常考點3物質(zhì)性質(zhì)的類比與預(yù)測12345678910111.(2023·浙江上虞春暉中學(xué)檢測)下列“類比”結(jié)果不正確的是(

)A.H2O2受熱分解生成H2O和O2,則H2S2受熱分解生成H2S和SB.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,則CS2分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形C.CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)得到HClO,則SO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI,則CuCl溶解度大于CuIC1234567891011解析

在H2S2中,S顯-1價,H2S2穩(wěn)定性差,受熱易分解生成H2S和S,A正確;CO2與CS2為等電子體,CO2為直線形,則CS2分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形,B正確;SO2具有還原性,Ca(ClO)2溶液能將SO2氧化為

,ClO-被還原為Cl-等,C不正確;當(dāng)鹵素離子的半徑增大時,鹵化亞銅的化學(xué)鍵的共價性越來越明顯,鍵的共價性越大,鹵化亞銅的溶解性越小,因而CuCl溶解度大于CuI,D正確。12345678910112.(2024·浙江金華十校高三一模)BeCl2熔點較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。下列說法正確的是(

)A.BeCl2屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)不導(dǎo)電B.Be位于元素周期表的p區(qū)C.BeCl2熔點比BeBr2高D.BeCl2不與NaOH溶液反應(yīng)A1234567891011解析

BeCl2熔點較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,符合分子晶體的性質(zhì),BeCl2為共價化合物,熔融狀態(tài)破壞不了共價鍵,故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,A正確;Be位于元素周期表的s區(qū),B錯誤;分子晶體的熔點與相對分子質(zhì)量有關(guān),通常相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強,熔點越高,故BeCl2熔點比BeBr2低,C錯誤;氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,故推測可以與NaOH溶液反應(yīng),D錯誤。12345678910113.(2021·浙江6月選考)下列“類比”結(jié)果不正確的是(

)A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱,則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.H2O的分子結(jié)構(gòu)為V形,則二甲醚的分子骨架(C—O—C)結(jié)構(gòu)為V形C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.將丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈絳藍色C1234567891011解析

H2O2分子內(nèi)含有化學(xué)鍵:O—O,熱穩(wěn)定性弱于H2O,N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵:N—N,熱穩(wěn)定性弱于NH3,A正確;H2O中氧原子的價層電子對數(shù)為4,sp3雜化,含有兩個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為V形,二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧原子價層電子對數(shù)為4,sp3雜化,含有兩個孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為V形,B正確;鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度,鈣鹽相反,碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣,C錯誤;多羥基醇遇新制的Cu(OH)2溶液呈絳藍色,丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈絳藍色,葡萄糖為多羥基醛,遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍色,加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀,D正確。12345678910114.(2023·浙江麗水、湖州、衢州高三聯(lián)考)關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì),下列推測不合理的是(

)A.在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3B.可由K2CS3酸化制成C.水溶液呈弱酸性D.易分解成H2S和CS2A解析

O和S同主族,H2CS3的性質(zhì)參照H2CO3。H2CO3分解為CO2和H2O,則推測H2CS3分解為CS2和H2S,A錯誤、D正確;H2CO3可由K2CO3酸化制成,則H2CS3可由K2CS3酸化制成,B正確;H2CS3在水中會分解產(chǎn)生CS2和H2S,H2S溶于水顯弱酸性,C正確。12345678910115.已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,下列推測不合理的是(

)A.ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽B.相同條件下,ClSO3H比FSO3H更容易水解C.ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應(yīng),也可用濃鹽酸和濃硫酸反應(yīng)制得D.相同條件下,等物質(zhì)的量的ClSO3H和HCl分別溶于水制成1L溶液,兩者pH不同C1234567891011解析

已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,即ClSO3H+H2O===HCl+H2SO4,故ClSO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽即NaCl和Na2SO4,A正確;由于F的電負(fù)性比Cl的大,故相同條件下,ClSO3H中的Cl—S鍵比FSO3H中的F—S鍵更容易斷裂,即ClSO3H比FSO3H更容易水解,B正確;已知氯磺酸(ClSO3H)是極易水解的一元強酸,故ClSO3H的制備可以用HCl與SO3反應(yīng),但不能用濃鹽酸和濃硫酸反應(yīng)制得,C錯誤;氯磺酸(ClSO3H)易發(fā)生水解反應(yīng):ClSO3H+H2O===HCl+H2SO4,1

mol

ClSO3H溶于水生成3

mol氫離子,1

mol

HCl溶于水電離出1

mol氫離子,分別制成1

L溶液,氯磺酸溶液氫離子濃度大,pH小,D正確。12345678910116.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法不正確的是(

)A.SO2Cl2與水反應(yīng)生成兩種強酸B.SO2Cl2可通過干燥的SO2與Cl2在催化劑作用下反應(yīng)得到C.SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑D.COCl2與足量C2H5OH作用可得到C1234567891011解析

SO2Cl2的結(jié)構(gòu)式為

,與水反應(yīng)時,生成鹽酸和硫酸,A正確;二氧化硫與氯氣在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成SO2Cl2,B正確;SOCl2極易水解,生成的SO2會被氧化為H2SO4,則Fe3+被還原為Fe2+,C錯誤;COCl2與足量C2H5OH作用發(fā)生取代反應(yīng),COCl2+2C2H5OH→+2HCl,D正確。12345678910117.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是(

)A.MnO2與濃鹽酸共熱可制得Cl2,則MnO2與濃氫溴酸共熱也可制得Br2B.Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中,則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中C.CO2分子呈直線形,則SO2分子也呈直線形D.C與濃硝酸共熱生成CO2,則S與濃硝酸共熱也生成SO2A1234567891011解析

溴離子的還原性比氯離子強,所以MnO2與濃氫溴酸共熱可制得Br2,A項正確;氫氧化鐵可以與氨形成配合物,但反應(yīng)只能在液氨中進行,氫氧化鐵在水中的溶度積很小,而

的穩(wěn)定常數(shù)不夠大,所以形成配合物反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,基本上認(rèn)為不反應(yīng),B項錯誤;CO2分子的中心原子C采取sp雜化,為直線形,而SO2分子的中心原子S采取sp2雜化,為V形,C項錯誤;S與濃硝酸共熱生成硫酸,D項錯誤。12345678910118.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列“類比”說法中正確的是(

)A.單質(zhì)的熔點比較:Br2<I2,則Li<NaB.Mg能在CO2中燃燒,則Na也能在CO2中燃燒C.Fe可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2S3D.電解熔融MgCl2冶煉鎂,則電解熔融AlCl3也能冶煉鋁B解析

單質(zhì)的熔點:Br2<I2,而堿金屬熔點:Li>Na,A錯誤;鈉化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑,Mg能在CO2中燃燒,則Na也能在CO2中燃燒,B正確;硫氧化性較弱,和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,C錯誤;氯化鋁為共價化合物,一般電解熔融氧化鋁冶煉鋁,D錯誤。12345678910119.(2023·浙江嘉興一中模擬)SOCl2()極易水解,主要用于制備酰基氯化物。下列關(guān)于SOCl2的說法不正確的是(

)A.既有氧化性又有還原性B.遇水反應(yīng)生成SO3和HClC.可用作由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的脫水劑D.CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2↑+HClB1234567891011解析

由SOCl2結(jié)構(gòu)式知,硫元素為+4價,氯元素為-1價,氧元素為-2價,+4價硫元素化合價可以升高到+6價,表現(xiàn)還原性,也可以降低,表現(xiàn)氧化性,A正確;由于SOCl2中硫元素為+4價,故遇水水解應(yīng)生成SO2和HCl,B錯誤;由于SOCl2極易水解,且產(chǎn)物HCl可抑制Mg2+水解,故SOCl2可用作MgCl2·6H2O的脫水劑,C正確;根據(jù)SOCl2水解生成H2SO3(不穩(wěn)定分解生成SO2)和HCl,可知羥基可以取代SOCl2中氯原子生成H2SO3,同理,乙酸羧基上羥基也可以取代SOCl2中氯原子,即2個CH3COOH與1個SOCl2反應(yīng)生成2個CH3COCl、1個SO2、1個H2O,由于CH3COCl遇水水解,故產(chǎn)物中1個CH3COCl與生成的1個H2O反應(yīng)生成CH3COOH和HCl,故總反應(yīng)為CH3COOH+SOCl2→CH3COCl+SO2↑+HCl,D正確。123456789101110.已知三氟化氯(ClF3)是一種強氧化劑和氟化劑,它能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應(yīng),可以使許多材料不接觸火源就燃燒,可應(yīng)用于航天工業(yè)。下列推測不合理的是(

)A.ClF3與水按照1∶2反應(yīng)只生成一種弱酸和一種強酸B.能與一些金屬反應(yīng)生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清潔化學(xué)氣相沉積的反應(yīng)艙附著的半導(dǎo)體物質(zhì)D.可以代替H2O2充當(dāng)火箭推進劑中的氧化物A1234567891011解析