復習探究一元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法監利縣實驗高中化學組柳景棟第一頁，共十六頁。例、下列現象能說明金屬A的活潑性強于金屬B的是（）A．A、B兩種金屬分別投入到水中金屬A表面有氣泡，金屬B表面無明顯現象。B．A、B兩種金屬分別與氯氣反應時的產物中，A顯＋１價，B顯＋２價。C．Ａ、B兩種金屬分別投入到冷的濃硝酸中A表面有氣泡，B無明顯現象。D．A、B兩種金屬的氧化物對應的水化物的堿性A的強于B的。E．將金屬A投入到B的酸酸鹽溶液中發生如下的反應：A＋B２＋＝A2++BAE第二頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法方法探究1．元素金屬性強弱的判斷規律本質：原子越易失電子，則金屬性就越強。(1)根據元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強。(2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據金屬單質與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應置換出氫氣的難易(或反應的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。判斷方法：第三頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法方法探究1．元素金屬性強弱的判斷規律(4)根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。堿性越強，則對應元素的金屬性就越強。如堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。(6)根據置換反應。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu。(7)根據原電池正負極判斷：一般負極金屬的活潑性強于正極金屬的。如銅鋅原電池中，銅為正極、鋅為負極，則金屬性：Cu>Zn。第四頁，共十六頁。1．一般來說，在氧化還原反應中，單質的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強；單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。2．金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強。思維點撥第五頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強弱的判斷規律本質：原子越易得電子，則非金屬性就越強。判斷方法：(1)根據元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數的遞增，主族元素的非金屬性逐漸增強。同一主族：從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如F2與H2在黑暗中就可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F>Br。第六頁，共十六頁。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強弱的判斷規律本質：原子越易得電子，則非金屬性就越強。判斷方法：(3)形成氣態氫化物的穩定性：氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強。如穩定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性就越強。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。第七頁，共十六頁。(6)根據置換反應。如Cl2+2Br2Cl?+Br2，則非金屬性：Cl>Br?。元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法方法探究2．元素非金屬性強弱的判斷規律(7)根據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金屬性：Cl>S。第八頁，共十六頁。特別提醒判斷元素金屬性和非金屬性強弱的“五注意”(1)注意不能用最外層電子數的多少判斷，而應根據得失電子的難易程度。(2)注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強堿性的只有氫氧化鈉，表現兩性的是氫氧化鋁。(3)注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素無正價，無含氧酸。(4)注意不能根據氣態氫化物的酸性判斷元素的非金屬性強弱，可根據氣態氫化物的穩定性或還原性判斷。(5)注意不僅金屬間可發生置換反應，非金屬間也可以，前者體現的是還原性強弱，而后者體現的是氧化性強弱。第九頁，共十六頁。典例剖析1、（2020·寧明縣寧明中學高一期末）A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是（）A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發生置換反應D．A、B的單質分別與Fe化合時，前者產物中Fe的化合價為＋3，后者產物中Fe的化合價為＋2B第十頁，共十六頁。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小W<X<Y B．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸C典例剖析第十一頁，共十六頁。精選習題1．列反應或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的是（）A．熱穩定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數小于硅2．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強第十二頁，共十六頁。3．下列事實不能作為實驗判斷依據的是(

)A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱4．下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是(

)A．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多第十三頁，共十六頁。(1)B中反應的離子方程式是___________________。(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________。A．揮發性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是____________________，X是___________(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_____________，D中反應的化學方程式是______________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________(從原子結構角度加以解釋)。5．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。第十四頁，共十六頁。5、(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)AD

(3)除HCl