2024屆高三一輪復習聯考（二）重慶卷

化學試題

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H—lC-12N-140-16Na-23Al-27S—32Fe-56

Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.化學與生活、生產、科技等密切相關。下列說法不正確的是

A.“酒中之水，皆可蒸燒”是因為酒精的沸點比水的沸點低

B.SiOz用作光導纖維，是因為其具有強導電性

C.維生素C用作食品中的防腐劑,是因為維生素C有較強的還原性

D.古壁畫紅色顏料用鐵紅,是由于其在空氣中性質穩定

2.下列類比或推理合理的是

選項已知方法結論

A碘遇淀粉顯藍色類比澳單質遇淀粉變藍色

BNa?SO,在空氣中易變質類比Na2cOs在空氣中也易變質

CHC1是強酸推理HF是強酸

DNHs有還原性推理PH3有強還原性

3.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是

水

A.用排水法C.驗證酸性：D.加熱FeClz?6H2O

收集HCO>A1(OH)

NO233制取無水FeCl2

一輪復習聯考（二）重慶卷化學試題第1頁（共8頁）

4.下列各組物質中，只用蒸儲水(可用組內物質)無法檢驗的是

A.無水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸銀B.過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

5.科學研究發現金屬生銹時，銹層內如果有硫酸鹽會加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應式為O2+4e-+2H2O^4OH-

B.酸雨地區的鋼鐵更易被腐蝕

C.Fe(OH)z生成FeO(OH)反應的化學方程式為2Fe(OH)2+0?^2FeO(OH)+H2O

D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.向NaAlOz溶液中通入過量CO?：2A10,+CO2+3H2O^2A1(OH)3；+00^

2+

B.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSOr^Cu+SOr+H2O

C.向NaNOs溶液中通入SO?：2N0r+S0,^=2NO2+SOr

D.Fe與稀硝酸反應，當"(Fe)："(HNO3)=1：3時：

2+3

4Fe+3NOr+12H+-3Fe+Fe-+3N0f+6H2O

7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.常溫、常壓下，1.4g環丁烷與環丙烷混合氣體中含有的氫原子數為0.2NA

B.標準狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2NA個原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數為4NA

D.兩份質量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質充分反應，轉移的電子數均為0.2NA

一輪復習聯考(二)重慶卷化學試題第2頁(共8頁)

&如圖1、圖2分別表示1molHzO和1molCO,分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法

錯誤的是

2H(g)+O(g)C⑸+2O(g)

24712H(g)+，C)2(g)

494

C(s)+O2(g)

436

109C0(g)+；C)2(g)

H2(g)+102(g)

2431HO(g)

228582(g)

圖11molHQ(g)分解時的能量變化圖21molCOKg)分解時的能最變化

A.CO的燃燒熱△"=一285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)△H=+134kJ?moL

C.O=O的鍵能為494kJ-mor1

D.無法求得CO(g)十H2O(g)^C()2(g)+Hz(g)的反應熱

9.根據實驗操作及現象,下列結論中正確的是

選項實驗操作及現象結論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現象，后者產生氣體銅的還原性比鐵強

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

將銀和AgNC>3溶液與鐵和Na2so4、&[Fe(CN)6：l溶液用鹽橋連接組成

C形成原電池，鐵作負極

原電池，連通后鐵電極附近溶液產生藍色沉淀

D向某無色溶液中通入Cl2,溶液變黃色原溶液中有Br

10.某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從陽極泥(成分為CuS、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重

金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，Pt、Au分別轉化為PtCl〉和AuCl；。下列

判斷正確的是

A.“焙燒”時,Cu?S轉化為CuO的化學方程式為CU2S+2O2=^2CUO+SO2

B.“轉化”后所得溶液經過在空氣中加熱蒸發結晶可得到NH4[AU(SO3)2]

C.“酸溶”時，鋁溶解的離子方程式為Pt+Cl2+4Cr-Ptcir

D.結合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸

一輪復習聯考(二)重慶卷化學試題第3頁(共8頁)

1L計算機模擬單個NaHSC）3處理NO2廢氣在催化劑表面發生反應的反應歷程如下。下列說法

錯誤的是

0!

HSO^(aq)[

、/f]

H0

2SO；(叫)

2NO(g)

2HQ\-6.0

NO(g)

2HSO；(aq)

HNO2(aq)

2HNO2(aq)

反應歷程

A.反應I為反應決速步驟

B.反應的熱化學方程式為HSO7(aq)+2NO2(g)+H2O(1)^2HNO2(aq)+HSO7(aq)

△H=-6.0eV,moL

反應的離子方程式為

c.iHSOF+NO2^HNO2+SO?

D.反應中消耗1molNaHSOs可處理含92gNO?的廢氣

12.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的Hz。解離為H+和OH。某技術人員利用雙極膜

（膜c、膜d）電解技術從含葡萄糖酸鈉（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸

（GCOOH）,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.M為陰極

B.③室和④室所得產物相同

C.膜a為陽離子交換膜，膜b為陰離子交換膜

:+

D.N極電極反應式為2H2O~4e-4H+O2f

一輪復習聯考（二）重慶卷化學試題第4頁（共8頁）

13.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池

如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質為K2s,KCI-AICI3(Aicir,AI2cir)?

下列說法錯誤的是

離子交換膜

A.放電時鋁電極的電極反應式為Al-3e^+7AlClr^4A12C17

2

B.電池放電時的反應原理為3S+2Al+14AlClr^8Al2Clr+3S-

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.充電時，M極為陽極，AbClT被氧化

14.化石燃料燃燒會產生大氣污染物SOz'NO,等，科學家實驗探究用硫酸電市循環法吸收S02,

其轉化原理如圖所示。下列說法正確的是

A.檢驗SOr可以選用鹽酸酸化的BaCb溶液

B.反應①的離子方程式為

4+3++

2Ce+SO2+2H2O-2Ce+S0支+4H

C.反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1：2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLSO2，一定消耗0.32g02

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某興趣小組設計用銅粉將NO還原為N2O

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。

(1)裝置F的名稱為，裝置的連接順序為a-o

(2)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________________

一輪復習聯考(二)重慶卷化學試題第5頁(共8頁)

裝置C中發生反應的離子方程式為

(3)裝置D的作用為

(4)E裝置中可觀察到的現象為。

(5)反應一段時間后拆下E裝置，連接為如下圖裝置，一段時間后無水硫酸銅變藍色，寫出通

入氨氣后E裝置中發生反應的化學方程式:，該反應可證明

氨氣具有性。

氨氣

16.(14分)(1)已知：①Hz(g)+C12(g)^2HCl(g)△〃[=一184.6kJ-moL

②2c12(g)+2HzO(g)+C(s)=4HCl(g)+CC?2(g)AH2=-290kJ-moL

則C(s)+2H,O(g)^CO2(g)+2H2(g)AH=。

(2)已知：①Nz(g)+O2(g)^2NO(g)△乩=+230kJ?mor'

-1

(2)4NH3(g)+6NO(g)5NZ(g)+6HzO(l)AH2=-2317kJ,mol

則表示氨氣燃燒熱的熱化學方程式為,該反應

可設計為堿性條件下的燃料電池，負極電極反應式為。

(3)已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：

化學鍵H—NN—NCl—ClN=NH—Cl

鍵能/(kJ?mol-1)391193243a432

N2H4(g)+2C12(g)^N2(g)+4HCKg)AH=-431kJ-a=

(4)4種不飽和煌分別與氫氣發生加成反應生成1mol環己烷(1])的能量變化如圖所

不。根據圖本判斷4種有機反應物中最穩定的是

的XH=_____

能量/kJ

0

丁00

O239229干

208

120

0

一輪復習聯考(二)重慶卷化學試題第6頁(共8頁)

(5)用電解法處理有機廢水是目前工業上一種常用手段，電解過程中陽極催化劑表面水被電

解產生氧化性強的羥基自由基(?OH),羥基自由基再進一步把有機物氧化為無毒物質。下

圖為電解二氯乙烷廢水的裝置圖，寫出電解池陰極的電極反應式：;

羥基自由基與二氯乙烷反應的化學方程式為。

含二氯乙交換膜H2O

烷的廢水（含少埴KOH）

17.(15分)鉗(Bi)的化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝砌礦(主要成分為Bi2s3,含

FeS、CuO、SiOz等雜質)制備NaBiO3的工藝流程如下：

HA.鹽酸調PH氨水鹽酸NaOH,NaClO

濾渣I濾渣2濾液3濾液4

已知：

i.NaBiOs難溶于冷水；

ii.“氧化浸取”時.蒯元素轉化為Bi，+,硫元素轉化為硫單質；

?f

ii,CU(OH)2+4NH3^=[Cu(NH3)4]+20H-o

回答下列問題。

(1)“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率,但高于501時浸取速率會下降，其可能的原

因是o濾渣1經過除硫后的另一種成分在工業上用途廣泛，寫出一

種用途：O

(2)“氧化浸取”時,FeS發生反應的離子方程式為。

(3)“除鐵”步驟中調節pH最好選用的試劑為(填字母)。

A.稀硫酸B.碳酸鈉C.三氧化二鋅D.氨水

(4)“轉化”時，生成NaBiC>3的反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為。

(5)NaBiOs產品純度的測定。取NaBiC)3產品觀，g,加入足量稀硫酸和amol?LTFeSO,稀

溶液10mL使其完全反應(Bi被還原為+3價)，再用bmol?L"K/CRO,標準溶液滴定溶

一輪復習聯考(二)重慶卷化學試題第7頁(共8頁)

液中剩余的Fe?+（Cr被還原為+3價），恰好消耗10mLKzCaO,標準溶液。該產品的純度

為（用含如、“、6的代數式表示）。

（6）組裝為下圖裝置后發現導線中電流方向為石墨1-石墨2,則該裝置的負極為

石墨2電極上的電極反應式為。

18.（15分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+—Fe"+2Ag”，實驗探究過程如下。結合探究過程

回答下列問題。

向硝酸酸化的0.05mol?LT硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，

一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。

（1）檢測到濾液中含有Fe時,可以選用的試劑為（填化學式）溶液。Fe3+

產生的原因可能有以下幾種。

3+

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生FeO

假設b：空氣中存在O2,Fe"被氧化為Fe",寫出反應的離子方程式:。

假設c:酸性溶液中的NOF具有氧化性，可產生Fe3+。

（2）某同學證明上面假設c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪

拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經檢驗無Fe"。

（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，______________________________________________________

（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

…鹽橋

（4）某同學利用原電池證明Ag+可以將F/+氧化為

石墨丸點法Ag

Fe3+,設計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電「一口

甲溶

'野''不：:莖一/AgNO「HNC>3溶液

流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉（所用攸睡期魅身5-

溶液均已去除5）。甲溶液中的溶質為。寫出石墨電極上發生的電極反應

式:。電流表指針不再偏轉后，向左側燒杯中加入FeCls固體，發

現電流表指針反向偏轉，此時石墨電極為（填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應

式為。

一輪復習聯考（二）重慶卷化學試題第8頁（共8頁）

2024屆高三一輪復習聯考(二)重慶卷

化學參考答案及評分意見

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸憎，蒸帽是利用沸點不同,酒精的沸點比水的低，A正確；Si。,不導電，用作光

導纖維是傳遞的光信號，B錯誤；維生素C用作食品中的防腐劑，是因為維生素C有較強的還原性，C正確；

Fe2O3在空氣中性質穩定，常用作顏料和油漆，D正確。

2.D【解析】碘單質遇淀粉變藍色是特性，不能推斷澳單質遇淀粉也變藍色，A錯誤；Na2s在空氣中易變質，是

因為+4價硫元素很容易被氧化，而碳酸鈉在空氣中非常穩定，B錯誤；HF是弱酸，C錯誤；同族元素的氫化物由

上往下還原性增強，D正確。

3.A【解析】NO在水中的溶解度較小，可用排水法收集，A正確；Fe(OH),膠體不是沉淀，不能用過濾的方法提

純,B錯誤;用圖中所給裝置制取的CO?中有HC1雜質，NaAlOz溶液中產生沉淀，不能證明是由CQ產生的沉

淀，也可能是由HC1產生的沉淀，C錯誤；加熱固體不能用蒸發皿，應該用用端，另外加熱FeClz?6HzO制取無

水FeCk應該在HC1的氣氛下加熱，D錯誤。

4.C【解析】A項，加入蒸儲水，呈藍色的是無水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鎖，溶液呈無色的是硫酸鈉，可以檢驗；

B項，加入蒸恒水，Naz。,與水反應產生無色無味氣體，碳酸鈉中滴加少量水會結成塊狀生成Na2cOs?1。凡0,

NaHCOs中滴加少量水不會結成塊狀，可以檢驗;C項，加入蒸儲水，均得到無色溶液，不能檢驗；D項，濃硫酸是

粘稠液體，并且溶于水放出大量熱，NaOH溶液與水混合不分層，苯與水混合分層，可以檢驗。

5.C【解析】鋼鐵的腐蝕中正極電極反應式為6++2H2O——4OH,A正確；酸雨地區雨水中的電解質濃

度大，會加快鋼鐵的腐蝕，B正確；Fe(OH)z生成FeO(OH)反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2

4FeO(OH)+2H2O,C錯誤；結合題干信息，鐵銹中的硫酸鹽加速電子傳遞,有一定的催化劑作用，D正確。

6.D【解析】向NaAlO,溶液中通入過量CO2生成的產物是A1(OH)3沉淀和NaHCO3,A錯誤;NaHSO,應拆寫成

Na++H-+SO，B錯誤響NaNC)3溶液中通入SO?.酸性條件下NO?將SO2氧化為SOT，NO］中氮元素被

3+

還原為NO,C錯誤；當附(Fe):M(HNO3)=1:4時，發生的反應為Fe+NO7+4H^Fe+NOt+2H,O,

當〃(Fe)：H(HNO3)=1：3時，可假設是3molHNO3,消耗0.75molFe,生成0.75molFe3+,再加入

0.25molFe,則生成0.75molFe",剩余0.25molFe'+,即溶液中〃(Fe")：力(Fe^)=3:1.由此可得離子方

程式為4Fe+3NO7+12H+^3Fe2++Fe3++3NOt+6HzO,D正確。

7.C【解析】環丁烷與環丙烷的最簡式均為CH2,1.4gCH?的物質的量為0.1mol,含有的氫原子數為0.2NA,

A正確；標準狀況下,22.4L氣體物質的量是1mol.Cl2,H2和CO均為雙原子分子，則混合氣體中含有2NA個

原子，B正確；100g質量分數為32%的甲醇溶液中含有甲醇的質量是32g,物質的量是1mol,lmolCH30H所

含的氫原子數為4NA,但100g溶液中還有68g旦0,水分子中也含有氫原子，所以100g溶液中含有的氫原子

數大于4NA，C錯誤;鐵粉與硫、碘反應均生成+2價鐵元素，所以5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質充分反

應，轉移的電子數均為0.2NA，D正確。

8.D【解析】由圖2可知CO(g)+；O2(g)^CC>2(g)△"=—285kJ?moL,A正確；

由圖1可得①H2O(g)^H2(g)+；Oz(g)AH=+243kJ-mol

由圖2可得②C(s)+gc)2(g)CO(g)AH=-109kJ,mol1,

一輪復習聯考(二)重慶卷化學答案第1頁(共4頁)

根據蓋斯定律①十②得,C(s)+H2O(g)—CO(g)+HKg)AH=+134kJ?moL,B正確；

由圖1或圖2均可得出0=0的鍵能為494kJ?'，C正確；

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H,(g)AH=-285kJ?moL+243kJ?moL=_42kj.moL,D錯誤。

9.C【解析】鐵的還原性比銅的強，而常溫下，鐵片與濃硝酸會發生鈍化,導致現象不明顯，A錯誤；向碳酸鈣的懸

濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清，氣體不一定是HC1,也可能是CO2等，B錯誤；鐵比銀活潑，在組成的

原電池中鐵作負極，鐵失電子產生的Fe葉與Ks[Fe(CN)"反應生成藍色沉淀，C正確；漠水、碘水由于濃度不

同，溶液均有可能呈現黃色，所以向某無色溶液中通入CL，溶液變黃色，不能證明原溶液中有BL,D錯誤。

10.A【解析】陽極泥“焙燒”時,硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應生成氧化銅、二氧化硫，反應的化學方程式為

CU2S+2O2——2CUO+SC>2，A正確；核鹽受熱易分解，并且SOr易被氧化，所以不能用直接加熱蒸發結晶的

方法得到NH」AU(SO3)1，B錯誤；濾渣酸溶時，鉗與氯氣、鹽酸反應轉化為PtClr，反應的離子方程式為Pt+

2Cl2+2Cr^PtCir，c錯誤；用鹽酸“酸溶”伯和金的過程中C12作氧化劑，并且+4價伯元素和+3價金元素

分別與C廠形成配合物，不能得出鹽酸的氧化性強于硝酸的結論,D錯誤。

11.B【解析】反應1的活化能大于反應U的活化能，所以反應I為決速步驟，A正確；圖中給出的是單個NaHSO3

反應的能量變化，而熱化學方程式表示的是1molNaHSOs參與反應的能量變化，B錯誤;結合圖像可知反應I

的離子方程式為HSOr+NO2^HNO2+SO7,C正確；HSO?與NO?發生的總反應的離子方程式為

HSO1+2NO2+H2O-2HN0z+HS0「，所以消耗1molNaHSOs可處理含2molNO2的廢氣，其質量是

92g,D正確。

12.B【解析】若要產生葡萄糖酸，則②室中的GCOCT移向③室，雙極膜中的膜c產生的H+進入③室，最終在③

室中生成GCOOH,所以膜b是陰離子交換膜；②室中的Na+進入①室，同時電極M處產生OH-，①室中產生

NaOH,所以膜a為陽離子交換膜，M為陰極，A、C正確；⑤室中的GCOCT移向⑥室，N電極上產生H+,電極

反應式為2H2。一4e一^4H++Oz2，D正確；⑤室中的Na+進入④室，雙極膜中的膜d產生的OH一進入④

室，④室中的產物為NaOH,B錯誤。

13.D【解析】放電時，負極反應為Al-3e-+7A1C17—4AbC彳，正極反應為S+2--$一，總反應為2A1+

2

3S+14A1C17^8Al2Clr+3S-,A、B正確；充電時，陰極反應為4ALe+3/^A1+7A1C1]，陽極反應為

引一一2e-——S；離子交換膜兩側陽離子相同，因此選用陽離子交換膜，C正確；充電時.M極為陽極，A14I「在

陰極被還原.D錯誤。

14.B【解析】檢驗溶液中的SOT需要先加鹽酸，排除Ag+、SO/、CO二等離子的干擾,再加入BaCl?溶液，A錯

誤；圖示中Ce(SO")z在酸性條件下氧化SOz，結合得失電子守恒和電荷守恒、質量守恒可以寫出反應的離子方

程式為2Ce4,+SO2+2H2O^2Ce3++SCT+4H+,B正確;反應②中氧化劑是02,氧化產物是Ce(SCh%,根據得

Ce(S()4)2

失電子守恒可判斷二者的物質的量之比為1：4,C錯誤；根據總反應2SO2+O2+2H2O2HgSO4,

224X10-3L

(0)=0.5%(SO2)=0.5Xcc,-------rzr=0.005mol,m(O)=0.005molX32g?mol-1=0.16g,D錯誤。

222.4LT?mol2

15.(14分)

⑴球形干燥管(1分)-efjf—h(或g)fg(或h)fbfLd(2分)

+2+

(2)3Cu+8H+2NOr=^3Cu+2NOt+4H2O(2分)2NO2+2OH—^=NO]+NOr+H2O(2分)

(3)吸收揮發出來的硝酸蒸氣和產生的NO2(2分)

一輪復習聯考(二)重慶卷化學答案第2頁(共4頁)

(4)紅色粉末變為黑色(1分)

(5)2NH3+3CUO-3CU+N2+3H2O(2分)還原(2分)

【解析】首先利用銅與稀硝酸反應生成NO,由于硝酸具有揮發性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣，故先將產

生的氣體通過裝置D除去可能產生的NO2和揮發出的硝酸蒸氣，再通過裝置F干燥，得到純凈干燥的NO,然

后進入裝置E中與銅粉反應，最后處理多余的NO。由于NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可將NO氧化為

NO,，所以先通過裝置B氧化NO,再通過裝置C吸收。

(1)裝置F的名稱為球形干燥管，上述裝置的連接順序為a—f—e-jfi~*h(或g)-*g(或h)/b/c—d。

+

(2)裝置A中稀硝酸與銅粉反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO7——3Cu>+2NO十+4H2OoC中發生

反應的離子方程式為2NO2+2OH-+NOF+H,Oo

(3)裝置D的作用為吸收揮發出來的硝酸蒸氣和產生的N020

(4)反應一段時間后裝置E的銅粉變為CuO,故觀察到的現象為紅色粉末變為黑色。

(5)根據題意可知，在加熱條件下CuO與氨氣反應生成民O,所以反應的化學方程式為

2NH3+3CUO3CU+N2+3H30,反應中氨氣表現還原性。

16.(14分)

(1)+79.2kJ-分)

313

(2)NH3(g)+jO2(g)^jN2(g)+yH2O(l)AH=-406.75kJ?moL(2分)

2NH3+6OH--6e-^=N2+6H,O(2分)

(3)946(2分)

(4)[J(1分)-10kJ?mol-1(2分)

(5)2H2O+2e^^=H22+2OH-(2分)C2H4C12+1O-OH^=2CO22+6H2O+2HCK2分)

【解析】(1)②一①X2可得C&)+2H?0(g)-=CO2.(g)+2H2(g),

所以△H=-290kJ,mol-1—(—184.6kJ,mol-1)X2=+79.2kJ,mol-1?

(2)②十：X3可得出?^乩5)+5()25)——；25)+3乩。(1),所以△?=-2317；230*3?。mol-!=

-

—406.75kJ-moL。堿性條件下NH&在負極上失電子，電極反應式為2NH3+60丁—6e^=N2+6H2OD

(3)4H=反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=4X391kJ-molT+193kJ?mor1+2X243kJ?mor1-

akJ?mol-1-4X432kJ,mol-1=-431kJ,molf,所以a=946?

(4)能量越低越穩定，所以最穩定的是；根據圖像可以看出⑴^一⑴=-,moL。

(5)電解時陰極產生H?和OH」，電極反應式為2H2。+2-一H?2+2OH-；陽極產生?OH,1個?OH在

反應中得1個L生成OH」，所以?OH與二氯乙烷反應的化學方程式為C2H4C12+1O-OH-2CO22+

6H20+2HC1O

17.(15分)

(1)高于50℃時鹽酸揮發，氏。2分解(2分)作光導纖維、石英堪堪等(1分)

+3+

(2)2FeS+3H2O2+6H^2Fe+2S+6H2O(2分)

一輪復習聯考(二)重慶卷化學答案第3頁(共4頁)

（3）C（2分）

（4）1：1（2分）

（5）----------------%（或-----------X]00%）（2分）

ww

（6）石墨2（2分）Mn"—5b+4H?O^=MnO『+8H+（2分）

【解析】（1）輝鎖礦主要成分為Bi2s3,含FeS、Cu