2024屆浙江省新化學高一下期末教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，其主要成分屬于烴的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白質D．纖維素2、下列有關基本營養物質的說法中，正確的是A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．纖維素在人體內最終水解為葡萄糖D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成3、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質WY2、W3X4、WZ4，均有熔點高、硬度大的特性D．T與Z元素可形成化合物TZ44、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-5、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應 D．蛋白質溶液遇硫酸銅變性6、關于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應7、下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是選項

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是（）A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．物質燃燒一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發生9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)10、在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行區別、檢驗等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現象，再加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素11、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．SO2可用作食品漂白劑 B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C．酒越陳越香與酯化反應有關 D．75％的酒精為消毒酒精12、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu13、在溶液中滴加溶液滴后，再進行下列實驗，其中可證明溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是A．再滴加溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現紅色D．加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生14、從海帶中提取碘的實驗操作如下：①過濾②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③分液④滴加稀硫酸和雙氧水⑤加四氯化碳并振蕩。該實驗操作順序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③15、下列能產生“丁達爾效應”的分散系是A．氫氧化鐵膠體B．硫酸溶液C．食鹽水D．漂白粉16、反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①；②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。（4）有機物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。20、用四種方法區分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。21、有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.汽油的主要成分是烴，故A正確；B.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；C.蛋白質中含有O、N等元素，不屬于烴，故C錯誤；D.纖維素中含有O元素，屬于烴的含氧衍生物，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查有機物的分類，注意把握常見烴以及烴的衍生物的概念。烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物。2、B【解析】

A．單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互為同分異構體，正確；C．纖維素在人體內不能水解，錯誤；D．蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。3、D【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge；A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．物質SiO2、Si3N4均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，而SiCl4為分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；D．Ge元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D。4、A【解析】A.pH=11的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之間不反應，可以大量共存，A正確；B.加入Al放出H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯誤；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C錯誤；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關離子的性質是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意次氯酸根離子水解溶液顯堿性。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】

A項、植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構體，故B錯誤；C項、葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D項、硫酸銅為重金屬鹽，蛋白質溶液遇重金屬鹽發生變性，故D正確；故選D。6、A【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項正確；B．濃硫酸是無色難揮發的液體，B項錯誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項錯誤；

D．濃硫酸與銅的反應需在加熱條件下進行，D項錯誤；

答案選A。【點睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學唯一的液態干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項因為氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發生化學反應：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。7、C【解析】試題分析：Zn與硫酸反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質的表面積越大，反應接觸的就越充分，反應速率就越快。對表格的反應條件進行觀察，分析確定鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是C。考點：考查影響化學反應速率的大小因素的判斷的知識。8、C【解析】

本題考查的是化學反應中的能量變化，分清條件和反應熱的關系是關鍵和易錯點。【詳解】A．反應條件為加熱的反應不一定都是吸熱反應，有些放熱反應也用加熱條件，故錯誤；B．化學反應不僅有新物質生成，同時還有能量變化，故錯誤；C．物質燃燒是放熱反應，故正確；D．有些放熱反應也需要加熱條件，故錯誤。故選C。【點睛】反應條件和反應是否放熱還是吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱或點燃的條件的。反應放熱還是吸熱是看反應物的總能量與生成物總能量的大小關系。9、D【解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。10、A【解析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應先加KSCN無現象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗Fe2+，故B錯誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察。11、A【解析】

A.SO2有毒不可用作食品漂白劑，化合漂白不穩定，食物會殘留二氧化硫，A項錯誤；B.聚乙烯可以用作生產食品包裝材料，乙烯是原材料，B項正確；C.酒在儲存的過程在生成有香味的乙酸乙酯，與酯化反應有關，C項正確；D.75％的酒精為醫用酒精，可用于消毒，D項正確；答案選A。12、C【解析】

A、原子個數不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較常考的是弱電解質。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數量，很多時候原子數目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。13、C【解析】

可逆反應的特點是不能進行徹底，FeCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反應，所以向充分反應后的溶液中加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應，故C正確，故選C。14、D【解析】按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，即合理的操作順序為②①④⑤③，答案選D。15、A【解析】

膠體分散系可以產生丁達爾效應，據此解答。【詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產生丁達爾效應，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產生丁達爾效應，D錯誤；答案選A。16、C【解析】

根據υ=△c/△t計算υ（H2O），利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率。【詳解】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據信息②可知B為，根據A、B的結構可知，甲基取代硝基苯苯環上硝基間位的H原子生成B，反應方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應生成，根據信息可知②為，由轉化關系圖可知硝基苯發生間位取代，鹵苯發生對位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結構，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4)，只要分子結構中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、使過量的Br2與NaOH充分反應2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀，據此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯系氯氣與