河北省石家莊市部分學校2022-2023學年高三下學期3月期

中考試化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2022年8月25日，全球首個“二氧化碳+飛輪儲能示范項目”在四川省德陽市建成。

其原理為在用電低谷期，利用多余電力將常溫、常壓的CO?壓縮為液體，并將壓縮過程

中產生的熱能儲存起來；在用電高峰期，利用存儲的熱能加熱液態CO?至氣態，驅動渦

輪發電。下列有關說法正確的是

A.該裝置放電過程中做到了“零碳”排放

B.“飛輪儲能”釋能時，化學能轉化為電能

C.“飛輪儲能”裝置會用到碳纖維材料，該材料屬于人造纖維

D."CO?儲能”利用了COz（g）.CO?⑴AH>0進行儲能

2.甘蔗霉變產生的毒素3-（3-硝基苯基）丙酸（結構如圖）是一種神經毒素。下列有關該有

機物的說法正確的是

A.與苯甲酸互為同系物B.分子中所有碳原子可能共平面

C.核磁共振氫譜圖峰面積比為1:2:2D.分子中的碳原子的雜化類型均為sp?

3.工業上利用非氧化還原反應：MgCL?6HzO+6SOC12AMgCI2+65。2個+1211。1'制

備無水MgCL。下列表示反應中相關微粒的化學用語車苜送的是

A.中子數為18的氯原子CIB.SOCl2的結構式：Cl-S-O-Q

C.Mg"的結構示意圖:D.凡0的電子式為成題品：

4.硫及其化合物的“價-類二維圖''體現了化學變化之美。下列有關說法正確的是

B.將X通入Bael2溶液中有白色沉淀生成

C.M的無水固體粉末顯藍色

D.N與Z反應可生成X

5.電化學鋰介導的氮還原反應(Li-NRR)使N&生產技術更簡單、規模更靈活，其原理

R∣H

B.制氨過程中，(R4向A極移動

R3H

C.電極B的反應式為N2+6e-+6Lr=2Li3N

D.當生成2molNHi時，轉移6mole?消耗67.2LH?

6.氯化被晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式:

下列有關說法僧識的是

A.氯化鍍晶體的晶體類型為分子晶體

B.甲的空間結構是直線形

C.乙中Be的雜化軌道類型是sp?

D?Imol丙［(BeClJ」中配位鍵數為2N,?

試卷第2頁，共10頁

7.室溫下，用質量和表面積相同的鎂條(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下鎂與水反

應的實驗(裝置圖如下)，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導管內并浸于蒸錨水中，實驗3產

生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂fmMg(OH)2-nMgCO,]o下列說法正確的是

實驗1實驗2實驗3

?

_飽和NaHCo3溶液

尋點鐳水三/(pH=8.3)

想"鎂條土-蒸儲水

小r鎂條息-鎂條

a

鎂條表面有微小氣泡鎂條表面有較多氣泡且產

鎂條表面有大量氣泡產生，溶

產生。且溶液較長時間生氣泡的速率逐漸加快，溶

液逐漸變渾濁

無明顯變化液中無明顯現象

A.實驗1說明Mg不活潑，難與水反應

B.實驗2說明在空氣催化下，Mg與水反應速率加快

C.實驗3中HC0,破壞了Mg(OH),在鎂條表面的沉積，加快了反應速率

D.實驗1和實驗3對比可得出堿性增強有利于加快鎂與水的反應速率的結論

8.短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(結構式如圖所示)的組成元素，原子序數

依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外層都滿足8電子結構，X、R同周期，X、

Y同主族。下列說法正確的是

W

I

ZXZ

\/?Z

γγ

〃\/\

RXR

I

W

A.原子半徑：W>X

B.電負性：Y>Z

C.最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.W、X、R組成的化合物均為共價化合物

9.氫氣是一種清潔能源，''CuCl-HQ熱電循環制氫，，經過溶解、電解、熱水解和熱分

解4個步驟，其過程如圖所示。已知：電解在質子交換膜電解池中進行，陽極區為酸性

CUC匚溶液，陰極區為鹽酸，電解過程中CUC1；轉化為CUCiM下列有關說法曾逐的是

H2O(I)

A.在溶解過程中，發生反應的離子方程式為CUCl+CT=CuCl;

B.陽極發生的主要電極反應為CuCl-+2CΓ-e=CUC于

C.在熱水解和熱分解過程中，發生化合價變化的元素只有0

D.熱分解過程中的反應物為CUqCl2

10.常溫下,向IOOmL(MmOl?CHR溶液(此時為a點)中不斷加入NaoH固體,溶液

中由水電離出來的C水”)的負對數［-Igc水”)］與?g^^?的變化關系如圖所示。下

B.b點對應溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(R2-)+c(θH-)

C.C點對應溶液顯中性，且c(R")+c(HR-)<c(Na+)

D.水的電離程度：b>c=e>d

11.下圖是制備生物降解塑料(PHB)的部分合成步驟。下列有關說法正確的是

CH3

B≡≡≡葉。」Hi%—

催化劑，△

C(PHB)

試卷第4頁，共10頁

A.ATB為加成反應，BTe為加聚反應

B.B的同分異構體中，與B含有相同官能團的結構有4種

C.PHB為純凈物

D.PHB易溶于水

12.我國科學家采用單原子Ni和納米CU作串聯催化劑，通過電解法將CO2轉化為乙烯,

n（生成B所用的電子）

裝置示意圖如下。已知:電解效率η（B）=n（通過電極的電子）,°

OO

-陰離子交換膜-

惰

惰N

性

性+

電

電≡

極

極<

aXb

KoH溶液

下列說法正確的是

A.電極a上有0?產生

B.電極b連接電源的負極

C.單原子Ni催化劑上發生反應：CO2+2H2O+2e=CO+2OH-

D.若乙烯的電解效率為75%,電路中每通過IOmol電子，產生0.625mol乙烯

13.“嫦娥五號”某核心部件的主要成分為納米鈦鋁合金，其結構單元如圖所示（Al、Ti

原子各有一個原子在結構單元內部）。己知該結構單元底面（正六邊形）邊長為anm,該合

金的密度為pg?cm-3,N?為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是

A.Ti位于元素周期表ds區

B.該合金不導電

C.每摩爾結構單元中含有16NA個原子

D-該結構單元中h=

14.利用氣態甲醇在催化劑條件下脫氫制備甲醛的主反應為

CH3OH(g).HCHO(g)+H2(g)ΔH,>0,副反應為

CH3OH(g),CO(g)+2H2(g)4凡。在體積為2L的剛性容器中，通入Imol氣態

CH1OH,在一定催化劑作用下，反應時間為5min時，分別測得甲醇的平衡轉化率和甲

醛的選擇性(轉化的CHQH中生成HCHO的百分比)與溫度的關系如下圖所示。

A.600"C時，5min內生成甲醛的平均反應速率是0.04mol?L'?minI

B.由圖可知副反應的AH?>0

C.600℃以前，溫度升高，平衡正向移動，使得甲醛的選擇性增大

D.600℃以后，甲醛的選擇性下降的可能原因為溫度升高，催化劑對主反應的催化活

性降低

二、實驗題

15.二硫化硒(SeSz)可用于治療花斑癬。SeS?是橙黃色至橙紅色粉末，在水或有機溶劑

中幾乎不溶。可用H?S與H2SeO,反應來制備SeS2,其實驗裝置如圖所示。回答下列問

題:

試卷第6頁，共10頁

已知:①3SeS,+16HNO,+H2O=3H2SeO3+6H2SO4+16NOT

②SeO；+41一+6H'=Se+2I2+3H2O

③2Sg-+U=SQ三+2「

(1)儀器M的名稱為?

(2)若試劑X為Na2S,則試劑Y可為(任填一種)。

(3)按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→(填儀器接口的

小寫字母)。

(4)裝置D的作用是；裝置C中反應的化學方程式為?

(5)二硫化硒中元素的鑒定:①取產品少許，向其中加硝酸溶液IOmL、水5mL與尿素5g,

加熱至沸騰，放冷，再加碘化鉀試液2mL,即顯淡黃色至橙色，放置后顏色迅速變深。

②取鑒定①中的顯色溶液，靜置IOmin后，過濾，向濾液中加氯化鋼試液IOmL,即生

成白色沉淀，說明樣品中含有SeS-白色沉淀是,步驟①的目的是

(6)樣品中SeS?含量的測定：取樣品0.100g,向其中加入足量發煙硝酸，置水浴中加熱

約Ih,使硝化完全，冷卻至室溫后，移至IoomL容量瓶中，用水稀釋至刻度線，搖勻，

向其中量取20.00mL,除硝酸后加足量碘化鉀試液與淀粉指示液，立即用0.050OmoI

的硫代硫酸鈉標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液11.00mL。則該樣品中SeS2的含量為

(保留3位有效數字)。

三、工業流程題

16.穿甲彈的彈芯用鴇合金制造。工業上以黑鴇礦(主要成分是FeWo“，MnWO4,含

少量的FeQ、、Si。。為原料冶煉鋁的流程如圖所示。

WHCl

調

Na2CO3pH=8CaCI2HeI水

/淀1'?~∣-1溶L

黑鐺礦一浸取除硅系列操作XIfl煨燒I一I還原∣一W

濾泊濾餐2濾液1濾液2濾渣3漉液3

已知：鋁酸(FhWCh)難溶于水。

回答下列問題：

(1)浸取在加熱、通空氣條件下進行，FeWO4轉化為Na/WO'的化學方程式為

(2)“濾渣2”的成分為。除硅時，加入稀鹽酸調節PH時，如果PH太低，鴇

的產率會降低，其原因是。

(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NHJ?Wo4轉化為仲鴇酸錢

[(NH4)2O?12Wo析出并分離，則該系列操作是。

(4)已知:含大量鴇酸鈣固體的溶液中存在CaWO4(s).Ca2+(aq)+Wθj(aq)AH。工K時，

PCa=-IgC(Ca2，)=5,當溫度升高至TK時，pCa=5.5,則?//(填“>”、“<”

或“=”)0.T2K時，Ksp(CaWO4)=。

(5)可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO,冶煉W。理論上，等物質的量的CO、H2、AI作

還原劑，可得到W的質量之比為。

四、原理綜合題

17.將煙氣和空氣中的CO?通過催化方式直接還原為甲烷等燃料的過程具有非常重要的

意義。

I.光催化還原

(1)華中科技大學某團隊通過嚇琳聚合物在空心TiO2納米粒子表面交聯，構建了一種性

能優異的復合結構光催化劑，其催化原理如圖所示，其中CO?的轉化率約為12%,CH4

的選擇性約為70%?圖中CO?和Hq轉化為CH4和0?的化學方程式為

4

CO2(g)+4H2(g)催花劑CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.9kJ?mol'T°C時，在一恒容密閉

容器中通入CO2、H2,至其分壓分別為15kPa30kPa,再加入催化劑并加熱使其發生薩

試卷第8頁，共10頁

巴蒂爾反應。

(2)為使固體催化劑與反應物充分接觸，應采取的措施是。

4

⑶研究表明CHj的反應速率V(CH4)=l?2χlθYp(CC>2)?p(Hj(kPa?sT),某時刻測得