上海市黃埔區2023-2024學年高考化學四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度（X103mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應_5>0、_H>0,所以在低溫下自發進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據表中數據，計算25OC時的分解平衡常數約為L64xl0-8（mol-LT）3

2、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是

選項實驗器材相應實驗

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、耳煙、生埸鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

3、化合物A（0）可由環戊烷經三步反應合成:

反應1反應2反應3

Y

則下列說法錯誤的是（）

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

4、下列對裝置的描述中正確的是

崖瞰…,

A.

Ai可用乙裝置比較c、si的非金屬性

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定

D.水可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

慣忸硅

合金

5、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

?粗鹽一f精鹽f氯堿工業

母②廣Mg（OH）2——*MgCl：，6H?0-水MgCb

I液工NaBr&Bn且SO2水溶液吸收反Bn

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發得到MgClz6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SCV-、Ca2+>Mg2\Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2c（h溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

6、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CIfeCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的氣態氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數

與最外層電子數相等;Y主族序數大于Wo下列說法正確的是

A.原子半徑:W>XB.最簡單氫化物的熱穩定性:Y>Z

C.工業上通過電解熔融XZ3冶煉X單質D.WO2、YO2、ZO2均為共價化合物

8、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1moH/i醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoM/iNaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CF)o

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)<C(H+),且pH<7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3coOH分子數目相等

9、環丙叉環丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CB。生成p的反應屬于加成反應

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為2：9

D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

10、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為C1C此02,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是

(不含立體異構)()

A.分子式為CsHi。的烯崎B.分子式為C4H8。2的酯

c.。）一。坨的一漠代物D.立方烷（）的二氯代物

11、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiCh納米晶體表面制成,

另一電極由導電玻璃鍍伯構成，下列關于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應

B.正極電極反應式是：I3+2e=3I

C.電池總反應是：2R++3r=E+2R

D.電池工作時將太陽能轉化為電能

12、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據上述

實驗現象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cth、（NH4）2SO4

C.CuCl2,Na2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2s04、NHQ、K2CO3

13、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是

選項實驗現象結論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取漠

油，充分振蕩，靜置

B向Ba（CIO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和

C前者無現象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSO4溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白質變性

Na2s04溶液

A.AB.BC.CD.D

14、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環充放電，實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3,另一極為金

屬鋰和石墨的復合材料，電解質只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2C>3+6Li罷-2Fe+3Li2O,關于此電池，下列說法

不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質量減小，負極質量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

15、最近科學家發現都由磷原子構成的黑磷(黑磷的磷原子二維結構如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯崎B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩定存在

16、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向lOmLO.3moi-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3moHTiNH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產生的離子)。下列說法不正確的是

A.a-e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c點:c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點:C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

17、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是()

選項實驗操作現象結論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)^^N2()4(g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

18、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和lmoIB,發生反應：2A(g)+B(g)=-2C(g)

AH=QkJ/moL相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗n實驗田

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗n比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImoIA和ImolC,平衡正向移動

19、下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

HCkCUAT

3

A.除去HC1中含有的少量Ch

?一

B.石油的蒸播

jx

I.—?

if1■：?X

M(K1

c.,制備乙酸乙酯

Hip-I**

L盤、冏

-髭

I*A■/

D..'?-8制備收集干燥的氨氣

20、NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.c(H2co3)和c(HCO3-)之和為Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA

B.5g21H和31H的混合物發生熱核聚變反應：2IH+3IH^SHe+^n,凈產生的中子-on)數為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

21、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果漠水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚隙的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

22、生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

回答下列問題:

⑴經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為oF中只有一種化學環境的氫原

子，其結構簡式為。

⑵(CH3)2SC>4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2cCh溶液及濃濱水反應，且ImolA最多可與2moiBn反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化

學環境的氫原子。A的結構簡式為oC中含氧官能團的名稱為o

(4)D+G-H的化學方程式為o

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構)。

①遇FeCb溶液發生顯色反應

②能發生水解反應

OH

(6)參照上述合成路線，設計一條由白和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH$的合成路線(其他試劑任選);

24、(12分)據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

Fe+HCl

反應③

已知：

OH

回答下列問題:

（1）化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為o

（2）寫出E的結構簡式：o

（3）寫出反應②的化學方程式：.

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：

①含苯環結構，能在堿性條件下發生水解;

②能與FeCk發生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環境的氫。

OH

COOCH2cHj

(5)已知CH3CH2CN出0-CH3cHzCOOH。請以算、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）

25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2OTC6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2（57（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HiiO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2T

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Cag/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液S*----------------AAA

②③④

口j、+過濾洗滌干燥C-一、

懸濁液⑤a~⑤*—布*Ca（C6HnO7）2

回答下列問題：

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是_。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是_。

（3）本實驗中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是__。

（4）第③步“某種操作”名稱是

（5）第④步加入乙醇的作用是_。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NO3；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O0

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-。

（3）裝置D中酸性KMnCh溶液的作用是（用離子方程式表示）。

(4)反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為o

(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鎰酸鉀溶液，充

分反應后用O.OOlmoM/i草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL?則水中NaNCh的含量為

mg?L-i。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O?

27、(12分)漠化鈣晶體(CaBrz?2HzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備澳化鈣晶體

的工藝流程如下：

液依

濾液~*CaBr；?2HQ

液漢

(1)實驗室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞,

(2)“合成”的化學方程式為o“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是o投料時控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是=

⑶“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO\BrOJ,請補充從“濾液”中提取CaB。?2氏0的實驗操作：加熱驅除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫澳酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

1,3丁二烯反匣④)C4H6Bn反應②,ANa°^2°＞B催化氧化＞C一定條件＞］~琥珀酸酊)

完成下列填空:

(1)寫出反應試劑和反應條件.反應①;反應②

（2）比1,3-丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種.

（3）寫出A和C的結構簡式.A；C.

（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式______.

（5）設計一條由1,3-丁二烯為原料制備其去J的合成路線.（無機試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A黑黑＞B...黑黑〉目標產物）

29、（10分）乙快是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙煥為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖:

（1）有機物A中官能團的名稱反應③的反應條件—o

（2）若將①中反應物"“'”改為“乙醛”，經過②③④后得到產物的結構簡式是

CH|CCHi

乙快在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

ICHf

CH1cOOH__F■-I催化劑I------D--------1N?OH港泄.__1cHl（CH/LCWO二￡VHCHl□_

1

CM一---lfHAL---------------------------------------------------,,5Jin

已知一CHO+k典雄胃+H2。

OHOHO-rC^

（3）寫出C的結構簡式為_；2分子乙快也能發生加成反應得到鏈燒，其反應產物的結構簡式為__。

（4）反應⑦的化學方程式為_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；

B.根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以熔變（△//）大于0,根據氣

態物質的燧大于液態物質的燧判斷出反應端變SS）大于0,所以在高溫下自發進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯誤；

D.根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8Xl(Pmoi/L,容器內氣體的濃度之比為2：1,故NH3和CO2的濃度分別

為3.2Xl(f3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數表達式:K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-8(mol-L-1)3,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

計算25.0℃時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響

因素。

2、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、珀煙、珀煙鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【點睛】

本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎知識的積累。

3、C

【解析】

實現此過程，反應1為與鹵素單質發生取代反應，反應2為鹵代環戊烷與氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應1為與鹵素單質發生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

4、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發生反應2H2O2^^2H2O+ChT生成。2,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯

誤；

D.丁中合金里AkSi與NaOH溶液反應生成出，根據出體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH

溶液反應生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t?故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發生反應釋放出氫氣。

5、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發，直接蒸發得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中澳得電子化合價降低轉化為漠離子，澳元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鎖，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤；

故選Ao

6、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【詳解】

A.pH相等的NaOH和CIhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3coONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=l(r9mol/L,CH3COONa

溶液lOT4/i0-9=io-5mol/L,兩溶液中由水電離出的C(OH)之比=10-9/l()-5,故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3coONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3coONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n（CH3coONa）,所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

7、D

【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，該氫化物應為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數與最外層電子數相等，且

其原子序數大于W,則X為Al；Y主族序數大于W,則Y為S或CL若Y為C1,則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為Ch

【詳解】

A.電子層數越多，半徑越大，所以原子半徑W<X,故A錯誤；

B.非金屬性越強簡單氫化物的熱穩定性越強，非金屬性S<C1,所以簡單氫化物的熱穩定性Y<Z,故B錯誤；

C.XZ3為AlCb,為共價化合物，熔融狀態不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCb冶煉A1單質，故C錯誤；

D.WO2>YO2、ZO2分別為NO2,SCh、C1O2,均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

AlCb為共價化合物，熔融狀態下不導電，冶煉A1單質一般電解熔融狀態下的ALO3。

8、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

++

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CF）=c（Na）+c（H）,結合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數少，D錯誤；

答案選C。

9、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結構類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CBn相連，發生加成反應，B項正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個p分子中有9根C-C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是一OH和一CH”則有鄰間對3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選B。

10、A

【解析】

分子式為C1C4H7。2,且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燒基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3CH2CH2COOH,(CH3)2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種；

C

3

I

CH3cHeH2cH3

A.戊烷的同分異構體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>CH3—C—(2出，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH,

CH,

CH3cHeH2cH3

相應烯崎有:

相應烯燃有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為|

CH,

c3

I

『沒有相應烯燒，總共種,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3>CH3cH(CH3)CH=CH2；CI-5

C

.a

故A正確；

B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H屬于酯類的同分異構體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一漠代物有4種：苯環上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。

11、C

【解析】

根據圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發生氧化反應，R-e=R+,正極電極發生還原反應，電極

反應式是：l3+2e-3「，總反應為：2R+3I-L+2R+,據此回答。

【詳解】

A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TK)2電極為電池負極，發生氧化反應R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發生還原反應，電極反應式是：l3+2e-3「，故B正確；

C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3I—N+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉化為電能，故D正確。

故選C。

12、D

【解析】

根據(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V-和CO32,且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(2)

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據離子的定量關系看，只能選擇Na2s。4、NH4CKK2cO3,若選擇B項

2+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,SO4-0.02molNH4<0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

13、C

【解析】

A.裂化汽油含不飽和燒，與濱水發生加成反應，則不能作萃取劑，故A錯誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發生氧化還原反應生成硫酸鋼，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s04溶液，發生鹽析，為可逆過程，而蛋白質的變性是不可逆的，故D錯誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應，所以反應生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應為Li++e-=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響，本題中電解質只能傳到鋰離子，

所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。

15、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質，不是碳氫化合物，不是烯崎，A錯誤；

B.石墨烯中每個碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；

C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質，互為同素異形體，C正確；

D.黑磷是磷單質，高溫下能與02反應，在空氣中不能穩定存在，D錯誤；

答案選C。

16、D

【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鎖和硫酸氫錢反應生成硫酸領沉淀和一水合氨，c點溶質為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫核反應生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

B.b點c(Ba2+)==0.1moLL",故正確；

+

C.c點的溶質為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2-

D.d點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸鍍，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3?H2O),故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數據關系。

17>B

【解析】

A.SCh緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2NO2(g)—N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，

則正反應為放熱反應，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發，若產生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化轉化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結，將知識學以致用，融會貫通。

18、C

【解析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2c(g),比較實驗I和III,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，Q<0,則K3<KI；溫度相同，平衡常數相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數關

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變為活化分子，導致活化分子百分數增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

C.實驗II達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗II改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態，故實驗I和n探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2m01A和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)=2C(g),實驗HI中，原平衡的化學

c(C)20.52

平衡常數為K=/\,、=八/溫度不變，平衡常數不變，實驗HI達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)xc(B)0.5"x0.25

I2_

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學平衡沒有發生移動，D錯誤；

故合理選項是Co

19、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗中溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達到合成溫度，故C錯誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導管應插入試管底部，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

氯氣和水的反應是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，

他們可以和水發生化學反應，而Cb和