word格式整理參考資料學習幫手高一化學硫及其化合物同步練習一、選擇題1．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態，又有化合態B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可以與水反應生成相應酸答案：B解析：人的胃液中有一定濃度的鹽酸，BaSO4不溶于酸，可用鋇餐使用，而BaCO3可與鹽酸發生反應生成BaCl2(重金屬鹽)，有毒，故BaCO3不能作鋇餐。2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D解析：硫磺在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以選D。3．下列實驗報告中的實驗現象正確的是()實驗記錄abcdA無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液答案：B解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2可被NO3－氧化成SO42－，而產生BaSO4白色沉淀；SO2先與水反應生成H2SO3，此時體系中存在NaOH與SO2反應生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀。4．(2010·南通九校聯考)A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水化物。那么A可能是()]A．S B．Cl2C．Fe D．Si答案：A解析：根據框圖采用代入法，只有A是S時符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應可生成SO2。5．近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變成魚類絕跡的死湖，數以萬計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想三：以上兩過程同時存在有關上述猜想，收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，下列判斷錯誤的是()A．若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色C．若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大D．若上述任意猜想都正確，該地區雨水的pH均小于5.6答案：C解析：雨水的pH隨時間延長而減小。6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列敘述正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定會有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案：D解析：本題考查了SO32－具有還原性，易被氧化的性質。第一步加入Ba(NO3)2溶液，不論是SO32－還是SO42－都會產生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO32－，生成的BaSO3沉淀也會被硝酸氧化為BaSO4沉淀。7．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2答案：CD解析：Na2SO3與濃硫酸反應產生SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，能使藍色石蕊試紙變紅，但SO2不能使指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，而SO2具有還原性，能被KMnO4和I2氧化。實驗中多余的SO2可用強堿溶液吸收，以防污染環境。8．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現象不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅答案：D解析：濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內有晶體析出，濃硫酸具有脫水性會使pH試紙炭化變黑。9．(2010·鎮江)把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2 B．Fe2＋C．NO3－ D．Fe3＋答案：C解析：當SO2通入溶液中時，SO2與水反應生成亞硫酸，電離出氫離子，NO3－在酸性環境下具有強氧化性，能將亞硫酸根離子或SO2氧化為硫酸根離子，而本身則被還原。10．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數的關系如下圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a升華、b冷凝 B．a揮發、b吸水C．a蒸發、b潮解 D．a冷凝、b吸水答案：B解析：對濃硫酸和稀硫酸的性質的考查，濃硫酸具有很強的吸水性而稀硫酸易揮發出水分。二、非選擇題11．(2010·北京模擬)1811年的一天，法國化學家庫特瓦(B.Courtois，1777～1838)正在做用海藻灰制取硝酸鉀的實驗，實驗桌上放有海藻灰和硫酸兩瓶溶液。他正在聚精會神地做實驗的時候，突然，一只貓跳上了實驗桌，把這兩瓶溶液都打翻了。兩種溶液被混在一起，頓時一縷紫色的煙霧冉冉升起，并且有一股使人窒息的氣味彌漫整個房間。當這種紫色蒸氣在水管、玻璃器皿等物品上凝結后，庫特瓦發現它是紫黑色的晶體，并有金屬光澤。根據以上信息回答下列問題：(1)請你寫出上述海藻灰與濃硫酸反應的化學方程式__________________________。(2)假設庫特瓦實驗室中的海藻灰溶液中的碘離子的濃度是0.1mol/L，從其中取出150mL加入到下圖(圖示的夾持儀器省略)所示中的分液漏斗中，三口燒瓶中盛裝的是濃硫酸(ⅰ)試管中裝有冷水，試管的作用是。(ⅱ)氫氧化鈉的作用是；發生反應的離子方程式是。(ⅲ)如果三口燒瓶中的濃硫酸足量，反應產生的碘全部凝結在冷的試管外壁上，那么反應結束后可以收集到的碘的物質的量是mol，被還原的硫酸的物質的量是mol。答案：(1)2KI＋2H2SO4(濃)=K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O(2)(ⅰ)冷卻，附著碘(ⅱ)吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣SO2＋2OH－=SO32－＋H2O(ⅲ)0.00750.0075解析：從提供的化學史信息可知，海藻灰與硫酸反應的產物中有碘，所以海藻灰中肯定有碘元素，又因為硫酸只能做氧化劑，所以海藻灰中的碘元素具有還原性，所以應為碘離子；海藻灰與硫酸反應的產物還有“使人窒息的氣味”，所以有二氧化硫產生，反應物是碘化物(一般為碘化鉀)和濃硫酸，產物是碘和二氧化硫，另外還有水，據此可以很容易地寫出化學方程式。氣態的碘易凝華，所以用裝有冷水的試管來冷凝產生的碘。二氧化硫有毒，可以用堿液吸收。計算時必須注意濃硫酸不是全部都做氧化劑，只有其中一半充當氧化劑。KI的物質的量是：n(KI)＝0.15L×0.1mol/L＝0.015mol2KI＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O2mol1mol0．015moln(I2)所以n(I2)＝eq\f(1mol×0.015mol,2mol)＝0.0075mol。分析上面的化學方程式可知，參加反應的濃硫酸有1/2是起氧化劑的作用。2KI＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O2mol1mol0．015moln(H2SO4)氧化劑所以n(H2SO4)氧化劑＝eq\f(1mol×0.015mol,2mol)＝0.0075mol。12．小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為__________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為____________。(2)小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：則操作①的名稱為____________，試劑A的化學式為__________。(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學式)，產生該白色沉淀的離子方程式是____________________。答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSO3－(2)過濾HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋解析：(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強電解質，在溶液中以Ba2＋、HSO3－形式存在，離子方程式為SO2＋OH－=HSO3－。(2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸，應考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。13．(2010·江蘇徐州)“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質，它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環元素組成的化合物。已知：藍色的“北”是液態O2，紅色的“歡”是固態非金屬單質，1molG可與1mol“您”恰好反應生成1molH，F的溶液可與A反應生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應是工業上制取酸M的基礎反應。請回答下列問題：(1)“京”是____________，“歡”的同素異形體是____________，酸N為____________(寫名稱)。(2)寫出F的溶液與A反應生成酸M、酸N和E的溶液的化學方程式：______________________________________________________。答案：(1)鐵白磷鹽酸(2)2FeCl3＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2解析：結合“迎”的顏色知道“迎”為硫單質，則A、B分別為SO2、SO3中的一種，再由題中信息：C高溫煅燒可制得A，此反應是工業上制取酸M的基礎反應，可知A為SO2，則B為SO3、“京”為鐵、C是FeS2、D為FeS、M為硫酸，N為鹽酸；利用“您”的顏色知道“您”是Cl2，利用信息：F的溶液可與SO2反應生成酸M、酸N和E的溶液可知，F為FeCl3、E則為FeCl2。又因為紅色的“歡”是固態非金屬單質，1molG可與1molCl2恰好反應生成1molH可知，“歡”是紅磷、G是PCl3、H是PCl5。此時(1)～(2)可順利解答。14．(2010·合肥質檢)某化學興趣小組選用下列實驗裝置測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。(2)裝置②中發生反應的離子方程式為______________；當裝置②中出現________(填現象)時，立即停止通氣。(3)你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是____________。(填編號)A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水(4)若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數為____________。答案：(1)cdbae(2)SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋2I－＋SO42－藍色褪去(3)AC(4)7%解析：根據實驗提供的裝置及題給信息，要確定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的體積；解題要從SO2的性質作為突破點。(1)可先求出SO2的體積，再利用排水求出N2