專題07金屬考情分析浙江省2023年本專題主要金屬的活動性順序的探究，金屬生銹的條件等，2024年統一考試后也是考試的主要方向金屬的性質??金屬活動性順序??考向1金屬的性質將質量均為2.8克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀鹽酸中，反應完全后生成氫氣的質量如圖所示，反應過程中（）A．金屬鋅有剩余 B．參加反應的金屬一樣多 C．鐵和稀鹽酸恰好完全反應 D．消耗稀鹽酸的質量一樣多【解答】解：由于鎂的相對原子質量小于鐵，化合價相等，所以等質量鎂、鐵與足量的鹽酸反應，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質量相等，所以鎂一定有剩余，鐵恰好完全反應；若生成的氫氣質量相等，依據化學方程式中數據可知，鋅、鐵的質量比是65：56，但是鋅產生的氫氣質量小于鐵，所以鋅一定不足；生成的氫氣不同，根據質量守恒定律，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同，鋅消耗鹽酸少；A、根據以上分析，鋅的量一定不足，錯誤；B、根據以上分析，鎂過量，參加反應的金屬不一樣多，錯誤；C、根據以上分析，鐵和稀鹽酸恰好完全反應，正確；D、根據以上分析，消耗稀鹽酸的質量不一樣多，錯誤；故選：C。如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的質量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖象不符，故選項錯誤。B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸，硝酸鋇反應完后，沉淀質量不變，因此一開始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產生，與圖象不符，故選項錯誤。C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，與圖象相符，故選項正確。故選：D。兩個相同燒杯中分別盛放有相同質量分數的等量稀鹽酸，現往燒杯中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，下列圖像能正確表示兩種金屬與鹽酸反應產生氫氣質量變化規律的是（）A． B． C． D．【解答】解：金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，兩個相同燒杯中分別盛放有相同質量分數的等量稀鹽酸，稀鹽酸的質量是固定的，橫坐標不能表示稀鹽酸的質量，故選項A、B均錯誤；生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，C圖像正確。故選：C。考向2金屬活動性順序興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質量一定增加【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據鐵不能與氯化鋅反應，說明金屬活動性鋅＞鐵；能與氯化銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由于每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質量一定增加，故D說法正確；故選：B。將一定質量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣質量與加入的Fe粉質量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色 D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金屬活動性Mg＞Fe＞Cu，將一定質量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。反應的化學方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，濾渣質量大于加入的Fe粉質量，故選項說法錯誤。B、無法確定反應進行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項說法正確。C、若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項說法錯誤。D、若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明鐵是過量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應，濾渣中一定沒有鎂，故選項說法錯誤。故選：B。在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的硝酸銅溶液，充分反應后再逐滴加入硝酸銀溶液，固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．b點時，生成銅的質量等于m1g B．bc段反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 C．e點時，溶液中含有的溶質有2種 D．m3的數值為21.6【解答】解：在5.6g的鐵粉中，先逐滴加入M1gCu（NO3）2溶液，則鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應，根據圖像分析，加入硝酸銀后反應出現兩個拐點，則是硝酸銀與兩種金屬反應，即和鐵與銅反應，所以b點鐵有剩余，b點固體為鐵和銅，溶液中溶質為硝酸亞鐵而無硝酸銅。充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應，cd段是銅與硝酸銀反應。最后由于加入硝酸銀過量，所以此時有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A、所加溶液質量為M1g時，m1g為生成銅質量與剩余鐵質量和，所以生成Cu的質量不等于m1g，故A錯誤；B、bc段是鐵與硝酸銀反應，化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，故B錯誤；C、根據分析過程，最后由于加入硝酸銀過量，所以此時固體中的鐵與銅均完全反應，e點對應的固體為銀，溶液中有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀，即溶液中含有三種溶質，故C錯誤；D、5.6g鐵先與硝酸銅反應生成銅，銅再與硝酸銀反應生成銀的質量，與5.6g鐵與硝酸銀反應生成銀的質量相等，根據圖像，m3即為最終生成銀的質量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm356216m3＝21.6g，故D正確。故選：D。

向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入過量銅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2 B．濾液呈無色 C．溶液質量增大 D．向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產生【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，比鎂弱，向AgNO3和Mg（NO3）2溶液中加入過量銅粉，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銅不能Mg（NO3）2溶液反應，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，則濾液中一定含有Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，故選項說法正確。B、濾液是Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液，硝酸銅溶液顯藍色，則濾液呈藍色，故選項說法錯誤。C、反應的化學方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每64份質量的銅可置換出216份質量的銀，則溶液的質量會減少，故選項說法錯誤。D、濾渣是銀、銅的混合物，向濾渣中滴加稀硫酸，均不反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。故選：A。下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是（）A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，鋅與稀硝酸反應生成硝酸鋅，故正確；B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氫氧化鐵加熱分解制得，故正確；C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸鋇與硫酸或硫酸鹽制得，故正確；D、CaCO3→Ca（OH）2必須是碳酸鈣和堿溶液反應，而鹽與堿的反應，反應物必須可溶，而碳酸鈣難溶，故錯誤；故選：D。在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，生成的氫氣的質量隨時間的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖線A代表鋅和稀鹽酸反應的圖像 B．反應結束時，參加反應的Zn的質量比Fe多 C．反應結束時，參加反應的稀鹽酸質量A比B多 D．t1﹣t2時間段內，生成氫氣的速度B比A快【解答】解：A、在一定量的鐵和鋅中，分別加入足量的相同質量分數的稀鹽酸，鋅的金屬活動性比鐵強，至完全反應所需時間短；等質量的鐵和鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應，鐵生成氫氣的質量比鋅多，則圖線A代表鐵和稀鹽酸反應的圖像，故選項說法錯誤。B、稀鹽酸是足量的，反應結束時，金屬完全反應，參加反應的Zn和Fe的質量相等，故選項說法錯誤。C、最終A與稀鹽酸反應生成氫氣的質量多，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，則反應結束時，參加反應的稀鹽酸質量A比B多，故選項說法正確。D、t1﹣t2時間段內，B已經完全反應，反應已經停止，A和稀鹽酸還在反應，故選項說法錯誤。故選：C。將一定質量的鎂條放入某一含Zn2+和Fe2+離子數相同的溶液中，反應一段時間后燒杯內相關離子數量關系不可能成立的是（）A． B． C． D．【解答】解：金屬活動性Mg＞Zn＞Fe，將一定質量的鎂條放入某一含Zn2+和Fe2+離子數相同的溶液中，鎂先與Fe2+反應生成鎂離子和鐵，Fe2+反應完，若還有鎂，鎂才能與Zn2+反應生成鎂離子和鋅。A、可能是鎂和Fe2+恰好完全反應，溶液中含有相同數量的鎂離子、鋅離子，數量關系成立，故選項錯誤。B、可能是鎂和Fe2+部分發生了反應，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的數量之和等于Zn2+的數量，數量關系成立，故選項錯誤。C、可能是鎂離子和鋅離子部分發生了反應，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的數量等于參加反應的Fe2+、減少的Zn2+的數量之和，數量關系成立，故選項錯誤。D、可能是鎂和Fe2+部分發生了反應，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的數量之和等于Zn2+的數量，Mg2+的數量等于減少的Fe2+的數量，不可能等于Zn2+的數量，數量關系不成立，故選項正確。故選：D。碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（）A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu【解答】解：在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu單質）中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾出銅渣，說明Cd、Zn均能與稀硫酸反應，Cu不與稀硫酸反應，說明Cd、Zn的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。再加入鋅粉置換出鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，即Zn＞Cd。則三種金屬的金屬活動性順序為：Zn＞Cd＞Cu。故選：B。用金屬與酸溶液反應比較金屬活動性強弱，對比反應放出熱量比對比化學反應速率更具科學性。科學探究小組同學用三套相同裝置進行實驗并記錄數據。下列說法不正確的是（）金屬起始溫度/℃反應過程中的最高溫度/℃Zn20.546.3Mg20.560.1Fe20.523.6A．應保持金屬的形狀、質量和酸的體積、濃度等變量相同 B．試管中有氣泡放出，溶液最終均為無色 C．長頸漏斗可緩沖瓶內壓強，以防塞子松動 D．實驗證明：Mg＞Zn＞Fe【解答】解：A、該實驗為對比實驗，變量為金屬的種類，則控制變量應保持金屬的形狀、質量和酸的體積、濃度等變量相同，說法正確，故該選項不符合題意；B、金屬活動性順序表中，Zn、Mg、Fe均位于氫之前，均能與酸反應生成氫氣，因此試管中均有氣泡產生，但鐵與酸反應生成的亞鐵鹽溶液呈淺綠色，則溶液最終不是均為無色，說法不正確，故該選項符合題意；C、金屬與酸反應放熱，裝置內氣體受熱膨脹，氣壓增大，長頸漏斗可緩沖瓶內壓強，以防塞子松動，說法正確，故該選項不符合題意；D、由表格數據可知，放出熱量Mg＞Zn＞Fe，則金屬活動性Mg＞Zn＞Fe，說法正確，故該選項不符合題意；故選：B。蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質量與溶液質量的變化關系。下列說法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發生的反應為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點的溶液中溶質成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質量隨著鐵粉的加入不斷增大，發生的反應是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A說法正確；B．a～b段溶液的質量隨著鐵粉的加入不斷減少，發生的化學反應是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點氯化銅沒完全反應，m點的溶液中溶質成分為FeCl2和CuCl2；故B說法錯誤；C．設a～b段加入的鐵粉的質量為y，根據質量守恒定律，固體增加的質量＝溶液減少的質量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu固體增加量566464﹣56＝8y2.4g568y＝16.8g參加反應的鐵粉質量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C說法錯誤；D．由圖可知，200～a段參加反應的鐵粉質量為5.6g，代入A中的化學方程式即可算出FeCl3的質量為32.5g，同理，根據選項B中的化學方程式可以計算出CuCl2的質量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質量比為：32.5g：40.5g＝65：81，D說法正確；故選：A。小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲部分生銹，下列說法正確的是（）A．取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動活塞，有氣泡冒出，該裝置氣密性良好 B．通過對比甲注射器和丙注射器中的現象，可以說明鐵生銹的需要同時與水和氧氣接觸 C．實驗設置的三套裝置中，乙注射器是對照組，甲注射器和丙注射器都是實驗組 D．實驗后向乙注射器中注過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產生氣泡【解答】解：A、該裝置檢查氣密性，可采用堵住注射口，拉動活塞，看是否能恢復原位的方法；取下橡皮帽，注射器前端浸入水中，推動活塞，若裝置漏氣，但漏氣的程度不大，也有氣泡冒出，不一定能說明該裝置氣密性是否良好，故選項說法錯誤。B、一段時間后，甲注射器和丙注射器中鐵絲均沒有生銹，通過對比甲注射器和丙注射器中的現象，不能說明鐵生銹的需要同時與水和氧氣接觸，故選項說法錯誤。C、實驗設置的三套裝置中，乙注射器是對照組，甲注射器和丙注射器都是實驗組，故選項說法正確。D、乙注射器中的鐵絲部分生銹，實驗后向乙注射器中注過量稀鹽酸，鐵銹的主要成分氧化鐵先與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵再與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到鐵銹溶解，溶液變成黃色，后產生氣泡，故選項說法錯誤。故選：C。小金利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響”，實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。下列分析不正確的是（）A．實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件 B．實驗中可根據不同溶液上方的氧氣濃度變化的快慢，判斷銹蝕快慢 C．實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快 D．三條曲線都是先陡后緩，是由于陰離子種類影響了銹蝕快慢【解答】解：A、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，實驗裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件，故選項說法正確。B、鐵銹蝕消耗氧氣，實驗中可根據溶液上方氧氣濃度變化的快慢，判斷鐵釘銹蝕的快慢，故選項說法正確。C、由圖乙可知，實驗所用三種溶液中，鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快，故選項說法正確。D、根據三條曲線都是“先陡后緩”，是因為鐵釘生銹消耗氧氣，隨著氧氣濃度降低反應變慢，不能確定影響鐵釘銹蝕快慢的因素是陰離子種類，故選項說法錯誤。故選：D。學習小組通過下列實驗探究CuSO4液的性質。實驗Ⅰ把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現紅色物質。實驗Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現沉淀。下列說法正確的是（）A．實驗Ⅰ中溶液顏色不變 B．實驗Ⅰ說明Al的活動性比Cu的強 C．實驗Ⅱ中只發生物理變化 D．實驗Ⅱ中沉淀為CuO【解答】解：A、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現紅色物質，說明兩者發生了置換反應，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，實驗Ⅰ中溶液顏色由藍色變為無色，故選項說法錯誤。B、把一根砂紙打磨過的Al絲浸入CuSO4溶液中，一段時間后觀察到Al絲表面出現紅色物質，說明Al的活動性比Cu的強，故選項說法正確。C、實驗Ⅱ中硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發生了化學變化，故選項說法錯誤。D、實驗Ⅱ中硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗Ⅱ中沉淀為氫氧化銅，故選項說法錯誤。故選：B。向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現，則下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【解答】解：由于在這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應，但不能和硝酸鎂溶液反應，由于鋅的活動性比鐵強，因此鋅首先和硝酸銀溶液反應，向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀出現，說明濾液中一定沒有硝酸銀，由于硝酸銀首先和金屬鋅反應，因此溶液中一定含有鋅離子，還有原溶液中的鎂離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子，即濾液中一定含有鎂離子、鋅離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子；濾渣一定含有置換出的銀，可能含有鐵和鋅，一定沒有鎂；觀察選項，故選：C。向一定質量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生。下列分析不正確的是（）A．濾液顏色為淺綠色 B．濾渣中不可能含有Mg C．濾液質量一定小于原混合溶液質量 D．在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成【解答】解：A、由金屬活動性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定質量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，濾液為硝酸亞鐵溶液，顏色為淺綠色，故選項說法正確。B、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應，濾渣中不可能含有Mg，故選項說法正確。C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，溶液的質量會減少，則濾液質量一定小于原混合溶液質量，故選項說法正確。D、濾液中一定不含硝酸銀，在濾液中加入稀鹽酸，不可能有白色沉淀生成，故選項說法錯誤。故選：D。小潯同學通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據實驗現象編制檢索表如圖，根據檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（）幾種常見金屬活動性檢索表1a能與鹽酸反應產生氣體......Zn1b不能與鹽酸發生反應產生氣體..22a能與硝酸銀反應............32b不能與硝酸銀反應...........Ag3a能與硝酸銅反應...........R3b不能與硝酸銅反應...........CuA．Zn＞R＞Cu＞Ag B．Zn＞Cu＞R＞Ag C．R＞Zn＞Cu＞Ag D．Zn＞Cu＞Ag＞R【解答】解：鋅能與稀鹽酸反應，說明鋅的位置排在氫的前面，鋅＞氫。2中金屬是不與稀鹽酸反應的金屬，說明它們的位置排在氫的后面。2a中的金屬能與硝酸銀反應，說明位置排在銀的前面；3中金屬能與硝酸銀溶液反應，說明3中金屬的位置排在銀的前面；3a中的金屬R能與硝酸銅反應，說明位置排在銅的前面，即R＞Cu。故金屬R的活動性強弱排序正確的是Zn＞R＞Cu＞Ag。故選：A。某課外興趣小組的同學繪制四種實驗室操作的變化趨勢圖像，其中正確的是（）①將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直至有少量晶體析出②常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應③向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量④高溫煅燒一定質量的碳酸鈣⑤分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同稀鹽酸至過量A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④【解答】解：①隨著水分的蒸發，溶質質量分數肯定會增大，但是當溶液達到飽和溶液以后，溶質質量分數就會保持不變，故①錯誤；②在金屬性活動順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標，故②錯誤；③氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，因此剛開始沒有沉淀；等硫酸反應后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，等反應完全后，沉淀的質量就保持不變，故③正確；④高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，固體的質量減少，當碳酸鈣分解完畢時固體質量不再改變，但鈣元素質量不變，所以鈣元素質量分數先逐漸變大，當碳酸鈣分解完畢時，鈣元素質量分數不再改變，故④正確；⑤等質量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質質量分數相等的稀鹽酸至過量，開始時金屬過量，稀鹽酸完全反應，生成氫氣的質量相同；當向等質量的鎂和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，則鎂和鐵全部參加反應，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質量關系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，故⑤正確；故選：C。在不同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬中分別逐滴加入196克溶質量分數為10%稀硫酸直至充分反應，反應物質量變化關系如圖。能根據圖像推測出來的推論是（）A．M、Q、P分別對應金屬Mg、Fe、Zn B．金屬活動性順序：Mg＞Zn＞Fe C．充分反應后生成氫氣質量：mMg＝mFe＝mZn D．充分反應后所得溶液質量：mMg＝mFe＝mZn【解答】解：A、與等質量的稀硫酸反應，消耗的鋅的質量大，鎂的質量小，故P是鎂，Q是鐵，M是鋅，故A錯誤；B、鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，但是根據圖中信息不能比較反應速率，故B錯誤；C、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，249812024.8g19.6g24g0.4g反應后溶液質量：4.8g+19.6g﹣0.4g＝24g，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，5698152211.2g19.6g30.4g0.4g反應后溶液質量：11.2g+19.6g﹣0.4g＝30.4g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6598161213g19.6g32.2g0.4g反應后溶液質量：13g+19.6g﹣0.4g＝32.2g，充分反應后生成氫氣質量：mMg＝mFe＝mZn，故C正確；D、由上述分析可得，反應后溶液質量：mZn＞mFe＞mMg，故D錯誤；故選：C。小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發現該電池的正負極與金屬活動性強弱有關，且存在一定規律。據此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉（圖丙）的是（）A．a鋁片、b鎂片 B．a鐵片、b鋅片 C．a鐵片、b銅片 D．a銅片、b銀片【解答】解：由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應時，電流表指針偏向于活潑金屬一側；所以圖丙中電流表指針向左偏轉，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應，A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；B、金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應，故正確；D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應，故錯誤；故選：C。某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示，請回答下列問題。（1）a～b間（不含兩點）的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是。（2）當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu（NO3）2的質量分數（填“增大”、“減小”或“相等”）。【解答】解：鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和AgNO3發生反應，后跟Cu（NO3）2發生反應。（1）通過坐標可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會參與置換反應，溶液中有Zn2+，Ag+未反應完全，所以溶液中的離子是Zn2+