初中科學試卷2023年03月03日

一、單選題

1.某同學實驗時，用氫氣還原16g氧化銅，反應一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質量

為，則下列結論正確的是（）

A.有水生成B.有銅生成

C.實際用去氫氣的質量大于D.有80%的氧化銅參加反應

2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4>KNO3、CUSo4、BaCI2中的一種或幾種組成，做實驗得到以

下結果：①將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于

稀硝酸，且有無色氣體產生。據此實驗，下列判斷正確的是（）

A.該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4^BaCl2

B.該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.該粉末中一定含有KNO3

D.該粉末中一定含有NazSOcKNO3、BaCl2

3.根據下列實驗目的，所選試劑及操作方法都正確的是（）

選項實驗目的所選試劑及操作方法

A除去二氧化碳中的少量一氧化碳氣體通入氧氣、點燃

B除去氯化鉀中的二氧化鎬加水溶解、過濾、蒸發

C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾

D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋼溶液、過濾

A.AB.BC.CD.D

4.下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）

A.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B.HClNaOHCuSO4MgSO4

C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HClCaChKOH

5.下列對課本中的圖表、數據的使用，敘述不正確的是（）

A.根據金屬活動性順序表，判斷金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣

B.根據元素周期表，可以查找元素原子核內中子的數目

C.根據“酸、堿和鹽溶解性表”，判斷復分解反應能否發生

D.根據物質的溶解度曲線圖，可確定該物質在某一溫度時的溶解度

6.下列敘述與如圖所示圖象的對應關系正確的是（）

A.圖a：向pH=3的溶液中加水

B.圖b：一定質量的稀鹽酸與鋅粒反應

C.圖c：向H2SO4和CUSO4混合溶液中加NaoH溶液

D.圖d：煨燒一定質量的石灰石

7.除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（）

選項物質雜質試劑和方法

ANaNO3Na2c03滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡

BKClK2SO4滴入適量Ba（NO3）2溶液、過濾

CCOCO2通過灼熱的氧化銅粉末

先通過溶液，再通過濃硫酸

DH2HClNaOH

A.AB.BC.CD.D

8.如圖表示了初中化學中一些常見物質的相互轉化關系（部分反應條件已省略）.下列說法錯誤的

是（）

A.圈I中發生的反應可能都是分解反應

B.利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體

C.圈U中的化學反應說明氧氣具有可燃性

D.利用反應①可制得燒堿

9.已知，電磁鐵的磁性隨電流的增大而增強。如圖，電源電壓保持不變，彈簧秤下掛著一塊鐵。現

在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，逐漸滴入氫氧化鋼溶液可發現彈簧秤的示數（）

A.逐漸變小，最后趨于穩定

B.一直保持不變

C.先變小，后變大，最后趨于穩定

D.先變大，后變小，最后趨于穩定

10.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數

的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等

質量的Zn粉，反應過程中可能出現的現象是（）

A.天平最終仍然平衡

B.天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.天平指針始終偏向右盤

D.天平指針先偏向右盤，后偏向左盤

11.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金

屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（）

A.集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化

B.回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅

C.回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

D.回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應

12.一個燒杯中盛放有一定質量的氧化銅，向燒杯中加入一定量的稀硫酸。一段時間后發現燒杯中

無固體殘留，再向燒杯中加入14g鐵粉，充分反應后，將燒杯中物質進行過濾，經洗滌干燥后稱得

濾渣質量為m,忽略外界環境和實驗操作等因素對濾渣質量稱量的影響，則以下判斷正確的是

A.m可能大于16g

B.若m=14g,則反應產物中一定有氫氣

C.若m=14g,濾渣中一定不含鐵

D.若m=16g,則過濾所得的濾液中一定只含一種溶質

13.一定溫度下，向agFeCh溶液中加入NaoH固體，溶液的質量與加入NaoH固體的質量變化關

系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

NaOH固體質證/g

A.P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態

B.加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應

C.m>c-a

D.生成Fe（OH）3的質量為（b-a）g

14.純凈物M、N之間存在著如圖所示轉化關系，且反應物和生成物均表示在圖示中。單質A和單

質B分別由A、B元素組成。據此，可以得出的正確結論是（）

A.M不屬于氧化物B.M、N中只有N含有A元素

C.N是二氧化碳D.M與鎂的反應是置換反應

15.下列4個圖形能正確反映對應變化關系的是（)

［混合溶滿中水的質量g

A.向一定量稀硫酸中加入NaoH溶液------

°NaoH溶液質量N

,溶液質量，g

B.向一定量CUSo4溶液中加入Zn粉卜

0Zn質量?g

.剩余固體中抑元

素的質量Jg

C.加熱KCIO3與Mno2固體混合物___________

。時間Jmin

▲、1—?、4r~Γ^CS

f加優質里g

D.向一定量NaoH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液/

0NaiCOs溶液質量g

二、填空題

16.硫酸鐵不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鐵餐”。小柯將硫酸鎂

溶液滴入硝酸鋼［Ba(NCh)2］溶液中得到硫酸鋼，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨加入硫酸鎂溶液

質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現象是，C點處溶液中的溶質

17.某黑色固體粉末可能是Fe、CU0、C中一種或幾種。為了探究其成分，小金同學按照如圖所示

流程進行了實驗。

色

黑加入一定量插入一根潔凈的鐵絲

體

固溶液甲

稀硫酸II

末

粉

I固體乙

(I)溶液呈藍色，操作I中肯定進行的化學反應，其方程式為

(2)操作∏中鐵絲表面只出現紅色固體，則反應后溶液質量________(選填“變大”或“變小”或

“不變”)。

18.有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了

探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色。有氣泡產生。步驟H、In中均可觀察到有白色沉淀

生成。請回答下列問題：

(1)原固體中一定含有的物質是

(2)步驟HI所得藍色濾液中一定含有的離子是。

19.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCI3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成

分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾

液；②向濾液中滴加酚酥溶液，溶液變紅。根據上述實驗回答下列問題：

(1)粉末中一定不含，一定含有?

(2)若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的

CaCI2溶液，若,則證明該物質一定存在。

20.有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水.草酸晶

體(H2C2O4?xH2O)在常溫下是一種無色透明晶體.草酸晶體受熱時分解的化學方程式為：

H2C2O4?xH2O=(x+l)H2O+CO2↑+CO↑

某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質

量分數.(圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠)

I.測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；

II.取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通入以上裝置；

III.測量并記錄裝置A增加的質量為a,裝置B增加的質量為b,裝置C讀數為V；

IV.甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數據計算該草酸晶體中結晶水的質量分

數.

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放的液體是；裝置B的作用是；裝置

C的作用之一是測量______________的體積.

（2）乙同學對利用裝置B測量結果計算的可靠性經行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的

氣體會使自己的計算結果（填“偏小”或“偏大

（3）甲同學依據裝置A測量結果計算結晶水的質量分數為

（用代數式表示）.

21.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSo4、CUCI2、KC1、KNO3、Ca（No3）2中的一

種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗。

（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含

有.

（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，

則此粉末中一定含有的雜質是。

（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取粉末溶于水，加入足量BaCI2溶液，充分反應生成沉

淀質量，則原粉末中一定含有NazCCh。你認為此結論（選填“是”或“否”）正確。

22.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋼、氯化鎂中的一種或幾種物質

組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗.

請回答下列問題:

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。

（2）濾渣a的成分是,濾液中溶質的成分除氯化鈉還

有。

23.有一包白色固體，可能含有Na2Sθ4?Na2CO3,BaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。取樣溶于

水，有白色沉淀產生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產生氣體的量與加入鹽酸體積的關系

如圖所示。由此推斷白色固體中肯定有,肯定沒有,可能

有。

24.如圖所示，A是金屬氧化物，B是一種金屬單質，C是黃色溶液，D是淺綠色溶液，反應③是

物質E與氧氣、水發生的一個化合反應，請回答下列問題:

(1)寫出試劑甲可能的化學式：。

(2)試劑乙中一定含有的離子：o

(3)寫出化學變化①和②的化學方程式：

①。

②。

25.向盛有一定質量AgNCh和CU(NO3)2混合溶液的試管中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量

關系如圖所示，試回答：

(1)試寫出ab段反應的化學方程式；

(2)若整個過程分為ab段、be段和Cd段，則試管中哪兩段相應物質在加入稀鹽酸時分別會有

白色沉淀、氣泡產生的是(選填)；

①ab、be②be、cd③ab、cd

三、實驗探究題

26.為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。

(1)檢驗物質：按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是。

(2)確定溶質成分：由圖2實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶

質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨

氫氧化鈉溶液量的關系如圖3所示。貝∣J:A中溶質有。實驗中，a?b段對應

溶液中一定發生反應的化學方程式為;c點對應溶液中含有溶質可能的

組成有。

(3)由以上實驗總結酸的化學性質有o

27.“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣，二氧化碳、水蒸氣等.化學興

趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示.同學們對這包久置的“雙吸劑'’固體

樣品很好奇，設計實驗進行探究.

品名：雙吸劑

成分：鐵粉、生石灰等

【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？

【查閱資料】

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵.Fe+2FeC13=3FeCL

②堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCI2溶液發生復分解反應.

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3,Ca0、Ca(OH)2和CaCO3

(1)【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整：

實驗操作實驗現象實驗結論

①取少量固體放于試管中，滴加試管中固體逐漸減少，有

樣品中一定含

一定量的_________，用帶導管的大量無色氣體產生，得到

有_______________，不含

單孔橡皮塞塞緊試管口，導管另一淺綠色溶液，澄清的石灰

Fe203

端伸入澄清石灰水中.水變渾濁.

②取少量樣品放入試管中，加水試管底部有不溶物，上層

樣品中含有_______________

溶解，靜置后取上層清液滴加無色清液由無色變為紅色

酚配試液.

【實驗質疑】

小組同學通過討論認為實驗中并不能得出一定含Fe2O3的結論，理由是

（用化學方程式表示）.

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進行如下定量試驗.

（2）【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體，按照如圖流程進行實

驗，請回答相關問題：

（1）操作二、操作三名稱是；

（2）固體I的成分是（填物質化學式，下同）；

（3）燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應化學方程式

為;

（4）依據實驗探究1,2中現象的分析及數據計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分

是.

【實驗反思】

下列對實驗探究1、2的反思，不正確的是（填字母序號）.

A.對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合

B.實驗探究2燒杯C中的溶質為Na2CO3和NaOH

C.實驗探究1、2中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同

D.在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應發生.

28.學習完“酸、喊、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實

驗桌上，讓同學們區分.下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：

I田7.

(1)【討論交流】

李壯：區分兩種物質的原理是：依據物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產生兩種(組

長)不同的現象.大家據此來說一說，區分這兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由；

王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應

無明顯現象.

馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液.理由是.

張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？

在大家的幫助下，張云不但弄明白了，還選出了其他兩種溶液，如溶液和

溶液，最后得到大家的贊許.

(2)【實驗探究】

大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：

(1)實驗中同學們根據現察到的現象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為

石灰水.

(2)大家對乙試管中現有溶液的溶質成分產生了探究興趣.馬凌經過認真思考后，又選擇碳酸鈉

溶液作為檢驗試劑，進行了如下實驗：

①馬凌從乙試管中取少溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀

察到只有白色沉淀生成.于是，他得出結論：“溶液中的溶質有氫氧化鈣”.但組長李壯對這個結論

產生質疑，理由是(用化學方程式表示)

②大家討論完李壯的質疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質疑，并查閱資料得知氯

化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗.張云測出乙試管中剩余溶液的PH7(填

或證實了馬凌的結論是錯誤的.

(3)【反思評價】

判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮.

探究活動結束了，同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅！

29.某興趣小組在整理實驗室時發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對這瓶氫氧化鈉固體

的成分展開探究。

［提出問題］這瓶氫氧化鈉固體是否變質？

［猜想假設］猜想一：沒有變質，全部是NaoH；

猜想二：完全變質，全部是Na2CO3;

猜想三：,

［實驗探究］為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：

⑴甲同學取少量固體于試管中，加水后有放熱現象，說明這瓶固體中含有O

⑵寫出氫氧化鈉變質的化學方程式。

⑶為了進一步確定這瓶固體的成分，丙同學設計了如下方案，請你完成下列實驗報告:

實驗步驟可能觀察到的結論

現象

產生白色沉淀

I、取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的_______________含有Na2CO3

（填化學式）溶液

II、反應后過濾，取上層清液，滴人酚肽溶液無色酚酸溶液猜想_________

變紅正確

30.小紅在探究堿的化學性質時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地發現有氣泡產生，她認

為氫氧化鈉溶液已經變質。

【提出問題】變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質是什么？

【猜想假設】小紅對變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質成分做出了兩種猜想：

猜想一：Na2CO3猜想二：NaoH和Na2CO3

【實驗設計】為了驗證上述猜想哪個正確，小紅設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試

管中，滴加幾滴無色酚獻溶液，觀察溶液顏色的變化可以得出結論。小敏認為小紅的實驗方案不合

理，理由是?

【實驗與結論】小敏另外設計實驗方案并進行了探究，請你幫她完成下面的實驗報告:

實驗步驟實驗現象結論

步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的有白色沉淀產猜想一正

氯化鈣溶液并振蕩生確

步驟2：將步驟1試管中的混合物過濾，__________________。

31.燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可

能含有氧元素（不考慮其他元素）。為確定該是否含有氧元素，進行如下實驗探究。

實驗過程:

①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性

②稱取該有機物樣品，粉碎后放在硬質玻璃試管中

③用天平稱得裝置A的質量為；裝置B的質量為

④持續通入純02,點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒

⑤實驗結束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質量為，裝置B的質量為

請回答：

（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色。根據實驗后裝置A中固體變藍的現

象說明該有機物含有元素；

（2）結論：該有機物（填“含有”或"不含有”）氧元素；

（3）若無裝置C,則實驗測得該有機物中碳元素的質量會（填“偏大”"偏小''或"無影

響”）。

32.對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究

（查閱資料?）Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發生分解反應，生成兩種氧化物。

（實驗探究）該小組稱取干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良

好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確）

干燥劑樣品被石藥（NaOH、CaO）

（實驗數據記錄）充分反應后，產物被完全吸收，A裝置增重，B裝置增重

（分析與結論）該包干燥劑的成分有（填化學式），其中Ca（OH）2的質

量為go

（反思與拓展）

①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的

是O

②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是。（填物質名稱）。

33.復印機中的墨盒屬于有害垃圾。有同學對此產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產

復印用高檔Fe3O4粉的工藝。

【組成確定】為確定四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們進行了下列實驗探究。

【查閱資料】

資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；

資料二：FezCh和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe?Q4,再生成FeO（黑色），最后

生成Fe；

【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和Feo中的一種或兩種。

【實驗設計】同學們稱取了該Fe3O4樣品進行了下列實驗（圖2）:

【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe?Q4樣品中的雜質，B中的最佳

試劑是（填序號）。

①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水

（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：停止加熱后，繼續通Co氣

體，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；

（3）利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線如圖2,

通過分析計算確定：該FesCU樣品中含有的雜質是（不需要寫過程）。

圖2

34.甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗:

彈簧夾

油層一^

UOIO203040506070

滴入鹽酸體積（毫升）

圖π圖In

（1）甲組方法：用圖I、圖11裝置將樣品與稀鹽酸充分反應，測定反應后生成CO2的體積，經

換算并計算出樣品中NazCCh的質量.在圖∏裝置中，使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相

同的操作方法是.

（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的

密度取克/毫升），反應過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用PH試紙測得的相應溶液的PH

繪成如圖ΠI.請結合圖中滴入稀鹽酸體積與PH的變化數據，計算樣品中NazCCh質量分數

為.（碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑）

（3）分析甲、乙兩組的測定方案，發現乙組對溶液PH的測定誤差較大，請說明理

由.

35.某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鋼、氯化鋼中的幾種物質，為

了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：

I.稱取7克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀克和無色溶液.

II.I中所得克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余白色沉

淀質量為克.

III.把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生

沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋼溶液，沒有產生沉淀.

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）根據以上實驗現象，白色固體中一定含有的物質是。一定沒有的

物質是_________

（2）僅根據第III步實現現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子

是.

四、解答題

36.合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制作機器或電器的零件

等，化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質）請你參

與他們的探究過程。稱量IOg粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取稀鹽酸45mL分三加到其中，每

次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：

第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的體積∕mL151515

生成氫氣的質量/gm

試求:

（1）m的數值_________o

（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）

37.向一定量的氫氧化鋼溶液中先滴加硫酸銅溶液，反應生成沉淀的質量如圖所示。向反應后的溶

液中再滴加足量的稀硫酸，請分析沉淀質量隨加入稀硫酸的變化關系，并將變化關系畫在圖上。（提

示：當同時存在可溶性堿與難溶性堿時，酸先與可溶性堿反應）

0CUSo，溶液加入溶滿質量/g

38.燒杯中裝有50克鹽酸和氯化銅的混合溶液。某同學為測定該混合溶液中氯化銅的質量，將20Og

10%的氫氧化鈉溶液分5次加入燒杯中，得到沉淀的質量記錄如下：

12345

加入NaOH溶液的質量(g)

生成沉淀的質量(g)

(I)若小科在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質清洗掉就直接干燥，則會造成計算出的氯化

銅的含量o(填偏大、偏小或不變)

(2)原來混合液中氯化銅的質量分數為多少？(寫出具體計算過程)

(3)圖甲表示混合溶液中的離子種類和數量，請在圖乙虛線框畫出第-次加入氫氧化鈉溶液充分

反應后的相關離子的數量柱狀圖。

∏

Na-

39.“莊稼一枝花，全靠肥當家”有一種新型化肥——硝酸鏤鈣,其有效成分為NH4NO3和

Ca(NO3)2,進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害

的抵抗力。

小寧利用某品牌的硝酸鏤鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品，與足量的NaOH固體充分混

合，加熱到固體質量不再減少，生成氨氣(NH3)。把反應所得固體溶于適量

水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為。

(已知：NH4NO3+NaOH/NaNO3+NH3T+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反

應)

(1)作為氮肥，硝酸鏤鈣在植物生活中的主要作用是o

A.促進細胞分裂和生長，使枝葉長得繁茂

B.促進幼苗的生長發育和開花，使果實、種子的成熟提早

C.使莖桿健壯，促進淀粉的形成

(2)計算樣品中NKNCh的質量分數。

(3)計算濾液中NaNO3的質量。

40.用沉淀法測定食用堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數。取Iog樣品加90g水完

全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，(化學方程式：CaC12+Na2C03=

CaCθ31+2NaCl)實驗數據如表:

實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次

加入CaCl2溶液的質量/g

反應后溶液的總質量/gM

請根據實驗數據分析解答下列問題：

(1)表中數據M的值為。

(2)第次恰好完全反應。

(3)該樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

41.某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的PH

與加入的稀鹽酸的關系如圖所示。

(1)試求反應生成的二氧化碳質量(石灰石中的雜質不溶于也不溶于酸)；

(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液質

量與產生沉淀質量的有關數據見表格。試分析與計算：

05060稀HCl的質量，g

Na2CO3溶液質量/g5203040506070

沉淀質量/g01m345m

①表格中m、n的數值分別為

②加入5gNa2C6溶液充分反應后，濾液中的溶質有(填化學式)；

(3)加入Na2CO3溶液的溶質質量分數。

42.取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反應。為探究反應后所得溶液X

的成分,興趣小組進行了如下實驗(所加試劑均足量)：

無色氣體

滴加

12.54克稀硝酸

加

滴濾液B

固體甲過濾

BaCh

液

溶4.66克固體乙

溶液X

過濾

滴加無色

酚酎試液

'濾港A紅色溶液

(1)過濾中玻璃棒的作用是O

(2)產生的無色氣體是?

(3)溶液X的溶質是o

(4)計算濾液A中氯化鈉的質量。

43.向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CUScU溶液，直至沉淀質量為m克，再不斷滴加H2SO4

溶液。整個過程中，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。

.`rtr?<-B

,l須證質里￡

5.64

4.66

0加入溶淹質量，g

(1)a點對應溶液pH(選填或“<”)7o

(2)取c點對應的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現象

是

(3)通過計算確定m的值。

44.為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克

于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變

化如右圖所示：根據題中有關信息和圖象分析回答下列問題:

沉

淀

S

量

O5

20碳酸鈉溶液質蚩g

(1)0-5表示碳酸鈉先與反應

(2)原溶液中的溶質成分有(用化學式回答).

小明同學欲測定此次使用的石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方式如下：取該石灰石樣品

20g,把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表格(己知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜

質不溶于水，不與稀鹽酸反應)，根據實驗數據計算：

(3)表中n的數值為。

(4)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？(通過計算回答)

(5)求鹽酸中溶質的質量分數是多少？(通過計算回答)

(6)求A點處溶液中溶質的質量是多少克？(通過計算回答)

實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g

12015

220IO

320

420n

45.有一種石灰石樣品的成分是CaCo3和SiCh.課外小組同學將IOOg鹽酸分5次加入35g石灰石樣

品中(已知SiCh不與鹽酸反應，也不溶于水)，得到如下部分數據和圖象.

加入鹽酸的質量/g

次數第1次第2次第3次

加入鹽酸的質量/g202020

剩余固體的質量/g30a20

請計算:

(1)第2次加入鹽酸后，a為g.

(2)石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為多少？

(3)求所用鹽酸的質量分數？

五、綜合說理題

46.如圖所示，R是滑動變阻器示意圖，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠

桿左右移動。杠桿兩端分別懸掛IOO克等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球

同時分別浸沒到10()克質量分數為9.8%的稀硫酸中，反應過程中金屬球排開液體的體積及杯內液體

密度變化忽略不計。則從反應開始到結束，燈泡L的亮暗情況為▲,并用所學的科學知識說

明理由。

47.有一個大型燒瓶，瓶底濕潤的泥沙中插上幾枝新鮮的枝條和一支盛有適量NaOH溶液的試管、

燒瓶口緊包一個氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置(如圖)。光照自然環境下持續觀察，最終可以

發現燒瓶的浮沉情況如何？請解釋其中的原因。

可伸縮的氣球

48.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液

導電性越強。小明將某Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器(如圖1),

往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導電率變化如圖2所示。請結合材

料信息和所學知識，對甲乙兩條曲線變化的原因作出合理解釋。

氫氧化鋼溶液

圖1圖2

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】產生白色沉淀;Mg(NO3)2和MgSo4

17.【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)變小

18.【答案】(1)硝酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉

(2)H+、CM+、Na+、Ba?+、NO3

19.【答案】(1)FeCI3；Na2COs,CaCl2

(2)溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)

20.【答案】濃硫酸；吸收生成的二氧化碳氣體；一氧化碳；偏大；?=p×ιoo%

21.【答案】(1)BaSO4,CuCh,Ca(NO3)2

(2)KCl

(3)是

22.【答案】(1)引流

(2)Caeo3和Mg(OH)2；BaeI2、NaOH

23.【答案】Na2CO3.BaCh;Na2SO4,NaOH；NaCI

24.【答案】(1)HCl或HzSCU

(2)OH-

(3)Fe2Ch+3C0==2Fe+3C02或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2T或

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

25.【答案】(1)2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag

(2)③

26.【答案】(1)碳酸鈉溶液或紫色石蕊試液

(2)H2SO4,Fe2(SO4)3;NaOH+HCl-NaCI+H2O；(J)NaCl;②Nae1,BaCh;③NaC1,Na2SO4

(3)酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應

27.【答案】(1)稀鹽酸；Fe和CaCo3；氧化鈣或氫氧化鈣；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2FeCh=3FeCh

(2)過濾；CaCO3和Fe2O3;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH；Fe、Fe2O3,CaO.Ca(OH)

2、CaCO3;D

28.【答案】(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀；氯化鈣；氫氧化鈣

(2)Na2Cθ3+CaC12=CaCθ3i+2NaCl；=

(3)反應物是否有剩余

29.【答案】部分變質，是NaoH和Na2CO3;NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CaCI2(合理即

可)；三

30.【答案】碳酸鈉水溶液也呈堿性向濾液中；加入酚獻溶液；不變色

31.【答案】(1)H

(2)不含有

(3)偏大

32.【答案】Cao、Ca(OH)2、CaCo3；；使反應生成的水、二氧化碳全部被濃硫酸、氫氧化鈉溶液吸

收；氧化鈣

33.【答案】(1)(2)

(2)生成物被空氣重新氧化

(3)Fe2O3

34.【答案】(1)打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面

(2)21.2%

(3)用PH試紙比對顏色有誤差

35.【答案】(1)NaCkBaCl2、Na2SO4;CuSO4

222+

(2)CO3?SO4>Ba

36.【答案】(1)

(2)設參加反應的鋅的質量為X,

Zn+2HCl=ZnC12+H2↑;

652

65=2

X-0.1g；

解得：；

那么樣品中銅的質量分數為：1°?25g×100%=67.5%O

37.【答案】加入的硫酸銅與氫氧化車貝發生反應，Ba(OH)2+CuSO4'Cu(OH)2I+BaSO4i；

當氫氧化鋼完全反應，加入的稀硫酸與生成的沉淀Ca(OH)2反應，Ca(OH)2+

H2SO2-CuSO4+2H2O，導致沉淀質量減少，但因為還有沉淀BaSO4,所以沉淀質量不會等于

0；當氫氧化/未完全反應，加入的稀硫酸先與氫氧化鋼反應，Ba(OH)2+H2SO2-BaSO41

+IH2O,沉淀質量先增加，再與沉淀Cu(OW)2反應，導致沉淀質量減少，反應完全后沉淀質量最

后保持不變。

淀

沉

的

質

量

∕mg

θCUSOa溶灑加入\溶液質量/g

38.【答案】(1)偏大

(2)解：化學方程式氫氧化銅9.8g氯化銅質量氯化銅質量分數27%

(3)解：如圖所示：

ONa*H-C戶CtAfHT;

39.【答案】(1)A

(2)解：設樣品中NH4NO3的質量為X

NH4NO3+NaOHΔNaNO3+NH3↑÷H2O

8017

x

80=17

/=0.17g

樣品中NH4NO3的質量分數為：0.8g∕8gxl00%=10%

答：樣品中NEUNCh的質量分數為10%,.

(3)解：設Ca(NO3)2與Na2CO3反應生成的NaNo3質量為y

Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO31

170IOO

y

170=IOO

設NH4NO3與NaOH反應生成的NaNO3質量為Z

NH4NO3+NaOH/NaNO3+NH3↑+H2O

8517

Z

85=17

濾液中含有NaNo3的質量為：

答：濾液中NaNo3的質量為。

40.【答案】(1)

(2)四

(3)根據表格數據可知，反應生成沉淀的質量為10g+90g+100g-=8.0g

設樣品中碳酸鈉的質量分數是X

CaCl2+Na2CO3=CaCO3口2NaCl

106100

10g×x

106_IOg×x

100=8.0g

x=84.8%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數是84.8%。

41.【答案】(1)解：與碳酸鈣反應的HCl的質量=50gx7.3%=3.65g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

X

73_3.65g

44=