PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學下學期期中達標測評卷（A卷）可能用到的相對原子質量：H—1、O—16、S—32、Cu—64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.水泥是人類最偉大的發明之一，主要成分為硅酸三鈣。將其與適量的水反應，形成相互交聯的結構，反應如下：（放熱反應）。但是，需要避免交聯過程熱膨脹及產生的水蒸氣在建筑結構中造成空隙。我國三峽大壩的建設者在全世界首創了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質量。下列說法錯誤的是()A.水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得B.石膏可以調節水泥的硬化速率C.水的作用是提供結晶水以穩定交聯結構D.以冰代水的優點是減少了熱膨脹及水蒸氣的產生2.是一種食品添加劑，但使用不當會對人體產生不利影響。普通銀耳呈淡黃色，加熱使硫黃熔化并燃燒，在封閉的大棚中熏蒸，可以得到潔白如雪的銀耳，在外形上與雪耳相似。該“雪耳”的制作過程主要利用的是()A.硫的漂白性 B.的漂白性 C.硫的還原性 D.的還原性3.硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質不正確的是()A.蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象（脫水性）B.空氣中敞口放置的濃硫酸的溶質質量分數變?。〒]發性）C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應（氧化性）D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）4.白色固體常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。隔絕空氣加熱，固體完全分解得到的產物是和。下列關于的說法不正確的是()A.可以使品紅溶液褪色B.其溶液可以作吸氧劑C.在空氣中加熱固體可得到固體產物D.不能與強酸反應生成鹽5.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水（足量）。若再吸入30mL空氣（按體積占計算），夾住彈簧夾，觀察現象（不考慮摩擦力）。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為。下列敘述不正確的是()A.最終剩余氣體的體積約為36mLB.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動C.可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D.若反應前后液體的體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為6.下列有關的制取、收集并驗證其部分性質的裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.用甲裝置制取少量 B.用乙裝置收集C.用丙裝置驗證溶于水呈堿性 D.用丁裝置驗證極易溶于水7.是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現有三種制取的設計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應制取，②Cu與濃硝酸反應制取，③通于銅屑與稀硝酸的體系中制?。?。下列說法正確的是()A.制取相同量的，需硝酸的量③最多B.制取相同量的，①產生的有毒氣體比②多C.三種方案中硝酸的利用率：③>①>②D.三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行8.碳納米管、石墨烯、等新型碳材料具有廣闊的應用前景。下列說法正確的是()A.碳納米管屬于膠體分散系 B.石墨烯屬于有機化合物C.與金剛石互為同素異形體 D.均具有相同的熔點9.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B.化學反應速率通常表示單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學反應速率為是指1s時某物質的濃度為D.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢10.在密閉容器中進行反應：，其中、Z的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A. B.C. D.11.下列裝置不能形成原電池的是()A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.②④⑥⑦ D.①②③④12.反應分兩步進行：①；②。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()A. B.C. D.13.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如圖所示，放電時的電池反應為。根據此反應判斷下列說法正確的是()A.放電時，是電池的負極 B.放電時，Pb是負極C.放電時，得電子，被氧化 D.放電時，溶液酸性增強14.自然界中氮的部分循環過程如圖所示，下列有關說法正確的是()A.過程①和過程②均屬于氮的固定B.Y與水的反應中，氮元素完全轉化為C.Z與強堿混合加熱可產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體D.在空氣中可直接轉化為Y二、非選擇題：共44分15.（10分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。Ⅰ.某同學探究外界條件對分解速率的影響。實驗序號溶液溫度催化劑收集112mL所需時間（s）濃度10.420溫室無幾乎無氣體產生20.42050℃無29630.420溫室0.5g粉末4540.420溫室0.5g粉末10050.2溫室0.5g粉末>45（1）實驗1、2的目的是探究_____對分解速率的影響。（2）對比實驗3、4，能推測出對分解的催化效果比的好嗎？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。（3）若實驗3、5是探究濃度對分解速率的影響。為10，則還應添加的試劑及用量為_____。（混合后溶液體積變化忽略不計）Ⅱ.（紅棕色）和（無色）之間可發生反應：。在一定溫度下，將0.08mol氣體充入容積為2L的密閉容器中，容器中的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（4）1～4四個點中，的點有_____（填數字）。（5）反應進行到16min時，的轉化率是_____。（6）下列可以說明該反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。A.不再改變B.C.容器內氣體的顏色不再變化D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化E.混合氣體的密度不再變化16.（10分）能源是現代文明的原動力，電池與我們的生活和生產密切相關。（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填字母）。A.B.C.D.（2）如圖為原電池裝置示意圖。①若A為鋅片，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式：__________，反應過程中溶液的酸性________（填“增強”“減弱”或“不變”）。一段時間后，當電池中放出1.68L（標準狀況下）氣體時，電路中有______個電子通過了導線（設為阿伏加德羅常數的值）。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，則鋁片為________（填“正極”或“負極”）；寫出該電極的電極反應式：________。③為證明Fe的金屬活動性比Cu強，某同學設計了如下一些方案。其中能證明Fe的金屬活動性比Cu強的方案是________（填字母）。選項方案現象或產物A將鐵片置于溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在中燃燒產物分別為和C將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產生，銅片上無氣泡產生D將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生17.（12分）氮氧化物的污染一直是全球性問題，按要求回答問題。Ⅰ.下圖中的甲、乙、丙三種裝置均可作為驗證銅和濃硝酸反應的裝置。（1）甲、乙、丙三個裝置中都發生的反應的化學方程式為_______。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是①_______；②_______。（3）為了進一步驗證和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞_______，再打開活塞_______，才能使氣體充滿試管②；當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管②，應該_______。Ⅱ.NSR技術是一種新穎的尾氣治理技術，也稱儲存還原法。的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖丁所示。（4）通過BaO和的相互轉化實現的儲存和還原，儲存的物質是________。（5）用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖戊表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的與的物質的量之比是________。（6）還原過程中，有時會產生笑氣（），用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，與以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是，另外還有生成。寫出該反應的化學方程式：________。18.（12分）某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如下圖所示的裝置進行實驗。請回答下列問題。（1）B裝置用于收集實驗中產生的氣體，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________；實驗中若有銅參加了反應，則有________mol硫酸被還原，電子轉移的數目為________。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D.碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是________。（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。實際上，方案一、二均不可取。方案一中，產生的氣體中含有________，使干燥管增重偏大；也可能由于________，使干燥管增重偏小。方案二中，由于________與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學下學期期中達標測評卷（A卷）答案以及解析1.答案：C解析：水泥由石灰石和黏土等研磨混合，經高溫煅燒制得，A正確；水泥生產過程中加入石膏的目的是調節水泥的凝結硬化速率，調整水泥的凝結時間，B正確；水與硅酸三鈣發生化學反應，生成的產物之間可以形成相互交聯的結構，C錯誤；硅酸三鈣與水反應放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產生的氣泡，保證建筑質量，D正確。2.答案：B解析：食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在密閉的空間中燃燒硫黃，無法控制的殘留量，可能會造成食品中的殘留量超標，對人體健康造成不利影響。該“雪耳”制作過程中，先加熱使硫黃熔化并燃燒，S和反應生成，再利用的漂白性熏蒸銀耳，使其潔白如雪，B符合題意。3.答案：B解析：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的H、O元素按水的組成比脫去，該性質屬于濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中，溶劑水的質量變大，故濃硫酸的溶質質量分數變小，B錯誤；加熱條件下，濃硫酸和木炭發生的反應為（濃），S元素的化合價降低，濃硫酸表現氧化性，C正確；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥某些氣體，D正確。4.答案：D解析：白色固體常用于織物的漂白，說明該物質具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，A正確；白色固體能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去，說明具有還原性，其溶液可以作吸氧劑，B正確；隔絕空氣加熱，固體完全分解得到的固體產物是，若在空氣中加熱，會被空氣中的氧化成，C正確；是強堿弱酸鹽，根據復分解反應的規律，強酸與弱酸鹽反應可以制取弱酸，同時得到強酸鹽，因此能與強酸反應生成鹽，D錯誤。5.答案：B解析：常溫常壓下，30mL空氣中的體積（按體積占計算），根據、知，總反應為，則在注射器里吸入20mLNO，全部反應完全，只有8mLNO參與反應，注射器中最終剩余氣體的體積，A正確；反應后氣體體積減小，可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動，B錯誤；無色的NO接觸到會立即發生反應生成紅棕色的再繼續與發生反應生成和無色的NO，故可觀察到注射器內氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，C正確；已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，則8mLNO的物質的量，由總反應知，，則，D正確。6.答案：C解析：不能使濕潤的藍色石蕊試紙變色，檢驗應該用濕潤的紅色石蕊試紙，不能達到實驗目的，C符合題意。7.答案：C解析：①Cu與稀硝酸制取的反應為（?。?，②Cu與濃硝酸反應制取的反應為（濃）。由三種設計方案的化學方程式可知，制備時，①中需要；②中需要；③中需要，故需要硝酸的量②>①>③，③最少，A錯誤；制備時，①中放出氣體，②中放出氣體，③中沒有氣體放出，故制取相同量的，①產生的有毒氣體比②少，B錯誤；①中硝酸利用率，②中硝酸利用率，③中沒有氣體放出，的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③>①>②，C正確；稀硝酸能夠與鐵發生反應，且生成的也能與鐵反應，故三種方案的反應都不可以在鐵制容器中進行，D錯誤。8.答案：C解析：碳納米管是一種一維納米材料，是純凈物，分散系為混合物，碳納米管不屬于膠體分散系，A錯誤；石墨烯是石墨剝離出的單層碳原子結構的單質，不屬于有機化合物，B錯誤；與金剛石均屬于碳的單質，互為同素異形體，C正確；不同的新型碳材料因結構不同而具有不同的熔點，D錯誤。9.答案：D解析：化學反應速率越大，反應現象不一定越明顯，A錯誤；固體或純液體的濃度被視為常數，一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學反應速率，B錯誤；0.8表示1s內，某物質的濃度變化了0.8，C錯誤；化學反應速率是表示化學反應進行快慢的物理量，D正確。10.答案：B解析：若反應正向進行，假定完全反應，則若反應逆向進行，假定完全反應，則由于為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為、、，綜上分析只有B項正確。11.答案：A解析：沒有形成閉合回路，不能形成原電池，①選；Zn比Cu活潑，Zn和硫酸銅能自發進行氧化還原反應，有閉合回路，能形成原電池，②不選；Zn與Fe、稀硫酸構成閉合回路，Zn與Fe活潑性不同，Zn與能自發進行氧化還原反應，能形成原電池，③不選；Zn和醋酸能自發進行氧化還原反應，Zn和Pb活潑性不同，有閉合回路，能形成原電池，④不選；兩個電極都是Zn，沒有活潑性差異，不能形成原電池，⑤選；乙醇不能導電，不能形成原電池，⑥選；未形成閉合回路，不能形成原電池，⑦選；選A。12.答案：A解析：是吸熱反應，1molA（g）和1molB（g）的總能量小于1molC（g）的能量；由①可知這步反應是放熱反應，故1molX（g）的能量小于1molA（g）和1molB（g）的總能量；由②可知這步反應是吸熱反應，故1molX（g）的能量小于1molC（g）的能量；A符合。13.答案：B解析：原電池中負極失去電子發生氧化反應，根據電他放電時的反應可知，Pb為負極，為正極，A錯誤，B正確；在放電過程中得到電子被還原，C錯誤；由于放電過程中消耗硫酸且生成水，電解質溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液酸性減弱，D錯誤。14.答案：C解析：由題圖可知，X為NO，Y為，M為硝酸鹽，Z為。過程①為轉化為，屬于氮的固定，過程②不屬于氮的固定，A錯誤；Y為，與水反應的化學方程式為，氮元素未完全轉化為，B錯誤；Z為，與強堿混合加熱發生反應產生氨氣，生成的氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C正確；與在放電或高溫條件下反應生成NO，不可直接轉化為，D錯誤。15.（10分）答案：（1）溫度（1分）（2）不能（1分）；因為所用鹽的酸根離子不同，對實驗可能產生干擾（1分）（3）蒸餾水、10mL（1分）（4）1、2（2分）（5）75%（2分）（6）ACD（2分）解析：（1）實驗1、2中其他條件均相同，溫度不同，故實驗1、2的目的是探究溫度對分解速率的影響。（2）實驗3、4中其他條件均相同，實驗3中加入0.5g粉末、實驗4中加入0.5g粉末，兩者不僅陽離子（和）不同，陰離子（和）也不同，故根據實驗3、4不能推測對分解的催化效果比的好。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對分解速率的影響，故實驗3、5中的變量只有溶液的濃度，取用10mL0.2溶液，要使溶液總體積不變，還應添加10mL蒸餾水。（4）1、2點的物質的量濃度達到該條件下的最大值，達到平衡狀態，。（5）反應進行到16min時，，則，的轉化率為。（6）可逆反應達到平衡時各物質的物質的量濃度保持不變，不再改變說明反應達到平衡狀態，A選；時正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，B不選；為紅棕色氣體，為無色氣體，容器內氣體顏色不再變化，說明和的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態，C選；該反應反應前后氣體物質的量不相等，建立平衡的過程中混合氣體總質量始終不變，混合氣體的平均相對分子質量是變量，故混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明反應達到平衡狀態，D選；建立平衡的過程中混合氣體總質量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態，E不選。16.（10分）答案：（1）C（1分）（2）①（2分）；減弱（1分）；（1分）②負極（1分）；（2分）③ACD（2分）解析：（1）能設計成原電池的反應通常是放熱的氧化還原反應，A、D均是吸熱反應，B是非氧化還原反應，是放熱的氧化還原反應，C符合題意。（2）①若A為鋅片，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則鋅片為負極，石墨為正極，正極的電極反應式為，反應過程中不斷被消耗，故溶液的酸性減弱。一段時間后，當電池中放出標準狀況下1.68L（即0.075mol）時，電路中有個電子通過了導線。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，則電池總反應為，Al失去電子被氧化，作負極，電極反應式為。③Fe與溶液反應置換出Cu，則Fe的金屬活動性大于Cu，A符合題意；點燃條件下，Fe和反應生成、Cu和反應生成，Fe、Cu元素均被氧化到了最高價態，不能證明Fe的金屬活動性大于Cu，B不符合題意；Fe和稀硫酸反應生成，Cu和稀硫酸不反應，能證明Fe的金屬活動性大于Cu，C符合題意；構成了原電池，銅片作正極，在銅片上發生得電子的還原反應生成，鐵片溶解，Fe失去電子，作負極，能證明Fe的金屬活動性大于Cu，D符合題意。17.（12分）答案：（1）（2分）（2）①可以通過上下移動銅絲來控制反應的發生與停止（1分）；②可吸收氣體，防止污染環境（1分）（3）c；a、b；先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管（1分）；②一段時間后松開（1分）（4）BaO（2分）（5）8：1（2分）（6）（2分）解析：裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內發生反應，生成的直接擴散到大氣中；裝置乙中，銅絲可以上下移動，向上移動銅絲至與濃硝酸脫離，反應停止，向下移動銅絲至銅絲與濃硝酸接觸，反應發生，生成的用NaOH溶液吸收，可以防止污染環境；裝置丙中，生成的收集在試管內，可以探究在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三個裝置中，都發生的反應為Cu與濃硝酸的反應，化學方程式為。（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優點是①可以通過上下移動銅絲來控制反應的發生與停止；②可吸收氣體，防止污染環境。（3）實驗時，若讓氣體進入試管，需將試管內的空氣排出，所以先關閉活塞c，