作業19分子的性質配合物與超分子123456789101112131415A組基礎達標1.(2023·浙江嘉興高級中學月考)三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。下列說法不正確的是(

)A.NCl3中含有極性共價鍵B.NCl3中每個原子均滿足8電子穩定結構C.N采取sp3雜化,NCl3為非極性分子D.根據電負性N>Cl推測,NCl3與H2O反應可生成NH3和HClOC123456789101112131415解析

不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵,故A正確;NCl3中每個原子均滿足8電子穩定結構,故B正確;N采取sp3雜化,空間結構為三角錐形,正負電荷中心不重合,NCl3為極性分子,故C錯誤;電負性:N>Cl,所以NCl3中氮元素為-3價,氯元素為+1價,與H2O反應生成NH3和HClO,故D正確。1234567891011121314152.(2023·河北滄州一中月考)反應2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是(

)A.NH3的空間結構為正三角形C.N2H4含有極性鍵和非極性鍵D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵A1234567891011121314151234567891011121314153.(2023·浙江象山中學段考)ClO2是國際公認的綠色消毒劑,在光照下發生反應:6ClO2+3H2O===5HClO3+HCl。下列說法正確的是(

)A.HClO3是極性分子B.ClO2是直線形分子C.H2O中的O是sp2雜化D.HCl氣體分子之間存在氫鍵A解析

HClO3中正負電荷中心不重合,是極性分子,A正確;ClO2中Cl原子上有孤電子對,是V形分子,不是直線形分子,B錯誤;水中氧原子為sp3雜化,C錯誤;氯原子不屬于電負性大的原子,HCl分子間不能形成氫鍵,D錯誤。1234567891011121314154.(2023·浙江玉環楚門中學月考)我國超高壓輸變電技術世界領先。SF6屬于新一代超高壓絕緣介質材料,其制備反應原理為4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2。下列說法正確的是(

)A.第一電離能:F>O>SB.O2F2是一種直線形分子C.SF6分子的鍵角完全相同D.H2S的沸點比HF的高A123456789101112131415解析

第一電離能:F>O>S,A正確;O2F2分子中O原子價層電子對數為2+=4,O原子采用sp3雜化,O原子上含有2個孤電子對,所以不是直線形分子,B錯誤;SF6分子為正八面體,鍵角不完全相同,C錯誤;HF分子間能形成氫鍵,導致H2S的沸點比HF的低,D錯誤。1234567891011121314155.(2024·浙江金華十校高三上一模)下列化學用語表示正確的是(

)A.用電子式表示HCl的形成過程:D1234567891011121314151234567891011121314156.(2023·浙江1月選考)共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構,一定條件下可發生反應:Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3。下列說法不正確的是(

)A.Al2Cl6的結構式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發生反應D123456789101112131415解析

由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩定結構可知,分子的結構式為

,故A正確;雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子,故B正確;由反應方程式可知,氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵,配位能力大于氯,故C正確;溴元素的電負性小于氯元素,溴原子半徑大于氯原子,則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵,所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂,比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應,故D錯誤。1234567891011121314157.(2023·江蘇啟東、通州期末)下列關于分子性質的解釋錯誤的是(

)A.丙酸酸性弱于乙酸,是因為丙酸的烴基長,推電子效應大,其羧基中羥基的極性小B.H2O比H2S沸點高,是因為O—H鍵能大于S—H鍵能C.乙醇與水能以任意比互溶,主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵D.沸點:I2>Cl2,是因為范德華力:I2>Cl2B123456789101112131415解析

烷基是推電子基團,烷基越長,推電子效應越大,丙酸相對乙酸,羧基中羥基極性小,因此其酸性比CH3COOH弱,A正確;H2O比H2S沸點高,是因為H2O分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用,與物質分子內的化學鍵的鍵能大小無關,B錯誤;乙醇與水能以任意比互溶,主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵,增加了分子之間的吸引作用,C正確;對于結構相似的物質,分子的相對分子質量越大,范德華力就越大,物質的熔、沸點就越高。I2、Cl2都是由分子構成的,二者結構相似,相對分子質量:I2>Cl2,范德華力:I2>Cl2,所以沸點:I2>Cl2,D正確。1234567891011121314158.(2023·湖南選考)下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是(

)A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發生水解反應D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配,兩者能通過弱相互作用形成超分子A123456789101112131415解析

有手性異構體的分子被稱為手性分子,當分子中存在兩個或兩個以上的手性碳原子時,會出現內消旋體,這種含有內消旋體的分子不是手性分子,A錯誤;鄰羥基苯甲醛中含有分子內氫鍵,分子內氫鍵降低物質的熔、沸點,因此鄰羥基苯甲醛的熔、沸點低于對羥基苯甲醛的熔、沸點,B正確;酰胺在酸性條件下反應生成羧基和氨基,在堿性條件下反應生成羧酸鹽和氨氣,二者均為水解反應,C正確;超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間作用力形成的分子聚集體,冠醚(18-冠-6)的空穴大小為260~320

pm,可以適配K+(276

pm)、Rb+(304

pm),冠醚與離子之間以配位的形式結合,D正確。1234567891011121314159.(2023·遼寧錦州期末)下列關于物質的結構或性質及解釋都正確的是(

)選項物質的結構或性質解釋A第一電離能:Zn>Cu元素金屬性:Zn強于CuB熔點:SiO2>CO2相對分子質量:SiO2大于CO2C酸性:HCOOH>CH3COOHO—H的極性:HCOOH強于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構成的分子C123456789101112131415解析

基態Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,基態Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,鋅的價層電子為全充滿較穩定結構,不易失去一個電子,電離能較大,故第一電離能:Zn>Cu,解釋不合理,A不符合題意;二氧化硅為共價晶體、二氧化碳為分子晶體,故熔點:SiO2>CO2,解釋不合理,B不符合題意;烷基是推電子基團,烴基越長,推電子效應越大,羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱,因此甲酸的酸性大于乙酸的,即O—H的極性:HCOOH強于CH3COOH,解釋合理,C符合題意;O2為非極性分子、O3為極性分子,D不符合題意。12345678910111213141510.(2023·江蘇南通如皋中學段考)下列對分子結構及其性質的解釋中,不正確的是(

)A.乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解釋B.酸性:H2CO3>HClO,是因為H2CO3分子中的氫原子數目比HClO多C.羥基乙酸[CH2(OH)COOH]不屬于手性分子,因其分子中不存在手性碳原子D.CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3,因乙醇分子中含—OH,能形成分子間氫鍵B123456789101112131415解析

水為極性分子,乙烷、溴、四氯化碳都為非極性分子,所以乙烷難溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解釋,A正確;酸性的強弱與分子中氫原子數目的多少無關,酸性:H2CO3>HClO,是因為H2CO3分子中的非羥基氧原子數目比HClO多,B不正確;羥基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中沒有手性碳原子,所以不屬于手性分子,C正確;CH3CH2OH分子中含有—OH,能形成分子間的氫鍵,而CH3OCH3分子間不能形成氫鍵,所以CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3,D正確。123456789101112131415B組綜合提升11.配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性大小有關,元素電負性越大,其原子越不容易提供孤電子對。下列說法不正確的是(

)A.對于配合物Fe(SCN)3,配體SCN-中提供孤電子對的原子是CC.NF3與NH3具有相同的空間結構,但NF3不易與Cu2+形成配離子D.Cu2+能與NH3形成具有對稱結構的[Cu(NH3)4]2+,但[Cu(NH3)4]2+不一定具有正四面體結構A123456789101112131415解析

SCN-中C原子無孤電子對,電負性:S<N,提供孤電子對的原子是S,A錯誤;中N原子有孤電子對,中N原子無孤電子對,B正確;F的電負性比N大,N—F成鍵電子偏向于F,導致NF3中N原子對其孤電子對吸引能力增強,難以形成配位鍵,C正確;[Cu(NH3)4]2+中,若四個氮原子形成平面正方形結構,也是對稱結構,D正確。12345678910111213141512.(2023·山東臨沂聯考)下列有關分子結構與性質的說法中,正確的是(

)A.分子的穩定性既與鍵能、鍵長和鍵角有關,也與分子間作用力大小有關B.分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結構C.判斷A2B或AB2型分子極性的依據是看分子中是否含有極性鍵D123456789101112131415解析

分子的穩定性與分子內的化學鍵強弱有關,與分子間作用力的大小無關,A項錯誤;分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構,可能是三角錐形或V形,如NH3是三角錐形,B項錯誤;對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構成的分子,由該分子的空間結構決定分子極性,如果分子為直線形、鍵角等于180°,致使正電中心與負電中心重合,這樣的分子就是非極性分子如CO2,若分子為V形、鍵角小于180°,正電中心與負電中心不重合,則為極性分子如H2O,C項錯誤;相對于

,苯環上多了一個—COO-,羥基上與氧結合的氫原子能與羧基上氧原子形成氫鍵,使—OH更難電離出H+,D項正確。12345678910111213141513.(2023·浙江天域名校聯考)三甲基鋁[Al(CH3)3]在常溫常壓下為無色透明液體,暴露空氣中瞬間著火,與水反應劇烈。在一定溶劑中可發生如下反應:4Al(CH3)3+K2SO4===K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推測不合理的是(

)A.Al(CH3)3是非極性分子,Al原子以sp2雜化B.Al(CH3)3是一種有機化合物,可用作引火劑,平時用鋼瓶封存,液面可用N2保護C.Al(CH3)3與水反應可得到CH4和Al(OH)3,有時會著火,實驗時要戴護目鏡D.Al(CH3)3與K2SO4能發生反應是因為中心原子Al有空軌道,可以與

中的S原子形成配位鍵D123456789101112131415解析

Al(CH3)3中心原子鋁為sp2雜化,分子為平面三角形結構,結構對稱是非極性分子,推測合理,A不符合題意;三甲基鋁為含碳有機物,暴露空氣中瞬間著火,與水反應劇烈,故可用作引火劑,平時用鋼瓶封存,液面可用N2保護防止爆炸,推測合理,B不符合題意;Al(CH3)3與水反應劇烈,反應得到CH4和Al(OH)3,甲烷易燃,故有時會著火,實驗時為了安全要戴護目鏡,推測合理,C不符合題意;Al(CH3)3中Al有空軌道,中氧可以提供孤電子對,故可以與

中的O原子形成配位鍵,推測不合理,D符合題意。12345678910111213141514.(2023·江蘇淮安高中校協作體期中)X、Y、Z是常見的三種冠醚,其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近,恰好能進入X的環內,且Li+與氧原子的一個孤電子對作用形成穩定結構W(如圖所示)。123456789101112131415例如冠醚Z可與KMnO4發生如圖所示的變化:下列說法正確的是(

)A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩定結構,也能與Li+形成穩定結構C.烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差,若烯烴中溶入冠醚Z,氧化效果明顯提升D.W與X相比,X中的C—O—C鍵角更大C123456