電解質(zhì)溶液一2024屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻克典型題型之客觀題

一、溶液中三大平衡及影響因素

1.影響弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡、沉淀溶解平衡的因素

⑴內(nèi)因：電解質(zhì)、鹽類(lèi)、沉淀的本性。

(2)外因

①溫度：溫度越高，電離程度一般越大、水解程度越大、溶解程度越大(極個(gè)別例外，

比如溫度越高氫氧化鈣溶解度反而越小，其他特殊物質(zhì)題目一般會(huì)給出信息)。

②濃度：?jiǎn)我晃⒘舛雀淖儯胶鈺?huì)向著減弱該微粒濃度改變的方向移動(dòng)；加水會(huì)造

成所有微粒濃度減小(除水外，溫度不變時(shí)H+、OH-濃度變化相反)。

注意：外加酸、堿、鹽以及能反應(yīng)的物質(zhì)均從“單一微粒濃度改變”加以認(rèn)識(shí)。例：

醋酸溶液中加CH3coONa固體，實(shí)際上是單獨(dú)增大了CH3co0-的濃度，所以平衡逆

向移動(dòng)，減弱這種改變。

2.水的電離影響因素

水是一種極弱的電解質(zhì)，可以根據(jù)普通弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析。①外加酸

堿：抑制水的電離(水的電離平衡逆向移動(dòng))；②外加含弱離子的鹽：促進(jìn)水的電離(水

的電離平衡正向移動(dòng))；③外加活潑金屬或氧化物等情況復(fù)雜，不予考慮。

二、溶液中四大常數(shù)的關(guān)系及綜合應(yīng)用

1.四大常數(shù)

(1)水的離子積常數(shù)Kw。

(2)弱電解質(zhì)電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)Ka(二元弱酸有Kal、Ka2)、弱堿電離常數(shù)即。

(3)鹽的水解常數(shù)：Kh(多元弱酸根有多級(jí)水解Khi、Kh2)。

(4)沉淀的溶度積常數(shù)：Ksp。

注意：Kw并非水的電離常數(shù)，水的電離常數(shù)仁旭融白，KW=K-C(H20)=C(H+).C(0H-

)o所以實(shí)際上Kw是水的電離常數(shù)與溶液中水的濃度的乘積，由于純水和稀溶液中水

的濃度基本不變，是個(gè)常數(shù)，所以其濃度與電離常數(shù)乘積也必然是個(gè)常數(shù)，此常數(shù)稱(chēng)

“水的離子積常數(shù)”。

2.所有常數(shù)均只與溫度有關(guān)系(即溫度不變，K不變)；各種常數(shù)在水中或其他稀酸、

堿、鹽溶液中可能受到各種相關(guān)微粒濃度影響，平衡會(huì)移動(dòng)，但是其數(shù)值不變。比如

稀酸、稀堿溶液中由于H+、0H-濃度較高抑制了水的電離平衡，但水的Kw不變［不過(guò)

注意Kw=c(H+>c(OH-),此時(shí)H+、OH-濃度也包括稀酸、稀堿電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧

根離子］;再比如CH3coOH在醋酸鈉溶液中電離受到抑制，但其居不變表達(dá)式中

c(CH3coCT)也包含醋酸鈉電離產(chǎn)生的醋酸根離子在內(nèi)］,沉淀溶解平衡類(lèi)似。所以各種

常數(shù)表達(dá)式中，各微粒濃度均指“溶液中的該微粒濃度”，而并非專(zhuān)指“水、弱酸

堿、弱離子鹽、沉淀”產(chǎn)生的該微粒濃度。

3.常數(shù)的運(yùn)算法則：①&=產(chǎn)L；②Km=詈，&2=爰。

心(或Kb)Ka2Kal

4.熟練掌握各種常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)和基本計(jì)算，能運(yùn)用&與各種K的關(guān)系定量判斷各

種平衡的移動(dòng)方向：Qc>K,平衡逆向移動(dòng)；Qc<K,平衡正向移動(dòng)；Qc=K,正好平

衡。

5.注意電離度與電離常數(shù)，溶解度與溶度積常數(shù)的關(guān)系(水解度與水解常數(shù)關(guān)系一般不

考查)：

(1)電離度用a表示，類(lèi)似于轉(zhuǎn)化率，不僅與溫度有關(guān)，還與濃度有關(guān)，濃度越小電離

度越大，但Ka(或b)不變，溫度越高一般電離度越大，此時(shí)Ka(或b)也增大。

(2)溶解度用S表示，不僅與溫度有關(guān)，還與濃度及溶劑有關(guān)，比如S(CaC03)在CaCb

溶液中比較小(溶解受Ca2+抑制)，但其&p不變。

三、溶液中粒子濃度關(guān)系比較

1.弱酸堿的電離

⑴電解質(zhì)越弱，電離程度越小，電離出的離子濃度通常越低。

(2)&1>>招2,所以一級(jí)電離出的離子濃度大于二級(jí)電離出的離子濃度。

2.鹽類(lèi)水解

(1)鹽的弱離子對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)越弱，弱離子水解程度就越大，弱離子的濃度則越小，水

解出來(lái)的微粒(分子或離子)濃度則越大。

(2)&i?Kh2。

3.弱電解質(zhì)電離以及鹽類(lèi)水解程度都很小

通常弱電解質(zhì)電離度多數(shù)在10%以內(nèi)，多數(shù)鹽類(lèi)單水解時(shí)水解度在1%以內(nèi)，但注意

題目所給條件，有例外的情況。

4.何時(shí)考慮水解平衡、電離平衡

(1)弱電解質(zhì)溶液：僅考慮電離平衡(還有水的電離平衡)。

(2)含弱離子的鹽類(lèi)(正鹽)：僅考慮水解平衡(還有水的電離平衡)。

⑶弱酸一弱酸鹽混合液，弱堿一弱堿鹽混合液，酸式鹽溶液：既考慮弱酸、堿電離平

衡，又考慮鹽所含弱離子的水解平衡(酸式酸根離子既水解又電離)。

5.三個(gè)守恒規(guī)律

⑴電荷守恒：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

⑵物料守恒(原子守恒)：此守恒反映的是“變”與“不變”的離子或分子之間的一種

等量關(guān)系。例：Na2c。3溶液中，“不變”的是Na+,“變”的是C0/，C0『有一部

分通過(guò)水解會(huì)變成HCO?和H2c。3兩種形式，所以碳酸根最終有三種形式存在：

COp、HCO3、H2co3。Na2cO3溶液中若碳酸根不水解，則有c(Na+)=2c(C0p),三種

形式的“碳酸根”加在一起濃度仍然與原來(lái)相同，所以有

c(Na+)=2[c(CO/)+c(HCC)3)+c(H2co3)],注意本式中c(CO『)代表的是水解后剩下的碳

酸根的濃度。

(3)質(zhì)子守恒：基本原理是根據(jù)H2O-H++OH-,知道C(H+),K=C(OH-)水，此關(guān)系稱(chēng)為質(zhì)

子守恒。比如在碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH)

=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)。此守恒比較難理解，一般可以通過(guò)“電荷守恒”與“物

料守恒”推導(dǎo)出來(lái)。比如碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系是c(H+)+c(Na+)=c(OH-

)+c(HCO3)+2c(COr)，物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2[c(C0歹)+c(HC03)+c(H2co3)],電荷

守恒減去物料守恒即得質(zhì)子守恒。

四、電解質(zhì)溶液類(lèi)題目處理技巧

L電解質(zhì)溶液類(lèi)題目的標(biāo)志：出現(xiàn)類(lèi)似以下特點(diǎn)c(X-)>c(Y+)>c(Z-)>

c(R+)或c(Y+)+c(R+)=c(Z>c(X-)的選項(xiàng)，前者一般屬于離子濃度大小比較類(lèi)題型，可以

根據(jù)水解程度、電離程度相對(duì)大小解決，有些也可以根據(jù)電荷守恒結(jié)合酸堿性分析，

后者一般考查的是“三個(gè)守恒”。

2.對(duì)于酸堿混合型(一弱一強(qiáng))的離子濃度大小排序問(wèn)題可用“三點(diǎn)分析法”進(jìn)行分析。

三點(diǎn)分別為：

(1)半中點(diǎn)：一元酸、堿弱的一方反應(yīng)掉50%或二元弱酸被中和掉50%。

(2)中性點(diǎn)：溶液整體顯中性時(shí)溶液中既有弱酸、堿剩余，又有生成的含弱離子的鹽存

在。

(3)中和點(diǎn)：酸、堿按照方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比恰好完全中和的點(diǎn)。

例：CH3co0H與NaOH中和過(guò)程。

①半中點(diǎn)：醋酸被中和一半，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3co0H和CH3coONa,物質(zhì)的量

濃度之比為1：1,止匕時(shí)有CH3co0H-CH3co0+H+和CH3coe)-+

一CH3co0H+0H-,由于醋酸電離程度大于其水解程度，電離生成CH3co0-大

于水解消耗CH3co0-，所以相較原來(lái)增多，所以有c(CH3co0-)

>c(Na+),同理有c(H+)>c(OH)因?yàn)榇姿犭婋x程度較小，水的電離程度更小(受醋酸電

++

離抑制),所以有c(Na+)>c(H+),因此最后排序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)o

②中性點(diǎn)：因?yàn)轱@中性，所以有c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒有c(CH3coeT)=c(Na+),

同時(shí)中性溶液中常溫下c(H+)=c(OH)=10-7mol-L1,濃度極低，所以最后排序?yàn)?/p>

++

c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)。

③中和點(diǎn)：是醋酸被完全中和的點(diǎn)，此時(shí)溶液是CH3coONa溶液，由于CH3coCT水

解，所以有c(Na+)>c(CH3co0)由于水解顯堿性，所以有c(OH》c(H+),由于醋酸根

水解程度較小，所以有c(CH3coO?c(OH-),最終排序?yàn)閏(Na+)>c(CH3coO?c(OH-

+

)>c(H)o

一般題目經(jīng)?？嫉木褪沁@幾個(gè)點(diǎn)的粒子濃度比較，其他點(diǎn)較少考查，如有考查可以根

據(jù)上述三點(diǎn)綜合分析。

注意：二元弱酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)可以根據(jù)“一級(jí)中和點(diǎn)”“二級(jí)中和點(diǎn)”類(lèi)似進(jìn)行分

析，比如H2c2。4與NaOH反應(yīng)，一級(jí)中和時(shí)溶質(zhì)為NaHCzCU,二級(jí)中和時(shí)溶質(zhì)為

Na2c2。4。再如二元弱酸正鹽與一元強(qiáng)酸反應(yīng)可以根據(jù)“一級(jí)反應(yīng)點(diǎn)”“二級(jí)反應(yīng)點(diǎn)”

類(lèi)似分析，比如Na2c2。4與HC1反應(yīng)，一級(jí)反應(yīng)點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCzCU和NaCl(l：1),二

級(jí)反應(yīng)點(diǎn)溶質(zhì)為H2c2。4和NaCl(l：2)等等。

3.電解質(zhì)溶液類(lèi)題目涉及圖像坐標(biāo)為對(duì)數(shù)時(shí)：要“化對(duì)為指”，即把對(duì)數(shù)(或負(fù)對(duì)數(shù))坐

標(biāo)化為指數(shù)坐標(biāo)來(lái)考慮，要注意負(fù)對(duì)數(shù)化為指數(shù)坐標(biāo)后，沿坐標(biāo)軸方向坐標(biāo)值是減小

的。

4.電解質(zhì)溶液類(lèi)題目涉及K計(jì)算的圖像通常均根據(jù)“交點(diǎn)”或“有坐標(biāo)值的點(diǎn)”進(jìn)行

計(jì)算。

5.電解質(zhì)溶液類(lèi)題目涉及“數(shù)量級(jí)”問(wèn)題：把一個(gè)數(shù)字轉(zhuǎn)化成axlOb形式(1夕<10,b為

整數(shù)),則“10b”稱(chēng)作“數(shù)量級(jí)”。例：10-48可以轉(zhuǎn)化成10°8xl0-4,也可以轉(zhuǎn)化成

10°-2X10-5,前者后者10。2=】近>>1且<10,所以1048數(shù)量級(jí)為“10-

V108

5，，

6.涉及“濃度比值”變化問(wèn)題：一般引入K表達(dá)式進(jìn)行分析，比如向CH3co0H溶液

中加入NaOH固體后，如何變化后艮據(jù)及表達(dá)式知道:中黑）舁顯

C"H3coOH）c（cH3coOH）/乜丁）

然加NaOH后，及不變而c（H+）減小，所以穌嘿言增大。

Cr（-H3COOH）

【針對(duì)訓(xùn)練】

1.海洋中碳循環(huán)的簡(jiǎn)單原理如圖所示。已知：常溫下，碳酸的電離常數(shù)

(1=4.5x101/=4.7x10-",碳酸鈣的溶度積常數(shù)&p=3.4xl(r，下列說(shuō)法正確

的是()

C02co

I吸收；々光合

A.海洋中含碳無(wú)機(jī)物的量不變

c(COt)

B.若海水的pH=9,則此時(shí)海水中=0.047

clHCO3I

C.“鈣化”過(guò)程中海水的pH升高

D.若“鈣化”后的海水中c(Ca2+)=6.8x10-3mol.iJ,貝|J《CO：)=2X1CT6moLIji

2.25℃時(shí)，氫氟酸(HCN)的Ka=4.9xl()T°,氫氟酸的(=3.5乂10-4。下列說(shuō)法不正

確的是()

A.25C時(shí)，向HF溶液中加入一定量NaCN固體，調(diào)節(jié)溶液pH=5,此時(shí)c(F)>c(HF)

B.25℃時(shí)，將濃度均為O.lOmol.T的NaF和HF溶液分別加水稀釋?zhuān)瑑煞N溶液的pH

均變小

C.25℃時(shí)，向HCN溶液中滴入等濃度HF溶液，則HCN的電離受到抑制

D.25°。時(shí)，將濃度相等的NaF和HF溶液等體積混合后，混合液呈酸性

3.室溫下，向20.00mL0.1000molL-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫

酸，混合溶液的溫度與Poh[pOH=-lgc(OH-)]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

010203040500

以稀硫酸）/mL

A.b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：c＞b=d

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（MOH）=8c（SOj）

6

C.室溫下一元堿MOH的電離常數(shù)Kbxl.OxlO

D.pOH=7時(shí)溶液中存在2c（SOr）=c（M+）＞c（H+）=c（OH.）

4.25℃時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)

數(shù)，M表示――、與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：CuA?易溶于

水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HA為一元弱酸，25℃時(shí)E=10力

B.線①代表滴定CUSO4溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系

C.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHj

D.滴定CUSO4溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

5.0?+與NH3可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：

2+2+2+

[Cu（NH3）4]逢&燧[Cu（NH3）3]峰~嗖[cu（NH3）J

簿K楚[CU（NH3）『簿~堂C/+（&、K]、（、（分別為每一步反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)）。向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布分

數(shù)（d）與溶液中游離氨的lgc（NH3）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

AKLKT*,曲線b表示[CU(NH3)『

K,K

B—2<—4

&(

C.lgc(NH3)=-3時(shí)，

2+2+2+2+

C(CU)+C{[CU(NH3)]}+C{[CU(NH3)2]{+C{[CU(NH3)3]}+

2++

c{[Cu(NH3)4]}=0.5[c(OH-)-c(H)-c(NH：)]

D.M點(diǎn)時(shí)，lgc(NH3)="+*+"

6.常溫下，一元酸HA、HB電離常數(shù)分別為10-5、5*10^。在某體系中，H\A>不

能穿過(guò)隔膜，未電離的HA、HB可自由穿過(guò)隔膜，溶液I、II體積相同(如圖所

示)。起始時(shí)溶液I中無(wú)HB,溶液H中無(wú)HA,且溶液I中

c總(HA)[c總(HA)=Cl(HA)+Cl(A-)]等于溶液II中

,總(HB)&(HB)=cn(HB)+cn(B—)]。

溶液I隔膜溶液口

平衡時(shí)pH=5j平衡時(shí)pH=6

HA=H，+A--~~：----HB=H，+B-

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.溶液II中存在5c(HB)=c(B)

一4A-)一

B.溶液I中的HA的電離度----~\~v為。5

c(HA)+c(A-)

C.溶液I中生(A-)與溶液n中4(A)之比為1：10

D.溶液I中q(HA)與溶液II中cn(HB)之比為26：15

7.室溫下，用0.1mol.I?NaOH溶液滴定20mL0.1mol.匚1馬來(lái)酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOH

HOOC^A,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H?A)的曲線如圖：

H

H

第一滴定終點(diǎn)第二滴定終點(diǎn)

??■

14

12

10

W8

6

4

2

O1020304050

加入NaOH溶液體積/mL

已知:p%=1.75,p&2=5.83。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+2

A.滴入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中存在：2c（Na）=c（A"）+c（HA-）+c（H2A）

+2

B.滴入20mLNaOH溶液時(shí);溶液中存在：c（H）+c（H2A）=c（A）+C（OH-）

2

C.滴入30mLNaOH溶液時(shí)，c（A-）<c（H2A）

D.第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，可選用甲基橙作指示劑；第二次滴定終點(diǎn)時(shí)，可選用酚醐作指

示劑

8.海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。CO?進(jìn)入海水后，主要以4種無(wú)機(jī)

形式存在，稱(chēng)為總?cè)芙鉄o(wú)機(jī)碳（DIC）,占海水總碳95%以上。海水中存在平衡關(guān)

系：CO2+H2O簿9H2cO3脩9H++HCO；、HCO］脩為H++CO：,某些組分百分

率隨pH變化如圖。資料顯示：天然海水中，影響總堿度（海水中氫，離子接受體的

凈濃度總和，符號(hào)TA）的弱酸陰離子主要為HCO「CO：、B（OH）；等；海洋中的珊瑚

蟲(chóng)經(jīng)反應(yīng)Ca2++2HCC）3窿4CaCOs+HzO+COz個(gè)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚。

下列說(shuō)法不正確的是（）

80b

一

逑

利

拼

一

太r

陽(yáng)(10.3,50)

太40F

舞-

卻

20F

°45678910111213

pH

A.海洋中藻類(lèi)的光合作用促進(jìn)了珊瑚的形成

c(HCO；)

B.海水中:pH=6.3+1g

C(H2CO3)

C.TA?c(HCO；)+c(CO7)+c[B(OH)；]+c(0H-)-c(H+)

D.天然海水的pH一般在7.8~8.3左右，DIC的主要存在形式為HCO]

9.室溫下，用SOlmollTCuSO,溶液浸泡NiS固體，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入

氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知

K^NiS)=1.0x10-21,40(CUM=1.5x10-36,Ksp(PbS)=9.0x10-29。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

2+2

A.過(guò)濾后所得溶液中存在：c(Ni)-c(S-)<7Csp(NiS)

2+

B.濾液中加入氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式：CU+2OH=CU(OH)2J

C.欲使反應(yīng)NiS(s)+Cu2+(aq)脩為Ni?+(aq)+CuS(s)正向進(jìn)行，則需滿足

D.用0.01mol-L-1CuSC\溶液浸泡PbS固體，不能得到CuS固體

10.H2s是傳統(tǒng)的重金屬離子沉淀劑，常溫下對(duì)H2s的沉淀規(guī)律進(jìn)行探究，得出如圖所

2

示的硫化物沉淀溶解平衡曲線[pM=-lgc(M2+),M=Mn、Cu、Zn,pS=-lgc(S-)]o

已知：常溫下,H2s的電離平衡常數(shù)KR(H2s)=1.3xl0-7,Ka2(H2s)=7.1xlOT3；

Ksp(MnS)=L7xl0T5,Ksp(ZnS)=L0xl(y23.8,Ksp(CuS)=8.5xl0f。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線a表示CuS對(duì)應(yīng)曲線

2++

B.^Zn+H2S—ZnSJ+2H的平衡常數(shù)約為100

C.含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2+)=2.0xl029c(Cu2+)

D.將濃度均為0.00111101.「的乂11504溶液、H2s溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生

答案以及解析

1.答案：B

解析：“鈣化”時(shí)不斷生成CaCC)3，同時(shí)受酸堿性、水溫等影響，含碳無(wú)機(jī)物的量在

變化，A錯(cuò)誤；由HCO；<?>CO；+H+可知，pH=9時(shí)，

&2=\/口二1=4.7xl0T,代入CH+可得—=0.047,B正確；“鈣

C(HC(J3IclHCO3I

化”過(guò)程中Na2co3、NaHCC)3轉(zhuǎn)化為CaCX^、CO?和H?。，海水pH降低，C錯(cuò)誤；

2+3

Q=c(Ca)-c(CO；-)=6.8xlO_x2x10^=1.36x10^>Ksp(CaCO3),D錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：由｛H),。僅)=3.5x]0T得,pH=5時(shí)，

c(HF)

1°￥)=35x107=35C(F)>C(HF),A正確；將濃度均為0.10mol.匚】的

NaF和HF溶液分別加水稀釋?zhuān)琋aF溶液的pH減小，HF溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；HF

酸性大于HCN,向HCN溶液中滴入等濃度HF溶液，c(fT)增大，HCN的電離向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；HF的=3.5乂10-4,則廣的水解常數(shù)約為2.86x10。HF

的電離程度大于F的水解程度，則濃度相等的NaF和HF溶液等體積混合后，溶液呈

酸性，D正確。

3.答案：B

解析：由圖知，b點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)主要為MOH,有少量M?SO4,MOH的電離占主導(dǎo)

作用，抑制水的電離，溫度比室溫稍高，pOH~3.2,則水電離出的

c(H+)>10-(]4-32)mol-L-1=1O-108mol.L-1,c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸

弱堿鹽，促進(jìn)了水的電離，d點(diǎn)時(shí)硫酸過(guò)量，H2s。4的電離占主導(dǎo)作用，酸抑制水的

電離，水電離出的C(OH-b10T"mol.LT,因此水的電離程度：c>b>d,A項(xiàng)錯(cuò)誤；a

點(diǎn)時(shí)，消耗稀硫酸5mL,根據(jù)圖象分析可知：加入的H2sO,的物質(zhì)的量為

0.05x5x10-3mol=2.5X1Q-4mol,溶液中原MOH的物質(zhì)的量為

20.00X10-3X0.1000mol=2x10-3mol，據(jù)物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=8c（SOj）,

B項(xiàng)正確；由圖知0.1000mol[TMOH溶液的pOH=3,即｛OH）=10-3moLIji,據(jù)

3

MOH脩9M++OH知c（OH-）=c（M+）=lCT3mol.lj\K^10xlO=10xl0-5,C

v7v7b0.1000

項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知pOH=7時(shí)，溫度高于室溫，C（H+）＞C（OH-）,再由電荷守恒式

+

2c（SOj）+c（OH_）=c（M+）+c（H+）矢口：｛OH）＜c（H+）時(shí)，2C（SO；-）＞c（M）,即溶

液中有2c（SOj）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、CuSO,溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴

加，pH增大，4CL）逐漸減小，-Ige//）變大，所以線①代表滴定CuSC）4溶液時(shí)

pM與溶液pH的變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸HA溶液時(shí)pM與pH的變化關(guān)系，

從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知c（A）/c（HA）=l時(shí)，

+741CH+74

c（H）=10mol-L,Ka=（）=c（H）=W,A正確、B正確；x點(diǎn)溶液

呈酸性，則c（H+）＞c（OH）根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OIT）+c（A）所以

c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）,再根據(jù)x點(diǎn)的pM＞0,即c（A）＜c（HA）,可得

c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OIT）,C正確；若發(fā)生反應(yīng)

Cu（OH）2（s）+2HA（aq）-Cu2+（叫）+2人-西）+2應(yīng)0⑴，則該反應(yīng)的

K「（CU2；"（A）=Ksp[Cu（O）｝K：,根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知M=0,即

C2（HA）Kl

c（Cu2+）=1.0mol-K1Ht，C（OH"）=mol-K1=IO-98mol-V1,所以

196196742142645

7Csp[CU（OH）2]=IO-,=10--x（lO）/（10）=10-＜10,故沉淀不能完全溶

解，D錯(cuò)誤。

5.答案：D

解析：第一步：明確圖中縱、橫軸的含義?？v、橫軸分別代表含Cu微粒的物質(zhì)的量

分布分?jǐn)?shù)"）和溶液中游離氨的lgc（NH3）。第二步：理解圖中的曲線變化，推斷每

條曲線代表的含義。由圖可知，曲線a在C(NH3)最小時(shí)，物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)

明曲線a表示Cd+,隨著4NH3)升高，｛&2+)逐漸減小，[CU(NH3)『的濃度逐漸

增大，故曲線b是[CU(NH3)『,C(NH3)繼續(xù)增大，[CU(NH3)『濃度逐漸減小，

[CU(NH3)2『的濃度逐漸增大，則曲線c表示[CU(NH3)2廣，以此類(lèi)推，曲線d表

示[CU(NH3)3『，曲線e表示[CU(NH3)4『。第三步：結(jié)合選項(xiàng)分析確定答案。取

、曲線的交叉點(diǎn)，此時(shí)｛()『｝=()

dec[CuNH33d[CuNH3J],則

2+

_C{[CU(NH3)3]}-C(NH3)

CNH2錯(cuò)誤；由上述分析得

2+=(3)=10-,A

C{[CU(NH3)4]{

2+

C(NH3)C{[CU(NH3)2]!

，當(dāng)c{[Cu(NH3)2『}=c{[Cu(NH3)3r}

&=10,K2=7-~

C{[CU(NH3)3]}

261

時(shí)，c(NH3)=10molU,即長(zhǎng)2=10々6,同理得出

4

儲(chǔ)=10-,?=1046,*=10「所以個(gè)>僅，B錯(cuò)誤；lgc(NH3)=-3HtJ依據(jù)電

仆2AjA2

荷守恒，

2+2+(2++2C{[CU(NH)]2+}

2C(CU)+2CJ[CU(NH3)]J+2cj[CuNH3)9]133+

(2+(+(：所以

2c{[CuNH3)4]}+cH)+cNH)=c(OH-)+2c(SOt),

2+2+2+2+

c(Cu2+)+C{[CU(NH3)]}+C{[CU(NH3)2]}+C{[CU(NH3)3]}+C{[CU(NH3)4]{>

0.5[c(OH-)-c(H+)-c(NH：)],C錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知,

(NH)C{[CU(NH)]2+1

c333

K\=一2+K?=

C{[CU(NH3)4]

2+

C(NH3)C{[CU(NH3)2]1

2+2+

C{[CU(NH3)3]}'C{[CU(NH3)2]}

IgKi+lgK+lg&TglKiX&xK),把&、(、&代入上式，M點(diǎn)時(shí),

2+2+

C{[CU(NH3)]}=C{[CU(NH3)4]},經(jīng)過(guò)化簡(jiǎn)后可得

坨號(hào)+3(+炮(

IgKI+1g7(r+1g=1gc3(NH)=31gc(NH),即滿足M點(diǎn)時(shí)，

2333

D正確。

6.答案：D

解析：平衡時(shí)，溶液n中pHnUdH+blOFmollT,

Ka(HB)='(H(：(B)=5x10-6,代入可得4B。=5c(HB),A正確。未電離的HA、

HB可自由穿過(guò)隔膜，故q(HA)=Q(HA),q(HB)=Q(HB),溶液I和H中Ka(HA)也相

等，結(jié)合K(HA)='(H)'(A)=IO-5可知,C(HA)=C"A-),因此溶液I中HA的

ac(HA)'7

電離度為-/口人B正確。由溶液n中的c(H+)=i(y6moi.「，

居(HA)=104知,Cl(A-)=10cn(HA),則cn(A)=10ci(A),故

q(A-):Q(A-)=1:10,C正確。第一步：結(jié)合&(HA)、儲(chǔ)田8)的表達(dá)式，代入溶液

I和II的pH計(jì)算o匯總可得cn(A)=10Cl(A-)=10q(HA),

cn(B)=10Cl(B)=5cn(HB)o第二步：將計(jì)算結(jié)果與題給條件比較。結(jié)合

c總(HA)=c總(HB)可得13《(HA)=7.5Q(HB)。第三步：計(jì)算最終數(shù)據(jù)。因此

Cl(HA):cn(HB)=15:26,D錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：加入NaOH溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A-NaHA+H2O,

NaOH+NaHA—Na2A+H2O,根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷：加入10mLNaOH溶液時(shí)，

溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、H2A,溶液中存在物料守恒關(guān)系：

+2

2c(Na)=c(A^)+c(HA-)+c(H2A),A正確。加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中的

溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)，B正

確。加入30mLNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na?A,HA-存在

電離平衡：脩9A2-+H+Ka2=l()f83,HA-存在水解平衡:

HA-+H2。脩與H2A+OH跖2=h=10*25.42〉62，A2-存在水解平衡：

Kal

K_

2

A-+H2oe^HA+OHKhI=U=l0fZKa2〉Khi,溶液中曲一的電離程度大于

?a2

A2\HA-的水解程度，即｛A?-)>《國(guó)人)，C錯(cuò)誤。第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸

性，可用甲基橙作指示劑，第二次滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，可用酚醐作指示劑，D

正確。

8.答案：C

解析：根據(jù)反應(yīng)Ca2++2HCO］峰為CaCO'+^O+CO2T可知，藻類(lèi)光合作用吸收了

CO2,使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)珊瑚蟲(chóng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚，A正確；碳酸

的第一步電離方程式為H2cO3脩?H++HCO；,所以電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

c（H+）c（HCO；）

%,根據(jù)題圖中點(diǎn)(6.3,50),可計(jì)算出K.10-63,根據(jù)碳酸

c（H2cO3）

c（HCQ-）

%表達(dá)式和pH=-lgc（H+）可得pH=-lgc（H+）=-lg&+1g即

<H2CO3）

c(HCO；),

pH=6.3+lg〉,B正確；1個(gè)C。：發(fā)生兩步水解時(shí)可以結(jié)合2個(gè)水中的H+，

c(H2co3)

計(jì)算總堿度時(shí)c(COj)系數(shù)應(yīng)為2,

TAQc(HCOj+2c(CO：)+c[B(OH)J+c(OH-)—c(H+),C錯(cuò)誤；由題圖可知，pH

在7.8~8.3時(shí)DIC的主要存在形式為HCO",D正確