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64

Ag108Cs133Ba137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.銘是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.CH3cH9凡)012coOH用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸

B.空間填充模型，射既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為spJpb鍵

D.基態(tài)鉞原子最外層電子的電子云輪廓圖：)0

3.金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸(H[AuCl/),其化學(xué)方程式為

2AU+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.消耗ImolAu,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.消耗2moiHC1生成的分子數(shù)為0-5NA

C.消耗85gHq”產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為2NA

D.2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NA

4.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量CO2析出白色晶體：OIT+CO?=HCO]

B.白色沉淀CuCl溶于NH4CLNH3田20溶液得到深藍(lán)色溶液：

+

4Cu+4NH^+O2+12NH3=4(Cu^TH3)["+2Hq

C.向NaHSC>3溶液中滴入酸化的Ba(N03%溶液產(chǎn)生白色沉淀：2HS0；+Ba?+=HzO+SO?T+BaSC)3

D.向KMnO,溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：

2MnO4+3H2O2=2Mli02J+3O2T+2OJT+2H2c

5.一定條件下，吊與HCO；在活性FesCU-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷B.生成ImolHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2moi

C.步驟I中HCO；發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成

6.分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈

狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子B含有醛鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)

C.在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)

D.通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換

7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNiiCoWInQ?的前驅(qū)體NLCo^M%(OH%,其工作原理如圖所示:

333333

石墨純鈦

電極.直流電源電極

Na2sO4溶液??Na2s。4溶液

交換膜A交換膜B'前驅(qū)體

下列說(shuō)法不正建的是

A.a是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，I室pH降低

C.當(dāng)產(chǎn)生O.lmol的NiiCo』Mn」(OH)2時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生U2L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低

8.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該分子具有旋光性B.分子中至少有5個(gè)碳原子共直線

C.可使酸性KM11O4溶液褪色D.Imol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗7m0m2

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是

Y

n

w

=

Yx=x=x

A.原子半徑：X>Y>ZB.最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于W

C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性丫大于WD.X、丫形成的化合物只有5種

10.相同狀況下，將裝有NO2和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開(kāi)，抽掉

玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析不正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析

A甲盛NO?的集氣瓶較快變淺NO?密度比空氣大

B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色爆增的方向是自發(fā)的

C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)2NO?沖04正向移動(dòng)

D若經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中顏色相同最終可以達(dá)到平衡狀態(tài)

11.為了探究CdS、Ag2s的溶解度相對(duì)大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

司會(huì)一丫溶液

已知：Ag2s呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是

A.X為硝酸，丫溶液為硫酸銅溶液

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞K

D.用濃鹽酸和MnCh制備氯氣時(shí)可以用裝置A

12.快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖l(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)

構(gòu)示意圖。溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑有兩條：

途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。

已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm,r(Na+)=95pm,r(Cr)=185pm,皿=1.4,6=1.7。

下列說(shuō)法不正確的是

圖1圖2圖3

A.第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種

B.圖1所示晶體中，每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰

C.氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中

D.溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑可能性更大的

是途徑1

13.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中AH|、AH,,小旦表示各步正向反應(yīng)的

熠變)。下列說(shuō)法正確的是

H

1-溟-2-丁烯

________________________________Br:

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-漠-1-丁烯的比例越大

B.0℃＞短時(shí)間tmin內(nèi)，amoLL-的1,3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)

n7a

前后體積不變)，貝性成1膜-2-丁烯的平均速率為三mol1,min-

C.1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-澳-1-丁烯的反應(yīng)熱為AHJ-AH2、生成1-漠-2-丁烯的反應(yīng)熱為

D.H+與烯燃結(jié)合的一步為決速步，Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

14.輝銅礦［Cu2S,含F(xiàn)eR雜質(zhì)］合成［Cu(NH3)/s(VHq目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是

IIIIIIIV

A.步驟I在足量。2中爆燒產(chǎn)生氣體的主要成分：SO3

B.步驟n得溶液C中溶質(zhì)的主要成分：FeCl2和CuCl?

2+

C.步驟ni的溶液D中存在平衡平衡：［CU(NH3)4廣(aq)UCu(aq)+4NH3(a@

D.為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌

15.用0.1000mol/LNa2so4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCb溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率c及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2s。4

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2so4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

日

力。

產(chǎn)

0

g

L

soJ/m

F(Na2

l/L

0mo

0100

度為

的濃

溶液

BaCL

A.

10

-

)=10

aSO

Kp(B

B.

4

S

差

電能力

a2+導(dǎo)

+比B

的Na

濃度

C.等

%

為97.6

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

2O的

h?2H

BaC

品中

粗產(chǎn)

00g

0.50

，則

得來(lái)

配制

產(chǎn)品

用粗

液是

L溶

用BaC

驗(yàn)所

若實(shí)

D.

分。

共55

題，

4小

題共

：本

擇題

非選

二、

4