專題11科學探究近幾年廣州中考最后一題都考實驗探究題，形式會變化，如考物質性質預測、物質制備、物質成分探究等。這類題以初中化學教材中物質的性質以及教材實驗為基礎設計題目，主要考查學生的探究能力?？疾榉较蛞钥茖W探究的基本要素：提出問題、猜想與假設、設計實驗、收集證據、解釋與結論、評價與交流等為基點設計問題，讓學生進行思考解答。1．（2021?廣州）隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常見的化肥。（1）化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗：a.取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味。b.取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。c.取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生。d.取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現象。e.取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現象。①分析上述實驗過程，關于該肥料的成分可以得到的結論是。②實驗a～e中，不必要進行的一項是（填標號）。③設計實驗方案進一步確定該肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑）實驗操作預期現象與結論若，則該肥料的成分是。若，則該肥料的成分是。2．（2021?廣州）鎘（Cd）及其化合物在電鍍、電池、顏料等領域中有廣泛應用。鎘是種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。（1）將含鎘物質進行分類，各舉一例填入圖中（寫化學式）。（2）根據金屬化學性質的一般規律，下列預測合理的是（填標號）。A.鎘能與氫氧化鈉溶液反應B.H2或CO能將鎘的氧化物轉化為金屬鎘C.鎘能與鹽酸或稀硫酸反應D.硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去（3）已知硫酸鎘易溶于水，設計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質類別）。完成下表：方案預期反應的化學方程式依據的反應規律①金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來②（略）③（略）3．（2020?廣州）將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。（1）以下物質的分類對于預測其化學性質沒有幫助的是（填標號）。A．二氧化硫屬于非金屬氧化物B．鋅屬于“氫前金屬”C．氫氧化錳屬于白色固體D．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽（2）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結合所學知識預測，Li2CO3能與（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現象是：取Li2CO3固體于試管中，。（3）依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①Li2SO4溶液兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②4．（2019?廣州）已知金屬鈷（Co）的活動性與鐵相似，請預測氯化鈷（CoCl2）的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，鈷的化合物相關性質如下：物質CoOCo（OH）2CoCl2CoSO4Co（NO3）2CoCO3在水中的溶解性難溶于水的灰綠色固體難溶于水的粉紅色固體易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液易溶于水形成粉紅色溶液難溶于水的粉紅色固體限選試劑：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應CoCl2溶液中含Cl﹣，AgCl難溶于水。取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預測成立。②能夠與（填物質類別）反應取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預測成立。③能夠與（填物質類別）反應取少量CoCl2溶液于試管中，，如果觀察到，則預測成立。一、常考題型：題型一：探究物質的組成及成分類型1：藥品變質類探究類型2：反應后剩余物探究類型3：標簽缺失類探究類型4：驗證物質的組成類型5：氣體成分類探究題型二：探究物質的性質題型三：探究有關反應條件及影響因素題型四：實驗異常探究考向五：創新型探究二、常見考法：1.提出問題：通常由題目給出，或者在題目最后設計“根據實驗你還能提出什么問題”，只需緊扣實驗提出還有哪些影響因素的問題即可。2.猜想與假設：涉及數學中組合的問題，觀察題目中的假設，找出以組合的形式還沒有出現的；如果猜想組合中常溫就能發生反應的應剔除，如常溫下碳酸鈉與氫氧化鈣溶液能反應，不可能是猜想；猜想中還應以質量守恒定律中元素種類不變為依據，違背的應剔除。3.設計實驗：設計實驗方案通常的方法是控制變量法，以此為思路進行設計，在書寫的過程中可參考上下書寫的格式。4.收集證據：實驗現象的描述應以三方面為基礎，即固體、液體顏色、氣體是如何變化的，熱量變化，是否產生刺激性氣味等。5.解釋與結論：根據實驗操作、實驗現象與實驗結論的層層邏輯關系，可由其中兩個判斷第三個內容的正誤。題目中給出的查閱資料，往往是解決關鍵性問題的錦囊!必須重視且靈活應用。6.評價與交流：此處問題較難，通常是找出探究過程中可能會出現的漏洞或者是不嚴謹之處，或者是對實驗探究的結果有哪些心得和體會。三、重點題型突破題型一：探究物質的組成及成分典型案例方法技巧對物質變質后成分的探究(1)猜想變質的情況：未變質、部分變質、完全變質；(2)成分檢驗：利用物質的性質進行檢驗。如檢驗氫氧化鈉的變質程度，根據碳酸鹽的化學性質檢驗碳酸鈉的存在，注意所選試劑要避開對可能存在的氫氧化鈉的干擾；證明變質的程度，則要先用中性溶液(如氯化鈣溶液)檢驗并除去碳酸鈉，再根據堿的化學性質檢驗氫氧化鈉的存在一個或幾個化學反應后溶液中成分的探究(1)成分分析：①一定有的成分：可溶性生成物且不再發生化學反應的(不需要證明)；②可能有的成分：過量的某一種可溶性反應物；(2)檢驗：用該物質的性質去檢驗，但所選試劑不能對可能有的成分檢驗造成干擾對標簽缺失的溶液中溶質成分的探究(1)判斷猜想是否合理：根據物質的擺放順序判斷物質的種類(如酸、堿、鹽等)；根據破損標簽提供的部分信息(如化學式、濃度等)；根據藥品的特性(顏色、氣味)等；(2)利用離子的性質選擇合適的試劑檢驗驗證物質的組成依據元素守恒，首先考慮被探究物質的化學性質，通過實驗使其發生化學反應并驗證生成物的存在，再依據生成物的元素組成推導出被研究物質的組成類型1：藥品變質類探究:1、氫氧化鈉變質探究（1）變質原因：氫氧化鈉會吸收空氣的二氧化碳而變質，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）變質情況：①沒有變質：NaOH；②全部變質：Na2CO3；③部分變質：NaOH、Na2CO3（3）檢驗方法：操作方法現象變質程度沒有變質取少量物質于試管中加水配成溶液，向其中滴加①足量稀鹽酸②少量BaCl2溶液①無氣泡產生②無沉淀產生全部變質取少量物質于試管中加水配成溶液，向其中滴加足量CaCl2溶液，再向反應后的溶液滴加酚酞。只產生白色沉淀，溶液不變色部分變質產生白色沉淀，溶液變色2、氫氧化鈣變質探究（1）變質原因：氫氧化鈣會吸收空氣的二氧化碳而變質，化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）變質情況：①沒有變質：Ca(OH)2；②全部變質：CaCO3；③部分變質：Ca(OH)2、CaCO3（3）檢驗方法：操作方法現象變質程度沒有變質取少量物質于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸無氣泡產生全部變質取少量物質于試管中，加足量水溶解，靜置后向上層清液中滴加少量無色酚酞。溶液不變紅部分變質溶液變紅色3、干燥劑氧化鈣變質探究（1）變質原因：氧化鈣會吸收空氣的水蒸氣，化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；得到的氫氧化鈣吸收二氧化碳而變質，化學方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）變質情況：①沒有變質：CaO；②可能含有：Ca(OH)2、CaCO3（3）檢驗方法：CaO取少量樣品溶于水，如果有溫度升高現象，則樣品中含有CaOCaCO3另取樣，直接滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則樣品中含有CaCO3Ca(OH)2因CaO對檢驗Ca(OH)2有干擾，一般不檢驗Ca(OH)2類型2：反應后剩余物探究1、復分解反應后（1）如何鑒別鑒別Na2SO4、NaCl的混合液？應先選用硝酸鋇溶液，后選硝酸銀溶液。（2）如何鑒別含有NaCl、Na2CO3的混合液？滴加過量稀硝酸，有氣體生成證明含有Na2CO3，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有NaCl。其相關化學方程式為2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑；NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓.（3）如何鑒別Na2CO3和NaHCO3混合溶液？先加過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)有白色沉淀則有Na2CO3，過濾再滴加稀鹽酸，有氣泡則有NaHCO3.化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl.（4）如何除去NaCl中的雜質Na2SO4，應溶于水后先滴加適量氯化鋇溶液，并過濾。（5）如何除去NaCl固體中的少量的BaCl2雜質？取樣品先溶解，向溶液滴入過量的Na2CO3溶液過濾，再加適量的稀鹽酸。檢驗所滴入的溶液是否過量的方法是取上層清液滴稀鹽酸觀察是否有氣泡產生。1．（2021?荔灣區校級二模）硫酸鉀銨（NH4KSO4）是一種復鹽，常作為無土栽培的營養液的成分。（1）硫酸鉀銨在農業上可以作為一種來使用。A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥（2）根據所學知識，設計2種用不同反應原理一步反應制取硫酸鉀的可行方法（用化學方程式表示）：①方法一：；②方法二：。運用你所學的知識預測硫酸鉀銨（NH4KSO4）的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。限選試劑是：NH4SO2溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、氧化銅、鎂條、銅片。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象①能夠與（填物質類別）反應NH4SO4含NH4+，屬于銨鹽，與所預測的物質類別反應。取少量NH4KSO4溶液于試管中，加入并加熱，如果觀察到，則預測成立。②能夠與（填物質類別）反應取少量NH4KSO4溶液于試管中，，如果觀察到，則預測成立。2．（2021?順德區模擬）酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，某小組用一定濃度的NaOH溶液和一定濃度的鹽酸反應來進行相關探究。（實驗探究Ⅰ）相同條件下往50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度升高，由此現象得出兩者能發生反應的結論。通過查閱相關資料后，發現此結論不夠嚴謹，設計了下列3個對比實驗：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的NaOH溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數字化實驗技術測得以上3個實驗的溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠兩溶液混合時溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子發生反應放出熱量的緣故。（實驗探究Ⅱ）（1）往裝有50mL一定濃度的NaOH溶液的燒杯中滴加2～3滴酚酞試液，再，溶液顏色由紅色恰好變為無色時，可說明兩者發生了反應。（2）取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發，“意外”發現溶液由無色又變成紅色。同學們對此紅色溶液中溶質的成分（酚酞除外）進行再探究。查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。大家認為猜想三溶液中可能存在Na2CO3的原因是。實驗驗證：取少量樣品溶液于試管中，滴加，猜想三錯誤。原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發，當溶液的pH在范圍內，溶液的顏色變紅。總結反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。3．（2021?黃埔區一模）將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。（1）以下物質的分類對于預測其化學性質沒有幫助的是（填標號）。A.二氧化錳屬于金屬氧化物B.錫屬于“氫前金屬”C.氫氧化鋁屬于白色固體D.碳酸鋰屬于碳酸鹽（2）已知：物質Be（OH）2BeCO3BeSO4BeCl2Be（NO3）2在水中的溶解性不溶不溶易溶易溶易溶其中，硫酸鈹（BeSO4）是一種高致癌物，白色粉末，有劇毒，人體吸收后會引起皮炎、潰瘍、皮膚肉芽腫等，工業上常用于制作鈹鹽、陶瓷及化學試劑，使用時，應注意避免對水體的污染。結合所學知識預測，BeSO4能與（填具體離子符號）反應，驗證預測的實驗操作與預期現象是：取BeSO4固體于試管中，。（3）依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備BeSO4的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。請完成下表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①Be（OH）2堿和酸的中和反應，生成物中有水②4．（2021?荔灣區一模）某實驗小組選擇“銅和硫酸反應的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質量的銅粉和足量硫酸反應的幾組實驗數據：實驗編號①②③④⑤⑥硫酸的質量分數/%989880807040溫度/℃120200120200200200銅粉消失的時間/s400200500280不消失不消失（1）實驗①、③表明：該反應快慢與有關，其關系是；能表明硫酸溫度對反應快慢有影響的實驗編號組合是。（2）如果把實驗②中硫酸的質量分數改為90%，請你推出銅粉消失時間（用t表示）的取值范圍。（3）同學們都知道銅和稀硫酸不反應，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質量分數小于（取整數）的硫酸。（4）工業上制取硫酸銅的一種方法就是用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應，在產生刺激性氣味的氣體同時還有藍色溶液出現，試寫出該反應的化學方程式，該方法的最大缺點是。（5）依據各類物質之間的反應規律，請設計另兩種制備硫酸銅的方案（要求依據三種不同的反應規律），完成表：方案原料預期反應的化學方程式依據的反應規律①金屬氧化物與酸反應生成鹽和水②5．（2021?天河區二模）居里夫人因發現放射性元素鐳（Ra）而獲得諾貝爾化學獎。經查閱資料，鐳的化合物在水中的溶解性如下：物質Ra（OH）2RaCl2RaSO4Ra（NO3）2在水中的溶解性易溶易溶難溶易溶（1）以下信息對預測其化學性質有幫助的是（填編號）。A.氫氧化鐳是一種白色固體B.氫氧化鐳是一種可溶性堿C.鐳的金屬活動性與鈣相似D.鐳的相對原子質量為226（2）硫酸鐳是一種難溶于水的白色固體，熒光。依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備RaSO4的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成如表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①兩種可溶性的鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀②6．（2021?番禺區一模）Ⅰ：硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑。實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質量分數為20%的硫酸。（1）經計算所需水的質量為g，所需98%的濃硫酸的體積為mL（結果保留小數點后一位）（2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為。（填選項）A.10mL量筒B.100mL燒杯C.100mL量筒D.膠頭滴管（3）稀釋濃硫酸時，將沿燒杯壁緩慢地注入盛有的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。Ⅱ：小兵同學對“鋅與硫酸反應的速率的影響因素”進行了探究。設計并實驗：小兵同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅在相同時間內進行如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（4）收集證據：小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應從（填e或f或g）管通入。（5）得出結論：通過上述實驗探究，得出的實驗結論是。（6）下表是小兵開展第②組實驗的詳細數據。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL請描述鋅與硫酸反應速率的變化并解釋原因。綜合以上信息，分析鋅與硫酸反應速率可能還受哪些因素影響，設計實驗驗證。Ⅲ：（7）用惰性電極電解只含一種溶質A的水溶液可得到稀硫酸、銅和氧氣，則A的化學式為：，若電解生成了200g質量分數為4.9%的稀硫酸，則至少需要g質量分數為10%的A的水溶液。7．（2021?南沙區一模）硫酸鎳主要用在電鍍和電池。（已知：鎳的金屬活動性與鋁、鋅相近，鎳元素在化合物中常見+2價）如圖是以碳酸鎳（NiCO3）為原料制取硫酸鎳晶體的過程，請回答相關問題：已知：20℃，硫酸鎳易溶于水；碳酸鎳難溶于水。（1）結合所學知識預測，試劑A屬于（填物質類別），驗證預測的實驗操作與預期現象是：取NiCO3固體于試管中，。（2）系列操作包括加入適量的硫酸。目的之一為控制硫酸鎳溶液的pH，以穩定硫酸鎳晶體的質量。若過程中硫酸加入過量，現需減少該硫酸鎳溶液中硫酸的量，請設計下列減少硫酸的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表：方案試劑預測反應的化學方程式依據的反應規律①Ni活潑金屬與酸反應，生成鹽和氫氣②③8．（2021?海珠區一模）從組成、性質、用途利制備等方面來認識物質，是學習化學的重要方法。（1）微量元素對植物的生長發育至關重要，有些植物和人體含有一些相同的微量元素。硫酸鋅常用作微量元素肥料，原因是。（2）用兩種不同的方法制備硫酸鋅。①可制備硫酸鋅的化學方程式為，其依據的反應規律是。②用鋅鹽作為其中一種原料來制備硫酸鋅，反應的化學方程式為。（3）預測硫酸鋅的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象實驗結論①能與（填物質類別）反應取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預測成立②能與（填物質類別）反應取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預測成立③能與（填物質類別）反應取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入，如果觀察到。預測成立9．（2021?越秀區一模）磷酸鈣[Ca3（PO4）2]是一種白色晶體或無定形粉末，難溶于水，易溶于稀鹽酸和硝酸。磷酸鈣的工業用途廣泛，在食品工業中可用作抗結劑、營養增補劑、緩沖劑、pH值調節劑等。（1）磷酸鈣含有的陰離子是（填離子符號），其中磷元素的化合價是價。（2）磷酸鈣易溶于稀鹽酸和硝酸，是因為磷酸鈣會與鹽酸或硝酸反應，生成易溶于水的（填物質類別）和磷酸。磷酸的化學式是。（3）依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備Ca3（PO4）2的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①Na3PO4溶液兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀②1．（2021?荔灣區一模）高純顆粒狀無水硫酸鈉（Na2SO4）俗稱為元明粉，十水合硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）又名芒硝，廣泛應用于玻璃、瓷釉、紙漿、洗滌劑和醫藥等領域。（1）根據你所學的知識，Na2SO4能與（填物質類別）反應，驗證的實驗操作與預期現象是：取少量Na2SO4溶液于試管中，。（2）工業上制備硫酸鈉的方法有：①灘田法：夏季將含有氯化鈉、硫酸鈉、硫酸鎂、氯化鎂等成分的咸水灌入灘田，經日曬蒸發，冬季析出粗芒硝。此法是從天然資源中提出芒硝的主要方法，工藝簡單，能耗低，但作業條件差，產品中易混入泥砂等雜質。②機械冷凍法：利用機械設備將原料液加熱蒸發后冷凍至﹣5～﹣10℃時析出芒硝。與灘田法比較，此法不受季節和自然條件的影響，產品質量好，但能耗高。根據上述事實和所學過的知識，請你推測可以使用上述方法制備硫酸鈉的原因是。（3）依據各類物質之間的反應規律，另設計兩種可以在實驗室中制備Na2SO4的方案（要求依據兩種不同的反應規律），完成如表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①CuSO4溶液鹽與堿反應生成新鹽和新堿，生成物中有沉淀②2．（2021?天河區一模）小明同學在學習第四單元課題2《水的凈化》后，對明礬的組成和性質產生了濃厚的興趣，通過查閱資料可知：Ⅰ.明礬【KAl（SO4）2?12H2O】又稱鉀鋁礬、鉀礬和鉀明礬，溶于水，能解離出兩種金屬陽離子和硫酸根離子，解離出的Al3+很容易水解，生成H+和膠狀的氫氧化鋁Al（OH）3。氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并使之沉降下來；Ⅱ.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，反應方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，產物偏鋁酸鈉NaAlO2是一種可溶性鈉鹽。（1）明礬可用于凈水的原因：。（2）從物質分類的角度，硫酸鋁鉀KAl（SO4）2屬于。（填字母）A.化合物B.混合物C.氧化物D.鹽E.酸（3）預測明礬的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。限選試劑：明礬溶液、稀鹽酸、稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、蒸餾水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。預測預測依據驗證預測的實驗操作與實驗現象①能夠與可溶性堿反應明礬溶液中有Al3+取少量明礬溶液于試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量如果觀察到；則預測成立②能夠與反應（填與上述不同的物質類別）明礬溶液中有取少量明礬溶液于試管中，預測成立③能夠與反應（填與上述不同的物質類別）明礬溶液中有取少量明礬溶液于試管中，預測成立3．（2022?黃埔區一模）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體。實驗小組在老師的指導下探究K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的熱分解產物。【查閱資料】①堿石灰可用于吸收CO2、水蒸氣；②含有Fe2+的鹽溶液可與K3[Fe（CN）6]發生反應產生藍色沉淀；③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅色溶液?！咎岢鰡栴}】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產物？【實驗探究】（1）探究氣體產物：猜想一：氣體產物中含有CO；猜想二：氣體產物中含有CO2；猜想三：氣體產物中含有。設計如上圖實驗（夾持裝置及部分裝置省略，實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置D中的固體變為紅色。由此判斷猜想正確。（2）探究固體產物：取固體產物（經實驗證明無磁性）于試管中，加水充分溶解、過濾，再進行如表實驗：實驗現象結論取濾液加入硫酸①固體產物中含有K2CO3取濾渣加入硫酸溶解后，分成兩份一份中加入K3[Fe（CN）6]②固體產物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液變為紅色固體產物中含有【實驗結論】K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的熱分解產物有種。【拓展延伸】曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，其光解反應有FeC2O4生成。FeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元素的氣體，請寫出對應的化學方程式。4．（2021?越秀區校級二模）將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。（1）總結規律是化學學習有效的方式，以下總結正確的是。A.反應生成鹽和水的不一定是中和反應B.碳酸鹽都能與足量的鹽酸反應產生二氧化碳氣體C.堿溶液都可以與含銅元素的化合物發生反應產生藍色沉淀D.指示劑只能遇酸或堿才會變色（2）硫酸鎳（NiSO4）是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫藥、印染等工業。它是一種易溶于水的固體。依據學過的物質間反應規律，請嘗試設計三種制備NiSO4的方案，完成如表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①NiCuSO4溶液②部分金屬氧化物與酸反應生成鹽和水③5．（2021?白云區二模）小明發現盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不用玻璃塞，查閱資料：氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉（Na2SiO3），其水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠液體，將玻璃黏在一起導致無法打開；H2SiO3是難溶于水的白色固體；高爐煉鐵時，加入石灰石的主要作用是在高溫下將礦石中的二氧化硅轉變成硅酸鈣（爐渣）除去。（1）結合所學知識預測，硅酸鈉能與（填物質類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現象是：取少量硅酸鈉溶液于試管中，。（2）依據各類物質之間反應規律，設計兩種制備硅酸鈉的方案（依據兩種不同的反應規律）。完成下表：方案原料1原料2預測反應的化學方程式依據的反應規律1NaOH溶液26．（2021?白云區一模）將化學物質進行合理分類是研究物質及其變化的常用方法。（1）鋁碳酸鎂咀嚼片是一種常見藥物，主要成分為鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O]，是一種難溶于水的白色固體，請從物質組成的特點及所學的知識進行判斷：該物質屬于（填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”），適合用于治療。（2）依據各類物質之間的反應規律，設計兩種制備KOH的方案（要求依據兩種不同的反應規律）。完成下表：方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據的反應規律①K2SO4溶液可溶性鹽和可溶性堿反應生成新鹽和新堿，生成物中有沉淀。②7．（2022?黃埔區一模）純凈的金屬錳是一種灰白色、硬脆、有光澤、比鐵稍軟的金屬，和鐵的化學性質相似。（1）錳的化合價有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如圖表示元素的化合價與物質類別關系，將含錳物質各舉一例填入如圖（寫化學式）。單質；氧化物；堿（2）根據金屬化學性質的一般規律，下列預測合理的是（填標號）。A.錳能與稀鹽酸反應，并有氫氣放出B.在空氣中能氧化C.錳能與氫氧化鈉反應D.硫酸錳（錳為+2價）可以與鎂反應（3）已知硫酸錳（錳為+2價）常用作微量分析試劑、媒染劑和油漆干燥劑，溶于水，設計三種制備硫酸錳的方案（要求含錳原料分別屬于不同的物質類別）。完成下表：方案預期反應的化學方程式①②③8．（2022?天河區一模）疫情防控期間，含氯消毒劑功不可沒。氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，可用于制備含氯消毒劑。（1）實驗室