高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)——金屬及其化合物一、單選題1．生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述正確的是（）A．牡蠣、蝦類等海洋水產(chǎn)品均為高脂肪食物B．“百煉成鋼”中的“鋼”比純鐵的熔點高C．月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為3D．北京冬奧會“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是（）A．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池B．石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與SO2反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C．Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦B．CO2不支持燃燒，干冰可用于人工降雨C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．石墨烯液冷散熱技術(shù)是華為公司首創(chuàng)，其中石墨烯是有機(jī)高分子材料B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用計算機(jī)芯片的主要材料是單晶硅C．我國成功研制出的新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋白質(zhì)變性D．我國研發(fā)的特高強(qiáng)度鋁合金——7Y69，屬于金屬材料5．三星堆遺址最近出土了青銅神樹、黃金權(quán)杖、玉器等文物，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．青銅神樹體現(xiàn)了中國古代高超的冶金技術(shù)B．青銅表面的綠色物質(zhì)主要為Cu2(OH)2CO3C．青銅神樹、黃金權(quán)杖、玉器均為合金材料D．玉器因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色6．下列說法正確的是（）A．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮的氧化物有關(guān)B．中國“神州十三”號載人飛船上用的鈦合金比純鈦具有更優(yōu)良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性D．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等作水處理劑，其作用都是殺菌消毒7．中國國家地理標(biāo)志產(chǎn)品，福建省特產(chǎn)“建盞”，由黃泥、粘土、紅土、釉石等多種原料燒制，主要特點是Fe2O3含量高。下列有關(guān)“建盞”說法正確的是（）A．屬于新型無機(jī)非金屬材料產(chǎn)品B．因含有較多Fe2O3，外表多呈棕黑色C．產(chǎn)品耐腐蝕性強(qiáng)，可用于盛放各種酸堿D．現(xiàn)代工藝使用天然氣替代煤炭，有助于減少污染8．下列說法中，正確的是()A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用9．實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C．步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶D．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：Y>Z>XB．元素的非金屬性：W>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵11．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法錯誤的是（）A．“鉛膏”中主要來源于該電池的正極材料B．“脫硫”的目的是將轉(zhuǎn)化為C．“酸浸”中的作氧化劑D．“沉鉛”后的濾液焰色反應(yīng)呈黃色12．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含e的溶液D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系13．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是A．“加熱”步驟可選用水浴加熱B．“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收C．“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為D．可用鹽酸和溶液檢驗“濾液”中是否有14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕15．下列說法正確的是（）A．分別向少量Fe2O3和Al2O3固體中加入足量的NaOH溶液，固體均能溶解B．分別向等物質(zhì)的量Na和Na2O2中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一樣多C．分別向等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO2前者多D．分別向少量Fe(OH)2和Mg(OH)2固體中加入足量稀硝酸，反應(yīng)類型相同16．我國在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是（）ABCD天問一號探測器超大型天線反射面艙室密封材料完成萬米深潛的“奮斗者號”潛水器中的固體浮力材料大國重器C919大型客機(jī)機(jī)身蒙皮我國在月球表面首次實現(xiàn)“獨立展示”的國旗硅橡膠高強(qiáng)空心玻璃微球第三代鋁鋰合金國產(chǎn)復(fù)合纖維A．A B．B C．C D．D17．下列敘述正確的是（）A．CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．焰色反應(yīng)、離子反應(yīng)中都一定存在化學(xué)反應(yīng)C．明礬溶于水能產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．可用濃鹽酸檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣18．釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素19．化學(xué)在生活生產(chǎn)及科研領(lǐng)域可謂無所不在。下列有關(guān)說法中正確的是A．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光利用了金屬離子的焰色反應(yīng)B．某電解質(zhì)水飲料的配料表中注明“含有鈉、鉀、維生素、碳水化合物等”，其均屬于電解質(zhì)C．油脂的“氫化”屬于還原反應(yīng)D．生鐵的含碳量低于普通鋼材20．某白色固體混合物由，、、中的三種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水產(chǎn)生氣泡，并得到白色懸濁液；②進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A．、、 B．，、C．、、 D．，、二、綜合題21．氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實驗室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下：（1）“煅燒”時，固體藥品混合后應(yīng)置于(填儀器名稱)中加熱。（2）通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的(填序號)所示。（3）在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。①該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥(填數(shù)值)。②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實驗測得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。pH>5時，溶液中殘留氟濃度增大的原因是。（4）若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95mg·L－1，c(Ca2＋)至少為mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]（5）工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。①請補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實驗方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解。須使用的試劑：3mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1NaOH溶液、冰水]②實驗操作過程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。22．下圖是以鋁土礦(主要成分是和少量、雜質(zhì))為原料制取銨明礬晶體的一種工藝流程。請回答：（1）試劑Ⅰ為，濾渣a可以“變廢為寶”，寫出它的一種用途。（2）證明鐵元素已除盡的實驗方法是。（3）濾液2中通入足量進(jìn)行酸化得到固體c，則生成固體c的離子方程式為。（4）由溶液d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、、干燥(填操作名稱)。23．氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為。（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：。（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由實際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是(答一點即可)。（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率/%70908278757270析出CuCl晶體最佳pH為，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是。調(diào)節(jié)pH時，(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由。（5）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：平行實驗次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。24．（1）I.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】。“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了：“銅→銅綠→.....→銅”的轉(zhuǎn)化：

請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于分解反應(yīng)的是。（3）Ⅱ.1941年，我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。

根據(jù)以上流程回答下列問題：碳酸化這一步的原理是（用化學(xué)方程式表示）。（4）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為。（5）Y物質(zhì)是。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____（填字母）。A．使Na2CO3結(jié)晶析出B．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C．使NaHCO3更多地析出D．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出25．硫酸鋅廣泛用于涂料、皮革等行業(yè)。工業(yè)上用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備硫酸鋅的流程如圖：已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為、。（2）“沉銅”操作時添加的物質(zhì)A可以是Zn或Fe。與使用Zn相比，使用Fe的不足之處是。（3）加入物質(zhì)B調(diào)節(jié)pH。下列物質(zhì)中，不能作為物質(zhì)B使用的是(填選項)；濾渣3中除物質(zhì)B外，還含有的主要物質(zhì)是。A．ZnOB．ZnCO3C．Zn(OH)2D．Zn5(OH)8Cl2·H2O（4）調(diào)節(jié)“濾液3”pH值的范圍是9.5~。（5）濾液4經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作得到硫酸鋅晶體，其中不同降溫方式的冷卻結(jié)晶得到晶體的顆粒大小及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。如果需要得到較小的硫酸鋅晶粒，宜選用的方式進(jìn)行降溫結(jié)晶。（6）濾液4經(jīng)一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4。除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol·L-1)0.100.100.18則：處理后的溶液pH=，溶液中c(Zn2+)=mol·L-1。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．海洋資源中的牡蠣、蝦類等海洋水產(chǎn)品多屬于低脂肪高蛋白食物，A不符合題意；B．鋼是鐵的合金，合金的熔點低于成分金屬，所以鋼材的熔點低于鐵，B不符合題意；C．質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，C不符合題意；D．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.牡蠣、蝦類為低脂肪高蛋白食物；

B.合金的熔點低于其組分金屬；

C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。2．【答案】D【解析】【解答】A、高純單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體，可制成光電池，故A正確；

B、石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物為氧化鈣，氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，因此可用于減少燃煤煙氣中的SO2，故B正確；

C、Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此可用于制作呼吸面具，故C正確；

D、二氧化硅光學(xué)特性良好，因此可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、高純單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體；

B、氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)；

C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

D、二氧化硅具有良好的光學(xué)特性。3．【答案】A【解析】【解答】A．鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦是利用鈉的強(qiáng)還原性，A符合題意；B．干冰是固態(tài)的CO2，CO2可與Na的燃燒產(chǎn)物Na2O2反應(yīng)生成O2并放出熱量，故干冰不可用作Na著火時的滅火劑，B不符合題意；C．NaOH可用作干燥劑是因為NaOH固體具有吸水性，與其堿性無關(guān)，C不符合題意；D．NaHCO3可用作泡沫滅火劑是因為其與明礬等水解顯酸性物質(zhì)迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO2氣體，CO2氣體不支持燃燒，并且可以使可燃物與空氣隔絕，而不是利用受熱易分解的性質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.干冰升華吸熱，可用于人工降雨；

C.NaOH固體具有吸水性，可作干燥劑；

D.NaHCO3可用作泡沫滅火劑是因為其與明礬等水解顯酸性物質(zhì)迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO2氣體，CO2氣體不支持燃燒。4．【答案】A【解析】【解答】A.石墨烯是碳的一種單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，A符合題意；

B.計算機(jī)芯片的主要材料是硅，B不符合題意；

C.低溫可防止蛋白質(zhì)變性，C不符合題意；

D.合金屬于金屬材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、石墨烯是碳的一種單質(zhì)；

B、計算機(jī)芯片的主要材料是硅；

C、低溫可防止蛋白質(zhì)變性；

D、合金屬于金屬材料；5．【答案】C【解析】【解答】A．青銅神樹的原材料為合金，其強(qiáng)度高、熔點低、鑄造性能好，神樹的連接有焊接、鏈接、鉚接等工藝，其青銅冶煉的工藝水準(zhǔn)已經(jīng)達(dá)到巔峰，體現(xiàn)了中國古代高超的冶金技術(shù)，A說法不符合題意；B．青銅表面的綠色物質(zhì)俗稱銅綠，是由銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成，主要為Cu2(OH)2CO3，B說法不符合題意；C．青銅神樹、黃金權(quán)杖的原材料為合金，玉器為硅酸鹽，不是合金，C說法符合題意；D．玉器主要成分為二氧化硅，氧化鎂，氧化鈣，氧化鋁，三氧化二鐵等，因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色，D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】青銅神樹是合金，黃金是純金屬，而玉器為硅酸鹽材料，其他選項均正確6．【答案】B【解析】【解答】A．溫室效應(yīng)與氮氧化物無關(guān)，A不符合題意；B．一般合金比純金具有更優(yōu)良的性能，B符合題意；C．化物預(yù)防齲齒是因為其能降低牙齒表層釉質(zhì)的溶解度并促進(jìn)釉質(zhì)再礦化，C不符合題意；D．明礬凈水運用的是吸附作用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；

B.合金性能優(yōu)于成分金屬；

C.牙膏中添加氟化物可在牙齒表面生成氟磷酸鈣；

D.明礬水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水。

7．【答案】D【解析】【解答】A．“建盞”為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；B．Fe2O3為紅色固體，所以因含有較多Fe2O3，外表多呈紅色，故B不符合題意；C．“建盞”為陶瓷，但含有較多Fe2O3，不能用于盛放各種酸，故C不符合題意；D．現(xiàn)代工藝使用天然氣替代煤炭，可以減少二氧化硫的排放，有助于減少污染，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】福建省特產(chǎn)“建盞”，由黃泥、粘土、紅土、釉石等多種原料燒制，主要特點是Fe2O3含量高。因此就是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，表面為紅棕色，不能溶于酸，利用現(xiàn)代技術(shù)可以減少污染8．【答案】B【解析】【解答】A.陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，A不符合題意；

B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，B符合題意；

C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，C不符合題意；

D.錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、陽離子是否還原性取決于化合價是否處于最高價態(tài)；

B、鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極；

C、反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與吸、放熱無關(guān)；

D、中和滴定時，錐形瓶是否干燥不會引起誤差。9．【答案】C【解析】【解答】A.步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A不符合題意；B.若步驟②用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，同時會生成NO氣體，所以步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，故B不符合題意；C.步驟④為過濾，硫酸銅溶液→硫酸銅晶體步驟應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，所以步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶不符合題意，故C符合題意；D.CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故D不符合題意；【分析】制備膽礬晶體流程：樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體10．【答案】C【解析】【解答】a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為鎂元素；由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若f為固體單質(zhì)，則b為二氧化碳、f為碳、e為氧氣、d為碳酸鈉、g為氧化鎂。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則其分別為C、O、Na、Mg。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以簡單離子的半徑X>Y>Z，A不符合題意；B.元素的非金屬性為O>C，B不符合題意；C.Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)，C符合題意；D.X、Y兩種元素組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，其中氧化鈉只含離子鍵、過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】a為淡黃色固體，則a為Na2O2；c可制造照明彈，則c為Mg；由圖可知，則b為CO2、f為C、e為O2、d為Na2CO3、g為MgO。短周期元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大的半徑越小；B.同周期元素，從左往右非金屬依次增強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.Na2O2中過氧根存在氧氧共價鍵。11．【答案】C【解析】【解答】A．鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極，“鉛膏”中主要來源于該電池的正極材料，A不符合題意；B．在“脫硫”工藝中，PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)生成更難溶的PbCO3，轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，B不符合題意；C．“酸浸”中PbO?通過和H?O?、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，此過程中，Pb元素的化合價降低，PbO2做氧化劑，H?O?做還原劑，C符合題意；D．“沉鉛”后的濾液含有Na+，濾液焰色反應(yīng)呈黃色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，灼燒氫氧化鉛得到PbO。12．【答案】C【解析】【解答】A．鐵單質(zhì)具有較強(qiáng)還原性，三價鐵具有較強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此a可與e反應(yīng)生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質(zhì)可通過以下方式循環(huán)轉(zhuǎn)化：bO故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。13．【答案】B【解析】【解答】A．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，A不符合題意；B．酸浸產(chǎn)生的氣體為NO，與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用NaOH溶液吸收，B符合題意；C．由分析可知，“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為等，C不符合題意；D．的檢驗是先加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再往白色沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)流程中操作的溫度判斷；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)；C．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；D．檢驗先加氯化鋇溶液，再加入鹽酸的現(xiàn)象判斷。14．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸可以氧化金屬鋁，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，防止硫酸進(jìn)一步氧化，故A項符合題意；B．二氧化硅可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，故B項不符合題意；C．鐵、銅一般采用熱還原法得到金屬單質(zhì)，故C項不符合題意；D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬性強(qiáng)的被優(yōu)先腐蝕，在海輪外殼上裝若干銅，鐵更容易被腐蝕，故D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行;

B.二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng);

C.鐵和銅的活潑性較弱，用熱還原法冶煉鐵和銅，Na活潑性很強(qiáng)用電解熔融的氯化鈉制備；

D.減慢船體腐蝕應(yīng)連接上比鐵更活潑的金屬，即所謂的犧牲陽極的陰極保護(hù)法．15．【答案】B【解析】【解答】A．氧化鐵是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B.1mol鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成mol氫氣，1mol過氧化鈉與足量稀硫酸反應(yīng)生成mol氧氣，則分別向等物質(zhì)的量鈉和過氧化鈉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一樣多，故B符合題意；C．碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，故C不符合題意；D．氫氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，氫氧化鎂與稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鎂和水，反應(yīng)類型不相同，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.氧化鐵不能溶于NaOH溶液；

C.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體，NaHCO3的物質(zhì)的量大，加入足量的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多；

D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg(OH)2和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。16．【答案】C【解析】【解答】A．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機(jī)基團(tuán)的橡膠，不是金屬材料，故A不符合題意；B．高強(qiáng)空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸鹽，不是金屬材料，故B不符合題意；C．把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，故C符合題意；D．復(fù)合纖維是多種聚合物混在一起組成的復(fù)合物材質(zhì)，不是金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】合金材料是金屬加熱融合其它金屬或者非金屬形成具有金屬特性的材料，根據(jù)選項找出即可17．【答案】D【解析】【解答】A.CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中NO易被氧氣氧化為NO2，A不符合題意；B.焰色反應(yīng)是物理變化，B不符合題意；C.明礬溶于水能產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，不能作漂白劑，C不符合題意；D.氯化氫與氨氣反應(yīng)冒白煙，可用濃鹽酸檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，D符合題意，故答案為：D。

【分析】A.由于N原子最外層為5個電子，需要結(jié)合3個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是在NO中只有兩個共用電子對，所以NO不穩(wěn)定；

B.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；

C.明礬可以使不溶性的物質(zhì)沉淀，屬于吸附劑，但是不能除掉可溶性的雜質(zhì)，不能做漂白劑；

D.氯化氫氣體和氨氣反應(yīng)生成白色的氯化銨氣體。18．【答案】B【解析】【解答】A、氨水不與氧化鋁反應(yīng)，不能用氨水進(jìn)行堿浸，故A錯誤；

B、用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化銨生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；

C、溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，所以不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；

D、磁性產(chǎn)品中有鐵的單質(zhì)存在，若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不宜過量。19．【答案】C【解析】【解答】A.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，是利用高壓過程使得稀有氣體原子中電子發(fā)生躍遷，釋放的能量以光的形式放出，與金屬離子的焰色反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；B.電解質(zhì)水飲料中的維生素為有機(jī)物，其水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C.油脂中含有碳碳雙鍵，“氫化”即為與H2發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，C符合題意；D.生鐵的含碳量高于鋼，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、霓虹燈的光是稀有氣體原子電子躍遷的結(jié)果；

B、維生素不屬于電解質(zhì)；

C、有機(jī)反應(yīng)中“加氫”為還原反應(yīng)，“脫氫”為氧化反應(yīng)；

D、生鐵的含碳量高于鋼；20．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)分析可知，白色固體混合物由，、三種物質(zhì)組成，故答案為：D。

【分析】進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則一定含有，混合物溶于水產(chǎn)生氣泡，并得到白色懸濁液，則含有、。21．【答案】（1）鐵坩堝（2）②（3）；OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力（4）0.0108（5）加入2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)至不再有氣泡生成，過濾；向濾液中加入3mol·L－1H2SO4，調(diào)pH至5～8.5，過濾，洗滌濾渣2～3次；將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入3mol·L－1H2SO4至恰好完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量冰水洗滌，干燥；防止H2與O2混合爆炸【解析】【解答】(1)純堿高溫條件下能與二氧化硅反應(yīng)，故“煅燒”時，固體藥品混合后應(yīng)置于鐵坩堝中加熱；(2)通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。注意開關(guān)必須慢慢打開調(diào)溶液pH接近5時，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的②所示；(3)①根據(jù)氟鋁酸鈉(Na3AlF6)的分子式可知，完全由Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)生成Na3AlF6時，Al2(SO4)3、Na2SO4的物質(zhì)的量之比為1：3，但考慮到Al2(SO4)3的水解，故應(yīng)略大，則Al2(SO4)3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥；②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH>5時，OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力，則氟去除率隨溶液pH的增大而降低；(4)若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過0.95mg·L－1，則濃度為，根據(jù)Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)×c2(F－)=c(Ca2＋)×(5.0×10-5)2=2.7×10－11，則c(Ca2＋)至少為0.0108mol·L－1；(5)①已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解，則由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實驗方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，加入2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)至不再有氣泡生成，過濾；向濾液中加入3mol·L－1H2SO4，調(diào)pH至5～8.5，過濾，洗滌濾渣2～3次；將濾渣轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入3mol·L－1H2SO4至恰好完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量冰水洗滌，干燥，得硫酸鋁晶體；②實驗操作過程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，防止H2與O2混合爆炸。【分析】(1)純堿高溫條件下能與二氧化硅反應(yīng)，據(jù)此分析；(2)通過控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率，注意開關(guān)必須慢慢打開；(3)①根據(jù)Al2(SO4)3、Na2SO4反應(yīng)生成Na3AlF6，考慮Al2(SO4)3水解；②OH－與Al3＋結(jié)合能力強(qiáng)于F－與Al3＋結(jié)合能力，則氟去除率隨溶液pH的增大而降低；(4)根據(jù)Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)×c2(F－)計算；(5)①已知：pH＝5時，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時，Al(OH)3沉淀開始溶解，據(jù)此分析；②注意應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，防止H2與O2混合爆炸。22．【答案】（1）稀硫酸或稀鹽酸；制作光導(dǎo)纖維（2）取少量濾液2于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅則說明鐵元素以除盡（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO（4）Al2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2；過濾；洗滌【解析】【解答】(1)試劑Ⅰ應(yīng)為強(qiáng)酸溶液，可以是稀硫酸或稀鹽酸；濾渣a主要成分為SiO2，可以用來制作光導(dǎo)纖維；(2)該流程中Fe元素在溶液中主要以Fe3+的形式存在，所以可以取少量濾液2于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅則說明鐵元素以除盡；(3)濾液2主要成分為偏鋁酸鈉，加入過量二氧化碳得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(4)溶液d主要成分為硫酸鋁，根據(jù)元素守恒可得制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到銨明礬晶體。【分析】鋁土礦中先加入足量稀硫酸得到硫酸鋁和硫酸鐵的混合溶液，濾渣a主要為SiO2，濾液1中加入足量NaOH溶液過濾得到濾液2(偏鋁酸鈉溶液)和濾渣b(氫氧化鐵沉淀)，濾液2中通入足量CO2過濾得到固體c(氫氧化鋁)，加稀硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，加入硫酸銨得到銨明礬溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到銨明礬晶體。

（1）根據(jù)鋁土礦含有的成分進(jìn)行判斷加入的試劑即可，二氧化硅不溶于酸，因此可以做光導(dǎo)纖維

（2）證明鐵離子可以利用KSCN溶液進(jìn)行證明

（3）根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合性質(zhì)即可寫出方程式

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，得到晶體后需要進(jìn)行過濾和洗滌23．【答案】（1）Fe（2）CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4（3）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1∶1，生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；提高Cu2＋的還原速率，同時可以防止生成的Cu＋被空氣氧化（4）2；Cu2＋水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小；不能；硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)（5）95.5%【解析】【解答】（1）印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入鐵，三價鐵離子能夠原鐵反應(yīng)生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，將銅分離出來，故答案為：Fe；（2）依據(jù)圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl，產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式依據(jù)得失電子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案為：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；SO2適當(dāng)過量，可以提高Cu2＋的還原速率，同時可以防止生成的Cu＋被空氣中氧氣氧化，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；提高Cu2＋的還原速率，同時可以防止生成的Cu＋被空氣氧化；（4）依據(jù)圖表CuCl產(chǎn)率可知pH=2產(chǎn)率最大為90%，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亞銅少；調(diào)節(jié)pH時，不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸替代硫酸，因為硝酸會將CuCl氧化，故答案為：2；pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小；硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是23.9mL，結(jié)合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，CuCl的純度為23.9×10-3L×0.1mol?L-1×99.5g?mol-1/0.25g×100%=95%，故答案為：95%。【分析】由流程圖可知，向廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）中加入過量的鐵粉，三價鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，然后過濾，濾渣為過量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣即為銅，然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅。24．【答案】（1）（2）①；④（3），（）（4）制化肥、制干電池等（任答一點）（5）CO2（6）B；D【解析】【解答】（1）銅綠為Cu2（OH）2CO3，與鹽酸反應(yīng)得到氯化銅和水和二氧化碳，即可寫出方程為：；

（