提升練04化學(xué)平衡圖像分析目錄01挑戰(zhàn)題型·查能力漏洞【題型一】 “接續(xù)”圖像分析【題型二】 “斷點”圖像分析【題型三】 “拐點”圖像分析【題型四】 “殘缺”圖像分析【題型五】 平滑曲線圖像分析【題型六】 變量控制圖像分析【題型七】轉(zhuǎn)化率—投料比—溫度圖像【題型八】 新型陌生圖像分析02攻克重難·補能力漏洞03知識通關(guān)·限時演練【題型一】“接續(xù)”圖像分析1．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時間圖像如下，則t1時刻改變的條件可能是A．升高溫度 B．加入催化劑C．充入一定量的氧氣 D．充入一定量的氦氣2．對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和圖示相符的是研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D【題型二】“斷點”圖像分析3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動C．t5時可能增大了壓強 D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低4．在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響【題型三】“拐點”圖像分析5．某同學(xué)在實驗室進行了如下實驗探究：甲：在試管1中加入100mL4mol?L-1鹽酸和20g顆粒狀石灰石。乙：在試管2中加入100mL4mol?L-1鹽酸和10g粉末狀石灰石。則同溫同壓下﹐實驗甲、乙生成的CO2的體積V(CO2)與反應(yīng)時間()的關(guān)系曲線圖合理的是A． B． C． D．6．用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0的正確圖象為A．B．C．D．【題型四】“殘缺”圖像分析7．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時改變的條件：向容器中加入AB．平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)C．t2~t3時反應(yīng)向正方向移動D．平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)8．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1增大壓強 B．t2時升高溫度C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強【題型五】平滑曲線圖像分析9．下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A．圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小B．圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時H2用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點v正＞v逆10．下列表述與示意圖不一致的是A．圖①可表示5mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化B．圖②中曲線可表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③可表示常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化D．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I﹣(aq)I(aq)，c(I)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進行到C點狀態(tài)時，則一定有v(正)>v(逆)【題型六】變量控制圖像分析11．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是A． B． C． D．12．對于可逆反應(yīng)，下列圖像錯誤的A． B．C． D．【題型七】轉(zhuǎn)化率—投料比—溫度圖像13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：B．投料比：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為T1，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)14．分解的熱化學(xué)方程式為

。向體積為1L恒容密閉容器中加入的混合氣體（Ar不參與反應(yīng)），測得不同溫度（）的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)C．，到達平衡時，的體積分數(shù)為D．維持Y點時不變，向容器中充入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【題型八】新型陌生圖像分析15．已知CH4-CO2重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

下，將的混合氣體置于密閉容器中時，在不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是A．由圖可知B．向重整體系中通入適量的H2O(g)，不能減少C(s)的生成C．選擇合適的催化劑可以提高T1時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．相對時，溫度下和的轉(zhuǎn)化率接近的主要原因是從到反應(yīng)Ⅱ變化幅度大于反應(yīng)Ⅲ變化幅度16．催化氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度、壓強變化的關(guān)系如圖所示，、代表不同壓強下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：的選擇性下列說法不正確的是A．壓強B．一定溫度下，增大會降低的平衡轉(zhuǎn)化率C．壓強為、溫度為T時，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中D．反應(yīng)1．以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。①外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2．以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。①外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。③若“斷點”后的速率增大,且正、逆反應(yīng)速率增大程度不同,則可能是升高溫度或增大壓強;若“斷點”后的速率減小,且正、逆反應(yīng)速率減小程度不同,則可能是降低溫度或減小壓強;再利用平衡移動方向作出具體的判斷。（1）溫度對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆（2）壓強對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強v正、v逆均減小，且v′逆>v′正（3）催化劑對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大（4）對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強時，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線如圖：（5）變化趨勢不同的“突變點”可能是容器體積和物質(zhì)的量共同變化引起的圖像條件變化恒溫恒壓下，增大反應(yīng)物的濃度恒溫恒壓下，增大生成物的濃度條件變化加入催化劑增大等體反應(yīng)的壓強3．已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以A(g)＋B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖甲中T2＞T1。②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖乙中p1＞p2。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。4．部分正逆反應(yīng)速率圖像對于部分正逆反應(yīng)速率不全的圖像分析，要進行補全再分析，這樣就能判斷出反應(yīng)進行的方向，并根據(jù)條件進行條件改變的判斷。（1）已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。（2）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

，時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是(3)等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分數(shù)等含義。②解題分析時，常需要作輔助線(對橫坐標軸作垂線)，若橫坐標表示溫度(或壓強)，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個點(如B點)都達到平衡狀態(tài)，若縱坐標表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動，此點v正＜v逆；C點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動，此點v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。5．解化學(xué)平衡圖像題的“五項注意”(1)注意曲線上的特殊點，如與坐標軸的交點、多條曲線的交點、拐點、極值點等。(2)注意曲線坡度的“平”與“陡”，并弄清其意義。(3)注意弄清高溫、高壓時反應(yīng)速率快，有利于先達到平衡，即“先拐先平”。也就是說其他條件不變時，較高溫度或較大壓強時達到平衡所用的時間短。(4)注意運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。(5)對時間—速率圖像，注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。如：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是6．投料比對轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比（2）生成物含量最大的條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比（3）催化劑的組成不變：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比7．圖像分析：（1）如：一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。（2）如：以mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例隨著增大，若保持B的量不變，增加A的量，平衡正向移動，C的量增多。A.開始階段，C量的增加值比總量的增加值大，所以C的含量增加。B.b點＝，C的含量最大C.后來階段，C量的增加值比總量的增加值小，所以C的含量降低。②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系A(chǔ).a、b、c三點A的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.a、b、c三點B的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a8．（競爭、連續(xù)）反應(yīng)圖像的解題思維流程第一步：審反應(yīng)方程式：①找準競爭(或連續(xù)）反應(yīng)在反應(yīng)特點方面的異同分清主、副反應(yīng)第二步：提取研究狀態(tài)(平衡、非平衡)：非平衡狀態(tài)量，其變化與反應(yīng)速率有關(guān)平衡狀態(tài)量，則與平衡移動有關(guān)第三步：析圖：依據(jù)圖中橫坐標、縱坐標的內(nèi)容找出圖中曲線中的“點”“線”的含義和變化趨勢并用平衡移動原理解答具體問題如：CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=247.1kJ·mol-1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=41.2kJ·mol-1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值1．，向容器中投入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點小于b點 B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．的轉(zhuǎn)化率： D．反應(yīng)進行到c點達平衡2．對于可逆反應(yīng)

，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD

研究壓強對反應(yīng)的影響()研究溫度對反應(yīng)的影響(y為的轉(zhuǎn)化率)研究平衡體系增加的濃度對反應(yīng)的影響研究催化劑對反應(yīng)的影響A．A B．B C．C D．D3．下列圖像及對應(yīng)的敘述錯誤的是

A．圖1中的陰影部分代表反應(yīng)物濃度實際減小的量B．圖2中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為X+Y2ZC．圖3表示足量鋅分別與500mL0.1mol?L-1鹽酸、200mL0.1mol?L-1硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像D．圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量不相等4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c(B)不變D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c(B)不變5．在℃，下，向1L的密閉容器中充入1mol和一定物質(zhì)的量的發(fā)生反應(yīng)：，平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)與初始投料比的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．隨著的增大，的轉(zhuǎn)化率逐漸增大B．e點：C．a(chǎn)點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．a(chǎn)點，平衡后再投入1mol和1mol，達到新平衡時，的產(chǎn)率增大6．一定條件下，將NO還原成的反應(yīng)為：。在恒容密閉容器中按體積比為1∶1充入反應(yīng)物，反應(yīng)后有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．其他條件不變時，在容器中充入Ar，可提高NO的轉(zhuǎn)化率C．400℃后，催化效率降低的原因可能是溫度過高催化劑失活D．使用催化劑，O點的平衡轉(zhuǎn)化率可提高到M點7．向2L恒容密閉容器中同時加入2和6，在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：ⅰ.

ⅱ.

。平衡時和的選擇性［CO的選擇性］及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．某溫度下平衡后，向該容器中再加入1乙醇，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會減小B．即使采用更高效的催化劑，反應(yīng)ⅰ的正、逆反應(yīng)的活化能之差也不變C．300℃之后以反應(yīng)ⅰ為主D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、的選擇性為60%時，8．為探究外界條件對反應(yīng)：的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A．在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量A，平衡正向移動，A的百分含量減小B．降低溫度，比減少更多C．不斷增加A的投料量，Z的體積分數(shù)可能減少D．9．鈦鐵礦提鈦反應(yīng)之一為4Fe2TiO3(s)+4TiO2(s)+CH4(g)8FeTiO3(s)+CO2(g)+2H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-3.56③X點時v正＞v逆④氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A．①② B．②④ C．①③ D．③④

提升練04化學(xué)平衡圖像分析目錄01挑戰(zhàn)題型·查能力漏洞【題型一】 “接續(xù)”圖像分析【題型二】 “斷點”圖像分析【題型三】 “拐點”圖像分析【題型四】 “殘缺”圖像分析【題型五】 平滑曲線圖像分析【題型六】 變量控制圖像分析【題型七】轉(zhuǎn)化率—投料比—溫度圖像【題型八】 新型陌生圖像分析02攻克重難·補能力漏洞03知識通關(guān)·限時演練【題型一】“接續(xù)”圖像分析1．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-時間圖像如下，則t1時刻改變的條件可能是A．升高溫度 B．加入催化劑C．充入一定量的氧氣 D．充入一定量的氦氣【答案】C【分析】t1時刻正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)物濃度突然增大，生成物濃度緩慢增大，則說明加入了反應(yīng)物，則改變的條件可能是加入了SO2或者O2或者SO2、O2。【解析】A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，為體積減小、放熱的反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，均大于原反應(yīng)速率，平衡逆向移動，A錯誤；B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且均大于原反應(yīng)速率，兩者速率改變程度相同，B錯誤；C．充入一定量的氧氣，反應(yīng)物濃度突然增大，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，符合圖像，C正確；D．充入一定量的氦氣，平衡不移動，D錯誤；故選C。2．對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和圖示相符的是研究目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．圖中，P1＞P2，該反應(yīng)中增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，與圖像不符，A錯誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，C正確；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學(xué)平衡的時間少，與圖像不符，D錯誤；故選C。【題型二】“斷點”圖像分析3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動C．t5時可能增大了壓強 D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【答案】B【解析】A．由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，且正逆反應(yīng)速率同等增大，故也可能是改變壓強，A錯誤；B．t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強正逆反應(yīng)速率同等增大，平衡不移動，C錯誤；D．t2～t3平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，則改變條件為降低溫度，t3～t4時刻，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；t5時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都升高，且逆反應(yīng)速率降低升高更多，則改變條件為升高溫度，t5～t6時刻，平衡向逆反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率降低；對比t3、t6時刻平衡時速率可知，t5時刻升高溫度幅度沒有t3時刻降溫幅度大，則t6時刻平衡較t3時刻，相當于平衡正向移動，t6時刻轉(zhuǎn)化率大于t3時刻，D錯誤；故選B。4．在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。【題型三】“拐點”圖像分析5．某同學(xué)在實驗室進行了如下實驗探究：甲：在試管1中加入100mL4mol?L-1鹽酸和20g顆粒狀石灰石。乙：在試管2中加入100mL4mol?L-1鹽酸和10g粉末狀石灰石。則同溫同壓下﹐實驗甲、乙生成的CO2的體積V(CO2)與反應(yīng)時間()的關(guān)系曲線圖合理的是A． B． C． D．【答案】C【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由關(guān)系式：，經(jīng)計算可知，兩組實驗中的均完全反應(yīng)，實驗甲中石灰石的量比實驗乙中的大，故實驗甲產(chǎn)生的的體積更大，又因為固體粉末狀的速率比顆粒狀的大，故選：C。6．用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0的正確圖象為A．B．C．D．【答案】A【解析】A．已知可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，C的質(zhì)量分數(shù)減小，但反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短，選項A正確；B．圖示升溫反應(yīng)速率減小，與溫度升高反應(yīng)速率增大不相符，選項B錯誤；C．反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，增壓則平衡右移，即增壓，正反應(yīng)速率增加得更快，而選項C中圖示：增壓，逆反應(yīng)速率增加得更快，則平衡左移，選項C錯誤；D．可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率變小，在選項D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個交點，可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，選項D錯誤；答案選A。【題型四】“殘缺”圖像分析7．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時改變的條件：向容器中加入AB．平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)C．t2~t3時反應(yīng)向正方向移動D．平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，至t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t2時刻正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，說明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物C，然后根據(jù)問題逐一分析解答。【解析】A．t2時刻正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，說明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物C，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：在t2時刻改變的外界條件是加入生成物C。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加入生成物C，體系壓強增大，化學(xué)平衡不移動，最終平衡與原平衡等效，則平衡時B的體積分數(shù)φ：φ(II)=φ(I)，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：在t2時刻改變的外界條件是加入生成物C，生成物濃度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，則t2~t3時反應(yīng)向逆方向移動，直至建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．該反應(yīng)一恒溫恒容的密閉容器中進行，由于t2時刻改變的外界條件是向容器中加入生成物C，生成物C發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)物A(g)、B(g)，故重新達到平衡時A(g)、B(g)的濃度比原平衡時要大，故平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(II)＞c(I)，D錯誤；故合理選項是B。8．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1增大壓強 B．t2時升高溫度C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強【答案】A【分析】由合成氨反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)特點結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析圖象，作出判斷。【解析】A．t1時正先增大后逐漸減小，說明平衡向正向移動，根據(jù)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)可知，增大壓強平衡正向移動，故t1時可能是增大壓強，故A正確；B．t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，可能是使用了催化劑，若是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．t3時正先減小后逐漸增大，說明平衡向逆向移動，根據(jù)ΔH<0可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度則平衡向正向移動，故C錯誤；D．t4時正反應(yīng)速率逐漸減小，且曲線連接，應(yīng)是減小生成物的濃度，若是減小壓強，則正在t4時時應(yīng)陡降，曲線不連接，且減小壓強，平衡逆向移動，正應(yīng)先減小后逐漸增大，故D錯誤；答案選A。【題型五】平滑曲線圖像分析9．下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A．圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小B．圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時H2用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點v正＞v逆【答案】C【解析】A．根據(jù)圖1示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，A正確；B．對于該反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，會使反應(yīng)速率逐漸減小，但圖示的正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進行，說明反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行，導(dǎo)致容器的溫度升高，溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因而化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，B正確；C．根據(jù)圖示可知：a、b、c三點處于同一溫度下進行，反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量越多，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)正向進行程度就越大，反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)中N2的轉(zhuǎn)化率就越高。由于圖中c點H2開始時H2的物質(zhì)的量最多，故c點N2的平衡轉(zhuǎn)化率最高，C錯誤；D．在圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，在線上方的E點時A物質(zhì)的含量比該壓強下的平衡點高，反應(yīng)正向進行，則E點v正＞v逆，D正確；10．下列表述與示意圖不一致的是A．圖①可表示5mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化B．圖②中曲線可表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③可表示常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化D．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I﹣(aq)I(aq)，c(I)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進行到C點狀態(tài)時，則一定有v(正)>v(逆)【答案】C【解析】A．5mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合，反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)開始后速率迅速增大，隨著反應(yīng)進行，n(Mn2+)增大，當高錳酸鉀完全反應(yīng)后，n(Mn2+)不再發(fā)生變化，圖象符合，故A不選；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，圖象符合，故B不選；C．用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液pH在接近滴定終點時pH驟變，題中pH變化曲線不正確，且該圖表示酸滴定堿而不是堿滴定酸，故C選；D．若反應(yīng)進行到C點狀態(tài)時，要使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，溶液中c(I)應(yīng)該增大，反應(yīng)正向進行，則存在v(正)>v(逆)，圖象符合，故D不選；答案選C。【題型六】變量控制圖像分析11．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．在速率-壓強圖中的交叉點處，即，此點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強，系數(shù)大的方向速率增大的多，v正＞v逆，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)該是交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡向吸熱的正向移動，則在第二次反應(yīng)達到平衡之前，應(yīng)該是正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，即5MPa時的應(yīng)先達到平衡，且增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達到平衡時反應(yīng)物A的平衡含量降低，C正確；D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，所以500℃時應(yīng)比100℃時先達到平衡，且升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的正反應(yīng)方向移動，最終達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大，500℃比100℃時A的轉(zhuǎn)化率更大，D錯誤；故合理選項是C。12．對于可逆反應(yīng)，下列圖像錯誤的A． B．C． D．【答案】D【解析】A．為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則交點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．為吸熱反應(yīng)，溫度高的反應(yīng)速率快，且反應(yīng)物含量小，與圖象一致，故B正確；C．壓強不變時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低；反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，溫度不變時，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大，故C正確；D．壓強不變時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，溫度不變時，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案選D。【題型七】轉(zhuǎn)化率—投料比—溫度圖像13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：B．投料比：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為T1，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】D【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當于在CH4的投料量不變的情況下增大H2O的投料量，當反應(yīng)物不止一種時，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故投料比：。【解析】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：，A錯誤；B．投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故投料比：，B錯誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，又由點b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，C錯誤；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強改變，當壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。14．分解的熱化學(xué)方程式為

。向體積為1L恒容密閉容器中加入的混合氣體（Ar不參與反應(yīng)），測得不同溫度（）的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)C．，到達平衡時，的體積分數(shù)為D．維持Y點時不變，向容器中充入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】A．當相同時，T1溫度下的H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比T2溫度下高，T1＞T2，即溫度升高，平衡正向移動，a＞0，故A錯誤；B．X、Y均在T1溫度下，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．，且，即，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化0.025mol，，可得三段式：，恒容下體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，則H2的體積分數(shù)為：，故C正確；D．恒溫恒容，通入稀有氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。【題型八】新型陌生圖像分析15．已知CH4-CO2重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

下，將的混合氣體置于密閉容器中時，在不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是A．由圖可知B．向重整體系中通入適量的H2O(g)，不能減少C(s)的生成C．選擇合適的催化劑可以提高T1時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．相對時，溫度下和的轉(zhuǎn)化率接近的主要原因是從到反應(yīng)Ⅱ變化幅度大于反應(yīng)Ⅲ變化幅度【答案】D【解析】A．由圖可知，溫度越高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，故正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)即，A錯誤；B．向重整體系中通入適量的H2O(g)，即H2O(g)濃度增大，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致CO2濃度增大，從而引起反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動，故能減少C(s)的生成，B錯誤；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故選擇合適的催化劑不可以提高T1時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，已知升高溫度反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ逆向移動，而相對T1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大幅升高，故T2溫度下CO2和CH4的轉(zhuǎn)化率接近的主要原因是從T1到T2反應(yīng)Ⅱ變化幅度大于反應(yīng)Ⅲ變化幅度，D正確；故答案為：D。16．催化氧化制取的新路徑，其反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度、壓強變化的關(guān)系如圖所示，、代表不同壓強下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：的選擇性下列說法不正確的是A．壓強B．一定溫度下，增大會降低的平衡轉(zhuǎn)化率C．壓強為、溫度為T時，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中D．反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強大小；根據(jù)圖像中溫度為T時，L1等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個選擇性反應(yīng)的三段式可進行相關(guān)計算。【解析】A．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強增大均有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，在任意溫度下均為L2對應(yīng)的乙烷轉(zhuǎn)化率低，因此L2對應(yīng)的壓強更大，故A選項正確；B．一定溫度下，增大，可理解為是n(C2H6)在增多，因此C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故B選項正確；C．同一容器內(nèi)的多平衡體系，相同組分的平衡濃度相同，根據(jù)題意和分析，壓強為溫度為T時，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：平衡時混合氣體中，故C選項錯誤；D．總反應(yīng)，總方程式=，，故D選項正確；故答案選C。1．以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。①外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2．以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1為例。①外界條件(濃度、溫度、壓強等)增強，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。②濃度改變時，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。③若“斷點”后的速率增大,且正、逆反應(yīng)速率增大程度不同,則可能是升高溫度或增大壓強;若“斷點”后的速率減小,且正、逆反應(yīng)速率減小程度不同,則可能是降低溫度或減小壓強;再利用平衡移動方向作出具體的判斷。（1）溫度對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線升高溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆（2）壓強對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強v正、v逆均減小，且v′逆>v′正（3）催化劑對反應(yīng)速率的影響條件變化速率變化速率變化曲線使用催化劑v正、v逆同等倍數(shù)增大（4）對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強時，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小，速率變化曲線如圖：（5）變化趨勢不同的“突變點”可能是容器體積和物質(zhì)的量共同變化引起的圖像條件變化恒溫恒壓下，增大反應(yīng)物的濃度恒溫恒壓下，增大生成物的濃度條件變化加入催化劑增大等體反應(yīng)的壓強3．已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以A(g)＋B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖甲中T2＞T1。②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖乙中p1＞p2。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。4．部分正逆反應(yīng)速率圖像對于部分正逆反應(yīng)速率不全的圖像分析，要進行補全再分析，這樣就能判斷出反應(yīng)進行的方向，并根據(jù)條件進行條件改變的判斷。（1）已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。（2）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

，時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是(3)等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分數(shù)等含義。②解題分析時，常需要作輔助線(對橫坐標軸作垂線)，若橫坐標表示溫度(或壓強)，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個點(如B點)都達到平衡狀態(tài)，若縱坐標表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動，此點v正＜v逆；C點是非平衡狀態(tài)，若要達到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動，此點v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。5．解化學(xué)平衡圖像題的“五項注意”(1)注意曲線上的特殊點，如與坐標軸的交點、多條曲線的交點、拐點、極值點等。(2)注意曲線坡度的“平”與“陡”，并弄清其意義。(3)注意弄清高溫、高壓時反應(yīng)速率快，有利于先達到平衡，即“先拐先平”。也就是說其他條件不變時，較高溫度或較大壓強時達到平衡所用的時間短。(4)注意運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。(5)對時間—速率圖像，注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。如：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是6．投料比對轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比（2）生成物含量最大的條件：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比（3）催化劑的組成不變：投料比＝化學(xué)計量數(shù)比7．圖像分析：（1）如：一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始eq\f(nH2O,nCH4)＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。（2）如：以mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例隨著增大，若保持B的量不變，增加A的量，平衡正向移動，C的量增多。A.開始階段，C量的增加值比總量的增加值大，所以C的含量增加。B.b點＝，C的含量最大C.后來階段，C量的增加值比總量的增加值小，所以C的含量降低。②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系A(chǔ).a、b、c三點A的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.a、b、c三點B的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a8．（競爭、連續(xù)）反應(yīng)圖像的解題思維流程第一步：審反應(yīng)方程式：①找準競爭(或連續(xù)）反應(yīng)在反應(yīng)特點方面的異同分清主、副反應(yīng)第二步：提取研究狀態(tài)(平衡、非平衡)：非平衡狀態(tài)量，其變化與反應(yīng)速率有關(guān)平衡狀態(tài)量，則與平衡移動有關(guān)第三步：析圖：依據(jù)圖中橫坐標、縱坐標的內(nèi)容找出圖中曲線中的“點”“線”的含義和變化趨勢并用平衡移動原理解答具體問題如：CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=247.1kJ·mol-1H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=41.2kJ·mol-1。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下,反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值1．，向容器中投入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點小于b點 B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．的轉(zhuǎn)化率： D．反應(yīng)進行到c點達平衡【答案】B【解析】A．隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)物濃度：a點大于b點，故A錯誤；B．圖中c點反應(yīng)速率最大，c之后減小，可知反應(yīng)放熱使a～c段反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C．隨反應(yīng)進行，消耗的二氧化硫增加，則SO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b＜c,故C錯誤；

D．c點之后反應(yīng)速率仍在變化，則c點沒有達到平衡，故D錯誤；故選：B。2．對于可逆反應(yīng)

，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD

研究壓強對反應(yīng)的影響()研究溫度對反應(yīng)的影響(y為的轉(zhuǎn)化率)研究平衡體系增加的濃度對反應(yīng)的影響研究催化劑對反應(yīng)的影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到化學(xué)平衡的時間越少，與圖像不符，A錯誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符，B正確；C．反應(yīng)平衡后，增大氨氣的量，這一瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，然后逆反應(yīng)速率在不斷減小，正反應(yīng)速率不斷增大，平衡逆向進行，直到新的平衡，與圖像不符合，C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率，合成氨反應(yīng)中使用催化劑可加快反應(yīng)速率，達到平衡所需時間減小，與圖像不符，D錯誤；故選B。3．下列圖像及對應(yīng)的敘述錯誤的是

A．圖1中的陰影部分代表反應(yīng)物濃度實際減小的量B．圖2中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為X+Y2ZC．圖3表示足量鋅分別與500mL0.1mol?L-1鹽酸、200mL0.1mol?L-1硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像D．圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時放出的熱量不相等【答案】C【解析】A．圖1中縱坐標是速率，橫坐標是時間，陰影部分代表反應(yīng)物濃度實際減小的量，A項正確；B．圖2中表示的反應(yīng)過程中，X、Y均減少，Z增加，從而可得變化的物質(zhì)的量之比為（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為X+Y2Z，B項正確；C．足量鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)時，鹽酸中生成氫氣的體積大于硫酸，則a應(yīng)表示鹽酸，但從反應(yīng)速率看，鹽酸中氫離子濃度小于硫酸中氫離子濃度，前期反應(yīng)速率應(yīng)小于硫酸，完全反應(yīng)的時間長，則b表示鹽酸，兩者矛盾，C項錯誤；D．由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差可以計算得到反應(yīng)放出的能量，可以看出兩者不相同，D項正確；故選C。4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時，改變的條件可能是增大壓強，此時c(B)不變D．t4min時，可能是使用了催化劑，此時c(B)不變【答案】D【解析】A．在0～2min內(nèi)，用B的濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)==0.05mol/(L·min)，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知：在t1min時，v逆突然降低，若改變的條件是升高溫度，則反應(yīng)速率應(yīng)該比原來增大，因此改變條件不可能是升高溫度，B錯誤；C．根據(jù)圖象可知：在t3min時，v逆突然降低，且一直保持不變。若改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)速率應(yīng)該增大，且c(B)也增大，與圖象不吻合，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知：在t4min時，v逆突然增大，且一直保持不變，說明反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動，此時c(B