2024年遼寧省興城市紅崖子滿族鄉初級中學中考四模化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．化學實驗操作的規范性、安全性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養，下列實驗操作中改正錯誤后仍不正確的是（）A．制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下B．測定空氣中氧氣含量，實驗應將木炭改為紅磷C．測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上D．驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行2．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl3．下列有關實驗現象的記錄以及相關解釋或結論都合理的是現象解釋或結論A．燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅空氣中含有氧氣，呼出氣體中不含氧氣B．紅磷燃燒時，產生大量白色煙霧生成的產物五氧化二磷是白色固體C．木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關D．向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感生石灰與水反應要吸熱A．A B．B C．C D．D4．下列化學符號中,表示2個氫分子的是()A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+5．2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收。銥﹣192是高危放射源，會危害人體健康、據如圖判斷，有關銥的說法不正確的是：A．銥的元素符號是Ir B．銥原子的原子序數為77C．銥元素是非金屬元素 D．銥元素的相對原子量為192.26．下列四組實驗中，不能體現酸的通性的是()A． B．C． D．7．強化安全意識，提升安全素養。下列采取的安全措施錯誤的是A．在點燃氫氣前先檢驗其純度B．在火災逃生時用濕毛巾捂住口鼻C．在加油站張貼嚴禁煙火標志D．在天然氣燃氣灶下方安裝報警器8．與元素化學性質最密切的是()A．質子數 B．相對原子質量 C．最外層電子數 D．中子數9．將稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中進行反應，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中投入一枚鐵釘，片刻后取出鐵釘，發現無任何變化．根據上述現象確定下哪個結論是正確的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．濾液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．濾液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO410．從下圖所示實驗中得出的結論不正確的是A．甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小B．乙實驗說明光在同種均勻介質中沿直線傳播C．丙實驗說明鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D．丁實驗說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據物質的溶解度表和物質的溶解度曲線，回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08（1）向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量_____（填“增大”“不變”或“減小”）。（2）混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_____（填字母）。A析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C上述方法可以將兩種物質完全分離（3）將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃，溶質的質量分數是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。（4）等質量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量_____（填“相等”或“不相等”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：樣品中金屬銅的質量是____g。所用稀硫酸的溶質質量分數____（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。如圖所示，電解水的化學方程式是_____。通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為_____，該實驗說明水是由_____組成的。如圖中操作的名稱是_____；試劑的名稱是_____。易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_____水。14．生活中常用銅絲做導線，主要是利用了銅的_____；鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是_____；鹽酸除鐵銹的原理是_____（寫化學方程式）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？[實驗探究1]實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加________，并不斷振蕩。_____________________________氫氧化鈉溶液一定變質了。[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。[實驗探究2]實驗步驟實驗現象實驗結論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩。有______生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅。說明原溶液中一定有____。[實驗結論]該氫氧化鈉溶液_______(填“部分”或“全部”，下同)變質。[反思與評價]

氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：__________。[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。16．理科實驗操作考試中有關于探究金屬的某些物理性質和化學性質的試題，用坩堝鉗夾取打磨過的銅片在酒精燈上加熱，發現銅片表面變黑，為了探究黑色物質的成分。（1）銅的氧化物主要有兩種：CuO（黑色）；Cu2O（紅色）酒精在不完全燃燒時會產生炭黑炭黑不與稀硫酸反應，也不溶于稀硫酸；氧化銅可與稀硫酸反應而溶解猜想1：黑色物質為_____________。猜想2：黑色物質為炭黑。猜想3：黑色物質為_____________。操作步驟實驗中可能出現的現象實驗結論取少量黑色固體于試管中，加入足量___________（填物質名稱）①_______猜想1成立②黑色固體沒有減少，溶液顏色不變猜想2成立③_______猜想3成立（得出結論）通過實驗現象，得出猜想3成立，此黑色固體為混合物。請寫出實驗中發生的化學方程式____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、為防止二氧化碳逸出，制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下，但稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行，不能持續地得到二氧化碳，改正錯誤后仍不正確，符合題意；B、測定空氣中氧氣含量，實驗若將木炭改為紅磷，紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，瓶內的氣壓降低，冷卻后打開止水夾，在大氣壓作用下水進入集氣瓶，進入水體積等于空氣中氧氣體積，改正錯誤后正確，不符合題意；C、測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，改正錯誤后正確，不符合題意；D、驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行，改正錯誤后正確，不符合題意。故選A。2、C【解析】

某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。【點睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水。3、C【解析】

A、燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅，是因為空氣中氧氣含量高于呼出氣體中氧氣含量，A選項解釋不正確，不符合題意；B、紅磷燃燒時，產生大量白煙，紅磷與氧氣反應生成的產物五氧化二磷是白色固體，B選項實驗現象記錄不正確，不符合題意；C、木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，實驗說明燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關，C選項結論合理，符合題意；D、向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感，說明生石灰與水反應放熱，D選項結論不正確，不符合題意。故選C。4、C【解析】分析：根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；進行解答．解：A、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；因此H2表示一個氫分子由2個氫原子構成，故A不符合題意；B、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；所以2H表示2個氫原子；故B不符合題意；C、根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；所以2H2表示2個氫分子；故C符合題意；D、根據標在離子符號前面的數字表示離子個數；所以2H+表示2個氫離子；故D不符合題意；故選C．點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫5、C【解析】試題分析：根據圖示看：銥的元素符號是Ir；銥原子的原子序數為77；銥元素是金屬元素；銥元素的相對原子量為192.2。故選Ｃ．考點：原子構成元素周期表6、C【解析】

A、稀鹽酸、稀硫酸都會與活潑金屬反應生成氫氣，故A正確；B、稀鹽酸、稀硫酸都會與某些金屬氧化物反應生成鹽和水，故B正確；C、稀硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不會與氯化鋇反應，故C錯誤；D、稀鹽酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變無色，故D正確。故選：C。7、D【解析】

A．在點燃氫氣前先檢驗其純度，是正確的表述；B．在火災逃生時用濕毛巾捂住口鼻，是正確的敘述，防止熱空氣或有毒氣體吸入鼻孔；C．在加油站張貼嚴禁煙火標志，是正確的敘述；防止爆炸事故的發生；D．在天然氣燃氣灶下方安裝報警器，是錯誤的敘述，因為天然氣的密度比空氣的小；故答案選擇D8、C【解析】

原子的最外層電子數與元素的化學性質密切相關，故選C。【點睛】質子數決定了元素的種類。9、D【解析】

解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，則能發生的反應有氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發現鐵釘無任何變化，則濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。故選D。【點睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。10、C【解析】

A.甲實驗說明流體中流速越大的位置壓強越小，正確；

B.乙實驗說明光在同種均勻介質中沿直線傳播，正確；

C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯誤；

D.下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅，可以說明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大，正確。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、減小B＜相等【解析】

（1）向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能與水化合生成了氫氧化鈣，放出了熱，再冷卻至20℃，由于反應消耗了部分水，所以析出部分氫氧化鈣，溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量要減小；（2）A．由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，析出的晶體中一定含有硝酸鉀，故A錯誤B．由于有硝酸鉀晶體析出，所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液，故B正確；C．上述方法不可以將兩種物質完全分離，故C錯誤。（3）由溶解度曲線可知，在60℃，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液中溶質的質量分數相同，將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃，甲有晶體析出，乙的溶質質量分數不變，所以溶質的質量分數是：甲＜乙。（4）由溶解度曲線可知，在30℃、60℃，甲、乙的溶解度都相同，等質量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等。故答案為（1）減小；（2）B；（3）＜；（4）相等。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、19.519.6%【解析】混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質量，所以可以根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質量和消耗的稀硫酸中溶質的質量，進而求算銅的質量和硫酸中溶質的質量分數。設參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2x

y

0.4gx=13gy=19.6g混合物中銅的質量為32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質的質量分數為答：（1）樣品中金屬銅的質量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6％。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、氫氣氫元素和氧元素過濾活性炭硬【解析】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，電解水時與電源正極相連的試管產生的是氧氣，和電源負極相連的試管產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，電解水的化學方程式是；試管1和電源負極相連，通電一段時間后，所收集的氣體為氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；（2）過濾是將固體和液體進行分離的操作，圖2中操作X的名稱是過濾；活性炭具吸附性，能吸附色素和異味，自來水廠常用試劑A的名稱是活性炭；（3）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做硬水。【點睛】電解水時注意“正氧負氫、氫二氧一”；含有較多鈣離子、鎂離子的水屬于硬水，含有較少或不含有鈣離子、鎂離子的水屬于軟水；利用肥皂水可以區分硬水和軟水，利用煮沸可將硬水軟化。14、導電性鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁制品的表面，阻止鋁與氧氣進一步反應【解析】

銅的電導率較低，具有良好的導電性，用于導線的制作；鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，隔絕氧氣與內部鋁的接觸，防止其被腐蝕；鐵銹主要組分為氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以化學方程式為。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、過量稀鹽酸有氣泡產生(答案合理即可)白色沉淀氫氧化鈉(或NaOH)部分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】[實驗探究1]知氫氧化鈉溶液已變質，