云南省玉溪市易門一中2024屆化學高一下期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在反應A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)2、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料3、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓4、下列事實不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”5、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數為NAB．標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數目小于0.1NAD．1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為10NA6、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量7、某元素X的最高正價與最低負價的代數和為4，其氣態氫化物的化學式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A．糖類、蛋白質、脂肪都是人類需要的營養物質B．飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖9、下列根據實驗操作及現象所得結論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－10、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑:丙＞甲 B．原子核外電子層數:戊＜丁C．原子核外最外層電子數:丙＞戊＞丁 D．元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁11、化學鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質中的原子之間C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構成物質的所有微粒之間12、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:213、在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s14、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下的結論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質相同B．石墨轉化為金剛石屬于化學變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩定15、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和716、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素A．在自然界中只以化合態的形式存在B．單質常用作左半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態氫化物比甲烷穩定17、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B．周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高D．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價18、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的值是6.02×1023）（）A．常溫常壓下，1molNO2的質量為46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是6.02×1023個C．標準狀況下，2gH2所占的體積約為22.4LD．32g氧氣中含有6.02×1023個O原子19、一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質的總質量不發生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH220、等質量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同B．分子數一定相同C．原子數一定相同D．物質的量一定相同21、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．簡單離子半徑大小：Z>Y>XC．實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵22、法國里昂的科學家發現一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構成類似。有關該微粒說法正確的是（）A．該微粒不顯電性B．該微粒的質量數為2C．在元素周期表中與氫元素占同一位置D．它與普通中子互稱同位素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。25、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。27、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。28、（14分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：(1)寫出B的結構簡式________；A中能體現該物質性質的原子團的名稱為______。(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________；反應④________________。(3)實驗室利用反應③制取C，常用圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________，反應類型是______。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________。③試管b中觀察到的現象是______________________。29、（10分）填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發生爆炸而化合氣態氫化物的熱穩定性不穩定不穩定受熱分解穩定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

如果都用物質C表示反應速率，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。2、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。3、A【解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應離子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正確；向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正確；向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正確。點睛：離子方程式是用實際參加反應的離子表示化學反應的式子。書寫離子方程式時，可溶性強電解質拆寫成離子；單質、氣體、氧化物、弱電解質、沉淀不能拆寫成離子。4、A【解析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應速率，因此，制氫氣時用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環境中，可以形成原電池，鋁是負極，從而保護鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。5、A【解析】分析：A.CO和C2H4的相對分子質量均是28；B.標準狀況下己烷是液體；C.醋酸溶液的體積未知；D.1個羥基含有9個電子。詳解：A.常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物的物質的量是1mol，含有的分子數為NA，A正確；B.標準狀況下己烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L己烷所含的分子數，B錯誤；C.常溫常壓下，0.10mol·L－1CH3COOH溶液的體積不能確定，其中含有的H＋數目不一定小于0.1NA，C錯誤；D.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA，D錯誤；答案選A。6、A【解析】

A.該反應氣體物質的量無變化，容器內的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態；C.隨著反應進行，B的物質的量發生變化，B的物質的量濃度隨著發生變化，當B的物質的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態；D.該反應氣體的物質的量無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的均相對分子質量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，表明反應達到平衡狀態。答案選A。7、B【解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，可計算最高正價和最低負極，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態氫化物的化學式。【詳解】設某元素的最高正化合價為x，最低負價x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，則最高正價數為+6，最低負化合價為-2，所以其氣態氫化物的化學式為：H2X，故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，明確原子結構與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。8、A【解析】

A、糖類、蛋白質、脂肪都是人類需要的營養物質，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯誤；C、甘油一般濃度不能太高，因為甘油可以吸水，濃度低的時候它會防止人脫水，但是濃度太高它會吸人體內的水，C錯誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯誤。答案選A。9、C【解析】

A選項，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調至堿性，沒有改現象，不能說淀粉沒水解，故A錯誤；B選項，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯誤；C選項，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，發生了水解反應，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯誤；綜上所述，答案為C。10、C【解析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項A錯誤；B、同周期原子核外電子層數相同：戊＝丁，選項B錯誤；C、同周期從左到右最外層電子數增多，原子最外層電子數：丙＞戊＞丁，選項C正確；D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁＜戊，選項D錯誤。答案選C。11、C【解析】

化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答。【詳解】A、化學鍵不存在分子間，A錯誤；B、應該是構成物質的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學鍵，C正確；D、化學鍵存在于構成物質的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。12、B【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。13、C【解析】

反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應速率為，反應物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C。【點睛】本題考查反應速率的有關計算，注意理解隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低是解答關鍵。14、B【解析】分析：石墨轉化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質穩定；化學變化的特征是有生成新物質；據以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，物理性質不相同，A錯誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉化屬于化學變化,B正確；1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩定,石墨比金剛石穩定,D錯誤；正確選項B。點睛：在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩定，也就是說，物質所含能量較低的穩定。15、B【解析】A、原子序數為1的元素為H，原子序數為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數為8的元素為O，原子序數為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數為11的元素為Na，原子序數為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數為12的元素為Mg，原子序數為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

短周期元素原子核外最外層電子數是次外層電子數一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據此分析。【詳解】短周期元素原子核外最外層電子數是次外層電子數一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，A項，硅為親氧元素，在自然界中只以化合態形式存在，A正確；B項，Si單質可用作半導體材料，而光導纖維的主要成分為SiO2，B錯誤；C項，Si的最高價氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應，C錯誤；D項，硅的非金屬性比碳弱，故氣態氫化物的穩定性SiH4<CH4，D錯誤；答案選A。17、B【解析】

A．位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，過渡元素為副族元素與第Ⅷ族，選項A錯誤；B．位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，選項B正確；C．離核較近的區域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠的區域內運動，選項C錯誤；D．O元素、F元素一般沒有正化合價，選項D錯誤；答案選B。18、C【解析】A、常溫常壓下，1molNO2的質量為46g，A錯誤；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是2×6.02×1023個，B錯誤；C、標準狀況下，2gH2的物質的量是1mol，所占的體積約為22.4L，C正確；D、32g氧氣是1mol，其中含有2×6.02×1023個O原子，D錯誤，答案選C。19、A【解析】

A.根據化學平衡狀態的實質，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應處于平衡狀態，A正確；B.根據質量守恒定律，反應至始至終質量不變，B錯誤；C.平衡狀態的另一判據是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。20、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據選項B可知二者分子數相同，則含有原子數也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據n=m/M可知二者的物質的量一定相等，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，試題培養了學生的靈活應用能力。21、C【解析】

W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl。【詳解】A．非金屬性的強弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A錯誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡單離子半徑大小：Y＜X，故B錯誤；C．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；故選C。22、A【解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B、該微粒的質量數為4，故錯誤；C、根據微粒中的質子數確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯誤；D、與普通中子不是同位素的關系，故錯誤。考點：核素，同位素二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。【詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。25、有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發生電化學腐蝕和化學腐蝕的區別，以及形成電化學腐蝕的條件。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。27、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據m=cVM計算NaCl的質量；⑶根據托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質全部移入容量瓶中；⑹根據定容操作的方法回答；根據實驗操作的規范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據容量瓶的規格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平