2023-2024學年湖南省邵陽市新邵縣高一上學期期中化學質量檢測試題考試范圍：必修一1、2章考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分．1.按物質的組成進行分類，過氧化鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、、金剛石C.混合物：漂白粉、礦泉水、空氣D.電解質：熔融、硫酸、銅3.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④4.下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A B.C. D.5.下列各組離子一定能大量共存是A.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO6.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO37.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于復分解反應C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原8.已知氧化性：，下列不能發生的反應是A.B.C.D.9.下列做法錯誤的是A.用鋼瓶儲存液氯 B.用濃硫酸干燥氫氣C.用水撲滅金屬鈉的燃燒 D.用酒精燈直接加熱蒸發皿10.下列說法正確的是A.焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素B.某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C.焰色試驗中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D.焰色試驗中發生的變化是化學變化11.下列關于Na2CO3與NaHCO3性質的敘述中正確的是A.相同條件下，熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3B向Na2CO3與NaHCO3固體加入少量水，均放熱C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.與同濃度稀鹽酸反應生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO312.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13.人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，會導致血紅蛋白中的轉化為而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.亞硝酸鹽被還原14.下列轉化中．需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.15.設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A.分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.1molNaCl中所含電子總數為20NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為4.5NAD.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數為NA16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g二、填空題17.現有下列六種物質：①液態氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④熔融氯化鈉；⑤固體；⑥鐵絲．（1）上述六種物質中，屬于非電解質的是__________，能導電的電解質是__________（填序號）。（2）③和⑥反應的基本反應類型為__________，其離子方程式為__________。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為__________。（4）向③中加入⑤的水溶液的現象為__________。（5）與⑤可能會發生如下反應，配平該方程式，并用雙線橋標出電子得失______。__________________________________________________18.I．某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（1）若將飽和溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.濃溶液 D.濃溶液（2）寫出制備膠體的化學反應方程式：_______。（3）怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：_______。Ⅱ．某興趣小組的同學向一定體積的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。（4）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式：_______。（5）該小組的同學關于上圖的下列說法中，不正確的是_______(填序號)。①B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子②段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質③段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導電④a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和（6）氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸與上述導電能力隨時間變化的曲線圖一致嗎？_______(填“是”或“否”)，請說明原因：_______。19.某課外活動小組設計以下裝置制取進行實驗。（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發生反應的化學方程式為_______。③D中的現象是_______。（2）用如下圖所示裝置制取干燥。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應化學方程式是_______。②若C是一種黑色粉末，則B物質是_______，C物質的作用是_______。③D中的濃硫酸吸收了揮發出的水蒸氣，所制得的用_______法收集。20.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理．工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理為．已知：為原子團且具有強氧化性．回答下列問題：（1）該反應中體現了__________（填“還原性”、“氧化性”或“氧化性和還原性”下同），體現了__________；（2）該反應的離子方程式為_____________________；（3）消耗時，轉移的電子數為__________；（設表示阿伏加德羅常數的值）（4）可用于自來水殺菌消毒的原因是_____________________；（5）該反應中，每消耗，同時消耗的質量為__________g，生成的質量為__________g。2023-2024學年湖南省邵陽市新邵縣高一上學期期中化學質量檢測試題考試范圍：必修一1、2章考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分．1.按物質的組成進行分類，過氧化鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【正確答案】D【詳解】Na2O2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以Na2O2屬于氧化物；故選D。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B.同素異形體：石墨、、金剛石C.混合物：漂白粉、礦泉水、空氣D.電解質：熔融、硫酸、銅【正確答案】D【詳解】A．干冰是固態的CO2，冰水混合物為兩種狀態的H2O，燒堿是NaOH的俗稱，三者均屬于化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石是碳元素的三種單質，互為同素異形體，故B正確；C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，礦泉水中含有水和礦物質等，空氣含有O2、N2、CO2等多種氣體，三者均屬于混合物，故C正確；D．電解質是指在水溶液中或熔融狀態下均導電的化合物，銅是單質不屬于電解質，故D錯誤；故答案為D3.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④【正確答案】C【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達爾效應，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達爾效應，故⑤不選；不會出現丁達爾效應的是②③④，故選C。4.下列物質間的轉化中，不能一步實現的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與H2SO4反應生成CaSO4，A不符合題意；B．Na與O2在常溫下反應生成Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，B不符合題意；C．C在O2中燃燒生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C不符合題意；D．HCl與MnO2在加熱條件下反應可生成Cl2，但Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D符合題意；故選D。5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO【正確答案】C【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH-會發生反應產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO會反應產生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。6.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【正確答案】B【分析】【詳解】A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。7.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于復分解反應C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原【正確答案】D【分析】NaH中H元素顯-1價，H2O中H元素顯＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據氧化還原反應的歸中規律分析。【詳解】A．置換反應是單質+化合物→單質+化合物，根據該反應特點，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應不屬復分解反應，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．NaH中H元素顯-1價，在反應中轉化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯誤；D．H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；故選D。8.已知氧化性：，下列不能發生的反應是A.B.C.D.【正確答案】D【詳解】根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，據此分析解題：A．中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應可以發生，A不合題意；B．中Br2是氧化劑，I2為氧化產物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反應可以發生，B不合題意；C．中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產物，故氧化性Fe3+＞I2，與題干信息一致，反應可以發生，C不合題意；D．中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應不能發生，D符合題意；故D。9.下列做法錯誤的是A.用鋼瓶儲存液氯 B.用濃硫酸干燥氫氣C.用水撲滅金屬鈉的燃燒 D.用酒精燈直接加熱蒸發皿【正確答案】C【詳解】A．常溫下鐵和氯氣不反應，因此可以用鋼瓶儲存液氯，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥氫氣，B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水撲滅金屬鈉的燃燒，應該用干燥的沙子撲滅，C錯誤；D．可以用酒精燈直接加熱蒸發皿，不需要墊石棉網，D正確；答案選C。10.下列說法正確的是A焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素B.某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C.焰色試驗中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲D.焰色試驗中發生的變化是化學變化【正確答案】A【分析】【詳解】A．焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質中含有鈉元素，A正確；B．某物質的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，不能說明該物質中肯定沒有鉀元素，可能是其他焰色更深的元素產生的焰色蓋住了紫色，故鉀元素的焰色試驗是一定要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，B錯誤；C．稀硫酸不揮發，干擾實驗，而鹽酸易揮發，焰色試驗中，每次用稀鹽酸洗滌鉑絲，C錯誤；D．焰色試驗中發生的變化是物理變化，D錯誤；故A。11.下列關于Na2CO3與NaHCO3性質的敘述中正確的是A.相同條件下，熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3B.向Na2CO3與NaHCO3固體加入少量水，均放熱C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.與同濃度稀鹽酸反應生成氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3【正確答案】A【詳解】A．Na2CO3穩定，受熱不分解，NaHCO3不穩定，受熱分解，因此物質的熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正確；B．向Na2CO3固體中加入水，放出熱量；向NaHCO3固體加入少量水吸收熱量，B錯誤；C．向Na2CO3與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反應產生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別二者，C錯誤；D．Na2CO3與鹽酸反應分步進行，第一步反應產生NaCl、NaHCO3，然后發生HCl與NaHCO3反應產生CO2氣體及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反應產生NaCl、H2O、CO2，因此反應產生氣體的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D錯誤；故合理選項是A。12.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【正確答案】C【詳解】Ａ．CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應，但反應前后，各元素的化合價未發生改變，不屬于氧化還原，A錯誤；B．不屬于化合反應，也不屬于氧化還原，B錯誤；C．屬于化合反應，且有單質參加的反應一定有化合價變化即為氧化還原，C正確；D．H、Na元素的化合價改變，屬于氧化還原，但不屬于化合反應，D錯誤；故C。13.人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，會導致血紅蛋白中的轉化為而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.亞硝酸鹽被還原【正確答案】A【詳解】A．亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中被氧化為，亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；B．維生素C能防止被氧化為，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C具有還原性，可以將還原為，故C正確；D．亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中被氧化，亞硝酸鹽自身被還原，故D正確；選A14.下列轉化中．需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【正確答案】B【分析】氧化劑：化合價降低的元素為氧化劑，需要加入氧化劑說明，選項中的物質需要有化合價升高的元素；【詳解】A．C元素化合價降低，A錯誤；B．Si元素化合價升高，B正確；C．Cl元素化合價降低，C錯誤；D．沒有元素化合價變化，D錯誤；故選B。15.設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A.分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.1molNaCl中所含電子總數為20NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為4.5NAD.常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數為NA【正確答案】A【分析】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA，D錯誤。答案為A。16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【正確答案】D【詳解】Na2O與H2O反應產生NaOH，Na2O2與H2O反應產生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應產生NaOH，NaOH與200g質量分數為7.3%的鹽酸反應，產生溶質為NaCl，200g質量分數為7.3%的鹽酸中HCl的物質的量n(HCl)=，則最后反應產生NaCl的物質的量也是0.4mol，其質量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項是D。二、填空題17.現有下列六種物質：①液態氯化氫；②二氧化碳；③硫酸銅溶液；④熔融氯化鈉；⑤固體；⑥鐵絲．（1）上述六種物質中，屬于非電解質的是__________，能導電的電解質是__________（填序號）。（2）③和⑥反應的基本反應類型為__________，其離子方程式為__________。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為__________。（4）向③中加入⑤的水溶液的現象為__________。（5）與⑤可能會發生如下反應，配平該方程式，并用雙線橋標出電子得失______。__________________________________________________【正確答案】（1）①.②②.④（2）①.置換反應②.（3）（4）產生藍色沉淀（5）【小問1詳解】①液態氯化氫中不含離子，不導電，其水溶液能導電，液態氯化氫是電解質；②二氧化碳自身不能電離，不導電，屬于非電解質；③硫酸銅溶液中含有自由移動的離子，能導電，硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質；④熔融氯化鈉有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；⑤KOH固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑥鐵絲是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解質，屬于非電解質的有②，上述狀態下能導電的電解質有④，故答案為②，④；【小問2詳解】硫酸銅溶液與鐵絲發生置換反應，離子方程式為：；【小問3詳解】氯化氫在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問4詳解】向硫酸銅溶液中加入氫氧化鉀固體會生成氫氧化銅藍色沉淀，故現象為：有藍色沉淀生成；【小問5詳解】Cl2與KOH反應，氯元素化合價由0降低為-1，氯元素化合價由0升高為+5，根據得失電子守恒，配平該方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，用雙線橋標出電子得失為。18.I．某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（1）若將飽和溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填字母)。A.冷水 B.沸水 C.濃溶液 D.濃溶液（2）寫出制備膠體的化學反應方程式：_______。（3）怎樣證明制得的物質是膠體？請簡述操作過程：_______。Ⅱ．某興趣小組的同學向一定體積的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。（4）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式：_______。（5）該小組的同學關于上圖的下列說法中，不正確的是_______(填序號)。①B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子②段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質③段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導電④a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和（6）氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸與上述導電能力隨時間變化的曲線圖一致嗎？_______(填“是”或“否”)，請說明原因：_______。【正確答案】（1）B（2）（3）用激光筆照射制得的紅褐色液體，若從側面看到一條光亮的通路，就證明產生了膠體（4）（5）②（6）①.否②.，反應后的溶液中有鈉離子和硫酸根離子，電流不會為零【分析】制備氫氧化鐵膠體，需要將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中，繼續加熱至液體變成紅褐色，停止加熱，檢驗氫氧化鐵膠體利用丁達爾效應；【小問1詳解】向冷水中滴加飽和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl濃溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，只有向沸水中滴加飽和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3膠體，故選B；【小問2詳解】制備膠體的化學反應方程式：；【小問3詳解】用激光筆照射制得的紅褐色液體，若從側面看到一條光亮的通路，就證明產生了膠體，這種現象為膠體特有的性質，即膠體能夠產生丁達爾效應；【小問4詳解】溶液與稀硫酸反應的離子方程式：；【小問5詳解】①溶液導電能力與離子濃度有關，B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，①正確；②是電解質，AB段溶液的導電能力不斷減弱，是因為難溶于水，②錯誤；③BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電，③正確；④a時刻導電能力0，溶液與稀硫酸恰好完全中和，④正確；選②；【小問6詳解】若氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸，發生反應，反應后的溶液中有鈉離子和硫酸根離子，電流不會為零，所以測得的導電曲線與上述曲線不一致。19.某課外活動小組設計以下裝置制取進行實驗。（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。①B中濃硫酸的作用是_______。②C中發生反應的化學方程式為_______。③D中的現象是_______。（2）用如下圖所示裝置制取干燥的。①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_______。②若C是一種黑色粉末，則B物質是_______，C物質的作用是_______。③D中的濃硫酸吸收了揮發出的水蒸氣，所制得的用_______法收集。【正確答案】（1）①.干燥二氧化碳②.③.石灰水變渾濁（2）①.②.H2O2③.催化劑④.向上排空氣【分析】（1）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集，以此解答該題；（2）圖為固體