絕密★啟用前

2023年貴州省中考化學模擬試卷

學校:姓名：班級：考號：

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷

上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

1.“綠水青山就是金山銀山”體現了生態文明思想。下列不符合這一思想的做法是（）

A.生活垃圾分類處理，節約資源能源B.合理使用農藥化肥，增加糧食產量

C.化石燃料取之不盡，提倡大量使用D.使用公共交通出行，減少尾氣污染

2.下列實驗安全規范或基本操作正確的是（）

A.將未用完的藥品放回原試劑瓶B.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸

C.制取氣體前應檢查裝置的氣密性D.將pH試紙直接放入待測液測試

3.下列變化中不涉及化學變化的是（）

A.用體溫計測量體溫B.用黃豆釀造醬油C.用生石灰作干燥劑D.

用食醋去除水垢

4.答題卡上條形碼的黏性主要來源于膠黏劑一丙烯酸（化學式為C3H4O2），下列說法正確的

是（）

A.丙烯酸的物質類別是氧化物

B.丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9：8

C.丙烯酸的相對分子質量為72g

D.丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成

5.構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列認識正確的是（）

A.微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子

B.結構觀：出0和5。2的分子構成不同，化學性質不同

C.能量觀：硝酸鍍溶于水吸收熱量，溶液溫度升高

D.守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應，生成2g水

6.某小組對下列四個實驗分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是()

實

實驗目的方案1方案2

驗

A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下

B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸

檢驗氫氧化鈉溶液是否

C向溶液中加入酚醜溶液向溶液中加入氯化鋼溶液

變質

分別加入熟石灰研磨后聞分別加水溶解后，測溶解前后溫度

D鑒別硝酸鏤與氯化鉀

氣味變化

A.AB.BC.CD.D

7.通過化學變化創造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如屮——?乙

A

圖所示。(“T”表示能一步實現反應，部分物質和反應條件己略去)，下列說|

<-----丙

法中錯誤的是()

A.若甲為％,則丁可以是Fe或出0

B.若甲為Hz，則丁一甲不可以是復分解反應

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe(NO3)3

8.生活中處處有化學。

(1)我們的生活離不開空氣，請寫出空氣中所含的一種物質的名稱。

(2)人體需要營養物質.請寫出貴陽腸旺面、花溪牛肉粉、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節湯

圓、鎮寧波波糖等貴州著名小吃中所含有的營養素(寫一種)。

(3)山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，可以涂抹廚房中的選填(“食醋”

或者“食鹽”)來止癢。

(4)水果、蔬菜常用塑料保鮮膜進行保鮮。塑料屬于(選填“天然”或“合成”)有機

高分子材料。

(5)糧食增產在一定程度上依賴肥料的使用。常用的化學肥料有尿素［CO(NH2)2］、硝酸鏤

(NH4NO3)S硫酸鉀(K2so4)、磷酸氫二鉉［(NHQzHPOJ等，其中屬于鉀肥的是。

(6)用木炭燒烤，木炭充分燃燒時的化學方程式為。

9.從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質及其變化規律是化學學科的特色。

Q)像是第一種根據化學元素周期律預言并證實的元素。錢元素在元素周期表中的信息和原子

結構示意圖如圖所示，其中“69.72"表示,錢原子的最外層電子數為o

(2)氮化鉉(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCh與NE在一定條件下反應制得氮化錢和

另一種化合物。制備氮化鐵的化學方程式為。

(3)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將出0、CO2轉化為CH,和一

種氣體單質(如圖)從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是,

參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為。

某氣體単質

光催化劑

(4)過氧化氫是一種常用殺菌消毒劑，原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構

(-0-0-),據此推測下列物質中可作殺菌消毒劑的是(填序號)。

②H-0-H

③0=C=0

④

HO

III

H—C—C—O—O—H

HT

10.具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及

性質實驗。

（1）若用裝置AD制取氣體。2裝置A中缺少的儀器是,A中發生反應的化學方程式為

;用D收集氣體的最佳時機是。

（2）若用裝置B為制的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），B中發生反應的化學方程式為

。將產生的氧氣通入裝置F,熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明

（3）若用裝置BC制取氣體CO2,連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是。B中發生

反應的化學方程式為。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實

驗現象為。

11.溶液的配制和應用在生活、生產中非常普遍。

（1）實驗室用“電解水”的實驗來探究水的組成，探究的理論依據是,反應的化學方

程式是。

（2）NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖：

圖1圖2

①60。（：時，50g水中加入硝酸鉀恰好形成飽和溶液。

②提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗，提純的方法為。

③20。（：時，將等質量的NaCI、KNO3固體分別加到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如

圖3,加熱到60。（：時現象如圖4（不考慮水分蒸發）。根據NaCl、KNO3物質的溶解度曲線回答:

甲燒杯中加入的固體是（填“KNO3”或“NaCl”）o對乙燒杯中溶液的分析，正確的

是（選填編號）。

A.從2(TC升溫到60。&溶質質量沒有改變

B.若對2(TC溶液降溫,一定會析出晶體

C20℃時,溶質與溶劑的質量比為31.6：100

D.6CTC時，溶液一定是不飽和溶液

12.對于金屬材料，我們應該從多角度了解。

I金屬冶煉

(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤,

鼓輔(指鼓入空氣)熔化。”

①鼓入足量空氣的目的是,從而提高爐溫。

(2)“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是。

II金屬的活動性

(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗:

-ZnSO,溶液稀HQ?_f$H?SO4

3鐵粉單-欽粉8銅粉

ABD

①試管C中發生反應的化學方程式為,該反應屬于(填基本反應類型)。

②小莉認為省略上述實驗中的(填字母)，也能達到實驗目的。

in金屬的銹蝕與防護

(3)對鋼鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。

①“發藍”過程屬于(填“物理”或“化學”)變化。

②“發藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是。

w金屬的回收再利用

(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。

①步驟I中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為

②溶液X中只含有一種溶質，該溶質為。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質

①實驗甲中，觀察到的現象為。

②實驗乙中，反應的化學方程式為。

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為。

(2)探究廢液成分

實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察

到固體消失，廢液呈無色。

【資料卡片】氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？

【作出猜想】

猜想一：NaCkCaCl2

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCkHQ、CaCl2

小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是。

【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實

驗中應獲取的證據為,發生的化學方程式為.

【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有o

14.6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、生活垃圾分類處理，節約資源能源，體現了生態文明思想，正確但不符合題意，

故選項錯誤；

B、合理使用農藥化肥，增加糧食產量，減少污染，避免浪費，體現了生態文明思想，正確但不

符合題意，故選項錯誤；

C、化石燃料的儲量有限，短時間內不會再生，不能大量使用，錯誤符合題意，故選項正確；

D、使用公共交通出行，減少尾氣污染，體現了生態文明思想，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選：Co

防治環境污染的措施有：生活垃圾分類處理，節約資源能源；合理使用農藥化肥，增加糧食產量；

工廠排放的廢氣經過處理再排放；植樹造林；合理開發新能源；禁止燃放煙花爆竹等。

環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠

色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

2.【答案】C

【解析】解：A、不能將未用完的藥品放回原試劑瓶中，以防止污染試劑，應放入指定的容器中，

故選項說法錯誤。

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項說法錯誤。

C、實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在向容器中裝入藥品前檢查裝置的氣密性，然后再裝

入藥品，以避免裝入藥品后發現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故選項說法正確。

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃

棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸

入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

故選：C?

A、根據實驗室剩余藥品的處理原則（三不一要），進行分析判斷。

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

C、根據實驗室制取氣體的實驗步驟、注意事項進行分析判斷。

D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

3.【答案】A

【解析】解：A、用體溫計測量體溫過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確；

B、用黃豆釀造醬油，發生緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤；

C、用生石灰作干燥劑過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化，故錯誤；

D、用食醋去除水垢過程中有二氧化碳等新物質生成，屬于屬于化學變化，故錯誤。

故選：Ao

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一

標準是有新物質生成。

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變

化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。

4.【答案】B

【解析】解：A、丙烯酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯

誤。

B、丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為(12x3)：(16x2)=9：8,故選項說法正確。

C、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

D、丙烯酸是由丙烯酸分子構成的，1個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成，

故選項說法錯誤.

故選：Bo

A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析判斷。

C、相對分子質量單位是“1”，不是“g”。

D、根據丙烯酸的微觀構成，進行分析判斷。

本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】B

【解析】解：A、微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，故A說法錯誤；

B、結構觀：也0由水分子構成，出。2由過氧化氫分子構成，分子構成不同，化學性質不同，故B

正確；

C、能量觀：硝酸鉉溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故C錯誤；

D、守恒觀：氫氣和氧氣點燃生成水，反應的化學方程式為，2出+鱉2H2。，故氫氣和氧氣

的質量比為1：8,1g氫氣與1g氧氣充分反應，氨氣有剩余，生成水的質量小于2g,故D錯誤。

故選：B。

A、根據構成氯化鈉的微粒進行分析；

B、根據同種分子性質相同，不同分子性質不同進行分析；

C、根據硝酸鍍溶于水，能量的變化進行分析；

D、根據質量守恒定律進行分析。

解答本題關鍵是熟悉物質的構成微粒，分子的性質，物質溶于水，能量的變化和質量守恒定律的

內容。

6.【答案】D

【解析】解：A、將品紅加入水中后整個液體變為紅色，說明分子在不停地運動，運動到水分子

中間去了；斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故A不正確；

B、過濾能除去水中難溶性雜質，但不能除去硬水中鈣、鎂離子；加熱煮沸時，水中的鈣離子、

鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過

煮沸能降低水的硬度，故B不正確；

C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚餓溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，因

為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚醜溶液變紅；向溶液中加入氯化鋼溶液，氯化電貝與碳酸鈉反應生

成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故C不正確；

D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸鏤，無明顯現象的是氯化

鉀，可以鑒別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸鐵，溶液溫度不變的是氯化鉀，可

以鑒別，故D正確。

故選：D。

A、根據分子在不停地運動，進行分析。

B、根據過濾能除去水中難溶性雜質，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、

氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度進行分析。

C、根據碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚餓溶液變紅，氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳酸釧沉淀和氯化

鈉，進行分析。

D、根據加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸鍍，無明顯現象的是氯化鉀，進

行分析。

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，充分利用相關的知識，學會用實驗探究物質的性質或

變化規律的方法和技巧是最大的收獲。

7.【答案】D

【解析】解：A、若甲為Hz，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，

故A正確；

B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，其產物均是化合物，而

氧氣屬于單質，故若甲為電，則丁一甲不可以是復分解反應，故B正確；

C、若甲為CO2,乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，故C正確；

D、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe（NO3）3,因為丙若是硝酸鐵，則乙是氫氧化鐵，丁是碳酸鈉或

氫氧化鈣，丙不能轉化丁，故D不正確；

故選：Do

A、根據鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣進行分析。

B、根據復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應進行分析。

C、根據甲為CO2,乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣進行分析。

D、根據丙不能轉化丁進行分析。

本題主要考查物質的推斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

8.【答案】氮氣（合理即可）糖類（合理即可）食醋合成硫酸鉀或K2sO4c+Oz望CO2

【解析】解：（1）空氣中的成分按體積計算，由多到少的順序依次是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧

化碳、其它成分等；

（2）貴陽腸旺面、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節湯圓、鎮寧波波糖中富含糖類，花溪牛肉粉中富

含蛋白質、糖類；

(3)堿性皂角素可以與食醋發生反應，以減弱皂角素對人體皮膚的刺激；

(4)合成有機高分子材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。因此塑料屬于合成有機高分子材料；

⑸尿素［CO(NH2)2］中含有N營養元素，屬于氮肥；

硝酸鍍(NH4NO3)中含有N營養元素，屬于氮肥；

硫酸鉀(K2sO4)中含有K營養元素，屬于鉀肥；

磷酸氫二錢KNHQzHPOJ中含有N、P兩種營養元素，屬于復合肥；

(6)碳與氧氣發生充分燃燒反應生成二氧化碳，化學方程式為c+0?'望CO?。

故答案為：(1)氮氣(合理即可)；

(2)糖類(合理即可)；

(3)食醋；

(4)合成；

(5)硫酸鉀或K2sO4；

點燃

(6)C+02=C02"

(1)根據空氣的成分來分析；

(2)根據食物中富含的營養素來分析：

(3)根據中和反應的原理來分析；

(4)根據材料的分類來分析；

(5)根據化肥的分類來分析；

(6)根據化學反應的原理來分析。

化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的

中考熱點之一。

9.【答案】像元素的相對原子質量3GaC%+NH3一讐件GaN+3HQ。2人1④

【解析】解：(1)周期表中下面的數字表示相對原子質量，則“69.72”表示保元素的相對原子質

量；根據綠原子的結構示意圖可知，像原子的最外層電子數為3：

(2)GaCl3與NH3在一定條件下反應制得氮化錢和另一一種化合物，依據質量守恒定律，反應前后元

素的種類不變，另一種化合物為HCL反應的化學方程式為：GaCh+Nf譬件GaN+3HCl；

(3)依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中有H、0、C元素，生成物中有C、H元

素，所以該反應生成的氣體單質是。2；反應的化學方程式為：2H2O+C02豐CH,+202,所

以參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為1：1；

(4)根據物質的結構，①②③中沒有“過氧基”的結構(-0-0-)，④中有“過氧基”的結構

(-0-0-),故④可作殺菌消毒劑。

故答案為：

(1)錢元素的相對原子質量；3；

一定條件

:

(2)GaCl3+NH3=GaN+3HCl

(3)O2；1：1；

(4)④。

(1)根據元素周期表的相關知識進行分析：

(2)根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

(3)根據題目提供的信息進行分析；

(4)根據過氧基具有的性質進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論.

10.【答案】酒精燈2KC1O3M呼2KC1+302T導管口有連續均勻氣泡冒出

時2H202M三22H2。+。21燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸二氧化碳密度大于空氣CaC03+

2HC1=CaCl2+H20+C02T澄清石灰水變渾濁

【解析】解：(1)酒精燈是常用的加熱儀器；制取氣體。2裝置可以固固加熱型裝置或固液不加熱型

裝置，裝置A為固固加熱型反應裝置，故還缺少酒精燈；裝置A為固固加熱型裝置、且試管口無棉

花，故反應為氯酸鉀在二氧化錦催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，配平即可；為了保證收集

氧氣的純度，需要等到導管口有連續均勻氣泡冒出時在再收集，避免裝置中空氣混入收集的氧氣

中；故答案為：酒精燈：2KC103M吧z2KC1+3。2T；導管口有連續均勻氣泡冒出時；

(2)裝置B為固液不加熱型反應裝置，故反應為過氧化氫溶液在二氧化鐳催化下分解為水和氣體氧

氣，配平即可；氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧氣通入后，白磷燃燒，前后變量是可燃物是否

與氧氣充分接觸，故可以說明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；故答案為：2H202M吧22H2。+

02?；燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；

(3)二氧化碳密度大于空氣，故應該使用向上排空氣法收集，故連接裝置BC時，a端與b端相連接；

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應

生成白色沉淀碳酸鈣和水，澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁；故答案為：二氧化碳密度大于空氣；

CaCO3+2HC1=CaCI2+H20+C02T;澄清石灰水變渾濁。

(1)儀器的名稱與用途；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不

需要加熱，如果用高鐳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱?氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于

水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；

(2)如果用雙氧水和二氧化鐳制氧氣就不需要加熱，燃燒的條件；

(3)實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯

化鈣、水、二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用

向上排空氣法收集；二氧化碳的性質。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的發生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的

書寫、氣體的性質、注意事項等，綜合性比較強。氣體的發生裝置的選擇與反應物的狀態和反應

的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，

主要出現在實驗題中。

11.【答案】反應前后元素的種類不變2H2。譬2H2T+02T55g降溫結晶KNO3AD

【解析】解：(1)水通電生成氫氣和氧氣，探究理論的依據是反應前后元素的種類不變，說明水是

由氫、氧元素組成的，反應的化學方程式是：2出0讐2H2T+02T；

(2)①60久時，硝酸鉀的溶解度為110g,即在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以50g

水中加入55g硝酸鉀恰好形成飽和溶液；

②由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，

氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，故操作I是蒸發濃縮，

操作II是降溫結晶，再經操作IE過濾將硝酸鉀晶體和溶液分開，故操作II的名稱為降溫結晶；

③20式時，將等質量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部

溶解，說明乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉；

A、從20汽升溫到60。G氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質質量沒有改變，故A正確；

B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20冤溶液降溫，不一定會析出晶體，故B錯誤；

C、20冤時，硝酸鉀有固體不溶解，說明加入溶質質量大于31.6g,故該溫度下，乙燒杯中溶質與

溶劑的質量比大于316100,故C錯誤;

D、20久時，乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60℃

時，溶液一定是不飽和溶液，故D正確。

故答案為：(1)反應前后元素的種類不變；2H20讐2H2T+O2T；

(2)①55g；②降溫結晶；③KNC)3；AD。

(1)根據質量守恒定律和方程式的書寫方法進行分析；

(2)根據固體的溶解度曲線可以：①查岀某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性,

②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判

斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物

質的目的。

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下

的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解

度影響不同。

12.【答案】使木炭充分反應，放出熱量合金的熔點低Fe+CuS04=FeS04+Cu置換反應C化

學隔絕氧氣和水2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T硝酸銅

【解析】解：(1)①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；

②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；

(2)①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuS04=FeS04+

Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活

動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅〉鐵＞氫＞銅，可省略實驗C；

或者省略BD。

(3)①“發藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；

②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；

(4)①步驟I中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學

方程式為：2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T；

②步驟I過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，

故溶液X中含有硝酸銅。

故答案為：(1)①使木炭充分反應，放出熱量；

②合金的熔點低；

(2)①Fe+CuSC)4=FeS04+Cu；置換反應；

②C;

(3)①化學；

②隔絕氧氣和水；

(4)①2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T;

②硝酸銅。

(1)根據鼓入足量空氣的目的，合金的熔點低于純金屬進行分析。

(2)根據試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質

和另一種化合物，屬于置換反應，實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性

在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后進行分析。

(3)根據有新物質生成，屬于化學變化，鐵生