高中化學創新課程同步配套課件乙酸魯科必修篤學二乙酸的分子組成和結構分子式結構式結構簡式官能團分子模型C2H4O2CH3COOH第2頁,共30頁，2024年2月25日，星期天篤學三 乙酸的化學性質紅

2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑

第3頁,共30頁，2024年2月25日，星期天(2)乙酸與Mg反應的化學方程式：

；(3)乙酸與Na2O反應的化學方程式：

；(4)乙酸與NaOH反應的化學方程式：

；(5)石灰石與乙酸反應的化學方程式：

。2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O第4頁,共30頁，2024年2月25日，星期天2．酯化反應

(1)概念：

的反應。

(2)特點：①反應速率很慢，一般加入濃

作催化劑并加熱。 ②反應是

的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發生水解反應生成乙酸和乙醇。像乙酸與乙醇這樣生成酯和水硫酸可逆第5頁,共30頁，2024年2月25日，星期天透明的油狀

香味

第6頁,共30頁，2024年2月25日，星期天③酯化反應的脫水方式是羧酸脫去

，醇脫去

，羧酸分子中羧基中的

與醇分子中

結合成水，其余部分結合成酯。形成C—O鍵，在乙醇中可用18O原子作示蹤原子，證明酯化反應的脫水方式。羥基氫羥基氫④酯化反應又屬于

反應。

取代第7頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【慎思1】

乙酸中的羧基上的碳氧雙鍵能與H2發生加成反應嗎？ 提示不能。【慎思2】

乙酸的酸酐是氧化物嗎？ 提示不是。【慎思3】

為什么用食醋除水垢效果不好？ 提示因醋酸是弱酸，電離程度小，食醋中H＋濃度小，所以除水垢效果不好。【慎思4】

酯化反應能進行到底嗎？為什么？ 提示不能，因為酯化反應是可逆反應。第8頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【慎思5】

酯化反應還屬于哪種反應類型？ 提示取代反應【慎思6】

分小組討論 判斷下列說法是否正確。 ①乙酸和乙醇都能與NaOH溶液反應 (

)。 ②等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需O2的質量相同 (

)。 ③將鈉放到乙酸的水溶液中首先與H2O反應 (

)。 ④乙酸在催化劑作用下能與H2發生加成反應 (

)。 提示

①×

②×

③×

④×第9頁,共30頁，2024年2月25日，星期天1．實驗方案設計 根據四種物質的結構簡式：①CH2CH3OH； ②OHH；③；④CH3COOH，可設計方案：要點一|乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫原子的活潑性比較第10頁,共30頁，2024年2月25日，星期天操作步驟實驗現象實驗結論(—OH中氫原子的活潑性比較)四種物質各取少量于試管中，各加入2滴紫色石蕊溶液③、④變紅，其他不變③、④＞①、②四種物質分子中—OH上氫原子的活潑性順序：④＞③＞②＞①在③、④試管中，各加入少量的Na2CO3溶液④中產生氣體④＞③在①、②試管中各加入少量金屬鈉①中產生氣體，反應不劇烈；②中產生氣體，反應較劇烈②＞①第11頁,共30頁，2024年2月25日，星期天2.實驗結論第12頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【例1】下列說法錯誤的是(

)。

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能在Cu或Ag做催化劑的條件下加熱發生氧化還原反應

D．乙醇和乙酸分子中均含羥基，都可與鈉反應，兩種物質能發生酯化反應第13頁,共30頁，2024年2月25日，星期天解析調味品常用醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，A正確。乙醇、乙酸在常溫下是液體，乙烷、乙烯在常溫、常壓下是氣體，B正確；根據乙酸、乙醇的性質得D正確；乙醇在催化劑作用下被氧化為乙醛，乙酸不能，C錯誤。答案

C第14頁,共30頁，2024年2月25日，星期天CH3CH2—OH、H—OH、(碳酸)、中均有羥基，由于與這些羥基相連的基團不同，羥基上的氫原子的活潑性也就不同，由于和CO對—OH的共同影響，所以CH3COOH中的氫活性最強。第15頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【體驗1】下列物質中最難電離出H＋的是(

)。

A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．HCl

解析水、乙醇、乙酸的分子組成中都含有羥基氫，由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們的羥基電離出H＋的活性強弱順序為：乙酸>水>乙醇；而HCl在水溶液中完全電離，故最難電離出H＋的是CH3CH2OH。

答案

A第16頁,共30頁，2024年2月25日，星期天1．實驗操作 在大試管里加入3mL乙醇，再緩緩加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，邊加邊振蕩，再加入2～3塊碎瓷片；在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按課本上的制乙酸乙酯的裝置組裝好裝置，注意組裝順序及導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。用酒精燈小心均勻地加熱試管3～5min。要點二|乙酸的酯化反應第17頁,共30頁，2024年2月25日，星期天第18頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【例2】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。第19頁,共30頁，2024年2月25日，星期天請回答下列問題：(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是____________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________________________________________；②______________________________________________。(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_________。(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是_____。第20頁,共30頁，2024年2月25日，星期天

解析

(1)液體混合一般是將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片是為了防止液體暴沸。(3)該酯化反應為可逆反應，升溫可加快化學反應速率，及時將乙酸乙酯蒸出，減小了生成物的濃度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向進行。(4)揮發出的乙酸與Na2CO3溶液反應，乙醇溶于水。用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯為透明油狀液體，不溶于水且密度比水小，有果香味。第21頁,共30頁，2024年2月25日，星期天

答案

(1)先加入2mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反應速率②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進行(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體，有香味第22頁,共30頁，2024年2月25日，星期天(1)試劑①反應混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。③飽和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分層析出。第23頁,共30頁，2024年2月25日，星期天(2)裝置①長導管的作用：導出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。②加入碎瓷片的作用：防止液體受熱暴沸。③導管的位置：導管的末端不能插入液面以下，是為了防止液體發生倒吸。(3)剛開始小火加熱的目的：防止乙酸、乙醇過度揮發，并使二者充分反應。(4)加快反應速率的措施①加熱。②使用催化劑。第24頁,共30頁，2024年2月25日，星期天③加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度。(5)增加產率的措施：為了使平衡向生成酯的方向移動，加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應物的濃度；同時將生成的產物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。(6)酯化反應的實質：酸脫羥基醇脫氫。第25頁,共30頁，2024年2月25日，星期天【體驗2】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是(

)。 A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中產生倒吸現象第26頁,共30頁，2024年2月25日，星期天C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇第27頁,共30頁，2024年2月25日，星期天解析加反應溶液的順序為先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，故A項錯誤。答案

A第28頁,共30