硫和硫的氧化物【學習目標】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質硫的物理性質和化學性質2、掌握SO2的物理性質和化學性質及實驗室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性【主干知識梳理】一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游離態：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里(2)化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無氧環境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等2、硫單質的物理性質：硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內壁附著硫的試管3、硫單質的化學性質硫的原子結構示意圖為，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成－2價硫的化合物，表現較強的氧化性：eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)與金屬反應(與變價金屬反應，均是金屬被氧化成最低價態)——體現硫的氧化性①硫粉與鈉研磨爆炸：2Na＋S=Na2S②硫與鋁共熱：2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途徑)③鐵與硫粉共熱：Fe＋SFeS(黑色固體，不溶于水)④銅與硫粉共熱：2Cu＋SCu2S(黑色固體，不溶于水)⑤硫與銀反應：2Ag＋S=Ag2S(銀器變黑)⑥硫與汞反應：Hg＋S=HgS(汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理)(2)與非金屬反應①硫在氧氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發出藍紫色火焰)【微點撥】①該反應體現了單質硫具有還原性②硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3②硫與氫氣共熱：S＋H2H2S(該反應體現了單質硫具有氧化性)(3)與強氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應——體現硫的還原性①硫與濃H2SO4反應：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O②硫與濃HNO3反應：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(4)與強堿的反應——既體現氧化性，又體現還原性3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑)【微點撥】實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學法：加氫氧化鈉溶液溶解3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、二氧化硫1、物理性質二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2SO2溶于水的實驗實驗過程把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開橡膠塞，觀察現象實驗裝置實驗現象試管內液面上升2、化學性質思考1：研究物質的化學性質可從哪些方面入手？從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，從SO2中S元素的化合價看：推斷它應具有怎樣的化學性質？SO2與H2O反應：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，是弱電解質，在水溶液中分步電離，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩定，同時可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示實驗操作實驗現象實驗結論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性②能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液變紅③SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3④SO2與堿溶液反應(注意少量、過量)a．與NaOH溶液反應SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2過量：NaOH＋SO2(過量)=NaHSO3c．與Ca(OH)2溶液反應SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2過量：2SO2(過量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2【拓展】分析除雜問題(括號內物質為雜質)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液⑥SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，違背了弱酸制取強酸.(2)還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現為較強的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價的硫①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業上利用這一原理生產硫酸反應方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋④SO2與Fe3＋反應：SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋⑤SO2與稀HNO3反應的離子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋⑥SO2與H2O2反應：SO2＋H2O2=H2SO4⑦SO2與Na2O2反應：SO2＋Na2O2=Na2SO4(3)弱氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性實驗操作示意圖實驗現象實驗結論用試管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液褪色SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色加熱試管，注意通風，再觀察溶液的顏色變化溶液恢復原來的顏色SO2與品紅溶液結合生成的無色物質不穩定，加熱易分解而使溶液恢復原來的顏色①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質褪色。其作用機理是二氧化硫與某些有色物質結合生成了不穩定的無色物質。加熱后又顯紅色，是由于不穩定的無色物質又分解為原來物質的緣故。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體②應用：SO2在工業上應用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑【微點撥】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性3、SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味四、三氧化硫(SO3)1、物理性質：通常情況下，SO3是一種無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態，在標準狀況下為固態2、化學性質：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能強烈的吸水，在空氣中發“煙”，與水劇烈反應生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧(2)能與堿(石灰乳)反應：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)與堿性氧化物反應：SO3＋CaO=CaSO4【對點訓練1】1、下列關于硫的說法不正確的是()A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫2、下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2C．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色【對點訓練2】1、下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力2、如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺3、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現象SO2的性質4、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質，可以看到沉淀的有____________(填序號)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液【對點訓練3】1、下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應生成硫酸B．標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L【課后作業】一、單選題1．硫磺在下列哪種溶劑中溶解度最大A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳2．下列物質能直接通過兩種單質化合而成的是A．FeCl2 B．CuS C．FeCl3 D．SO33．下列說法不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體 B．硫與鐵反應生成硫化亞鐵C．單質硫既有氧化性，又有還原性 D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫4．關于二氧化硫的說法中，不正確的是A．既可溶于水，又能與水反應 B．既有氧化性，又有還原性C．使某些有色物質褪色 D．無色，有刺激性氣味，無毒5．某同學在實驗室中對的制備和性質進行探究，下列說法正確的是A．實驗室中可用裝置a制備B．裝置b可用于檢驗的漂白性C．裝置c可用于收集，此時應從f口進氣D．裝置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸6．下列有關化合物的性質說法正確的是A．使品紅、溴水褪色，都體現了的漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應C．氣體有還原性，故不能用濃硫酸干燥D．水溶液暴露在空氣中會產生渾濁的現象，體現了的還原性7．實驗室進行二氧化硫氣體制取和性質實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A．如果銅絲過量，濃硫酸可以全部消耗B．把品紅溶液換成高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的相同性質C．用石蕊試液檢驗SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉團的作用是防止空氣中CO2的影響8．下列說法正確的是A．根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強二、實驗題9．某化學興趣小組為探究的性質，按如圖所示裝置進行實驗。[已知：]請回答下列問題：(1)反應后，裝置B中產生的現象是____，發生反應的離子方程式為____________。(2)裝置C中的現象是______，表現了的______；裝置D中的現象是_______，發生反應的化學方程式為__________。(3)實驗后，若要驗證與品紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現象為_____________。(4)裝置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。10．某小組同學采用以下裝置驗證SO2的性質：(夾持及加熱裝置略)(1)儀器a的名稱：________。(2)試管1、4都是證明SO2具有酸性氧化物的性質，試管2是為了證明SO2具有______(性質)。(3)除上述兩種性質外，你認為SO2還具有的性質是_______，可以通過加入_______(填試劑名稱)加以證明。(4)經過實驗，觀察到如下實驗現象：試管2中有黃色渾濁出現，寫出反應的化學方程式______。(5)試管3中無明顯現象，若加入或通入下列某物質則會產生沉淀。則該物質不可以是______。A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．NaNO3(6)試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗目的上的不同點是__________。(7)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是__________(填序號)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4三、工業流程題11．為了證明鐵和硫反應產物中鐵的化合價是+2價還是+3價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分。(已知Fe3+與KSCN溶液反應，溶液顯血紅色，而Fe2+與KSCN溶液無明顯現象。)請回答下列問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_______；(2)反應在“惰性環境中”進行的原因是_______；(3)操作I是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應即可持續進行，說明了_______；(4)操作II是用熱氫氧化鉀溶液除去多余的硫。除此法外，請再提供一種除去硫的物理方法_______；(5)操作III的稀硫酸加熱煮沸的目的是_______；(6)為了證明產物中鐵的價態，對D溶液的實驗操作是_______。【硫和硫的氧化物】答案【對點訓練1】1、D。解析：硫單質或含硫物質在空氣中燃燒時應生成SO2，而不能直接生成SO3。2、D。解析：硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態的金屬硫化物FeS和Cu2S。【對點訓練2】1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。2、A。解析：SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。3、反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現象褪色褪色有淺黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性4、①②④⑥⑦⑧⑨⑩【對點訓練3】1、A。解析：標準狀況下，三氧化硫為固態，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。課后作業1．D【詳解】硫磺難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故選D。2．C【詳解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不選A；B．2Cu+SCu2S，故不選B；C．2Fe+3Cl22FeCl3，故選C；D．S+O2SO2，故不選D；選C。3．D【詳解】A．硫是黃色固體，難溶于水，A正確；B．硫是弱氧化劑，和變價金屬反應生成低價態的硫化物，和鐵反應生成硫化亞鐵，B正確；C．單質硫中，硫的化合價為0，是中間價態，故單質硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫在氧氣中燃燒只產生二氧化硫，和氧氣的濃度、氧氣的量無關，D錯誤；故選D。4．D【詳解】A．SO2易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解約40體積的二氧化硫，溶于水的二氧化硫能部分與水反應生成H2SO3，故A正確；B．二氧化硫中的S的化合價為+4價，既能被氧化為+6價，也能被還原為0價，所以二氧化硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．二氧化硫有漂白性，能使一些有機色質褪色，故C正確；D．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，故D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．實驗室制備SO2的藥品是濃硫酸和亞硫酸鈉固體，屬于固液反應型，不可以用a裝置，A錯誤；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，體現SO2的還原性，不是漂白性，B錯誤；C．SO2密度比空氣的大，應從長管的e管進，C錯誤；D．裝置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。6．D【詳解】A．使品紅體現了的漂白性；二氧化硫使溴水褪色是發生了氧化還原反應，體現了的還原性，A錯誤；B．濃硫酸可以用鋁罐貯存是因為常溫下鋁與濃硫酸發生鈍化反應生產成一層氧化膜阻礙了反應的進行，B錯誤；C．氣體有還原性但不和濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．水溶液暴露在空氣中會產生渾濁的現象是和空氣中氧氣發生氧化還原反應，體現了的還原性，D正確；故選D。7．C【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，表現漂白性，然后通到石蕊溶液中，二氧化硫反應生成亞硫酸，表現酸性，使溶液變紅，試管后有氫氧化鈉溶液，能吸收多余的二氧化硫，防止污染。據此解答。【詳解】A．銅和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不可能消耗完，A錯誤；B．二氧化硫使品紅褪色，表現的是漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色，表現的是還原性，B錯誤；C．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，證明二氧化硫水溶液為酸性，C正確；D．氫氧化鈉是為了吸收剩余的二氧化硫，防止污染，不是防止空氣中二氧化碳的作用，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．0價是S的中間價態，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內壁的硫粉，B正確；C．反應中S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應生成高價態金屬化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯氣的弱，D錯誤；故選B。9．(1)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO(2)溶液紫紅色褪去；還原性有黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色(4)能防止倒吸【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。【詳解】（1）二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，反應后，裝置B中發生的現象是溶液褪色，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；（2）二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色，裝置C中的現象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色)，表現了SO2的還原性；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質，現象為有黃色沉淀生成，發生反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案為：溶液紫紅色褪去；還原性；有黃色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；（4）二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：能防止倒吸。10．(1)分液漏斗(2)氧化性(3)

還原性或漂白性

KMnO4溶液或品紅(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(5)C(6)4是驗證性質；5是尾氣吸收(7)B【分析】在圓底燒瓶中H2SO4與Na2SO3發生復分解反應制取SO2氣體，在試管1中SO2與水反應產生H2SO3，使紫色石蕊試液變為紅色；在試管2中發生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，看到溶液變渾濁；在試管3中，SO2與BaCl2溶液不能發生反應，若通入具有氧化性的氣體如Cl2或加入具有強氧化性的物質，該物質可以與SO2、H2O反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4白色沉淀；或通入NH3，使溶液顯堿性，此時SO2轉化為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應產生BaSO3白色沉淀；在試管4中，SO2與NaOH溶液反應產生Na2SO3，使溶液堿性減弱，溶液紅色褪去；SO2是大氣污染物，可根據其能夠與堿反應的性質，用試管5的NaOH溶液進行尾氣處理。（1）根據圖示可知：儀器a名稱是分液漏斗；（2）在試管2中發生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在該反應中S元素化合價由反應前SO2中的+4價變為反應后S單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2作氧化劑，表現氧化性；（3）在上述裝置中，在試管1中SO2與水反應產生H2SO3，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變為紅色；在試管4中，SO2與NaOH溶液反應產生Na2SO3，使溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，這都表現了SO2具有酸性氧化物的性質；在試管2中發生反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2表現氧化性；除此之外，SO2還具有漂白性，能夠使品紅溶液褪去；SO2具有強的還原性，可以使酸性KMnO4溶液紫色褪色；過使氯水褪色等；（4）試管2中有黃色渾濁出現，反應產生了難溶于水的S單質，該反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（5）由于酸性H2SO3＜HCl，所以SO2通入BaCl2溶液中，二者不能發生反應，因此無明顯現象；A．Cl2、SO2、H2O在溶液中發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4與BaCl2在溶液中發生反應產生BaSO4白色沉淀，A不符合題意；B．NH3、SO2、H2O發生反應產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應產生BaSO3白色沉淀，B不符合題意；C．HCl使溶液顯酸性，不能使SO2與BaCl2溶液反應產生沉淀，C符合題意；D．SO2