第五章化學生產(chǎn)中的重要非金屬元素實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化學習目標學習目標1.通過舊知回顧、討論交流，進一步認識含不同價態(tài)硫元素的物質可以相互轉化，并能設計實驗進行探究和驗證，加深對硫及其化合物性質的認識和理解。2.通過實驗探究、歸納總結，應用氧化還原反應的原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化，提升實驗探究和實驗設計能力，培養(yǎng)科學探究精神。重點：實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化關系難點：利用氧化還原反應原理理解不同價態(tài)含硫物質的轉化自主學習自主學習實驗操作現(xiàn)象實驗一在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口實驗二向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱實驗三將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒【問題與討論】1．鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學反應？2．在實驗過程中你遇到了哪些問題？答案實驗操作現(xiàn)象實驗一在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口紫紅色褪去，試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀實驗二向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱銅片表面有氣泡產(chǎn)生；品紅溶液褪色，試管底部有白色固體生成實驗三將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒混合物保持紅熱，冷卻后得到黑色固體【問題與討論】1．鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學反應？Fe+SFeSS+O2SO23Fe+2O2Fe3O42．在實驗過程中你遇到了哪些問題？SO2產(chǎn)生污染；Cu和濃硫酸反應裝置產(chǎn)生倒吸；鐵粉過期失效，和硫粉不反應等。學習過程學習過程情境導入：觀看視頻—不同價態(tài)含硫物質的轉化（見PPT視頻）一、常見含硫物質的轉化活動一、相同和不同價態(tài)含硫物質的轉化任務一、根據(jù)氧化還原反應原理，結合元素價態(tài)規(guī)律及物質類別和性質，思考常見含硫化合物的轉化有何特點和規(guī)律？【答案要點】①不同價態(tài)含硫物質相互轉化關系如圖：②相同價態(tài)含硫物質間的轉化可表示為：③含硫物質的轉化小結：【注意】①同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。②當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。任務二、討論交流：根據(jù)上述含硫化合物的轉化關系，回答不同價態(tài)含硫物質的轉化有何規(guī)律？【答案要點】①鄰位價態(tài)規(guī)律：當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如。②互不反應規(guī)律：相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。③歸中規(guī)律：當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。④連續(xù)氧化規(guī)律：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4SO3H2SO4NaSO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4活動二、設計實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化任務一、討論交流：如何設計實驗驗證不同價態(tài)含硫物質的轉化？【答案要點】①實驗探究：設計實驗方案→討論實驗方案可行性→實施實驗方案→歸納整理得出結論。②設計思路：價態(tài)分析（硫元素的化合價及價態(tài)差異）→轉化目標（利用氧化還原反應原理預測物質的氧化性、還原性，明確轉化目標）→試劑選擇（利用氧化還原反應原理選擇氧化劑或還原劑，實現(xiàn)轉化）。③設計原則：a.預測物質性質，選擇試劑（兩個角度—反應物的減少和產(chǎn)物的生成）；b.實驗現(xiàn)象明顯，易于觀察；c.操作簡單；d.安全、環(huán)保。任務二、結合硫元素的化合價，思考依據(jù)氧化還原反應原理，如何通過實驗驗證不同價態(tài)含硫物質轉化的發(fā)生？并填寫表格內容。【答案要點】轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑預測轉化后的含硫物質實驗現(xiàn)象2→0H2SO2(不足)S生成淡黃色固體H2O2Na2S氯水溶液黃綠色褪去，有淡黃色沉淀產(chǎn)生0→2SH2H2S產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體NaNa2S輕微的爆炸聲0→+4SO2SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體＋4→＋6SO2氯水H2SO4溶液黃綠色褪去Na2SO3酸性KMnO4溶液Na2SO4溶液紫色褪去＋6→＋4濃H2SO4CuSO2紅色固體逐漸溶解，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液紫色褪去二、實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化【實驗用品】試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃棒、鑰匙、棉花、鑷子、火柴濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液?；顒右?、實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化任務一、利用提供的實驗用品，結合教材P30頁【實驗步驟】，完成下表中的三個實驗，并填寫表格內容。【答案要點】實驗操作現(xiàn)象實驗一在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口紫紅色褪去，試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀實驗二（選做）在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把盛有硫的燃燒匙由瓶口向下緩慢伸進充滿氧氣的集氣瓶里，觀察現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性性氣味的氣體，放熱實驗三向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱銅片表面有氣泡產(chǎn)生；品紅溶液褪色，試管底部有白色固體生成實驗四將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒混合物保持紅熱，冷卻后得到黑色固體任務二、歸納小結：設計實驗探究不同價態(tài)含硫物質的轉化應遵循的原則和一般思路分別是什么？【答案要點】①原則：遵循科學性、可行性、安全性和綠色化?；瘜W實驗設計一般以實驗設計方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實驗課題、實驗目的、實驗原理、實驗儀器與試劑、實驗步驟及注意事項、實驗數(shù)據(jù)及處理、實驗結論與討論等。②一般思路：預測（分析元素化合價，預測物質的氧化性、還原性）→設計（依據(jù)氧化還原反應原理選擇合適的試劑并預測產(chǎn)物）→驗證（根據(jù)反應物和產(chǎn)物的特點設計驗證實驗）→結論（綜合分析，得出實驗結論）?；顒佣栴}與討論任務一、問題探究：（1）在上述實驗中，含硫物質中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？【答案要點】轉化前的含硫物質轉化后的含硫物質價態(tài)變化Na2SS－2→0H2SO3S＋4→0H2SO4SO2＋6→＋4SFeS0→－2（2）實驗1中用浸有NaOH溶液的棉花團塞住試管口的作用是什么？【答案要點】NaOH溶液可以與H2S、SO2反應，故浸NaOH溶液的棉團的作用是吸收尾氣(H2S、SO2)，防止污染空氣。（3）鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些反應？設計實驗實現(xiàn)硫元素的價態(tài)＋4→＋6的變化的實驗方案，寫出反應原理及必要的實驗操作、現(xiàn)象。【答案要點】①S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、3Fe＋2O2eq\o(,\s\up6(Δ))Fe3O4。②實驗設計：原理：SO2+Br2+2H2O=SO42?＋2Br－＋4H＋(或5SO2+2MnO4?+2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋操作：向盛有溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)的試管中通入SO2氣體；現(xiàn)象：溶液的顏色褪去。任務二、應用探究：某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對該氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：____________________________；猜想2：____________________________；猜想3：____________________________________________。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。[實驗探究]該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝________(填字母)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_______________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體為_________________________________?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【解析】SO2和CO2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，可利用這些差異性鑒別CO2、SO2的存在與否。課堂練習課堂練習1．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②③④⑤⑥A．①②⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④【答案】C【詳解】①鐵和氧氣點燃條件下反應生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①錯誤；②二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導電，無法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故③錯誤；④鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯誤；⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，故⑤正確；⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選C?！军c睛】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能導電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯點。2．下列有關離子方程式的書寫正確的是A．溶液中滴加稀氨水：B．溶液刻蝕電路銅板：C．溶于NaOH溶液：D．稀硫酸滴入溶液中：【答案】D【詳解】A．溶液中滴加稀氨水離子方程式為：，A錯誤；B．溶液刻蝕電路銅板離子方程式為：，B錯誤；C．溶于NaOH溶液離子方程式為：，C錯誤；D．稀硫酸滴入溶液中離子方程式為：，D正確；故選D。3．在一定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是選項A物質B物質C物質D物質ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.若A為NaOH溶液，D為CO2，則NaOH可與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3可與H2O和CO2反應生成NaHCO3，NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，故A正確；B.若A為Fe，D為Cl2，則Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2，故B錯誤；C.若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則AlCl3可與NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3可與NaOH反應生成NaAlO2，AlCl3可與NaAlO2反應生成Al(OH)3，故C正確；D.若A為H2S，D為O2，則H2S可與O2反應生成S，S可與O2生成SO2，H2S可與SO2生成S，故D正確；故選：B。4．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C．閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性D．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為【答案】D【詳解】A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷，硫和氧氣反應生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A錯誤；B．酸雨pH＜5.6，硫酸型酸雨為二氧化硫和水化合生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，故B錯誤；C．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應，ZnS能轉化為CuS，為溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關，故C錯誤；D．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故D正確；故選D。5．工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（

）A．含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放B．HgS+O2Hg+SO2該反應中HgS只做還原劑C．洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放【答案】B【詳解】A、汞是有毒物質，排放到自然界會污染環(huán)境，利用活性炭的吸附性處理含汞煙氣，當達標后再排放，故A說法正確；B、HgS中Hg的化合價為＋2價，根據(jù)方程式，轉化為0價，化合價降低，作氧化劑，HgS中S顯－2價，轉化成＋4價，化合價升高，作還原劑，HgS既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化劑，故B說法錯誤；C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C說法正確；D、根據(jù)流程，加入CaO可將硫元素轉化成CaS和CaSO4，能減少SO2的排放，故D說法正確；答案選B。6．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與O2反應直接生成c B．b既可被氧化，也可被還原C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的轉化關系【答案】A【分析】根據(jù)元素的化合價及物質類型，可知a是S單質，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后結合物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)是S單質，c是SO3。S與O2在點燃時發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B．b是SO2，S元素化合價為+4價，介于S元素的最高+6價和最低2價之間，因此SO2既有氧化性，又有還原性，也就是說該物質既可被氧化，也可被還原，B正確；C．H2O2具有氧化性，b是SO2，該物質具有還原性，向H2O2中加入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2SO4，C正確；D．SO2與O2在催化劑存在條件下被氧化為SO3，SO3與H2O反應產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生SO2氣體，故存在的轉化關系，D正確；故合理選項是A。7．固態(tài)單質甲及其化合物之間的轉化如圖所示(某些產(chǎn)物及反應條件略去)。下列分析錯誤的是A．甲在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑C．乙和丙的相對分子質量比為4：5D．戊既有還原性又有氧化性【答案】B【分析】高中階段常見固體單質有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲為C單質，則乙、丙為CO或CO2，但CO不能與水反應，所以甲不可能為C；若甲為Na，則乙為Na2O，戊為NaOH，NaOH為強堿受熱不分解，即不能生成甲，故甲不可能為Na；若甲為Mg、Al、Si、Fe，由于它們的氧化物不能與水反應，故甲不可能為Mg、Al、Si、Fe；故甲應為S，則乙為SO2，SO2與O2反應生成SO3(丙)，丙與水反應生成H2SO4(丁)，濃硫酸可被還原為SO2，乙與水反應生成戊(H2SO3)，H2SO3可以與H2S反應生成S。【詳解】A．S單質在純氧中燃燒火焰為藍紫色，在空氣中為淡藍色，A正確；B．SO2與O2反應生成SO3條件為催化就、加熱，B錯誤；C．SO2與SO3相對分子質量比為64:80，即4:5，C正確；D．H2SO3中S元素為+4價，既可以被氧化到+6價，也可以被還原到0價，故戊既有還原性又有氧化性，D正確；故答案選B。8．下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】試題分析：A．FeS2在空氣中煅燒，生成二氧化硫，故A錯誤；B．電解NaCl(aq)反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，在空氣中灼燒分解生成氧化鐵，故C正確；D、FeCl3(aq)溶液中加入銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C?？键c：考查了物質的性質和轉化的相關知識。9．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是物質選項abcANONO2HNO3BNa2SiO3SiSiO2CAlAlCl3Al(OH)3DSSO2SO3A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成NO，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)，故A正確；B.Na2SiO3不能一步反應生成單質硅，故B錯誤；C.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，故C錯誤；D.三氧化硫不能一步反應生成單質硫，故D錯誤；答案選A。10．某白色粉末樣品，可能含有、、和，取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明的溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。該樣品中一定存在的是A．、 B．、C．、 D．、【答案】B【詳解】①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉；綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3；故選B。11．一定條件下進行下列化學反應，已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質。下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質，則C可能為NO2B．若A為金屬單質，則C可能為FeCl3C．若A為一種含鐵礦石，則C可能為SO3D．若A為氣態(tài)氫化物，則C可能為CO2【答案】B【詳解】A.若A為氮氣，D為氧氣，B為一氧化氮，則C為NO2，故A正確；B.若A為鐵，D為氯氣，氯氣為強氧化劑，可使變價金屬鐵直接氧化為最高價，則C不可能為FeCl3，故B錯誤；C.若A為硫化亞鐵，D為氧氣，B為二氧化硫，則C為SO3，故C正確；D.若A為甲烷，D為氧氣，B為一氧化碳，則C為CO2，故D正確；答案選B。12．某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。實驗裝置如下圖所示，可觀察到②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液pH至7左右時，溶液接近無色，說明反應已完成。下列有關實驗說法不正確的是A．欲檢驗②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液B．據(jù)反應現(xiàn)象推測②中含硫物質的轉化順序為：C．蒸發(fā)結晶可得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2OD．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結晶【答案】C【詳解】A．欲檢驗②中SO2是否被充分吸收，③中試劑可以是品紅溶液，若③中品紅溶液未褪色，說明②中SO2已經(jīng)被充分吸收，故A正確；B．②中溶液先析出黃色固體，其量先增多后又減少，推測②中含硫物質的轉化順序為：，故B正確；C．Na2S2O3·5H2O帶有結晶水，直接蒸發(fā)結晶會失去結晶水，故C錯誤；D．提純Na2S2O3·5H2O晶體所用的方法為重結晶，故D正確；故選C。13．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．SO2CaSO3CaSO4B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)【答案】D【詳解】A、二氧化硫與氯化鈣溶液不能反應生成亞硫酸鈣，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項A錯誤；B、鐵在氧氣中點燃反應生成四氧化三鐵而不能直接轉化為氧化鐵，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鹽酸溶液與二氧化錳共熱反應不能生成氯氣，應該為濃鹽酸與二氧化錳共熱才能得到氯氣，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項C錯誤；D、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，物質間轉化能均能實現(xiàn)，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查物質之間的相互轉化，注意反應物質的濃度、反應條件的不同影響著反應的進行與否，易錯點為選項C，注意稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應。14．焦亞硫酸鈉()常在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑，可通過冷卻過飽和溶液制得。某化學興趣小組取焦亞硫酸鈉樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質。實驗記錄如下：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ在甲中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液褪色Ⅱ在淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍后變?yōu)闊o色溶液Ⅲ在丙中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅳ在丁中通入產(chǎn)生淺黃色沉淀下列敘述正確的是A．由實驗Ⅰ可知，溶于水得到的溶液有漂白性B．由實驗Ⅱ可知，溶于水得到的溶液能使溴水褪色C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入過量稀硝酸，若沉淀不溶解，則白色沉淀為D．由實驗Ⅳ可知，溶于水得到的溶液有還原性【答案】B【詳解】A．酸性KMnO4溶液褪色，由實驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水得到的溶液有還原性，A錯誤；B．由實驗Ⅱ可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發(fā)生氧化還原反應，也一定能與溴水發(fā)生氧化還原反應能使溴水褪色，B正確；C．取實驗Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可將BaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C錯誤；D．焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應生成單質硫，焦亞硫酸鈉溶液體現(xiàn)氧化性，D錯誤；

故選B。15．幾種含硫物質的轉化如下圖(部分反應條件略去)，下列判斷不正確的是A．①中，試劑a可以是CuB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol時，轉移4mol電子D．③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應可知，1mol時，轉移2mol電子，C錯誤；Ｄ．將S換為,化合價降低，化合價升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C16．“價一類”二維圖是預測物質性質的重要思維工具。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：(1)圖中X、Y、Z三種物質中，屬于電解質的是(用化學式表示)。(2)的電離方程式為。(3)硫代硫酸鈉俗稱海波。從類別的角度分析，其屬于(填標號)。A．鹽

B、堿

C．酸

D．氧化物從價態(tài)的角度分析，(填標號)A．只有氧化性

B．既有氧化性又有還原性

C．只有還原性(4)Z的濃溶液可用鋁質容器儲存的原因是。(5)從物質的性質分析，Y不可用進行干燥(填標號)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．P2O5固體(6)請設計一個Z轉化為Y的路徑(用化學方程式表示)【答案】H2S、H2SO4Na2SO4=2Na++SOAB常溫下，濃硫酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化BNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(濃)2CO2↑+2SO2↑+2H2O【詳解】(1)從“價一類”二維圖推知，X、Y、Z分