2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．參加反應的甲和乙質量比為2:7 B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物 D．x的值是72．要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑不能達到實驗目的的是（）A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、AgC．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4 D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液3．下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A．該反應中甲、丁都屬于有機物B．反應生成丙、丁分子個數比為3:2C．參加反應的甲、乙的質量比為30:32D．該反應屬于置換反應4．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是A．化學反應分類B．物質分類C．地殼中元素含量D．金屬的化學性質A．A B．B C．C D．D5．下列有關NH3的說法中，正確的是A．化學名稱是銨氣B．氮元素的化合價為+3C．是由分子構成的物質D．氮、氫兩種元素的質量比為1：36．近年來有人提出了利用處理后的海水(主要成份是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下圖所示。下列說法正確的是A．反應中硫元素的化合價發生變化B．圖中反應①屬于分解反應C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化D．反應④中的反應物是兩種酸7．純凈的乙酸乙酯是無色透明有芳香氣味的液體，作為菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我們所說的陳酒很好喝，就是因為酒中含有乙酸乙酯。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（）A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的質量分數最大D．乙酸乙酯屬于比較復雜的氧化物8．人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齒中，關于羥基磷酸鈣的說法正確的是（）A．該物質由四種元素組成B．該物質中鈣元素與氫元素的質量比為5:1C．它的相對分子質量為1004gD．它屬于有機化合物9．下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發生化學變化而質量增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石10．下列實驗均來自初中課本，對其中實驗現象的描述錯誤的是()測定空氣中氧氣的含量鎂條在空氣中燃燒一氧化碳與氧化鐵反應用肥皂水區分軟水和硬水A．集氣瓶內的水面上升約至刻度“1”處B．產生耀眼白光，生成白色固體C．玻璃管內紅色粉末變為黑色D．軟水中無泡沫，硬水中有大量泡沫A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．中考前，小明的媽媽為了給他補充營養，準備的午餐食譜如圖所示，請回答：菜譜中含糖類的是_____；食堂使用加鐵醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止_____；從合理膳食的角度分析，他的午餐食譜中應增加_____。（填一種食物名稱）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數。現取10g稀鹽酸樣品，將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進行了數字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖所示）（1）b點溶液中溶質的化學式_____________。（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．二氧化碳和氫氣在一定條件下轉換為化工原料乙烯（C2H4），其反應微觀過程如下圖所示。（1）請寫出該反應的化學方程式_____，并計算出反應物中單質與化合物的質量比_____。（2）請用微粒觀解釋此化學變化的實質_____。14．如圖所示，在錐形瓶中放入一粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調節至平衡。取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。實驗結束一段時間后，可觀察到氣球的體積__（選填“變大”“變小”或“不變”）；由玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱燃燒，可知燃燒的條件是____；實驗后，松開橡皮塞，則天平指針____（選填“向左偏”“向右偏”或“指在中間”）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小明在實驗室發現一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。[查閱資料]①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是_____。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。[猜想假設]假設I：只含KOH；假設Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設用：只含K2CO3。[進行實驗]實驗操作步驟實驗現象實驗結論（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生假設_____不正確（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置_____。假設Ⅱ正確（3）取（2）中上層清液，滴加無色酚酞溶液_____。[拓展應用]（1）完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成性質看，K2CO3在農業上的用途是_____（填一種即可）。（2）通過上述實驗探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，其中合理的是_____（填序號）。A使用前臨時配制B禁止使用C密封保存16．小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表實驗①和②說明NaCl可以________鐵銹蝕的速率。實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是__________。已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_______。該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是________(小數點后保留1位)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】由圖中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g﹣5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g﹣12g=19g，故X的數值為26g﹣19g=7g。A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，錯誤；B、丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，正確；D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g﹣12g=19g，故X的數值為26g﹣19g=7g，正確。故選A。點睛：解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。2、A【解析】

A、銅、銀均不與硫酸亞鐵反應，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅、銀之前，但無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不能達到實驗目的，符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銀不與硫酸銅反應，說明在金屬活動性順序里，銀位于銅之后，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；C、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前，銅不與稀硫酸反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，進一步說明鐵的活動性大于銅，鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，有銀白色固體析出，銅也能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵、銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意；D、銅不與硫酸亞鐵反應，無明顯現象，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前，可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，不符合題意。故選A。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3、B【解析】

由微觀粒子反應示意圖可知：2C2H6＋7O26H2O＋4CO2【詳解】A、該反應中甲是乙烯（C2H6）含有碳種元素，屬于有機物，D是二氧化碳，屬于無機物；故選項錯誤；B、反應生成丙、丁分子個數比為6:4=3:2；故選項正確；C、參加反應的甲、乙的質量比為（2×30）：（7×32）=15:56；故選項錯誤；D、由微觀粒子反應示意圖可知：2C2H6＋7O26H2O＋4CO2該反應不符合“單質+化合物=新單質+新化合物”不屬于置換反應；故選項錯誤；故選：B。4、A【解析】A、四大基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故正確；B、純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，故錯誤；C、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；D、金屬與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，故錯誤。故選A。5、C【解析】

A．該物質是氨氣，故錯誤B．化合物中，氫元素顯+1價，設其中氮元素的化合價為x，則（+1）×3+x=0，則x=-3，故錯誤；C．氨氣是由氨氣分子構成的，故正確；D．NH3中，氮元素與氫元素的質量比為：14：（1×3）=14：3，故錯誤。故選：C。6、C【解析】試題分析：A、反應物二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，生成物中硫元素的化合價還是+4價，化合價沒有發生變化，故錯誤；B、根據生成物為氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，海水為反應物，則可在化學反應式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反應的定義，故B錯誤；C、反應③的化學方程式為：Cl2+H22HCl,反應前后分子數目沒有變化,故正確D、NaHSO3不是酸，是鹽，故錯誤故選C考點：工藝流程題7、C【解析】

通過圖示可知，乙酸乙酯的化學式為：C4H8O2。【詳解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越來越少，從而會破壞酒的整體口感。A錯誤；B、通過分析可知，乙酸乙酯中，碳、氫、氧三種元素的質量為：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B錯誤；C、乙酸乙酯的相對分子質量為：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的質量分數為：，氫元素的質量分數為：，氧元素的質量分數為：。則乙酸乙酯中，碳元素的質量分數最大。C正確；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的物質，不屬于氧化物。D錯誤。故選C。8、A【解析】

A、由羥基磷酸鈣的化學式可知，該物質是由鈣、磷、氧和氫四種元素組成的，正確；B、羥基磷酸鈣中鈣原子和氫原子的個數比是5：1，而鈣元素和氫元素的質量比是40×10：9、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發生化學變化，故錯誤。B、濃鹽酸具有揮發性，質量減小，故錯誤。C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加，故正確。D、石灰石化學性質穩定，質量不變，故錯誤。故選C。10、D【解析】A.測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質與空氣中的氧氣反應，又不生成氣體，使瓶內氣體減少，壓強變小，水倒流入集氣瓶內，倒流的水的體積就等于瓶內氧氣的體積。由于氧氣約占空氣體積的五分之一，集氣瓶內的水面上升約至刻度“1”處，正確；B.鎂條在空氣中燃燒，產生耀眼白光，生成白色固體，正確；C.一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，玻璃管內紅色粉末變為黑色，正確；D.軟水中泡沫多，硬水中泡沫少，錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、米飯缺鐵性貧血蘋果【解析】

（1）根據食物中含有的營養素進行分析解答即可；（2）根據人體缺乏鐵元素容易患缺鐵性貧血進行分析；（3）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養素以及缺少的營養素，進行分析解答。【詳解】（1）米飯中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類；故填：米飯；（2）使用鐵強化醬油可以為人體提供鐵元素，能夠防止缺鐵性貧血；故填：缺鐵性貧血；（3）人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，紅燒肉、蒸雞蛋、清蒸魚中含有油脂、蛋白質和無機鹽；豆腐湯中主要含有蛋白質及水和無機鹽；可知食物中維生素含量較少，為使營養搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物，蔬菜、水果中含有豐富的維生素。故填：蘋果。【點睛】掌握食物中的六大營養素、化學元素與人體健康是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、NaCl14.6%【解析】

根據圖象分析，氫氧化鈉與10g稀鹽酸樣品剛好中和時消耗氫氧化鈉溶液16g，利用氫氧化鈉的質量可求出稀鹽酸中的溶質的質量，以及稀鹽酸的溶質的質量分數。【詳解】（1）b點對應溶液的pH剛好等于7，說明滴加的氫氧化鈉溶液與10g稀鹽酸樣品剛好完全反應，溶液中溶質為NaCl。（2）解：設該稀鹽酸的溶質質量為X。該稀鹽酸的溶質質量分數為答：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。【點睛】本題是考查化學方程式與溶液的綜合計算，計算化學方程式中反應物或生成物所在溶液中的溶質質量分數時，一定是利用化學方程式先計算出溶質的質量，再求溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2CO2+6H2C2H4+4H2O3：22分子分裂成原子，原子再重新結合成新的分子【解析】

（1）根據反應的微觀過程可知，反應的化學方程式為：2CO2+6H2C2H4+4H2O，反應物中單質是氫氣，化合物是二氧化碳，它們的質量比為：（6×2）：（2×44）=3:22（2）化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。【點睛】能從反應的微觀過程中獲取正確的化學信息是解答此題的關鍵。14、變小物質是可燃物且溫度達到著火點向左偏【解析】

實驗時，白磷燃燒放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。根據白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是：溫度達到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。

實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，則天平指針向左偏。

故填：變小；物質是可燃物且溫度達到著火點；向左偏。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Ⅰ有白色沉淀產生溶液由無色變為紅色作鉀肥AC【解析】

[查閱資料]①KOH變質的原因是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。

故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。[進行實驗]

（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鉀，則假設Ⅰ不正確；

（2）另取少量樣品于試管