選擇題標準練(一)1．2022年11月《聯合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是()A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收答案B解析燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，無法實現碳中和，A錯誤；采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，可提高空氣質量，B正確；空氣中臭氧含量過高，會對人體有一定危害，C錯誤；SO2不會產生“光化學煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質吸收，D錯誤。2．下列相關化學用語正確的是()A．CaO2的電子式為B．苯的實驗式：CHC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．CO2的空間填充模型：答案B解析CaO2的電子式為，A錯誤；苯的化學式為C6H6，實驗式為CH，B正確；乙烯的結構簡式是CH2=CH2，C錯誤；CO2分子中碳原子和氧原子大小比例顛倒，實際應為C原子半徑略大于O原子的，D錯誤。3．下列有關說法錯誤的是()A．基態Ti原子中能量最高的能級有3個空軌道B．以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數為4C．乙醇比甲醚的沸點高是因為乙醇分子間能形成氫鍵D．價層電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區元素答案D解析基態Ti原子價層電子排布為3d24s2，能量最高的能級為3d能級，結合洪特規則可知有3個空軌道，A正確；FeCl3以雙聚分子形式存在：，Fe的配位數為4，B正確；乙醇能形成分子間氫鍵，故熔、沸點比甲醚高，C正確；價層電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區元素，D錯誤。4．化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是()A．維生素C具有氧化性，在人體內起抗氧化作用B．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒，發生的是氧化還原反應C．聚酯纖維、有機玻璃、酚醛樹脂都屬于有機高分子材料D．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火答案C解析維生素C具有還原性，易與氧化性物質反應，在人體內起抗氧化作用，故A錯誤；牙膏中添加氟化物可預防齲齒，因為牙膏中的氟離子和牙齒中的羥基磷灰石發生沉淀轉化生成氟磷灰石，氟磷灰石更能抵抗酸的腐蝕，發生的是非氧化還原反應，故B錯誤；泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生相互促進的水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火，但是噴出的二氧化碳氣體泡沫中含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故D錯誤。5．硼及其化合物具有多種結構和化學性質，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應。下列說法錯誤的是()A．BFeq\o\al(－,4)的鍵角小于NH3B．BFeq\o\al(－,4)的中心原子的雜化方式為sp3C．BF3與NH3反應時有配位鍵生成D．BF3分子的空間結構為平面三角形答案A解析BFeq\o\al(－,4)和NH3的價層電子對數都是4，但是氨氣分子中含有孤電子對，其對σ電子對的斥力較大，故氨氣中的鍵角較小，A錯誤；BFeq\o\al(－,4)中心原子的價層電子對數是4，故其中心原子的雜化方式為sp3，B正確；BF3與NH3反應時可以形成氨氣中氮原子提供孤電子對、BF3中B原子提供空軌道的配位鍵，C正確；BF3分子的中心原子的價層電子對數是3，且沒有孤電子對，故其空間結構為平面三角形，D正確。6.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A．無色透明的水溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．pH＝0的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Ca2＋的溶液中：Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－答案A解析Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都沒有顏色，且相互之間不發生反應，A正確；pH＝0的溶液中含有氫離子，氫離子可以和S2Oeq\o\al(2－,3)反應生成二氧化硫和單質硫，不能共存，B錯誤；中性溶液中不能存在鋁離子、鐵離子，C錯誤；Ca2＋可以和COeq\o\al(2－,3)反應生成沉淀，且鋁離子和碳酸根離子發生相互促進的水解反應，不能共存，D錯誤。7．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗設計能達到相應目的的是(部分夾持裝置已略去)()A.利用蒸發結晶從氯化銨溶液中直接獲得氯化銨晶體B.驗證乙醇在加熱條件下能還原氧化銅C.配制稀硫酸D.檢驗非金屬性：Cl>Br>I答案B解析NH4Cl受熱易分解，不能直接蒸發結晶，應該采用降溫結晶的方式，A錯誤；乙醇還原氧化銅反應的方程式：CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，可以觀察到黑色氧化銅被還原為紅色銅單質，B正確；溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，C錯誤；蘸有NaBr溶液的棉球與蘸有淀粉-KI溶液的棉球之間沒有吸收處理Cl2，無法證明是Br2氧化了I－還是Cl2氧化了I－，因此無法證明非金屬性：Br>I，D錯誤。8．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．分別用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，轉移的電子數均為4NAB．20gD2O與16gCH4中含有的電子數均為10NAC．4.6gNO2氣體在標準狀況下的分子個數為0.1NAD．0.1mol分子中的碳碳雙鍵數為0.3NA答案B解析用KMnO4制取1molO2轉移的電子數為4NA，H2O2分解制取1molO2，轉移的電子數為2NA，A錯誤；20gD2O與16gCH4物質的量均為1mol，含有的電子數均為10NA，B正確；NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，4.6gNO2氣體在標準狀況下的分子個數小于0.1NA，C錯誤；中不含碳碳雙鍵，苯環中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，D錯誤。9．黃夾次甙乙是一種能穿透中樞神經系統的強心苷，能改善實驗性自身免疫性腦脊髓炎的發展，其結構簡式如圖。下列說法不正確的是()A．黃夾次甙乙分子中含有四種官能團B．1mol黃夾次甙乙消耗Na、NaOH的物質的量之比為3∶4C．黃夾次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．黃夾次甙乙能發生水解、氧化、加成等反應答案B解析黃夾次甙乙分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵和醚鍵四種官能團，故A正確；1mol黃夾次甙乙含3mol羥基和1mol酯基，1mol羥基消耗1molNa、1mol酯基消耗1molNaOH，所以消耗Na、NaOH的物質的量分別為3mol、1mol，故B錯誤；黃夾次甙乙含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正確；黃夾次甙乙含有酯基、碳碳雙鍵和羥基，能發生水解、氧化、加成等反應，故D正確。10．已知X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，其形成的某種物質的結構如圖，該物質的水溶液顯酸性。下列說法正確的是()A．該化合物的焰色試驗呈黃色B．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y強C．該物質的水溶液中：c(X3ZY4)＞c(XZYeq\o\al(2－,4))D．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物答案D解析由物質結構可知，X形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成5個共價鍵，結合X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期可知，X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，該物質的化學式為KH2PO4。該化合物含有K元素，焰色試驗呈紫色，A錯誤；非金屬性：O>N>P，故PH3的熱穩定性比H2O弱，B錯誤；O與H可形成H2O、H2O2，O與P可形成P2O5、P2O3，O與K可形成K2O、K2O2、KO2，D正確。11．[Cu(NH3)4]2＋其實為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋的簡略寫法。該配離子的空間結構為狹長八面體(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．配體結合中心離子的能力a強于bB．a、b兩種配體的中心原子的雜化方式相同C．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O>N>HD．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化學鍵僅有配位鍵、離子鍵和極性共價鍵答案A解析由題干圖示信息可知，配體a為H2O，配體b為NH3，非金屬性：O＞N，非金屬性越強，給出電子的能力越弱，配體結合中心離子的能力a弱于b，A錯誤；在a、b兩種配體即H2O和NH3中，中心原子的價層電子對數分別為2＋eq\f(6－2×1,2)＝4、3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，雜化方式均為sp3雜化，B正確；根據同一周期從左往右元素電負性依次增強，且在H2O、NH3中H均顯正電性，故該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O>N>H，C正確；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化學鍵有4個N→Cu配位鍵，[Cu(NH3)4]2＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵，NH3、H2O、SOeq\o\al(2－,4)內的極性共價鍵，D正確。12．以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A．1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數為9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．調節pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質DO=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案C解析向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且將Fe2＋氧化為Fe3＋，過濾后向濾液中加入試劑X調節pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，為了不引入新雜質，試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后過濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]。S2Oeq\o\al(2－,8)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，結構式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，因此1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數為9NA，A正確；根據分析，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，B正確；溶液中Fe3＋能與鋅反應生成Fe2＋和Zn2＋，所以調節溶液pH時試劑X不能選用Zn，C錯誤；根據分析，“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2＋、Mn2＋氧化為Fe3＋、MnO2，根據得失電子守恒和質量守恒可知，除錳發生反應的離子方程式是Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D正確。13．用如圖所示的裝置進行實驗，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，能達到相應實驗目的的是()選項試劑1試劑2試劑3實驗目的A濃硫酸Cu濃硫酸制備干燥純凈的SO2B濃鹽酸NaHCO3Na2SiO3溶液比較C、Si的非金屬性強弱C70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有還原性D濃氨水生石灰AlCl3溶液驗證Al(OH)3具有兩性答案C解析Cu和濃硫酸需在加熱的條件下反應，故A錯誤；濃鹽酸具有揮發性，生成的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl氣體也能和Na2SiO3溶液反應，不能比較C、Si的非金屬性強弱，故B錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色體現SO2的還原性，故C正確；Al(OH)3不能和NH3·H2O反應，不能驗證Al(OH)3具有兩性，故D錯誤。14．工業上采用電化學法對煤進行脫硫處理(煤中含硫物質主要是FeS2)，以減少硫排放。模擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電子流向：b極→石墨2→電解質溶液→石墨1→a極B．石墨1為陽極，發生氧化反應，Mn2＋被氧化C．脫硫反應為FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋D．電路中轉移1.5mol電子，理論上處理12.0gFeS2答案A解析電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，根據模擬裝置圖可知石墨1電極發生氧化反應，a為正極，石墨1電極為陽極，b為負極，石墨2電極為陰極。電子流向：b極→石墨2，石墨1→a極，電解質溶液中無電子流動，A錯誤；脫硫反應為FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，C正確；由圖可知1molFeS2氧化為Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，電路中轉移電子為(1＋7×2)mol＝15mol，電路中轉移1.5mol電子，則處理FeS2的物質的量為0.1mol，處理FeS2的質量為0.1mol×120g·mol－1＝12.0g，D正確。15．常溫下，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲線如圖：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10－3、6.2×10－8、4.5×10－13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10－2、5.4×10－5。下列說法錯誤的是()A．曲線X、Y、Z分別代表磷酸、草酸、硫酸的pH變化B．溶液pH＝7時，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸C．當V(NaOH溶液)＝25.00mL時，草酸溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq