第二篇高考綜合大題研究

一化學實驗綜合題

真題研究

類型1以陌生物質制備為主的綜合實驗

1.(2022?全國乙卷，27)二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2D可用于無機合成、功能材料制備。

實驗室制備二草酸合銅(H)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CUSO4溶液，攪拌下滴加足量Nae)H溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀

轉變成黑色，過濾。

∏.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

HL將II的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將m的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，

進行表征和分析。

回答下列問題：

⑴由CUSO?5HO配制I中的CUSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。

42A

v

Of

(2)長期存放的CUSO4?5H2θ中，會出現少量白色固體，原因是

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學式)。

(4)∏中原料配比為,7(H2C2O4)："(K2CO3)=：1,寫出反應的化學方程式：

(5)11中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取的方法。

(6)111中應采用進行加熱。

(7)W中”一系列操作“包括。

答案(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CUSO4?5H2O部分風化失去結晶水生成無水硫酸銅

(3)CUO(4)3H2C2θ4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2t(5)分批加入并攪拌

(6)水浴(7)冷卻結晶、過濾、洗滌

解析(1)由CUSo4?5HzO固體配制硫酸銅溶液，需用電子天平稱量一定質量的CUSo4?5H2θ

固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CUSO4?5H2O,因此用不

到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CUSO4?5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水,

生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫

氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比

為：1發生非氧化還原反應生成KHC2O4?K2C2O4、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的

化學方程式為3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2t。(5)為防止草酸和碳

酸鉀反應時過于劇烈，造成液體噴濺，可將碳酸鉀分批加入并攪拌以減緩反應速率。(6)ΠI中

將混合溶液加熱至80?85℃,應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一

般方法為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷

卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Jl)酸鉀晶體。

2.(2022?海南，17)磷酸氫二錢KNH4”HPCM常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣

制備(NHSHPo4,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：

(1)實驗室用NH(I(S)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為。

(2)現有濃H3PO4質量分數為85%,密度為g?mL^'o若實驗需100mLmol?Lr的H3PO4溶

液，則需濃H3PO4mL(保留一位小數)。

(3)裝置中活塞K2的作用為。

實驗過程中，當出現現象時，應及時關閉K”打開K2。

(4)當溶液PH為?時，停止通NH3,即可制得(NHSHPCh溶液。若繼續通入NH3,當時，溶

液中OHI和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實驗不選用PH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由________

變為時，停止通NH3。

答案(1)2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t(2)(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH4POΓ(5)酚獻無色淺紅色

解析本實驗的實驗目的為制備磷酸氫二錠I(NH4)2HPO4],實驗原理為2NH3+

H3PO4=[(NH4)2HPO4],結合相關實臉基礎知識分析解答問題。(1)實驗室用NH4Cl(S)和

Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=^CaCl2+

2H2O+2NH3t?

⑵設需濃H3PO4的體積為VmL則?s_-----k1--------=L×mol?L1,(3)由于NH3

1Vog?moi

極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現

倒吸現象時，應及時關閉K1,打開K2。(4)繼續通入NH3,(NH4)2HPO4繼續反應生成(NH4)3PO4,

當pH＞時，溶液中OH，NH*、Por的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當PH為?時，可制

得(NH4)2HPO4,說明(NH4)2HPo4溶液顯堿性，因此若不選用PH傳感器，還可以選用酚酬作

指示劑，當溶液顏色由無色變為淺紅時，停止通入NH3,即可制得(NHSHPO4溶液。

類型2以物質的提純為主的綜合實驗

3.(2022.全國甲卷，27)硫化鈉可廣泛用于染料、醫藥行業。工業生產的硫化鈉粗品中常含有

一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實

驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：

⑴工業上常用芒硝(Na2SO4?IOHzO)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成C0,該反應的化

學方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是。

回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的;。若氣霧上升過高，可采取的措施是

(3)回流時間不宜過長，原因是?

回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為

(填標號)。

A.①②@B.③①②

C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。

過濾除去的雜質為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量__________洗滌，干燥，得到Na2S?xH2θ0

答案(l)Na2SO4?I0H2O+4C=?≡=Na2S+4CO↑+IOH2O(2)硫化鈉粗品中含有一定量的煤

灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質有“沸石”的作用增大冷凝管的進水量，降低回流溫

度等(3)長時間回流，硫化鈉易被空氣氧化D(4)減少硫化鈉和空氣接觸，防止硫化鈉被

氧化，避免濾液快速冷卻，減少硫化鈉析出煤灰、重金屬硫化物乙醇體積偏少，操作過

慢使溶液溫度恢復到室溫等

⑸冷的95%的乙醇

解析⑴工業上常用芒硝（Na2SO4?lOH2O）和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,根據

得失電子守恒，反應的化學方程式為Na2SO4?lOH2O+4C=?=Na2S+4COt+10氏0。（2）由

題干信息，生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬琉化物等雜質，這些雜質可以

直接用作沸石，因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低溫度，減少乙醇的

揮發，或增大冷凝管的進水量，增強冷凝效果。（3）回流結束后，先停止加熱，再移去水浴，

最后關閉冷凝水，故正確的順序為①③②。（4）硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止

濾液冷卻，煤灰重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質為重金屬硫化物煤灰，由于硫

化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復至室溫，濾紙上便會析出大量晶體。

4.（2019?全國卷∏,28）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙爵，熔點℃,100℃以上開始升

華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%?5%、單寧酸（Ka約為IO",易

溶于水及乙醇）約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如

圖所示。

生不灰

｛濃京液H粉狀物髓（咖啡因）

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經

虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題。

屋J2.蒸汽導管

3.虹吸管

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是。圓底燒瓶

中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒O

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是。與常規的萃取相比，采

用索氏提取器的優點是o

⑶提取液需經“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇:作為萃取劑的優點是

0“蒸儲濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收

管之外，還有（填標號）。

A.直形冷凝管

B.球形冷凝管

C.接收瓶

D.燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因

在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是—。

棉花

N??~扎有小孔

V的濾紙

答案（1）增加固液接觸面積，使萃取更充分沸石（2）乙醉易揮發，易燃使用溶劑量少，

可連續萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸點低，易濃縮AC（4）單寧酸水（5）升華

解析（1）實驗時將茶葉研細，能增加茶葉與溶劑的接觸面積，使萃取更加充分。乙醇為溶劑,

為防止加熱時暴沸，需在加熱前向乙醇中加入幾粒沸石。（2）由于溶劑乙醇具有揮發性和易燃

性，因此在提取過程中不可用明火直接加熱。本實驗中采用索氏提取器的優點是溶劑乙醇可

循環使用，能減少溶劑用量，且萃取效率高。（3）提取液需經“蒸餡濃縮”除去大部分溶劑，

與水相比，乙醇作為萃取劑具有沸點低和易濃縮的優點。“蒸饋濃縮”需選用的儀器除了所

給儀器外，還有直形冷凝管和接收瓶（如錐形瓶）o（4）向濃縮液中加入生石灰能中和單寧酸并

吸收水分。（5）結合分離提純咖啡因的裝置及將粉狀物放入蒸發皿并小火加熱，咖啡因凝結在

扎有小孔的濾紙上，可知該分離提純的方法為升華。

類型3以物質性質探究為主的綜合實驗

5.（2020?全國卷I,27）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

鐵電極U石墨電極

鹽橋

l1

0.10mol?L^??-θ?lθmol?UFe2(SO1)3

,

二三().05mol?L^FeSO

FeSO41

回答下列問題:

⑴由FeSO4?7H2O固體配制mol?L^>FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

（從下列圖中選擇，寫出名稱）。

（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學

反應，并且電遷移率（夕）應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解

質。

陽離子u×108∕(m2?sl?Vl)陰離子u~×108∕(m2?sl?V^1)

Li+HCo)

Na+NO；

Ca2Cl-

n＜一SOΓ

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了mol?Llo石墨電極上未見Fe析

出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=o

(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，

鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe?+氧化性小于,還原性

小于O

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡

一段時間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。

答案(1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KC1(3)石墨(4)mol?L^'(5)Fe3++e^=Fe2+Fe

2+3+

-2e=FeFeFe(6)取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現

紅色，說明活化反應完成

解析(1)根據用固體物質配制一定物質的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還

需要燒杯、量筒和托盤天平。(2)鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生反應，兩燒杯溶液

中含有Fe2+、Fe3+和SOΓ,Ca?+與SoF生成微溶于水的CaSO4,Fe2+.Fe?+均與HCo5反應，

酸性條件下NOl與Fe?+發生反應，故鹽橋中不能含有Ca?+、HC(X和NOM鹽橋中陰、陽離

子的電遷移率(iΓ)盡可能相近，分析表中陽離子和陰離子的電遷移率(/')數據，K卡和C「的電

遷移率(Ir)相差較小，故鹽橋中應選擇KCl作為電解質。

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極是負極，石墨電極是正極，鹽橋中陽離

子向正極移動，故陽離子進入石墨電極溶液中。

(4)假設兩個燒杯中溶液體積均為VL,鐵電極反應式為Fe-?2e-~Fe2+,一段時間后，鐵電

極溶液中C(Fe2+)增加mol?L'?,則電路中通過電子的物質的量為mol?L"'×VL×2=VmoU

石墨電極上未見Fe析出，則石墨電極反應式為Fe3++e-=Fe2^l,據得失電子守恒可知，石

墨電極生成Fe?+為Vmo1,故石墨電極溶液中,(Fe?+)=m°"；?+Vmol=mo1.L-，o

(5)由(4)分析可知，石墨電極反應式為Fe3++e^=Fe2+,據此得出Fe?+的氧化性小于Fe3+;

2+

鐵電極反應式為Fe-2e-=Fe,據此得出Fe?卜的還原性小于Feo

(6)鐵電極表面被刻蝕活化，Fe與Fe2(SO4)3溶液發生反應：Fe+Fe2(SO4)3=SFeSO4,活化反

應完成后，溶液中不含Fe3+,可向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，證明

活化反應完成。

6?（2022?北京，19）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應

資料：i.MM+在一定條件下被Ch或ClCr氧化成MnO2（棕黑色）、MnOr（綠色）、Mno4（紫

色）。

ii.濃堿條件下，MnOl可被OH-還原為MnOFo

iii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

C中實驗現象

序號物質a

通入Cl2前通入Ch后

產生棕黑色沉淀，且放置

I水得到無色溶液

后不發生變化

產生白色沉淀，在空氣中棕黑色沉淀增多，放置后

II5%NaOH溶液

緩慢變成棕黑色沉淀溶液變為紫色，仍有沉淀

產生白色沉淀，在空氣中棕黑色沉淀增多，放置后

IIl40%NaOH溶液

緩慢變成棕黑色沉淀溶液變為紫色，仍有沉淀

（I）B中試劑是。

（2）通入Cb前，∏、HI中沉淀由白色變為黑色的化學方程式為。

（3）對比實驗I、∏通入Cb后的實驗現象,對于二價鋅化合物還原性的認識是

__________________________________________________________________________________O

（4）根據資料ii,IH中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cb導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnoF氧化為Mno4。

①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因,

但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取In中放置后的ImL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠

色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為,

溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被（填“化學式”）氧化，可證明In的懸濁液中氧

化劑過量；

③取∏中放置后的ImL懸濁液,加入4mL水,溶液紫色緩慢加深,發生的反應是。

④從反應速率的角度，分析實驗In未得到綠色溶液的可能原因_________________________。

答案⑴飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn?+的還原性隨溶液堿

-

性的增強而增強(4)ΦC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)4MnO4+40H=4Mn0Γ

+O2t+2H2OCl2③3C10+2Mnθ2+2OH=2Mnθ4+3Cl+H2O④過量CL與

NaOH反應產生NaCI0,使溶液的堿性減弱，C(OH-)降低，溶液中MnOl被還原為MnO廠的

速率減小，因而實驗In未得到綠色溶液

解析在裝置A中HCl與KMno4發生反應制取Cb,由于鹽酸具有揮發性，為排除HCI對

Cb性質的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCI溶液，除去Cb中的HCI雜質，在裝置C中通過

改變溶液的pH,臉證不同條件下Cb與MnSO4的反應，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除

去多余CL,防止造成大氣污染。(I)B中試劑是飽和NaCI溶液，作用是吸收CL中的HCI氣

體雜質。(2)通入Cb前，H、In中Mi?+與OH-反應產生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩定，

會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色的Mno2,則沉淀由白色變為黑色的化學方程式為

2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O?⑶對比實驗I、∏通入CL后的實驗現象，對于二價鎰化

合物還原性的認識是Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強。(4)①Ch與NaOH反應產生

NaCl、NaClO>H2O,使溶液堿性減弱，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O。②取In中放置后的ImL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠

色,且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色是因為在濃堿條件下,Mnoi可被OH-還原為MnθΓ,

根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應的離子方程式為4MnO;+4OH^

Mnc)F+O2t+2H2O。③取II中放置后的ImL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，

溶液紫色緩慢加深，說明Clo-將MnO2氧化為MnOI,發生的反應是3ClO^+2MnO2+2OH^

=2MnOI+3CΓ+H2Oo④從反應速率的角度，過量CL與NaoH反應產生NaCl0,使溶液

的堿性減弱，C(OH-)降低，溶液中MnOl被還原為Mnor的速率減小，導致實驗m未得到綠

色溶液。

類型4以組成測定為主的綜合實驗

7.(2022?河北，14)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：

①三頸燒瓶中加入g香菇樣品和40OmL水；錐形瓶中加入125mL水、ImL淀粉溶液，并

預加mLOOmOLL-I的碘標準溶液，攪拌。

②以L?min∣流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至

終點時滴定消耗了mL碘標準溶液。

③做空白實驗，消耗了mL碘標準溶液。

④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SCh的平均回收率為95%。

32

已知：/STai(H3PO4)=×10^,/Cai(H2SO3)=×IO-

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。

(2)三頸燒瓶適宜的規格為一(填標號)。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解釋加入H3PO4,能夠生成SO2的原因：c

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；滴

定反應的離子方程式為。

(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg?kgX以SO2it,結果保留三位有效數字)。

答案(1)球形冷凝管酸式滴定管(2)C(3)加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡

H2SO3SO2+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SCh逸出后，促進了化學平衡

+

H2SO3SO2+H2O向右移動(4)檢漏藍色I2+SO2+2H2O=2I^+4H+SθΓ⑸偏

低(6)

解析由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是用過量的磷酸與其中的

亞硫酸鹽反應生成SO2,用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標準溶液滴定，

測出樣品中亞硫酸鹽含量。(2)三頸燒瓶中加入g香菇樣品和40OmL水，向其中加入H3PO4

2

的體積不超過IOmL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的,因此，三頸燒瓶適

宜的規格為1000mL,選C。(3)雖然Kal(H3PO4)=XIO-SvKai(HaSCh)=XIO?,但是H3PO4

為難揮發性的酸，而H2SO3易分解為SCh和水，SCh的溶解度隨著溫度升高而減小，S02逸

出后，促進了化學平衡H2SO3SO2+H2O向右移動。(4)滴定管在使用前需要檢漏、洗滌、

潤洗；滴定前，溶液中的碘被SCh還原為碘離子，溶液的顏色為無色，滴定終點時，過量的

半滴碘標準溶液使淀粉溶液變為藍色且半分鐘之內不變色，因此，滴定終點時溶液為藍色；

+

滴定反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I^+4H+SOF?(5)若先加磷酸再通氮氣，則

不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SCh被裝置中的氧氣氧化，碘標準溶液的

消耗量將減少，因此會使測定結果偏低。⑹實驗中SCh消耗的碘標準溶液的體積為mL+mL

=mL,減去空白實驗消耗的mL,則實際消耗碘標準溶液的體積為1.20mL,根據反應b+

SO2+2H2O=2i-+4H++SO，可以計算出∕2(SO2)=n(I2)=1.20mL×10-3L?mL^l×00mol?L

-I=XlO-5mol,由于SC>2的平均回妝率為95%,則實際生成的”(SCh)=錯誤！QXIOrmO1,

則根據S元素守恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為錯誤！s≈mg?kg-?

8.(2020?天津，15)為測定CUSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問

題：

I.甲方案

實驗原理：CUSo4+BaCb=BaSChI+CuCl2

實驗步驟：

足量BaCk溶液

(D判斷SOr沉淀完全的操作為?

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質量為wg,則C(CUSo4)=mol?L?

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得C(CuSO4)(填“偏高”“偏

低”或“無影響”)。

II.乙方案

實驗原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

實驗步驟：

①按圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C,D、E中加入圖示的試劑

④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在O或略低于O刻度位置，讀數并